新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第6、7章化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元評估檢測含解析

1、新編高考化學(xué)備考資料單元評估檢測(六)第六、七章（90分鐘 100分）來源:數(shù)理化網(wǎng)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列四個選項(xiàng)是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)2d(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )a.v(d)0.6 moll-1min-1b.v(b)0.45 moll-1s-1c.v(c)0.40 moll-1min-1d.v(a)0.2 moll-1s-12.(2012洛陽模擬)下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c由

2、h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d黃綠色的氯水光照后顏色變淺3.已知：nh3h2o(aq)與h2so4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的h24.2 kjmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1。則nh3h2o在水溶液中電離的h等于( )a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol14.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量a

3、 b c d5.(2012西安模擬)已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/mol fe2o3(s)co(g)= fe3o4(s)co2(g)h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)來源:h640.4 kj/mol則14 g co氣體還原足量feo固體得到fe固體和co2氣體時對應(yīng)的h約為( )a218 kj/mol b109 kj/molc218 kj/mol d109 kj/mol6.一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，2 mol x和2 mol y 進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+y(g)z(

4、g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol z，下列說法正確的是( )a.以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 moll1s1b.將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度為原來的1/2c.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d.若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的h07.(2012濰坊模擬)下列情況下，反應(yīng)速率相同的是( )a等體積0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c等體積等濃度hcl和ch3cooh分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d等體積0.2 mol/l hcl和0

5、.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)8.在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kjmol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(q)如表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( )a在上述條件下反應(yīng)生成1 mol so3固體放熱q/2 kjb2q32q2=q1qcq1=2q2=2q3=qd2q2=2q3q1q9.下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是( )an2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=q1 kjmol-1(q10)b2so3(g)2so2(g)+o2(g)h=+q2 kjmol-1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no

6、(g)+6h2o(g)h=q3 kjmol-1(q30)dh2(g)+co(g)c(s)+h2o(g)h=+q4 kjmol-1(q40)10.(2012蘇州模擬)汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.8 kjmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x的變化，符合圖中曲線的是( )a當(dāng)x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)kb當(dāng)x表示溫度時，y表示co的轉(zhuǎn)化率c當(dāng)x表示n2的物質(zhì)的量時，y表示no的轉(zhuǎn)化率d當(dāng)x表示no的物質(zhì)的量時，y表示平衡常數(shù)k11.(2012三明模擬)在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2a(g)+2

7、b(g)c(g)+3d(g) h0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：下列分析中不正確的是( )a圖可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響b圖可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響c圖可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑d圖可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 12.在一密閉容器中，反應(yīng)ma(g)+nb(g)pc(g)達(dá)到平衡時，測得c(a)為0.5 moll-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(a)為0.3 moll-1。則下列判斷正確的是( )a化學(xué)計量數(shù)：m+npb平衡向正反應(yīng)方向移動了c物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率減

8、小了d物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了13.設(shè)反應(yīng)fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g) h=a kj/mol，反應(yīng)fe(s)+h2o(g)feo(s)+h2(g) h=b kj/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1和k2。在不同溫度下，k1、k2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是( )ab0b在973k下增大壓強(qiáng)，k2增大cabd在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行14.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g)z(g) h0)，該溫度下k=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )a若生成1 mol fe，則吸收的熱量小于a kjb若要提高co的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量feoc若容器內(nèi)壓強(qiáng)不

9、隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(co)=0.100 mol/l，則c(co2)=0.026 3 mol/l16.某溫度下，反應(yīng)x(g)+3y(g)2z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的x和y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是( )a此時v(正)v(逆)b平衡時y的濃度為0.05 moll-1c平衡時x的轉(zhuǎn)化率為40%d增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，k

10、值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2)在一體積為10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在800時發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0，co和h2o的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：04 min時間段平均反應(yīng)速率v(co) moll-1min-1。在800時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，co的轉(zhuǎn)化率 。在800時，若反應(yīng)開始時此容器中co和h2o的濃度分別為0.20 moll-1和0.80 moll-1，則達(dá)到平衡時co轉(zhuǎn)化為co2的轉(zhuǎn)化率是 。18.(9分)“低碳循環(huán)”引起各國

