寧夏銀川市興慶區(qū)長慶高級中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷

1、寧夏銀川市興慶區(qū)長慶高級中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷考前須知：1 .本試卷分第I卷選擇題和第n卷兩局部，請將I卷答案涂在答題卡上, n卷作答在試卷上。2.本試卷總分值100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篊-12H-1O-16Cl-35.5S-32Ca-40第I卷選擇題共50分、選擇題在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題意，25X2=50分1以下各裝置中，能構(gòu)成原電池的是AB'引廠1D2以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是A .抗氧化劑B .調(diào)味劑C.著色劑D .增稠劑3.以下屬于非電解質(zhì)的是A.氫氣B.蔗糖溶液C.已烷D.硫化鈉4.反響

2、 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反響速率分別表示如下,那么反應(yīng)速率最快的是A. Q( A) =0.15mol/(L S)B. Q( B) = 0.6 mol/(L S)-C.Q C = 0.4mol/L S-5.以下表達(dá)中，正確的選項是D. Q( D) = 0.45mol/(L S) 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響,通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的遷移，可視為物理變化A .B .C.D .6.以下過程需要通電才能進(jìn)行的是電離 電解 電鍍

3、電泳電化學(xué)腐蝕A .B .C .D .全部7以下各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A . HBr、HCI、BaS04B . NH4CI、CH3C00H、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2OD . HCIO、NaF、Ba(OH) 28以下方程式中，能夠正確表示水解反響的是()A . HCO3-+ H2O= CO32-+ H3O+B . S2-+ 2H2O = H2S+ 2OH-C. CO2+H2O= HCO3-+H+D. CO32-+ H2O = HCO3-+OH-9醋酸是電解質(zhì)，以下能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是醋酸與水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊試液呈紅色0.1mol/L醋酸的p

4、H比0.1mol/L鹽酸的pH大蛋殼浸入白醋中有氣體放出 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反響，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A. B . C .D .10. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中， 正確的選項是A .惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：2C一 2e=Cl2fB .氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2+ 2H2O+ 4e =4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu 2e =Cu2D .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反響式：Fe 3e =Fe3+11. 在一支25 mL的酸式滴定管中參加 0

5、.1 mol/L的HCI溶液，其液面恰好在 5 mL刻度處, 假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，那么所需NaOH溶液的體積A .大于20 mLB .小于20 mLC.等于20 mLD .等于5 mL12.在由水電離出的cOH-=1 >10-13 mol L-1的溶液中，能大量共存的離子組是。A. NH4 KNO3 Cl2C. KNaClSO4B . NO3CO3KNa2亠 22D . MgCuSC4Cl(13. 以下水溶液一定呈堿性的是A . pH=8的溶液B .含有OH-離子的溶液C . NaCl 溶液D . cOH->cH+的溶

6、液14. 以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的選項是A . H2S2H + + S2B . NaHCO3Na + + H + + CO32C . NaHSO4=Na + H + + SO42 D . HF=H + FA. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 假設(shè)在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6以下說法正確的選項是A .向0.1 mol LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B. Al3*、NO3、C、CO2、Na+可大量共存于pH = 2的溶液中C.

7、乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的 HCI和H2SO4反響時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同17. 能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是A . H+B . OH一C. Al3+D . HCO318. 室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是A 溶液中粒子的數(shù)目減小B .再參加CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C.醋酸的電離程度增大，cH“亦增大,c CH 3COO十十D 溶液中-不變c CH3COOH OH19. 關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，以下說法中正確的選項是A. 都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解液的成分都保持不變C.陽極反響都

8、只有 Cu-2e-Cu2+D.陰極反響都只有Cu2+2e-iCu20 .在25 C時，AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp25 C 如下：AgClAgIAg 2SKsp1.8 氷0-108.51 氷0-166.3 M0-50以下表達(dá)錯誤的選項是A .沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B .溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C . AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25 C時，在飽和 AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含 Ag +的濃度不同21

9、.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中參加少量的 NH4CI晶體，那么溶液顏色A .變藍(lán)色B.變深C .變淺D.不變22 .以下水溶液一定呈中性的是A . cNH4 = cCl -的 NH4CI 溶液B. cH、= 1.0 氷0 7mol L 1 的溶液C. pH = 7的溶液D 室溫下將pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液23. 對外加電流的保護(hù)中，以下表達(dá)正確的選項是A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金屬外表上發(fā)生氧化反響D. 被保護(hù)的金屬外表上不發(fā)生氧化反響，也不發(fā)生復(fù)原反響24. 惰性電極分別電解以下物質(zhì)的水溶液一段時

10、間后，氫離子濃度不會改變的是A. NaCl B. CuS04C. AgNO 3 D. Na2SO425. 將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性第n卷非選擇題 共50分二、填空題包括2小題，共24分26. 1A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 B中Sn極的電極反響式為 ?Sn極附近溶液的pH填 增大 減小或 不變。 C中總反響的離子方程式為比擬A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，答復(fù)以下問

11、題： 電池的負(fù)極是 (填“a或 “b極，該極的電極反響式是： 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH(填 增大 減小或 不變。27. 水在25 C和95C時，其電離平衡曲線如下圖：(1 )那么25 C時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A'或“B,請說明理由(2) 25C時，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的 pH = 7,貝U NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 (3) 95C時，假設(shè)100體積pHi= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強(qiáng)酸的pH 1與強(qiáng)堿的pH 2之間應(yīng)滿足的關(guān)系(4) 曲線B對

12、應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。三、實驗題(包括 2小題，共26分)28. 溫州某學(xué)生用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下 幾步：A .用蒸餾水洗干凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸 20. OOmL,注入錐形瓶中，參加酚酞D 另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“ 0刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“ 0刻度或“(刻度以下G.把錐

13、形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:(1) 正確操作的順序是(用序號字母填寫)。(2) 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A 滴定管內(nèi)液面的變化B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是 (3) 滴定結(jié)果如表所示：滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 A 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次B 滴定開始前堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴局部沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴局部有氣泡D 到達(dá)滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E. 滴定過

14、程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(4) 該鹽酸的濃度為mol/L。如果準(zhǔn)確移取20. OOmL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑， 然后用未 知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？(填是或否。29. 25 C時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8X105K1=4.3K2=5.6 M0-11K 1=1.52K 2=1.02 X07(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù) K1的表達(dá)式： 常溫下，將體積為 10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至100

15、0mL,稀釋后溶液的pH，前者后者(填或“=。(3) 一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積 V變化曲線如下圖,那么a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為 。導(dǎo)電韭尢 以下離子 CH3COO、CO32、HSO3、SO32一在溶液中結(jié)合H +的能力由大到小的關(guān)系為 。 體積相同、c(H十)相同的CH3COOH :HCI :H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗 NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是 (填序號)。(6)，H,aq) + OH _(aq) = H 20(1) H =- 57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH 溶液反響生成1

16、mol H2O時放出57 kJ的熱，那么醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為【參考答案】第I卷選擇題共50分、選擇題在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題意，每題2分，共50分題號12345678910答案BACDBCADCA題號11121314151617181920答案ACDCBADDDC題號2122232425答案CABDD第n卷非選擇題 共5O分二、填空題包括 2小題，共24分26. 共14分每空2分12H + + 2e=H2 f增大Zn + 2H + =Zn2 + + 出匸B > A > CACH4+ 10OH一 8e=CO 3+ 7出0 不寫離子方程式不給分減小27. 共10分，每空2分1A,水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小。210:13a+b=14 或 pH1+pH 2=14曲線B對應(yīng)95C，此時水的離子積為 10-12, HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液 中還剩余較多的 HA分