初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、初三化學(xué)知識(shí)歸納一主要概念1、 分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(一般講氣體分子，如O2 分子， CO2 分子 )2、 原子化學(xué)變化中的最小微粒。 （一般講金屬原子，如銅原子，鐵原子）3、 元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。4、 混合物由不同物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如空氣，食鹽水等5、 純凈物由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如氧氣，二氧化碳6、 單質(zhì)由同種元素組成的純凈物，如鐵(Fe)，氧氣 (O 2)，氫氣 (H 2)7、 化合物由不同種元素組成的純凈物，如食鹽(NaCl) ，硫酸鉀 (K 2SO4)8、 氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水(H 2O) ，二

2、氧化硫 (SO2)9、酸 電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如硫酸(H 2SO4)，鹽酸 (HCl)10、 堿電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉 (NaOH) ，氫氧化鈣 Ca(OH) 211、 鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉(Na2CO3)，氯化銀 (AgCl)12、 物理變化變化時(shí)沒有生成其它物質(zhì)的變化13、 化學(xué)變化變化時(shí)生成了其它物質(zhì)的變化14、 化合反應(yīng)由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。A+BC（例子見后面的方程式匯編）15、 分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，AB+C+ （例子見后面的方程式匯編）16、 置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種

3、單質(zhì)和另一種化合物。A+BCB+AC（例子見后面的方程式匯編）17、 復(fù)分解分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng) .AB+CDAC+BD（例子見后面的方程式匯編）18、 質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.19、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變的物質(zhì).20、 溶解度在一定溫度下,某物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.21、 溶液一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物 .二、主要反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式1、堿式碳酸銅 (又稱銅綠 )受熱分解 : 綠色物質(zhì)變

4、黑色,管口有水珠出現(xiàn) ,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.Cu2（ OH ） 2 CO32CuO + H 2 O + CO 22、在空氣中點(diǎn)燃鎂帶 ,發(fā)出耀眼的白光 ,放出大量的熱 ,生成白色固體 .點(diǎn)燃2Mg + O 22MgO點(diǎn)燃3碳在氧氣中燃燒,發(fā)出白光 ,放出熱量 ,生成氣體使澄清石灰水變渾濁C+O2CO 2點(diǎn)燃4硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ,放出熱量 ,生成有刺激性氣味的氣體 .S+O2SO2點(diǎn)燃5磷在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙 ,放出熱量 .4P + 5O22P2O56鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒 ,火星四射 ,生成黑色固體 .( 瓶底應(yīng)鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe +

5、 2O 2點(diǎn)燃Fe3 O4點(diǎn)燃7氫氣燃燒 :發(fā)出淡藍(lán)火焰 ,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現(xiàn).2H2+O22H2O8一氧化碳燃燒 :發(fā)出藍(lán)色火焰 ,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.2CO+O2點(diǎn)燃2CO2點(diǎn)燃9 甲烷 (CH4) 燃燒 :發(fā)出藍(lán)色火焰,產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現(xiàn). CH4+ 2O2CO 2+2H 2O10氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色 ,管口有水珠出現(xiàn)先通氫 ,后加熱 ;( 防止氫氣不純加熱發(fā)生爆炸) 垂危撤燈 ,冷撒氣 .(防止熱的銅又被氧化成氧化銅)H2 + CuOCu + H 2 O11 碳還原氧化銅 :黑色固體變紅色 ,生成氣體使澄清石灰水變

6、渾濁高溫2Cu + CO 2. C+ 2CuO12 一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色 ,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. CO+ CuO高溫Cu + CO 213 電解水 :陽極產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(O2), 陰極產(chǎn)生氣體能燃燒,火焰為淡藍(lán)色(H 2)體積比H 2:O2=2:12H2O電解2H2 + O2三、三大氣體的制取和收集MnO 2MnO 21、氧氣 :2KClO 32KCl + 3O 2 或2KMnO4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 或 2H 2 O22H 2O+ O 2用排水法或向上排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)試管口應(yīng)略向下傾斜 (防止產(chǎn)生水份倒流回試

7、管底部,使熱的試管炸裂 )(2) 試管夾應(yīng)夾到離試管口 1/3 處(3) 導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可(4) 實(shí)驗(yàn)完畢 ,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出 ,再撤去酒精燈 .(5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入試管.24ZnSO4+ H2 或Zn + 2HClZnCl2+ H2 2、氫氣 Zn + HSO用排水法或向下排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)長頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸 )(2) 所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸)(3) 點(diǎn)燃?xì)錃馇?,必須檢驗(yàn)氫氣的純度 .3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2只能用向上排空氣法收集實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)反

