化學(xué)氧化還原反應(yīng)測試新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)1已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2o io3i2 mno4mn2 hno2no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）a h2o2 b io3 c mno4 d hno22. 某溶液含有c1-和i-，為了氧化i-，但不使cl-氧化，根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷：除cl2還可選用的氧化劑是( ) 2fe3+2i-=2fe2+i2 2fe2+gl2=2fe3+2cl- 2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o a. fecl2 b. kmno4 c. 濃鹽酸 d. fecl33. 3.2g銅與硝酸充分反應(yīng)

2、，硝酸的還原產(chǎn)物有no2和no。反應(yīng)后溶液中含有h+為amol，則此時(shí)溶液中含有no3-的物質(zhì)的量是( ) a. amol b. (a+0.1)mol c. 0.05mol d. 無法計(jì)算4有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀hcl和足量的 naoh溶液中，放出等量的h2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為物質(zhì)的量之比為2：1 物質(zhì)的量之比為3：1 質(zhì)量之比為2：1 質(zhì)量之比為4：1 ( ) a b c d5對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下： 1lp+15cus04+24h20=5cu3p+6h3p04+15h2s04 下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 ( )

3、 acus04發(fā)生了氧化反應(yīng) b生成1 mol h3p04時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 c氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5 d白磷只作還原劑 6. cl2通入一定量濃koh溶液中，完全參與反應(yīng)后經(jīng)測定體積分?jǐn)?shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有cl-、clo-、clo3-，且c(cl-)與c(clo3-)之比為61，則a為( )a0.25 b0.50 c0.75 d0.807clo2是 一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得:kclo3+h2c2o4+h2so4clo2+k2so4+co2+h2o(未配平).下列有關(guān)敘述中,正確的是( )a.clo2是氧化產(chǎn)物b.還原產(chǎn)物與氧化

4、產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2c.h2c2o4的還原性比clo2強(qiáng)d.1molkclo3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移8. 一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 ml 2mol/l的硝酸 溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12l no（標(biāo)況下）。再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下去，所加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是 ( )a. 450ml b.500ml c.400ml d.不能確定9在100ml含等物質(zhì)的量的hbr和h2so4的溶液里通入0.02molcl2，有一半br-變?yōu)閎r2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于( )a0.015

5、mol·l1b0.016mol·l1c0.15mol·l1d0.16mol·l110一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：nh3+non2+h2o（未配平）。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) a .2：3 b.3：2 c.4：5 d.5：611. 將銅片放入盛有稀硫酸燒杯中，沒有明顯的現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）下列物質(zhì)后(可以加熱)，銅片溶解，溶液變藍(lán)且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體的是( )acuo b. o2 c. nano3 d. hcl12將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3h2s+2hno33s+2no+4h2oh2s+2hno3s

6、+2no2+2h2o4h2s+2hno34s+nh4no3+3h2o5h2s+2hno3=5s+n2+6h2o結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識(shí)，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（ ） a b c d13已知2fe2+br2 2fe3+2br；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100ml 0.2mol·l的febr2溶液中通入一定體積的cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的br被氧化，則通入的cl2是（ ）a0.224lb0.336lc0.448ld0.03mol14. u常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰uo2(no3)2加熱可發(fā)生如下分解，uo2(no3)2 uxoy + no2+ o2，在600k時(shí)，將氣體產(chǎn)

7、物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是 ( ) auo2 buo3 c2uo2·uo3 duo2·2uo315在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將co2和co混合氣體（密度為10/7g/l）充滿一盛有足量na2o2的密閉容器中（容積為22.4l，固體體積忽略不計(jì)），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里殘留物的敘述正確的是( )a. 有0.125molo2 b. 有1molna2co3c. 有0. 5moco d. 有0.25molna2co316. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：no和no2，n

8、o2和o2，nh3和n2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是（ ）a、v1v2v3b、v1v3v2c、v2v3v1d、v3v1v217. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：kmno4 + ki + h2so4 mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 。（2）如果該反應(yīng)方程式中i2和kio3的系數(shù)都是5kmno4的系數(shù)是 。在下面的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目kmno4 + ki + h2so4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。1

9、8. （1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。 o3 。 na2o2 。 na2o 。（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：o3 ；na2o2 ；na2o 。（3）ko2能吸收co2生成k2co3和o2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）人體內(nèi)o對(duì)健康有害，使人過早衰老，但在催化劑sod存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：o + h2o = h2o2 + o2 + 19、“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如果消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如kcn），化學(xué)方程式為：kcn + h2o2+h2o = a + nh3 （1）

10、生成物a的化學(xué)式為 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448l氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 （3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。 （4）h2o2被稱為綠色氧化劑的理由是 。20現(xiàn)有fe、cu組成的合金，其中fe、cu的總物質(zhì)的量為amol，cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolhno3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有no，試回答下列問題：（1）若剩余的殘?jiān)挥衏u，則溶液中含有的金屬離子為_（寫出所有可能情況）（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有fe2+、cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）_（3）當(dāng)x0.5時(shí)，溶液中fe3+與fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672ml氣體。則a=_，b=_。氧化還原反應(yīng)參考答案1、b 2、d 3、b 4、b 5、c 6、a 7、cd 8、a 9、d 10、a 11、b 12、b 13、c 14、b 15、ab 16、b40e-17、(1)kmno4(2) 8 kmno4 ki(3)該反應(yīng)式含2種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化。放電18、（1）3 o2 o3空氣中燃燒 2na + o2 na2o2暴露在空氣中 4 na + o2 2na2o（2）0 -1 -2（3）4 ko2 + 2 co2 = 2 k2co3 + 3 o2（4）2 2 1