高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題匯編

1、（全國i）6.在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是a.nh4+、ba2+、cl、no3 b.k+、alo2、cl、so42c.ca2+、mg2+、no3、hco3 d.na+、cl、co32、so32答案 b。解析考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。a中,nh4+oh-=nh3·h2o；b中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。c中，hco3+oh=co32+h2o,ca2+ co3 =caco3，mg2+co32=mgco3；d中的so32具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會將其氧化成so42-

2、。（全國ii）620年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是a分子中碳原子不在一條直線上b光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)c比丁烷更易液化d是石油分餾的一種產(chǎn)品解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個(gè)碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在14之間的烷烴混合物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反

3、應(yīng)）、丙烷的獲?。ㄊ头逐s）。（北京）5.據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為koh溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是a.正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4ohb.工作一段時(shí)間后，電解液中koh的物質(zhì)的量不變c.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h2+o2=2h2od.用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移（山東）9下列敘述合理的是a金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成co2和h2oc水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)

4、化成電能d我國規(guī)定自20年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”（四川）6下列說法不正確的是 a1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4l b1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) c等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 d等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13（天津）7、二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是a、玻璃纖維素青霉素b、尿素食鹽聚乙烯c、滌淪洗衣粉阿斯匹林d、石英橡膠磷化銦（重

5、慶）6、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是a、明礬凈化水 b、純堿除去油污 c、臭氧消毒餐具 d、食醋清洗水垢（廣東）1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhardertl對金屬pt表面催化co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于pt的說法正確的是a. pt和pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b. pt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素c. pt和pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d. pt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素（廣東理科基礎(chǔ)）19能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是a1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l苯所含的分子數(shù)c0012 g 12c所含的原子數(shù) d1 l1 mol/l的硫酸溶

6、液中所含的h+（海南）1hbr分子的電子式為： （江蘇）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染（寧夏）7圖標(biāo)所警示的是a當(dāng)心火災(zāi)氧化物 b當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)c當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) d當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)題：27.（17分）x、y、z、w為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。x有5個(gè)原子核。通常狀況下，w為無色液體。已知：x+yz+wy的電子式是

7、 。液態(tài)z與w的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)z的電離方程式是 。用圖示裝置制備no并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱naoh溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。一定溫度下，將1mol n2o4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至t1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由t1繼續(xù)升高到t2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o

8、色。若保持t2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度t變化的關(guān)系如圖所示。溫度在t1t2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度在t2t3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)） 。27.(17分):o:h- 2nh3(l)nh2-+nh4 打開止水夾，通入少量氧氣 p2o5+6oh2po43+3h2o cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o 2no22no+o2 30.7上海26.(b)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的

9、情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入 （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。上海26（b）（本題共12分）2cu+o22cuo ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o 加熱加熱 冷卻 乙醛 乙醇 水 氮?dú)?乙酸 c 蒸餾13.（四川卷26.）某

10、固體混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是_。【解析】本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無cuso

11、4，因?yàn)閏uso4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)閎aco3、baso4、mgco3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有na2so4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有na2so4，則混合物中一定不含ba(no3)2溶液，否則和na2so4生成baso4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含agno3溶液，否則加入鹽酸生成白色agcl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為mgco3。（4）通過上述試驗(yàn)仍無法確定是否含有al2(so4)3。無cuso4溶液無色，而cuso4溶液為藍(lán)色【答案】（l）

12、na2so4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （2） （3）mgco3ba(no3)2 agno3mgco3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有ba(no3)2，生成的baso4沉淀不溶于鹽酸；如有agno3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）al2(so4)314.（四川卷28.）某課外小組利用h2還原黃色的wo3粉末測定w的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，a中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：b_ 、c_、d_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管e”和“從a瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中g(shù)管逸出的氣

13、體是_，其處理方法是_（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù) 空e管的質(zhì)量a ； e管和wo3的總質(zhì)量b ；反應(yīng)后e管和w粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反應(yīng)后f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算w的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除w外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：ar(w)_；計(jì)算式2：ar(w)_。【標(biāo)準(zhǔn)答案】 （1）鋅粒， 水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將g彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤縝，觀察g管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）先從a瓶逐滴滴加液體； 檢驗(yàn)h2的純度（4）氫氣；在g管出口處點(diǎn)燃；（5） &#

14、160; 【知識點(diǎn)歸納】聯(lián)想課本改進(jìn)后的綜合實(shí)驗(yàn)：氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置有助于本實(shí)驗(yàn)的解題。聯(lián)想氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗(yàn)純、通入氫氣與點(diǎn)燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。四川延考區(qū)28（15分）有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是陽離子k+ ba2+ ag+ mg2+ nh4+ na+陰離子so42 so32 co32 alo2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，