8、應(yīng)裝置與制氫氣相同(2) 不可用硫酸代替鹽酸 (因?yàn)樯晌⑷苡谒?CaSO4 ,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 )(3) 不可用濃鹽酸 (因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性 ,可使產(chǎn)生的二氧化碳不純 ).四、常見物質(zhì)或離子顏色1、紅色 : 金屬銅 (Cu) 、紅磷 (P)2、紅褐色 :氫氧化鐵 Fe(OH) 33、黑色 : 木炭 (C),氧化銅 (CuO) ，二氧化錳 (MnO 2), 四氧化三鐵 (Fe3O4)4、綠色 : 堿式碳酸銅 即銅綠 Cu 2（ OH ） 2CO 35、淺綠色 : 亞鐵離子 (Fe2+ )6、藍(lán)色 : 銅離子 (Cu 2+), 氫氧化銅 Cu(OH) 2 7、黃色 : 鐵離子（ Fe 3+

9、 ）8、白色 :除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子五、常見物質(zhì)俗名及主要成分的化學(xué)式1、石灰石大理石水垢 (主要成分 )CaCO 32、生石灰 CaO3、熟石灰 消石灰 石灰水 主要成分 Ca(OH) 24、燒堿 火堿 苛性鈉 NaOH5、純堿 Na2 CO36、小蘇打 NaHCO 37、藍(lán)礬 膽礬 CuSO 4· 5H 2O8、綠礬 FeSO4 · 7H2 O9、金剛石 石墨 活性炭 C10 、沼氣 天然氣 (主要成分 ) CH 411、酒精 C HOH12 、水煤氣 (CO 、 H的混合氣體 )25213、食鹽 NaCl14、鐵銹（ Fe2 O3 ）15、銅綠 Cu2

10、（ OH ） 2CO 316、食醋 CH 3COOH17、草木灰 K 2CO 318、干冰 (CO 2)六、常見氣體性質(zhì)1、最輕的氣體 :H 22、空氣中含量最多的前兩種氣體：N 2 （ 78% ）， O2（ 21%）。 (體積分?jǐn)?shù) )（地殼中最多的前四位元素：O、 Si、 Al 、 Fe）3、有刺激性氣味的氣體:SO 2,NH 34、有毒的氣體 :CO,SO 25、可溶于水的氣體 (即不可用排水法收集的氣體):CO 26、能使澄清石灰水變渾濁:CO 27、在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO，CH48、可用來還原氧化銅的氣體：H2，CO9、混合后能發(fā)生爆炸的無色氣體：H2 和

11、O2，CO 和 O2，CH4 和 O210 、能使紫色石蕊試液變紅色的氣體(即酸性氣體)： CO 2， SO3， HCl11 、堿性氣體 :NH 3（能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色）12 、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：O213 、能使火焰熄滅的氣體：N2 ， CO2七、常見干燥劑及可干燥的氣體1、 濃硫酸：可干燥 H2， O2 ， CO2 ， N 2， CO， CH 4 ， HCl ，不可干燥 NH 3。2、 固體 NaOH 或生石灰CaO ：可干燥 O2 ，H 2， N2 ， CO， CH 4， NH 3，不可干燥 CO 2， HCl 。3、 堿石灰（固體 NaOH和 CaO 的混合物）：可干燥及不可

12、干燥的氣體與第2 點(diǎn)相同。八、常見沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物質(zhì)：BaSO4 、 AgCl （白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物質(zhì)：除KOH 、 NaOH 、 Ba （ OH） 2 、 Ca（ OH ） 2 外的堿；除Na 2CO3 、K 2CO 3、（ NH 4） 2CO3 外的碳酸鹽。3、 藍(lán)色沉淀： Cu(OH) 24 紅褐色沉淀： Fe(OH) 3九、常見離子檢驗(yàn)1、 SO42+檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量BaCl 2 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 Cl - 檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 CO 3

13、2- 檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。4、 H +離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。5、 OH -離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加幾滴無色酚酞試液，顯紅色。6、 NH 4+ 離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體能使紅色石蕊試液變藍(lán)。十、常見反應(yīng)規(guī)律1金屬與酸的反應(yīng)金屬 +酸鹽+氫氣金屬必須在活動(dòng)性順序表里排在氫前面的金屬,酸常用稀鹽酸或稀硫酸,不可用硝酸 .2金屬與鹽的反應(yīng)金屬 +鹽新金屬 +新鹽金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在新金屬的前面,且不可用 K 、 Ca 、 Na 這三種金屬 ,因