11、的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以co和h2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題： (1)高爐煉鐵是co氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) h0。已知在1 100 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；1 100 時測得高爐中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。(2)目前工業(yè)上也可用co2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：co2(g)

12、+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h49.0 kjmol-1，現(xiàn)向體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，反應(yīng)過程中測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2) 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符號)。a升高溫度 b再充入h2 c再充入co2d將h2o(g)從體系中分離 e充入he(g)19.(12分)(2012石家莊模擬)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。在反應(yīng)

13、體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將0.3 mol n2和0.5 mol h2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，此時h2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中h2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入一定量h2c.改變反應(yīng)的催化劑d.液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3和tio2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1 530 kj/mo

14、l又知：h2o(l)h2o(g) h=+44.0 kj/mol則2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+3o2(g) h= kj/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。20.(12分)(2012濟(jì)南模擬)將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含h2、co、co2及少量的h2s、ch4，繼續(xù)除去h2s后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將ch4轉(zhuǎn)化成co，得到co、co2和h2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：c(s)+h2o

15、(g)co(g)+h2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。a加入c(s) b加入h2o(g)c升高溫度 d增大壓強(qiáng)(2)將ch4轉(zhuǎn)化成co，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：ch4(g)+3/2o2(g) co(g)+2h2o(g) h=-519 kj/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對x、y、z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)x在750時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；y在600時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；z在440時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為

16、在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“x”、“y”或“z”)，選擇的理由是 。21.(11分)一定條件下，在體積為5 l的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)a、b、c的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，a的體積百分含量將減小。(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(c)= 。(2)該反應(yīng)的h 0(填“”、“”或“=”)。(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k= 。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。a的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。各階段的平衡常數(shù)如表所示：k1、k2、k3之間的關(guān)系為：

17、(用“”、“”或“=”連接)。答案解析1.【解析】選d。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(b)=0.4560 moll-1min-1=27 moll-1min-1，v(a)=0.260 moll-1min-1=12 moll-1min-1。所以用a、b、c、d表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比為12 moll-1min-1、9 moll-1min-1、0.2 moll-1min-1、0.3 moll-1min-1，所以d項(xiàng)正確。2.【解析】選c。no2加壓后顏色先變深后變淺，因?yàn)榧訅核查g，no2濃度增大

18、，顏色加深，后2no2n2o4平衡移動，no2濃度減小，顏色變淺，a能；反應(yīng)2so2o22so3，加壓有利于so3的合成，b能；h2、i2、hi的混合氣體，加壓平衡不移動，只是i2濃度增大，顏色加深，c不能；氯水中存在cl2h2ohclhclo，光照2hclo2hclo2，hclo濃度減小，平衡正向移動，cl2濃度減小，所以顏色變淺，d能。3.【解析】選d。 根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式：nh3h2o(aq)h(aq)=nh4 (aq)h2o(l)h12.1 kjmol1 h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1 根據(jù)蓋斯定律得nh3h2o(aq)=nh4 (aq)oh(

19、aq) h45.2 kjmol1，由此可知選項(xiàng)d正確。4.【解析】選a。因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，、錯；因?yàn)榉磻?yīng)前后容器的體積不變，但是反應(yīng)物中a為固體，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量一直發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡后混合氣體的質(zhì)量才不發(fā)生變化，對；根據(jù)=m/v，可知當(dāng)達(dá)到平衡時混合氣體的密度也不發(fā)生變化，對；因?yàn)榉磻?yīng)沒有達(dá)到平衡前b的物質(zhì)的量一直在發(fā)生變化，只有反應(yīng)達(dá)到平衡時b的物質(zhì)的量才不發(fā)生變化，b的濃度才不變，對，所以選a。5.【解析】選b。根據(jù)題意可知需要求得的熱化學(xué)方程式為feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)。所以