15、加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用ph試紙測得溶液的ph為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。肯定存在的離子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法28（15分）（1）排除的離子排除的依據(jù)nh4+ag+、mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成（2）肯定存在的離子判斷依據(jù)alo2co32 加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)ba2+ so32 有co32 存在時(shí)原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味（3）尚待檢

16、驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法k+、 na+so42焰色反應(yīng)酸賬溶液中滴加bacl2溶液，是否有白色沉淀生成19.（寧夏卷27）（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·l-1的kmno4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00ml kmno4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：kmno4+feso

17、4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。解析：（15分）(1)21085218(2)堿kmno4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶

18、解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與

19、稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低20.（全國理綜卷28）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子no3、co32、so32、so42、cl、br、i、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測得混合液呈堿性；加hcl后，生成無色無味氣體，

20、該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加ccl4后，滴加少量氯水，振蕩后，ccl4后層未變色；加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加過量agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。答案：（1）說明可能含有co32或者含有so32 因?yàn)槎咚饩@堿性；肯定含有co32 ，肯定不含so32、因so2有刺激性氣味肯定不含有br、i，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于ccl4顯色；肯定含有s

21、o42，因baso4不溶于鹽酸。肯定含有cl，因agno3與cl-反應(yīng)生成的agcl不溶于稀hno3。（2）no3 考點(diǎn)：離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)問題21.（天津卷28）、（19分），（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出），（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（

22、1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： 。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。i【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取hcl氣體，不需要加熱，即：液液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥hcl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集hcl用向上排空氣法，由于hcl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個(gè)裝置為：【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：fe+h2so4(稀)feso4+h2。（2）硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速

23、率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過量的目的是防止fe2被氧化成fe3，即使被氧化fe可以使fe3還原：fe+2fe3=3fe2。(5)溶液趁熱過濾的目的是減少feso4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將feso4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。【答案】（1）fe+h2so4（?。ゝeso4+h2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）fe3+2fe3fe2+（5）減少feso4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將fe2+氧化為fe3+（6）有

24、淺綠色晶體析出23.（海南卷16）.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(mg3n2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：2mg+o22mgo；3mg+n2 mg3n2；2mg+co22mgo+cmg+h2omgo+h2 mg3n2 +6h2o 3mg(oh)2+2nh3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置a、e外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流

25、流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_ _； (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃a、f裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_解析：16、（1）b、d、f選擇b，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇d，目的：除去空氣中的co2選擇f，目的：除去空氣中的o2（2）hgdcklab （3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)閍裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、co2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。27(2007年全國理綜卷ii) (15分)現(xiàn)有五種離子化合物

26、a、b、c、d和e，都是由下表中的離子形成的：陽離子agba2al3陰離子ohclso42 為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：(a) b和d都不溶于水，也不溶于酸；(b) a溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成b，且a溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀；(c) c溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d，且c溶液與過量的氨水過量反應(yīng)生成白色沉淀；(d) e溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成b；(e) a溶液與適量e溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量e溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式：a_，c_，d_，e_。(2)a溶液與過量的e溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的

27、化學(xué)式是_。答案(1)al2(so4)3，alcl3，agcl，ba(oh)2。 (2)baso4。有機(jī)題：北京25.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol co2和0.3 mol h2o，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式） 。已知：r-ch2-cooh r-onar-o-r(r-、r-代表烴基)菠蘿酯的合成路線

28、如下：試劑x不可選用的是（選填字母） 。a. ch3coona溶液 b. naoh溶液 c. nahco3溶液 d.na丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)ii的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)iv的化學(xué)方程式是 。25.(16分) 羥基 ch2=ch-ch2-oh (答對其中任意兩個(gè)均給分) a c clch2cooh 取代反應(yīng) 上海29已知：ch2=chch=ch2+ch2=ch2，物質(zhì)a在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)ghb。下圖是關(guān)于物質(zhì)a的一種制備方法及由a引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：寫出反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 。寫出化合物b的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中除生成

29、外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。與化合物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為 (填寫字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚上海29（本題共12分）加成反應(yīng) 消去反應(yīng) hoch2ch2ch2chohoch2ch2ch2cooh+h2och2=chch=ch2+ch2=chcooh d 四川延考區(qū)29（15分）a和b是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，a-i轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：根據(jù)框圖回答下列問題；（1）b的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反應(yīng)的是 ；（填寫反應(yīng)序號）（4）圖中與e互為同分異構(gòu)體的是 ；（填化合物代號）。圖中化合物帶有的含氧官能團(tuán)有 種。（5）c在