14、為這些金屬會(huì)先與水反應(yīng) ,鹽必須是可溶性的鹽 .3堿和鹽 ,鹽和鹽的反應(yīng)堿 +鹽新堿 +新鹽鹽 +鹽兩種新鹽反應(yīng)物必須可溶 ,生成物必須有沉淀 .4復(fù)分解反應(yīng)中 ,生成物必須有水或沉淀或氣體5鐵在置換反應(yīng)中 ,生成物里鐵顯 +2價(jià) .十一、原子和離子間的互相轉(zhuǎn)化得電子陽離子原子失電子得電子失電子陰離子原子、陽離子、陰離子的判斷方法：陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電荷原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不帶電荷陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷十二、溶液間的互相轉(zhuǎn)化加溶劑、升溫飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水分十三、金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

15、HgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：（ 1） 用于金屬與酸的反應(yīng)：只有排在氫前面的金屬，才能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣。（ 2） 用于金屬與鹽的反應(yīng)： 排在前面的金屬。 能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（ K 、Ca、 Na 不能）十四、 pH 值與溶液酸堿性的關(guān)系（ 1） pH=7 ，溶液呈中性（ 2） pH 7，溶液呈堿性（ 3） pH 7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之間的關(guān)系式1、溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%× 100%=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量可化為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、有 A 克 a%的某濃

16、溶液加水稀釋成B 克 b%的稀溶液，則有如下關(guān)系： （使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）A × a%=B × b%加水量 =B-A3、如有 A 毫升密度為d1 克 /厘米3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃溶液，加水稀釋成B 毫升密度為d2 克 /厘米3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% 的稀溶液，則有如下關(guān)系：（使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）A 毫升× d1 克 /厘米 3 × a%=B毫升× d2 克 / 厘米 3 × b% 提示 :質(zhì)量 (m)= 密度 ( ) ×體積 (v)加水量 =B × d2- A×d1（注： 1

17、 毫升 =1 厘米 3）4、 A 克 a%的某溶液與B 克 b% 的另一溶液混合成中間濃度c%, 則有如下關(guān)系：A × a%+ B × b%= （ A+B ）× c%十六、常見元素或原子團(tuán)化合價(jià)1、 元素化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2 價(jià)氟氯溴碘 -1價(jià)，通常氧是-2 價(jià)銅 +1、 +2 鋁 +3，鐵有 +2 和 +3。碳有 +2 和 +4，硫有 -2、 +4、 6（注：金屬鐵在置換反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為+2 價(jià)）2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氧硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)只有磷酸根，以上酸根為負(fù)價(jià)，只有銨根+1 價(jià)。3、在任何化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)合為零，利

18、用此原則，可求出化合物中某元素的化合價(jià)。十七、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式1、設(shè)一個(gè)碳 C-12 原子質(zhì)量為Mc ，某原子一個(gè)原子質(zhì)量為M ，則M12M某原子相對原子質(zhì)量 =Mc × 1/12Mc2、 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)3、 相同量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較方法：相對原子質(zhì)量/化合價(jià)，得值越小，產(chǎn)氫氣越多。4、 化學(xué)式中各元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×各元素原子個(gè)數(shù)之比十八、在空氣中會(huì)變化的物質(zhì)1、 濃 H 2SO4 吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。2、 濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。3、 石灰水：與CO2 反應(yīng)，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)

19、。4、 固體 NaOH ：吸水、吸收CO2，質(zhì)量變大，變質(zhì)。5、 CaO：吸水，變?yōu)镃a(OH) 2，變質(zhì)。十九、 120 號(hào)元素名稱符號(hào)口訣氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa二十、初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、 對實(shí)驗(yàn)完畢后藥品處理的要求：廢棄物應(yīng)倒在廢物缸里，有用的要回收的物質(zhì)倒在教師指定的地方。2、 為了確保安全，取用藥品要做到“三不”，即不嘗任何藥品的味道；不用手接觸藥呂；不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。3、 取用藥品時(shí)用量要嚴(yán)格地按實(shí)驗(yàn)說明中規(guī)定的用量來取，如未說明用量， 一般用最少量， 即液體取12ml ，固體只要蓋滿

20、試管底部即可。4、 取用小顆?；蚍勰罟腆w應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體可用鑷子，方法是先平放試管，將固體放于試管口，再慢慢將試管直立起來。5、 取用液體藥品時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿試劑瓶時(shí)標(biāo)簽應(yīng)對準(zhǔn)手心，以防止流下的藥液腐蝕標(biāo)簽。6、 使用量筒時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時(shí)要使視線與凹液面最低處保持水平。如果俯視則讀數(shù)偏大，若仰視則讀數(shù)偏小。7、 濃酸濃堿在使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚衣物被腐蝕：如果不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。8、 托盤天平只用于粗略稱量，只能準(zhǔn)確到0.1 克，在稱量前應(yīng)先將游碼移到標(biāo)尺的最左端，調(diào)節(jié)平衡螺母使