20、將反應(yīng)332可得6feo(s)6co(g)=6fe(s)6co2(g) h1 308 kjmol1，所以feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h=218 kjmol1，所以14 g co完全反應(yīng)的h為109 kjmol1，b項(xiàng)正確?！痉椒记伞可w斯定律的計算技巧該題中計算co與h2反應(yīng)的反應(yīng)熱時用到了蓋斯定律。但是所給的三個熱化學(xué)方程式中并不是所有的都能用。因此要注意找出需要的已知熱化學(xué)方程式。利用蓋斯定律計算時要注意：(1)根據(jù)未知反應(yīng)找出需要的已知反應(yīng)。(2)將已知反應(yīng)進(jìn)行合適的變形，反應(yīng)熱也要相應(yīng)進(jìn)行變化。(3)將變形后的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加和即得。6.【解析】選a。z的濃度變化

21、為0.6 mol/10 l=0.06 moll1，z的反應(yīng)速率為0.06 moll-1/2 min=0.03 moll1min1，所以用x表示的反應(yīng)速率為0.06 moll1min1，若用moll1s1表示，為0.001 moll1s1，a對；將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，z的濃度小于原來的1/2，b錯；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，y的轉(zhuǎn)化率增大，c錯；升高溫度x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d錯。7.【解析】選a。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是hoh=h2o，因?yàn)閔和oh濃度相同，反應(yīng)速率相同，a對；鋅粉反應(yīng)速率比鋅粒反應(yīng)速率快，

22、b錯；雖然hcl與ch3cooh濃度體積相同，但是ch3cooh存在電離平衡，h+濃度小，反應(yīng)速率慢，c錯；h2so4與caco3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，caso4微溶物覆蓋在caco3表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以hcl反應(yīng)速率快，d錯。8.【解析】選d。2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kjmol-1表示2 mol so2(g)和1 mol o2(g)完全反應(yīng)生成2 mol so3(g)時放出q kj的熱量。由于so3(g)變成so3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol so3固體放熱大于q/2 kj；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以q1q；乙容器中物質(zhì)不可能

23、完全反應(yīng)，且相對于甲容器，相當(dāng)于達(dá)平衡后再將甲容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，平衡逆向移動，又吸收部分熱量，所以2q2q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以q2=q3。故有2q2=2q3q1v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知，b對。10.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)改變影響平衡的因素時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化?！窘馕觥窟xd?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，a錯；no的物質(zhì)的量的多少對平衡常數(shù)沒有

24、影響，d對；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，b錯；增加n2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率減小，c錯。11.【解析】選c。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正逆反應(yīng)速率都增大，所以a對；增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不發(fā)生移動，b對；使用催化劑對平衡沒有影響，a的轉(zhuǎn)化率不變，c錯；因?yàn)橐蚁冗_(dá)到平衡，所以乙的溫度高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，d對。12.【解析】選c。將容器的體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則a的濃度應(yīng)為0.25 moll1，現(xiàn)在為0.3 moll1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，b錯；將容器的體積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于

25、減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，所以mnp，a錯；因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，b的轉(zhuǎn)化率減小，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，c對；d錯。13.【解析】選c。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時，增大壓強(qiáng)，k2不變；k1隨溫度升高而增大，a0,k2隨溫度升高而減小，bb；對于反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看h-ts的值。14.【解析】選b。在t3時刻改變條件正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強(qiáng)，a對；t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向

26、逆反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，b錯；t3t4和t5t6時刻反應(yīng)一直向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小，c對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強(qiáng)，t5時刻升高溫度，所以t4t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，d對。15.【解析】選d。根據(jù)反應(yīng)可知，每生成1 mol fe吸收的熱量為a kj，a錯；feo為固體，對co的轉(zhuǎn)化率沒有影響，b錯；因?yàn)楹闳萑萜鳎曳磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以任何時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯；根據(jù)k=c(co2)/c(co)=0.263可知，當(dāng)c(co)=0.100 moll1時，c(co2)=0.2630.100 moll1=0.026 3 moll1，d對。16.【解析】選b。根據(jù)qc= =0.082/(0.060.083)=208.3v(逆)，a錯；若達(dá)到平衡時y的濃度為0.05 moll1,則y在上面某時刻濃度的基礎(chǔ)上又反應(yīng)了0.03 moll1，所以x、y、z的平衡濃度分別為0.05 moll1、0.05 moll1、0.1 moll1，所以此時的qc=0.12/(0.050.053)=1 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時達(dá)到平衡狀態(tài)， b對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻x、y的濃度分別為0