精品高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時(shí)自測5離子反應(yīng)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料課后限時(shí)自測(五)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列說法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d0.1 mol/l的h2so3溶液中c(h)為0.2 mol/l【解析】a項(xiàng)，電離不需要電流；c項(xiàng)，co2為非電解質(zhì)；d項(xiàng)，h2so3為弱酸，不能完全電離?！敬鸢浮縝2(2010福建高考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由

2、0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh【解析】ph12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，hco不能在堿性溶液中大量共存(hcooh=coh2o)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ph0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，so在酸性溶液中與h反應(yīng)，且其與no不能在酸性溶液中大量共存(發(fā)生反應(yīng)：3so2h2no=3so2noh2o)，b錯(cuò)誤；0.1 moll1 一元堿boh溶液的ph10，則c(oh)104moll1，說明boh沒有全部電離，溶液中存在電離平衡：bohboh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moll1一元酸ha溶液的ph

3、3，則c(h)103moll1，說明ha為弱酸，則naa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：ah2ohaoh，d項(xiàng)正確。【答案】d3(2014杭州市高三第一次高考教學(xué)質(zhì)量檢測)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a在空氣中放置一段時(shí)間溶液呈藍(lán)色4h4io2=2i22h2ob開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡coh=hco hcoh=h2oco2c溶液由黃綠色變?yōu)闊o色cl22oh=clcloh2od有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2ohhso=baso4h2o【解析】i具有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，a項(xiàng)正確；co在逐滴加入h時(shí)，并不能馬上生成二氧化碳?xì)怏w，而

4、是分步進(jìn)行的，b項(xiàng)正確；氯水為黃綠色，溶液顯酸性，可以與堿溶液反應(yīng)得到無色的鹽溶液，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)涉及的離子方程式為ba22ohso2h=baso42h2o?！敬鸢浮縟4(2014江南十校第一考)下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=2nh3h2obaso4bmg2、cl、hco過量naoh溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、co、nh3h2o通入少量co22ohco2=coh2odfe3、no、

5、hsonahso4溶液hsoh=so2h2o【解析】a項(xiàng)，因ba(oh)2少量，所以nh不能參加反應(yīng)，離子方程式為fe2soba22oh=baso4fe(oh)2，a錯(cuò)；b項(xiàng)，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以mg2最終形成氫氧化鎂沉淀，b對；c項(xiàng)，nh3h2o不能拆，離子方程式為2nh3h2oco2=co2nhh2o，c錯(cuò)；d項(xiàng)，no在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會氧化hso，不能共存，d錯(cuò)。【答案】b5下列各組離子能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：fe2、cl、ca2、na滴加石蕊試液呈紅色的溶液：k、nh、cl、s2能夠與金屬cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：fe3、al3、so、kph2的溶液

6、中：nh、na、cl、cu2無色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabc d【解析】漂白粉能氧化fe2；溶液為酸性，s2不能大量共存；溶液中應(yīng)含hno3，四種離子可以共存；溶液為酸性溶液，四種離子可以共存；無色溶液，說明無mno?！敬鸢浮縞6(2011上海高考)某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ana bsocba2 dnh【解析】由可知含nh，由可知無i、無s2，根據(jù)電荷守恒有so，排除ba2存在，na無法確定?！敬鸢浮縜7(2014河南洛陽高三統(tǒng)考)下列對各組離子或

7、物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()a常溫常壓下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體、co2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 mol/l溶液中，fe2、no、so、na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存發(fā)生反應(yīng)：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能發(fā)生反應(yīng)【解析】常溫常壓下，a項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存；c項(xiàng)中nh3h2o是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；d項(xiàng)中al3與hco發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共

8、存?！敬鸢浮縝8(2014天津六校模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某溶液中加入kscn溶液，溶液變紅證明溶液中含fe3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含soc向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明溶液中含cod向某溶液中加入稀鹽酸酸化然后加入agno3溶液生成白色沉淀證明溶液中含cl【解析】b項(xiàng)，可能含有ag；c項(xiàng)，可能含有hco；d項(xiàng)，操作時(shí)引入cl，無法證明含cl?！敬鸢浮縜9(2014南昌市調(diào)研)引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式(或離子方程式)表示正