21、天平平衡。如果在調(diào)節(jié)過程中指針偏左，則應(yīng)將兩邊的螺母向右方向調(diào)，如果不調(diào)就稱量，則結(jié)果比真實(shí)值偏大。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體，應(yīng)先在托盤上墊一張干凈等質(zhì)量的紙，被稱量物放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。（原則：左物右碼，先大后?。?、 酒精燈的火焰分為焰心，內(nèi)焰，外焰三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈不用時(shí)應(yīng)蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)造成浪費(fèi)，同時(shí)由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好。10、 向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，酒精的量不得超過燈容積的2/3 ，加熱試管里的液體時(shí)液體量不得超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)試管要傾斜一定的角度，一般與水平面成

22、45°角，試管切不可對著自己或旁人。11、 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，這都是為了防止失火，熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅，若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來，就立即用濕布或沙蓋滅。12、 常見可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿；可用來加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯，燒瓶；不能用來加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。13、 加熱前應(yīng)擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁干燥，固定加熱前應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱，加熱后不能立即沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了，既不順股流下，也不凝聚成滴。14、 粗

23、鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為： 溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。所需儀器有： 燒杯、 玻璃棒、 漏斗、 鐵架臺(tái) （帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實(shí)驗(yàn)中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別是：溶解時(shí)攪拌，用于加速粗鹽溶解過濾時(shí)引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)時(shí)攪拌使液體受熱均勻，以免濺出轉(zhuǎn)移時(shí)充當(dāng)轉(zhuǎn)移工具15 、過濾操作中“一貼、二低、三靠”的含義是：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 .“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣; 過濾器中的液面要低于濾紙邊緣.“三靠”：傾倒液體時(shí)燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三層濾紙一邊;漏斗管口應(yīng)靠在接液體燒杯的內(nèi)壁。16 、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟：計(jì)算稱量溶解。所需儀器：燒

24、杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。17 、檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁，過一會(huì)兒，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開一會(huì)兒，導(dǎo)管末端上升一段水柱，則證明裝置不漏氣。氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸銨（NH 4NO 3 ）。作用：使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氫鈣Ca(H 2PO4 )2 。作用：促進(jìn)農(nóng)作物的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗旱、抗寒能力，促進(jìn)農(nóng)作物穗粒增多和果實(shí)飽滿等。鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀 (K 2CO 3) 。作用：使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)成分的化肥

25、，如硝酸鉀（KNO 3）微量元素肥料：含B、 Zn 、 Cu、 Mn 、 Mo 等元素的化學(xué)肥料?；瘜W(xué)方程式匯編一、化合反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O 22MgO3Fe + 2O 2Fe3O4點(diǎn)燃2Cu + O 22CuO4Al + 3O 22Al 2 O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2 + O22H 2O4P + 5O22P2O5 (紅磷，白磷一樣 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO 2（充分燃燒）S+O2SO2C+O2點(diǎn)燃高溫2CO2C + O 22CO（不充分燃燒）C+CO2點(diǎn)燃2CO+O22CO2CO2 +H2OH2CO3SO2+H2OH 2SO3SO3+H2OH 2SO4CaO + H 2OCa（ OH ） 2Na2O +

26、 H 2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO + H 2OBa（ OH ）22Na + Cl 22NaClCuSO4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O二、分解反應(yīng)電解2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2 2H2O2H2 + O2Cu2（ OH ） 2CO 32CuO + H 2O + CO 22H2O2MnO 22H2O+ O 22HgO2Hg + O 2 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2煅燒CaO+CO 2（二氧化碳的工業(yè)制法）H 2CO3H2O + CO 2CaCO3CuSO ·5H OCuSO+5H ONa2CO &

27、#183; 10H2ONaCO+ 10H2O4242323三、置換反應(yīng)Zn + H 2SO4ZnSO 4 + H 2 Zn + 2HClZnCl 2 + H 2 2Al + 3H 2SO4Al 2（ SO4） 3 + 3H 2Mg + H 2SO4MgSO 4 + H 2 Mg+ 2HClMgCl 2 + H 22Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2Fe + 2HClFeCl 2 + H 2 Fe + H 2SO4FeSO4 + H 2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4 +ZnZnSO 4+Cu2AgNO 3 +CuCu（ NO 3） 2+2Ag3C+ 2Fe 2O3高溫4F