30、硫酸催化下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（6）i的結(jié)構(gòu)簡式是 ；名稱是 。29（15分）（1）（2）（3）（4）h；4（5）2ch3ch=ch2+2h2o ch3ch(oh)ch3+ch3ch2ch2oh（6）ch3ch2cooch(ch3)2；丙酸異丙酯31（四川卷29）（16分）下圖中a、b、c、d、e、f、g、h均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)化合物 a的相對分子質(zhì)量小于60，a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mola在催化劑作用下能與3 mol h2反應(yīng)生成b，則a的結(jié)構(gòu)簡式是_，由a生成b的反應(yīng)類型是 ；（2）b在濃硫酸中加熱可生成c，c在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物d，由c生成d的化學(xué)

31、方程式是_ _；（3）芳香化合物e的分子式是c8h8cl2。e的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則e的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是_。 e在naoh溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)閒，f用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成g（c8h6o4）。1 mol g與足量的 nahco3溶液反應(yīng)可放出 44.8 l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定e的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）g和足量的b在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成h，則由g和b生成h的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_?！窘馕觥浚?）a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明a中含有cho；且1mol醛基可以和1molh2發(fā)生加成反應(yīng)，但1mol a在催化劑作用下能與3 mol h2，并且分子量小于60，所以a為：hc

32、c-cho。由a生成b的反應(yīng)為加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)。（2）b為ch3ch2ch2oh，在濃硫酸作用下發(fā)生消去生成c為ch3ch=ch2，丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成d，方程式為：。（3）e的分子式是c8h8cl2。e的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則e的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式e在naoh溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)閒，f用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成g（c8h6o4）；并且1 mol g與足量的 nahco3溶液反應(yīng)可放出 44.8 l co2，說明f可以氧化為二元羧酸，則說明e中苯環(huán)上的兩個(gè)基團(tuán)在對位，所以e為：。（4）g是對苯二甲酸（hooccooh），與（ch3ch2ch2oh）在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方

33、程式為：hooccooh+2ch3ch2ch2ohh3cch2ch2ooccooch2ch2ch3+2h2o，反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng) （或取代反應(yīng)）?！敬鸢浮旷セ磻?yīng) （或取代反應(yīng)）26（海南卷17）(10分)a、b、c、d、e均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：rch=chr'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成rcooh和r'cooh，其中r和r'為烷基)?；卮鹣铝袉栴}： (1)直鏈化合物a的相對分子質(zhì)量小于90，a分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則a的分子式為_；(2)已知b與nahco3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催

34、化下，b與足量的c2h5oh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_： (3)a可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則a的結(jié)構(gòu)簡式是_ (4)d的同分異構(gòu)體中，能與nahco3溶液反應(yīng)放出co2的有_種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_。 答案：（1）c5h10o（2）hoocch2cooh，hoocch2cooh + 2c2h5ohc2h5oocch2cooc2h5 +2h2o；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）hoch2ch2ch=chch3（4）2；ch3ch2ch2cooh、ch3ch(ch3)cooh24（全國理綜29）（17分）a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均為有機(jī)化合物，根據(jù)

35、以下框圖，回答問題：（1）b和c均為有支鏈的有機(jī)化合物，b的結(jié)構(gòu)式為 ；c在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴d，d的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）g能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則g的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）的反應(yīng)類型 ，的反應(yīng)類型 ，的反應(yīng)類型 。（5）與h具有相同官能團(tuán)的h的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案：（1），（2）（3）（4）水解，取代，氧化（5）ch3ch=chcooh ch2=chch2cooh18（全國理綜29）.（16分）a、b、c、d、e、f和g都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物c的分子式是c7h8o，c

36、遇到fecl3溶液顯示紫色，c與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則c的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）d為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物c的小20，它能跟nahco3反應(yīng)放出co2，則d分子式為 ，d具有的官能團(tuán)是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）芳香化合物b是與a具有相同官能團(tuán)的a的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)化合物b能生成e和f，f可能的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（5）e可能的結(jié)構(gòu)簡式是 。解析考查：有機(jī)化學(xué)知識綜合運(yùn)用（1）可以很容易地判斷出c是對甲基苯酚。（2）c的相對分子質(zhì)量是1，則d的相對分子質(zhì)量為88，從轉(zhuǎn)化關(guān)系知，其中含有一個(gè)羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，應(yīng)該是一個(gè)丙基，則d的分子式是