9、確的是()a暴露在空氣中，淡黃色na2o2變成白色固體：na2o2h2o=2na2oho2b降溫至15 時(shí)，紅棕色no2變成無色液體：2no2n2o4c向agcl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2ags2=ag2sd向cuso4溶液中加入ba(oh)2溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成：cu22oh=cu(oh)2【解析】a中的離子方程式應(yīng)是2na2o22h2o=4na4oho2，錯(cuò)誤；c中的離子方程式應(yīng)是2agcls2=ag2s2cl，錯(cuò)誤；d中忽略了so與ba2的反應(yīng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝10(2014專家原創(chuàng))下列解釋反應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是()a不能用玻璃瓶盛裝氟化銨溶液：sio22oh=sioh2o

10、b用漂白液吸收尾氣中的so2：so2oh=hsoc用kscn溶液檢驗(yàn)綠礬溶液是否變質(zhì)：fe22scn=fe(scn)2d明礬溶液與偏鋁酸鉀溶液按比例混合制氫氧化鋁：al33alo6h2o=4al(oh)3【解析】a項(xiàng)，氟化銨水解生成氫氟酸，玻璃中的二氧化硅能被氫氟酸腐蝕：nh4fh2onh3h2ohf，4hfsio2=sif42h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，漂白液中的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，漂白液吸收二氧化硫，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：closo2h2o=2hclso，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，綠礬中鐵為2價(jià)，在空氣中易被氧化成fe3、fe3遇kscn溶液變紅色：fe33scn=fe(scn)3(紅色)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，硫酸鋁

11、是強(qiáng)酸弱堿鹽，偏鋁酸鉀是弱酸強(qiáng)堿鹽，二者的溶液混合發(fā)生互相促進(jìn)的水解生成氫氧化鋁，正確?！敬鸢浮縟二、非選擇題(共50分)11(12分)完成下列各題：(1)請寫出2個(gè)與離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式必須是三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)：“agcl=agcl”_；_?！癶oh=h2o”_；_。(2)在淀粉ki溶液中加入少量fecl3溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。在上述藍(lán)色溶液中通入足量的so2氣體，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】(1)agno3nacl=agclnano3agno3hcl=agclhno3hclnaoh=naclh2okhso4koh

12、=k2so4h2o(2)2fe32i=i22fe2i2so22h2o=4h2iso12(12分)某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。acl bnocco doh【解析】(1)無色溶液可排除有色離

13、子cu2、fe3；(2)加鹽酸有白色沉淀，可確定含有ag；(3)加過量氨水有白色沉淀，說明含有mg2；(4)有ag、mg2可排除cl、co、oh的存在。【答案】(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b13(14分)在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子kagmg2ba2陰離子nocosioso現(xiàn)取該溶液100 ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至

14、恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子nocosiosoc/moll1(4)判斷k是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_?！窘馕觥坑深}知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有co，其濃度為0.56 l22.4 l/mol0.1 l0.25 moll1，則溶液中一

15、定無ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀，因此有sio，發(fā)生的反應(yīng)為sio2h=h2sio3，且sio的濃度為2.4 g60 gmol10.1 l0.4 moll1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含so；根據(jù)電荷守恒知2c(co)2c(sio)20.25 moll120.4 mol/l1.3 mol/l，故含k，其最小濃度為1.3 mol/l0.5 mol/l0.8 mol/l?！敬鸢浮?1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)如表陰離子nocosiosoc/moll1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 moll114(12分)(2014長春市高三第一次調(diào)研)1 l某混合溶液，可能含有的離子如下表?？赡艽罅亢械年栯x子h、k、mg2、al3、nh、fe2、fe3可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo(1)往該溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)bc段離子方程式為_。(3)v1、v2、v3、v4之間的關(guān)系為_?！窘馕觥?1)根據(jù)圖表，開始加入naoh時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有h，隨后加入naoh，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入naoh，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明一定含有al3、n