高一化學測試題

1、第三章測試題 姓名 一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1下列物質中不屬于電解質的是（ ）a固體氯化鉀 b液態(tài)氯化氫 c氣態(tài)硝酸 d作電極的碳棒2下列敘述正確的是（ ）aso2的水溶液能導電，所以so2是電解質b酸式鹽的水溶液呈酸性c鹽類水解是中和反應的逆反應 d凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性3下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 b銨鹽受熱易分解c0.1mol / l氨水可以使酚酞試液變紅d0.1mol / l氯化銨溶液的ph約為54某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 b用ph計測得某

2、稀鹽酸的ph為1.54c用堿式滴定管量取20.3 ml燒堿溶液d用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g5在0.1 mol / l的ch3cooh溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）a升溫 b降溫 c加入naoh溶液 d加入稀hcl6下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+7能表示人體大量喝水時，胃液的ph變化的圖象是（ ）8要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，不宜選用的試劑是（ ）amgo bmgco3

3、cnaoh dmg(oh)29下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2clb澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：ca2+ + co32 caco3 c碳酸鈣溶于醋酸caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2od氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ + 2h2o10. 在相同溫度時，100ml0.01moll-1的醋酸溶液與10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物質的量 b. 醋酸的電離常數 c. 中和時所需naoh的量 d

4、. ch3cooh的物質的量11. 下列說法正確的是（ ）a. ph=2與ph=1的硝酸中c(h+)之比為1：10b. na2co3溶液中c(na+)與c(co32-)之比為2:1c. 0.2 moll-1與0.1mol/l醋酸中c (h+)之比為2:1d. no2溶于水時,被氧化的n(no2)與被還原的n(no2)之比為3:112. 0.1 moll-1 khs溶液中下列表達式不正確的是（ ）a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-) b.c(k+)> c(hs-)> c(oh-)> c(s2-)> c(h+)c.c(hs-)+ c

5、(s2-)+ c(h2s)= 0.1 moll-1 d.c(k+)> c(hs-)> c(oh-)> c(h2s)> c(h+)13. 某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四種離子。則下列描述正確的是（ ）a該溶液由ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液由等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d加入適量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和14. 在25時將ph11 的naoh

6、溶液與ph3 的ch3cooh溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) > c (ch3coo-)>c(oh-)>c(h+) dc (ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)15. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq),下列敘述正確的是（ ）a. 給溶液加熱，溶液的ph升高b. 恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c. 向溶液中加入naco3溶液

7、，則其中的ca(oh)2的固體增多d. 向溶液中加入少量的naoh固體，則其中的ca(oh)2的固體增多16. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）a. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b. ph值為1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c. 水電離出來的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d. 所含溶質為na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+17. 在相同溫度時，100ml0.01moll-1的醋酸溶液與10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大

8、于后者的是（ ）a. h+的物質的量 b. 醋酸的電離常數 c. 中和時所需naoh的量 d. ch3cooh的物質的量18. 下列操作中，能使電離平衡h2oh+oh-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固體c向水中加入na2co3溶液 d將水加熱到100，使ph619. 現有常溫時ph1的某強酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph變成2的是（ ）a加入10ml 0.01mol·l1的naoh溶液 b加入10ml 的水進行稀釋c加水稀釋成100ml d加入10ml 0.01mol·l1的鹽酸溶液20. 將標況下的2.2

9、4lco2通入150ml 1moll-1naoh溶液中，下列說法正確的是（ ）a. c(hco3-) 略大于c(co32-) b. c(hco3-) 等于c(co32-)c. c(na+)等于c(co32-)與c(hco3-)之和 d. c(hco3-) 略小于c(co32-)二、填空（本題包括4個小題，共40分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（8分）用實驗確定某酸ha是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph試紙測出該溶液的ph值，即可證明ha是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100

10、ml；分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明ha是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph_（選填、=）1。乙方案中，說明ha是弱電解質的現象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出h2的速率快。b. 裝ha溶液的試管放出h2的速率快。c. 兩個試管中產生h2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。_。22. （16分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液

11、的濃度和混合后所得溶液的ph如下表，請回答：實驗編號ha物質的量濃度(mol·l-1)naoh物質的量濃度(mol·l-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來說明ha是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(a)與 c(na+)的大小關系是_（3）丙組實驗結果分析，ha是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實驗

12、所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_mol·l-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。 c(na+)c(a-)_mol·l-1 c(oh-)c(ha)_mol·l-123.（6分）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，應加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，應加_ml24i .右圖為向25ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 mol·l-1 ch3cooh溶液過程中溶液ph的變化曲線

13、。請回答：（1）b點溶液呈中性，有人據此認為，在b點時naoh與ch3cooh恰好完全反應，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在ab區(qū)間還是bd區(qū)間內？ 區(qū)間（若正確，此問不答）（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項 。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊（乙）b酸堿甲基橙（甲）c堿酸酚酞（甲）d酸堿酚酞（乙）（選填字母）（3）ab區(qū)間，c（oh）c（h+），則c（oh）與c（ch3coo）大小關系是 ac（oh）一定大于c（ch3coo） bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo） d

14、c（oh）大于、小于或等于c（ch3coo）（4）在d點時，溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh） 2c（na+）。（填“”、“”或“”） 第三章測試題答題卡 姓名 一、選擇題題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空（本題包括5個小題，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（1）儀器是_。（2）ph_ _（選填、=）1。乙方案中，說明ha是弱電解質的現象是_（多選扣分）。（3）表述_。22.（1）說明ha是強酸還是弱酸_。（2）_ (選填“是”或“否”) 大小關系是_（3）ha是_酸（選填“強”或“弱”）。順序是_。（4）c(oh)_mol·l-1。精確結果(不能做近似計算)。 c(na+)c(a-)_mol·l-1 c(oh-)c(ha)_mol·l-123.（1）_ml；（2）_ml；（3）_ml24（1） （選填“是”或“否”）。 區(qū)間（若正確，此問不答）（2） 。（選填字母）（3） （4） （填“”、“”或“”）題號12345678910答案dcdbacacaa題號11121314151617181920答