10鐵和鐵的化合物

1、鐵和鐵的化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2. 鐵的重要化合物的氧化還原性；3. Fe（ n）、Fe（川）的相互轉(zhuǎn)化是高考的熱點(diǎn)。【聚焦重難點(diǎn)】一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)主要化合價(jià):1. 鐵是26號(hào)元素，位于第四周期第忸族，屬于過渡元素。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：+2, +3鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬， 密度為7.86g/ cm 3,熔沸點(diǎn)高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸弓也能被磁化。還原 鐵粉為黑色粉末。2. 鐵是較活潑的金屬元素，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。 跟非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O 2 = Fe 3C4 2Fe+3CI 2 =2Fe

2、Cb Fe+S= FeSFe+I2= Fel 2 跟水反應(yīng)：3Fe+4H 2C= Fe3C4+4H2 f 跟酸作用：Fe+2H=Fe2+HJ （遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2,且氧化性酸過量時(shí)生成 Fe3+）2+2+3+2+ 與部分鹽溶液反應(yīng)：Fe+Cu =Fe +Cu Fe+2Fe =3Fe3. 生鐵與鋼的比較鐵的合金生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03% 2%其它雜質(zhì)含硅、錳、硫、磷較 多含硅、錳少量，硫和磷幾 乎沒有機(jī)械性能硬而脆、無韌性硬而韌、有彈性機(jī)械加工可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可壓延一般地說，含碳量在 2%- 4.3%的鐵的合金叫做生鐵。生鐵里除含碳外，還含有硅、錳 以

3、及少量的硫、磷等，它可鑄不可煅。根據(jù)碳的存在形式可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種。一般地說，含碳量在 0.03%2%勺鐵的合金叫做鋼。鋼堅(jiān)硬有韌性、彈性，可以鍛打、 壓延，也可以鑄造。鋼的分類方法很多， 如果按化學(xué)成分分類， 鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類。碳素鋼就是普通的鋼。合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼是適當(dāng)?shù)丶尤胍环N或幾種，如錳、鉻、鎳、 鎢、銅等合金元素而制成的。合金元素使合金鋼具有各種不同的特殊性能。4.煉鐵和煉鋼的比較煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣（或純氧、氧化鐵）、生石灰、 脫氧劑化學(xué)原理在咼溫卜用還原劑從鐵礦石 里還原出來在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳

4、和 其它氧化為氣體或爐清除去主 要 反 應(yīng) 還原劑的生成C+ COCO+C高溫 2CO 鐵的還原Fe2Q+3CC高溫 2Fe+3CO 爐渣的生成CaCO高溫 CaO+COCaO+SiO高溫 CaSiQ 氧化：2Fe+Q高溫2FeOFeO氧化鐵水里的 Si、Mn C等。女口 C+FeO 高溫Fe+CO 造渣：生成的硅錳氧化物得鐵水里的硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣排出。 脫氧，并調(diào)整 Mn Si含量2FeO+Si高溫 2Fe+SiO2主要設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐二、鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物的比較鐵的氧 化物FeOFezQFesQ俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、

5、+3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeO+O=2Fe3O穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反 應(yīng)FeO+2A=Fe2+"O+3+Fe2Q+6H=2Fe+3H2O+3+Fe3C4+8H=2Fe +2+Fe +4HO與CO的反應(yīng)FexQ+yCO=xFe+yCO制取高溫熔融，過量的 鐵與氧氣反應(yīng)2Fe+Q=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2Q=Fe3C42.鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)+ 2+Fe(OH)2+2H=Fe +2H2O(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(

6、OH)2+1OHNO=3Fe(NQ) 3+NO f +8H2O(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3(1) 與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O(2) 受熱分解2Fe(OH)3=FezO+3HO制備 煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣 煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSQ溶液，加少量 的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO溶液液面以下Fe2+2OH=Fe(OH)2 J將 NaOH溶液滴入 Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH=Fe(OH)3 J1 ) Fe3O4是復(fù)雜的化合物，經(jīng)研究證明，在FesO晶體中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是