37、c4h8o2,是正丁酸。具有的官能團(tuán)為羧基。（3）化合物a是丁酸對甲基苯酚酯，要求寫的是該物質(zhì)水解的化學(xué)方程式，在酸性條件下水解生成對甲基苯酚和丁酸。（4）根據(jù)g的分子式，結(jié)合反應(yīng)可知，f的分子式是c3h8o,其結(jié)構(gòu)有兩種，分別是丙醇和異丙醇。e是芳香酸，其分子式是c8h8o2.（5）符合題意的結(jié)構(gòu)有四種：分別是苯乙酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸。答案無機(jī)推斷：四川延考區(qū)27（15分）下圖中aj均代表無機(jī)物或其水溶液，其中b、d、g是單質(zhì)，b是地殼中含量最高的金屬元素，g是氣體，j是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a ，e ，i ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

38、 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）j與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27（15分）（1）fe2o3； al2o3； alcl3（2）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2； 3fe+4h2ofe3o4+4h2（3）fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h20； 2fecl3+fe=3fecl2（北京卷）通常狀況下，x、y和z是三種氣態(tài)單質(zhì)。x的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；y和z均由元素r組成，反應(yīng)y2i2h+=i2zh2o藏作為y的鑒定反應(yīng)。 (1)y與z的關(guān)系是(選填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、

39、同素異形體 d、同分異構(gòu)體 (2)將y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_。 (3)舉出實(shí)例說明x的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。 _。(4)氣體(cn)2與x化學(xué)性質(zhì)相似，也能與h2反應(yīng)生成hcn(其水溶液是一種酸)。 hcn分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。 kcn溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_。(5)加熱條件下，足量的z與某金屬m的鹽mcr3(c為碳元素)完全反應(yīng)生成cr2和mmrn(m、n均為正整數(shù))。若cr2質(zhì)量為w1g，mmrn質(zhì)量為w2g，m的相對原子質(zhì)量為a，則mmrn中mn_(用含w1、w2、和a的代數(shù)式

40、表示)?！窘馕觥縳的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：cl2，根據(jù)反應(yīng)式：y2i2h=i2zh2o，可知y中必含有“o”，其為氣體單質(zhì)，只能是o3，故z是o2，據(jù)此可知y和z是同素異形體；o3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而so2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明cl2比s的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；hcn的結(jié)構(gòu)簡式為：，kcn溶液呈堿性，是由于其中的cn-水解的緣故；足量的z與鹽完全反應(yīng)生成cr2和mmrn，根據(jù)原子守恒，可知r為o，據(jù)此反應(yīng)式可寫為：o2+mco3= co2+mmrn w1 w2 44 1/m（a

41、m+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】【高考考點(diǎn)】元素周期表、氧化還原性強(qiáng)弱的判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識【易錯(cuò)提醒】錯(cuò)誤的進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緜淇继崾尽勘绢}屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時(shí)，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎(chǔ)上，根據(jù)題目大膽猜測，仔細(xì)驗(yàn)證，即能得出正確答案。（北京卷）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液x，加入過量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)z為一種或兩種氣體： 若z

42、只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。 若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向y中通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取y中的溶液，調(diào)節(jié)ph約為7，加入淀粉ki和h2o2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2moli時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_?！窘馕觥扛鶕?jù)題給物質(zhì)，包括fe2o3，fe，cuo，

43、c，al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含al，y為亞鐵鹽溶液，固體為cu和fe；z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：c2h2so4(濃)co22so22h2o，通過碳酸氫鈉后，氣體只有co2， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，c4hno3=co24no22h2o，通過水后，氣體為co2和no；向y中通入過量氯氣，生成的fecl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成cucl2和fecl3，溶液陽離子為cu2，fe3和h；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和h2o2時(shí)，其反應(yīng)為:2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2；原樣品中加足量稀硫酸，y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：cuo和c或cuo

44、、c和fe2o3。【答案】【高考考點(diǎn)】元素化合物知識和有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫【易錯(cuò)提醒】不能正確理解通入過量氯氣對反應(yīng)的影響，造成書寫的離子不全，離子方程式書寫錯(cuò)誤?！緜淇继崾尽刻骄啃詫W(xué)習(xí)的方法及思維方式，是一種高考的發(fā)展方向之一。其往往采用對比的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋或闡述，以期展現(xiàn)思維的過程。希望同學(xué)們在復(fù)習(xí)備考中多注意訓(xùn)練，逐步培養(yǎng)自己科學(xué)的學(xué)習(xí)研究素養(yǎng)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：27（寧夏卷）x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對成對電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)x、y的