金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案

1、金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案一、金屬材料金屬材料包括_和_。1、金屬（1）大多數(shù)金屬為_色固體，但銅為_色，金為_色。（2）常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_。（3）具有_性、_性和_性，但不同金屬差別較大。2、合金（1）概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金 (2)性質(zhì)特征。（3）鐵合金生鐵（含碳量：2%4.3%）鋼（含碳量：0.03%2%） 強(qiáng)度 和 硬度 一般比它們的純金屬更高， 抗腐蝕性 更好?！舅伎几形颉浚?）金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。提示：不一定。金屬材料包括純金屬和合金，而合金中可能全部由金屬組成，如黃銅是由銅和鋅組成；也可能由金屬和非金屬熔合而成，如鐵合金是由

2、鐵和碳組成。（2）生鐵與鋼的主要區(qū)別是什么？【甄別判斷】合金是由不同的金屬化合而成的。（ ）提示：合金是一種金屬加熱熔合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，因而形成合金的變化為物理變化。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)鎂和氧氣_ 。鋁和氧氣_ 。鐵和氧氣_ 。（2）與酸溶液反應(yīng)鎂和鹽酸_。鋅和鹽酸_。鐵和鹽酸_。鎂和稀硫酸_。鋅和稀硫酸_。鐵和稀硫酸_。圖1圖2（3）與某些鹽溶液反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液：（圖1）現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開色；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：鐵的活動(dòng)性_(填“大于”或“小于”)銅。銅與硝酸銀溶液：（圖2）現(xiàn)

3、象：銅絲表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開色；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：銅的活動(dòng)性_(填“大于”或“小于”)銀。2、置換反應(yīng)由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。3、金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱（2）重要應(yīng)用。判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性_。判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)：排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于_能把位于_從它們的鹽溶液里置換出來。【思考感悟】（1）鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？提示：這是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一

4、步被氧化?！菊鐒e判斷】因銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以金屬銅可以把氯化銀中的銀置換出來。( )提示：金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，不僅要考慮金屬的活動(dòng)性順序，反應(yīng)物鹽也必須溶于水；雖然銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀不溶于水，因而該反應(yīng)不能發(fā)生 三、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉（1）原料：_、_、_和空氣。（2）原理(以氧化鐵為例)。_。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，?dǎo)管口有藍(lán)色火焰產(chǎn)生。2、金屬的腐蝕和防護(hù)。 鐵生銹的條件：鐵與 、 共同作用的結(jié)果，三者缺一不可。（2）防止鐵制品生銹（原理：使鐵制品隔絕空氣或水。） 方法：保持鐵制品的清潔和干燥；在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜；改變鐵制品的

5、內(nèi)部結(jié)構(gòu)。（3）金屬資源的保護(hù)措施。 防止金屬的腐蝕； 金屬的回收利用； 有計(jì)劃、合理地開采礦物質(zhì)；尋找金屬的代用品?！就卣寡由臁坎僮黜樞蚪忉尰蚪Y(jié)論先點(diǎn)燃酒精燈，再通入一段時(shí)間co通co的目的是趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止不純引起爆炸；點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止co污染空氣點(diǎn)燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱使氧化鐵發(fā)生反應(yīng)3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co2（1）防止管內(nèi)的液體倒吸（2）防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化實(shí)驗(yàn)結(jié)束，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入co氣體直至玻璃管冷卻1、co還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)操作步驟及解釋 2、金屬活動(dòng)性順序的探究與應(yīng)用（1）原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷方法方案1金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應(yīng)則金屬位于金屬活動(dòng)性順序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后方案2金屬與酸溶液反應(yīng)速率的大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同