7、+3價(jià)，可看成FeOFe2O3,實(shí)際應(yīng)寫成Fe(FeQ) 2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。2) Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色 沉淀。而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色宀灰綠色宀紅褐色。若要觀察到白色的 Fe(OH)2沉淀，需要?jiǎng)?chuàng)造以下條件： 排除亞鐵鹽溶液里的 Fe3子，以免Fe3+離子直接與OH結(jié)合生成Fe(OH)3。 盡量排除溶液中溶解的氧氣(絕對(duì)排除是辦不到的)，以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。反應(yīng)要用新制備的亞鐵鹽溶液，并放入少量的鐵以防止 Fe3+離子產(chǎn)生。亞鐵鹽溶

8、液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。2+3+三、Fe、Fe和Fe之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)從Fe、Fe2H Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性 又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖(常稱為鐵三角)：(溶液為綠色)(溶液為棕黃色)1. Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化2+3+Fe有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe :Mn Q+5Fe2+8H+=MrT+

9、5Fe3+4HOCr2O7-+6Fe +14H=2Cr +6Fe +7H0HbO2+2Fe2+2H+=2F3+2IHO在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2H2O在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強(qiáng)，它能把NO3和NO2還原成NH,能把Cu2+還原成金屬銅.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成丨2：2Fe3+2I -=2Fe2+l2在無線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe3+Cu=2Fd+Cif+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCb是氧化劑.Fe3酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+:

10、2Fe3+"S=2Fe2+Sj +2H3+ _ 2+2+ _ 4+2F +Sn =2Fe + SnFe3+®能被金屬鐵還原:3+2+2Fe +Fe=3Fe在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止2.Fe2+和Fe3+的顏色2+Fe在水溶液中通常以水合離子Fe2+被氧化為Fe3+.2Fe(H2O)6形式存在，呈淡綠色，并存在下列平衡:2 + +Fe(H2O)6 +H> : Fe(H2O)5OH +HO這個(gè)平衡的pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性.Fe3酸性溶液中，通常以淡紫色的Fe(H2O)6 3+形式存在.三氯化鐵以及其他+3價(jià)鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解，實(shí)質(zhì)是 +3價(jià)

11、水合鐵離子的水解.只有在PH=0左右時(shí)，才有:Fe(H2O)6 3+存在(但由于有陰離子的存在，會(huì)生成其他的絡(luò)離子，影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為23時(shí)，水解趨勢很明顯.它們的水解平衡如下：:Fe(H2O)6 3+H : Fe(H2O)5(OH) 2+hOk=io3.052+ +:Fe(H2O)5(OH): +Ha : Fe(H2O)4(OH)2 +H0-3.26K=10生成的堿式離子呈黃色，它可聚合成二聚體：2 : Fe(H2O)6 3+ : Fe2(H2O)8(OH)2 4+2HOK=102.91二聚體是借OH-為橋把2個(gè)Fe3+連結(jié)起來形成的多核絡(luò)離子 .溶液的PH越高，水解聚合的傾 向越

12、大，最后逐漸形成膠體，析出紅綜色水合氧化鐵沉淀。【例題精講】例1.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬 陽離子是()A. 只有Fe2+B.只有Fe3+C.有 Fe2+ 和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cif+思路與解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3H Cu2+,過量的鐵又與Fe2H cf+反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以充分后，溶液中大量存在的金屬陽離子為 Fe2+，故選 A。例2.將6g純鐵粉加入 2OOmLFe(SO4)3和CuSO的混合 溶液中 充分反應(yīng) 后得 到 200mL0.5mol/L 的 FeSQ溶液和 5.2g 固體