28、e + 3CO 2C+ 2CuO高溫2Cu + CO 2 H 2 + CuOCu + H 2OFe2O3+3H 22Fe+3H 2 O高溫H2O+CH2 +COCu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2Zn+2AgNO 3 =2Ag+Zn(NO 3)2四、復(fù)分解反應(yīng)(一) 、 酸 + 堿性氧化物= 鹽 +水Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2OZnO+2HNO 3Zn（ NO 3） 2+H 2OFe2O3+3H 2 SO4Fe2 （ SO4） 3+3H 2OCuO+H 2SO4CuSO4 +H 2 O（二）、酸堿鹽水Cu（ OH ）2+2HClCuCl 2+2H 2 OCu（

29、OH ） 2+H 2SO4CuSO4 +2H 2 ONaOH + HClNaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H 2ONaOH+HNO 3NaNO 3+H 2 OMg （ OH ）2+2HNO 3Mg （ NO 3） 2 +2H 2OBa（ OH ） 2+H 2SO4BaSO 4 +2HO（三）、酸鹽新酸新鹽1、 BCO 產(chǎn)生 CO 的CaCO3+2HClCaCl 2+H 2 O+CO 2Na2 CO3+2HCl2NaCl+H 2 O+CO 2NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2Na2CO3 +H 2 SO4Na2 SO4+H 2O+CO 2BaCO 3+2

30、HNO 3Ba(NO 3)2 +H 2 O+CO 2 、產(chǎn)生沉淀的HCl+AgNO 3AgCl +HNO3H2 SO4+BaCl 2BaSO4 +2HClBa（ NO 3） 2+H 2SO4BaSO 4 +2HNO3（四）、堿鹽新堿新鹽CuSO4 +2NaOHCu （ OH） 2 +Na2SO4NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O3+3NaOHFe（ OH ）3 +3NaClCa（ OH ） 223CaCO3 +2NaOHFeCl+Na CO（五）、鹽鹽兩種新鹽KCl+AgNO 3AgCl +KNO3BaCl 2+2AgNO 32AgCl +Ba（ NO 3） 2NaCl+AgN

31、O 3AgCl +NaNONa2 SO4+BaCl 2BaSO4 +2NaCl3BaCl Na 2CO3BaCO 3 + NaCl五、不屬于任何基本類型的化學(xué)反應(yīng)CO2 +Ca（ OH ） 2CaCO3 + HSO2 +Ca（ OH） 2CaSO3 + H2O2OSO3 +Ca （ OH ） 2CaSO4 + H2O2NaOH + SO 3Na 2SO4 + H 2O2NaOH + CO 2Na2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2Na2SO 3 + H 2O點(diǎn)燃CO2 + 2H 2OCaO+H 2SO4CaSO4+H 2 OCH4 + 2O2點(diǎn)燃2NaOH + SO 3Na2SO4

32、 + H 2OC2H5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O高溫Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O3高溫2Fe + 3CO 2 CO+ CuO高溫2 Fe3 42FeO + COFe+CO+4CO3Fe+4COO點(diǎn)燃6CO2 + 6H2OC6 H 12O6+6O 2除雜質(zhì)知識(shí)點(diǎn)例：要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（）A、鹽酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化鈣溶液除雜質(zhì)的原則1、不增，即不增加新的雜質(zhì)2、不變，不改變原物質(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的生成

33、物有要被提純的物質(zhì)。除雜質(zhì)的具體方法（化學(xué)方法）、化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)適用于一般雜質(zhì)中含有2-，可用酸除去。1(CO3)如：除去Na2SO4 中的 Na2CO3，可加 _ 。方程式： _2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的）除去 NaCl 中的 NaSO ，可加適量的 _。方程式： _24如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？KCl(K2SO ) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO )43方程式： _ ， _ ， _3、溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。如：除去 C粉中的 CuO粉，可加 _ 再過濾。方程式： _4、

34、置換法： 將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如：除去 FeSO4中的 CuSO ，可加 _ 再過濾。方程式： _4下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（ 1）NaCl(Na2CO) 。（2）CO（CO ）32（ 3）HNO （ HCl）(4) HCl（H SO）324(5) Cu （ CuO）第 1 單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)( 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn) P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

35、4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮） 、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量減少， CO2 和 H2O 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評價(jià)化學(xué)

36、學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略

37、的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點(diǎn)：（ 1）先調(diào)整零點(diǎn)（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼” 。（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ 4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（ 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意“三不” ：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，

38、不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4。（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏

39、斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中，作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言2【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量

40、的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染） 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污

41、染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 450 角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)： “一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 :承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）