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1、氧化還原反應(yīng)典型例題點(diǎn)擊思維例 1 氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH22H2OCa(OH) 22H2,下列說法錯誤的是 ACaH2既是氧化劑,又是還原劑BH2 既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物CCaH2 是還原劑, H2O 是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 1 1解析 分析確定化合價1 +1 0CaH2 2H2OCa(OH)22H2 找出化合價變化元素 H 元素分析元素化合價的升降關(guān)系,可知B 、C選項(xiàng)正確定量分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可知,H2中的 H 一半來自 CaH2,一半來自 H 2O,因此 D 選項(xiàng)也正確答案 A學(xué)科滲透例 2 在 3Cu 8HNO 3 3Cu(NO3)2
2、2NO 4H2O 的反應(yīng)中,有 6.4 g 銅被氧化,參加反應(yīng)的 HNO 3質(zhì)量是 ,被還原的 HNO 3質(zhì)量是解析 在銅和硝酸的反應(yīng)中, HNO 3是氧化劑,但是參加反應(yīng)的 HNO 3并 未全部被還原, 起氧化作用的 HNO 3占參加反應(yīng)硝酸總量的 1/4,其余 3/4 HNO3 表現(xiàn)酸性,價態(tài)不變,形成硝酸鹽即,銅和參加反應(yīng)的HNO3 量的關(guān)系是:3Cu 8HNO 3X 16.8 g3648 636.4 g銅和被還原的 HNO 3 量的關(guān)系是:3Cu3646.4 g2HNO 3263YY 4.2 g高考巡禮例 3 (1999 年 全國 )一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為: NH 4NO 3HNO 3N2 H 2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A11B54C53D35解析首先判斷該反應(yīng)中,N 2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物NH 4+中N化合價為 3價,失去 3個電子后被氧化成單質(zhì) N 2,NO 3 中N化合 價為 5 價,得到 5 個電子后被還原成單質(zhì) N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電
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