13、，求:(1) 反應(yīng)后生成銅多少克？(2) 加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。思路:在Fe2(SO4)3和CuSO的混合溶液中投入鐵粉后，F(xiàn)e3+和Cu2+均可與鐵發(fā)生反應(yīng)，但由于氧化性 Fe3+>Cif+，所以Fe應(yīng)首先還原Fe3+，即首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,但不 可以只發(fā)生此反應(yīng)，原因有二：第一是若只發(fā)生此反應(yīng)則說明鐵粉較少，已完全反應(yīng)無剩余，則不可能有5.2g不溶物；第二，若只發(fā)生此反應(yīng)可依此反應(yīng)計(jì)算出生成的FeSO為(6g十56g/mol ) x 3=0.32mol>0.1mol。通過以上分析，可以看出，F(xiàn)e在把全部的Fe3+還原后，不發(fā)生了還原C

14、u2+的反應(yīng)，此時(shí)的Fe是否有剩余呢？也就是余 5.2g固體中肯定有 Cu,是否含 Fe呢？這就是此題的關(guān)鍵所在，需通過計(jì)算推導(dǎo)確定。解析:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+Fe2(SO4)3=3FeSOFe+CuSO=Cu+FeSO兩個(gè)反應(yīng)共生成 FeSQ 為：0.2L x 0.5mol/L=0.1mol觀察兩個(gè)反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)，若生成同樣的FeSO,式消耗的鐵更多。假設(shè)0.1molFeSO4全部為式產(chǎn)生，則此時(shí)消耗的鐵將達(dá)最大量為a。Fe FeSO 41mol 1mola0.1mola=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含剩余的Fe,設(shè)原溶液的Fe2(SO4)3和 CuSO的

15、物質(zhì)的量分別為 x和yFe+Fe2(SO) 3=3FeSQFe+CuSO4=Cu+FeSOX x 3xy y y y由題意得3x+y=0.1mol6g-56g/molx (x+y)+64g/mol x y=5.2g解得：x=0.02moly=0.04mol則生成銅：0.04mol x 64g/mol=2.56g原 Fe2(SO4)3和物質(zhì)的量濃度為 0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg鐵粉與一定量的HNO在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況 nL氧氣 混合,恰好能被水完全吸收，m和n的關(guān)系是什么？思路此題看起來，涉及的化學(xué)反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，因HNO的濃度和用量不同，生成Fe

16、(NQ) 3 還是Fe(NQ)2不能確定，HNO的還原產(chǎn)物是 NO還是NO也不能確定。所以消耗的氧氣也無從 下手求出.但是從始態(tài)和終態(tài)來看，HNO的還原產(chǎn)物與氧氣混合后，最終還是生成 HNO這樣 消耗的氧氣相當(dāng)于把 mg鐵粉氧化成+2價(jià)或+3價(jià)化合物，用極端思考法很容易求出。解析:假設(shè)HNO為稀的，鐵與HNO反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是+2，則有：3 Fe +8 HNO 3= 3 Fe(NO 3)2 + 2 NO f + 4 H 2O (1)4NO +3O2 +2H2O=4HNO(2)(1) x 2 +(2)得：2Fe + O 2 +4HNO3= 2Fe(NOs) 2 +2H2O可改寫為 :2Fe + O

17、2 +4HNO= 2FeO + 4HNO 3即: 2Fe + O 2 =2FeO同理可得：4Fe +3O 2=2Fe2Q問題便得以解決即：當(dāng)鐵被氧化為+2價(jià)時(shí)，由電子得失守衡得：m/56 x 2=n/22.4 x 4 n=O.2m當(dāng)鐵被氧化為=+3價(jià)時(shí)，由電子得失守衡得：m/56 x 3=n/22.4 x 4 n=O.3m貝U m與n的關(guān)系是：O.2m< n < O.3m小結(jié)此題在解題過程中， 巧妙得使用了始態(tài)和終態(tài)，使復(fù)雜的問題簡單化。 氧化還原反應(yīng)中，電子得失守衡的使用，避免了繁瑣的計(jì)算，在應(yīng)試中贏得了時(shí)間，思維訓(xùn)練方面堪稱是一道好題。例4.由FeO Fe2Q和FesC4組成的

18、混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21： 8，則這種混合物中 FeC FezQ和FesQ的物質(zhì)的量之比是()。A. 1 : 2： 1 B. 2: 1： 1 C. 1: 1： 1 D. 1: 1 : 3思路:可用平均組成法來求解：解析在混合物中Fe原子和氧原子物質(zhì)的量之比為 (21/56) :( 8/16)=3： 4，則混合物 的平均組成為 FesC4,在三種組合中 FesQ則不必多考慮，應(yīng)注意 FeO和FezQ混合后也應(yīng)符 合FesO,所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必需是1 : 1.故答案應(yīng)選C、Do例5.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸

19、收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是( )A. Fe 2C3B. Fe3OC. Fe4OD. Fe5O思路:利用正、負(fù)電荷相等列方程可快速解題。解析設(shè)鐵的氧化物中含 O2-為xmol，則其化學(xué)式為 FexOy，由3個(gè)數(shù)守恒有：2yH+ Fe xO = yH2O+ xFe+(2y/x)2ymol ymol0.7mol amol2y: y=0.7 : a a=0.35(mol)設(shè) FexQ 中含 Fe2+bmol,貝U:2Fe2+ Cl 2 = Fe3+ 2Cl -2mol 22.4Lbmol 0.56L2: b=22.4 : 0.56b=0.05(m

20、ol)設(shè)樣品FexO中含F(xiàn)e3% cmol,則由電荷守恒可得：(2X 0.05mol ) x 3cmol=2 x 0.35mol解之得c=0.2mol故樣品 FexO 中：x: y= (0.05+0.02 ) : 0.35=5 : 7即樣品“氧化鐵”化學(xué)式為：FesQo例6:試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)."出 (D謹(jǐn)曼鹽怨1試樣曲洋里錢除性骼液(不含嚴(yán))，試祥康粉未虧一氣體和不熔物(1) 請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式(2) 若全部的溶液y和全部的粉末 Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示).思

21、路:本題第一問比較簡單.發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CiT=Fe2+Cu, Fe+2H+=Fe2+H2 T第二問是考查思維的嚴(yán)密性和敏捷性.由題意，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強(qiáng)酸性，則固體物中無Fe,所以m為銅的質(zhì)量.故1、一2m805一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為 x MCuO= m=- m.M Cu2 648解析:Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+f f5m8例7.在下列所指的各溶液中，分別滴加NHSCN溶液后，溶液不呈血紅色的是( )°A. 加入足量鎂粉的Fe2(S0J 3溶液B. 加入過量鐵粉的稀硝酸溶液C. 鐵絲在足量的

22、氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液D. 長期暴露在空氣中的綠磯溶液思路:實(shí)驗(yàn)室鑒定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它們相遇會(huì)呈血紅色， 若利用NHSCN 溶液，實(shí)質(zhì)是一樣的：3+2+Fe +SCN=Fe (SCN Fe3+M以結(jié)合16個(gè)SCN，產(chǎn)物皆為血紅色。A. 足量的鎂粉可以使 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2 Fe,因?yàn)榉磻?yīng)后不再有 Fe3+，所以加入SCN后， 不會(huì)出現(xiàn)血紅色。B. 過量的鐵與稀硝酸進(jìn)行如下反應(yīng)：3+2+Fe+4HN0=Fe(NO3)3+NOf +H202Fe+Fe=3Fe因?yàn)榉磻?yīng)后無Fe3+，所以加入SCN后，也不會(huì)出現(xiàn)血紅色。C. Fe在C12中燃燒的產(chǎn)物是 FeCl3,它的水溶液

23、中存在著大量的Fe3+，所以加入SCN后，會(huì)出現(xiàn)血紅色。D. FeSC4溶液中的Fe2+因暴露在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Fe3+:4FeSO+Q+2HSQ=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN后，會(huì)出現(xiàn)血紅色。解析:選A B°例&將8gFe2Q投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入 7g鐵粉收集到1.68LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2Q均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的NaQH溶液150mL °則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()°A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.

24、2mol/L思路:粗看題目，這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細(xì)閱讀題目挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有NqSQ存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SQ2-并無損耗，根據(jù) Na+守恒，非常易求得 SQ2-即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L ,故選C°【習(xí)題精練】一、選擇題入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。 殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為A.Fe(OH)3；Fe2O3C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O41. (2002年全國高考題) 鐵屑溶于過量的稀硫酸， 過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的B. Fe(OH)

25、2；FeOD. Fe2O3；Fe(OH) 32. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 +而可能含有Fe2*進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔?KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN溶液A.B.C. D.3. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被 磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是A.Cu2+B.FeC.Fe2D.H4. 在 FeCl3,CuCI 2,FeCl2 的混合溶液中，F(xiàn)eCu"和 入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為 液Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.2 : 1B.1 :C.1 : 3D.1 :5. 在濃度均為3 m

26、ol L 1的鹽酸和硫酸各Fe2+的物質(zhì)的量之比為3 : 2 : 1,現(xiàn)加1 : 2 : 4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶24100mL中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3： 4，則加入鐵粉的質(zhì)量為A.5. 6 gB. 8. 4gNaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、 a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.52.4%D.30%C. 11 . 2 gD. 1. 86. 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量 干燥、灼燒，得到的紅色粉末的質(zhì)量仍為A.70%7. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+ Cu =2FeCl2+ C u CI2。向盛有氯化鐵

27、溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B.燒杯中有鐵無銅D.燒杯中鐵、銅都無A.燒杯中有銅無鐵C.燒杯中鐵、銅都有8.某溶液中含有大量的 Fe2 + > Fe3+> Mg2 +和NH 4，其c(H + )=10 2 mol L1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是B.NO 3A.SO 2C.SCND.CO 29某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO 3、C、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中A.不含NO 3、也不含F(xiàn)e3+B. 含有 NO 3、CC. 含，但不能確定是否含 CD. 含有Fe3 +10. 用足量的稀硫酸溶解 FeS和

28、Fe（OH） 3的混合物28. 3 g,最終得到沉淀1.6 g, 則原混合物中FeS的質(zhì)量可能是A. 4. 4 gB. 7. 8 gC. 13. 5 gD. 17. 6 g二、非選擇題（共 50分）11. （6分）在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后， 鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水， 窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 ,同時(shí)還有未燒的碳顆粒， 而制得了青色磚瓦。12. （6分）有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì) B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此填寫下列空白：（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（2）寫出

29、反應(yīng)的離子方程式（3）根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì) B加熱時(shí)能否產(chǎn)生 G,說明理由（寫出化學(xué)方程式回答）:。13. （6分）室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng) 條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：反應(yīng)流程（1） A 是, B 是C是。（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。14. (10分)A、B、C、D、E分別是鐵的單質(zhì)或鐵的化合物。其相互反應(yīng)關(guān)系如下圖 所示：根據(jù)上圖所示變化，要求回答：(1)推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)A、 BC、 D(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:15. ( 10分)將一生銹的鐵片置于稀 HN0 3中充分反應(yīng)后，共收集到 11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，溶液中還剩余 5 g固體殘?jiān)?，在過濾后的濾液中通入 35.5 g氯氣，恰好使溶液中 的Fe2*全部氧化。求原帶銹鐵片的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵銹成分以Fe2O3計(jì))。16. (12分)(2001年全國高考卷)已知 FezO3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3 + CO2FeO+ CO2反應(yīng)形成的固體混合物(含F(xiàn)e2O3和FeO)中