陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷

1、陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子量：h-1 na-23 mg-24 al-27 c-12 si-28 n-14 p-31 o-16 s-32 cl-35.5 mn-55 cu-64 fe-56 cr-52第一部分（選擇題 共50分）一、 選擇題（共10小題，每小題2分，計20分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)報告中為環(huán)境部門提出的下列建議中不合理的是a推廣使用無磷洗滌劑 b推廣垃圾分類存放、回收和處理c提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 d提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是a126c和146c b氧氣和

2、臭氧 c甲烷和乙烷 d正丁烷和異丁烷3劉偉同學(xué)在給危險化學(xué)品包裝貼警示標簽，濃硫酸應(yīng)選用的標志是 a b c d4下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是 acl2 bn2 cno2 dso25下列物質(zhì)含有離子鍵的是 abr2 bco2 ckcl dh2o6下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 anaoh+hcl=nacl+h2o b3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2c3no2+h2o = 2hno3+no dcl2+h2o=hcl+hclo7屬于純凈物的是a氯水 b干冰 c鹽酸 d石油8下列物質(zhì)能用無色帶橡膠塞的試劑瓶保存的是a濃硝酸 b氯水 c氫氧化鉀溶液 dagno39實驗室可用右圖裝置

3、來制取的物質(zhì)是a氫氣 b二氧化碳 c氨氣 d氯氣10下列說法正確的是 an2的摩爾質(zhì)量為28 g b17 g nh3的物質(zhì)的量是1 molc18 g h2o在標準狀況下的體積是22.4 l d將40 g naoh溶于1 l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l二、選擇題（共10小題，每小題3分，計30分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）11下列說法中，正確的是 a鈉、鉀著火時可用水滅火 b面粉廠或加油站不必嚴禁煙火c氨氣泄漏時可噴灑大量水進行處理d節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹12下列說法正確的是 a堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強 b第a族元素比第a

4、族元素的金屬性強 c隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 d隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸弱13用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的法 a b c d14在食醋中可以大量存在的離子是a hco3 - bco32- coh dcl15下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 acu與濃硝酸的反應(yīng)：cu+2h+=cu2+h2 bfecl2溶液與cl2的反應(yīng)：fe2+cl2=fe3+2cl ch2so4溶液與koh溶液的反應(yīng)：h+oh=h2o dcucl2溶液與naoh溶液的反應(yīng)：cucl2+2oh=cu(oh)2+2

5、cl16已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 a若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 b使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 c在上述條件下，so2能完全轉(zhuǎn)化為so3 d達到平衡時，so2和so3的濃度一定相等17關(guān)于右圖所示裝置的說法中，正確的是 a銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) b電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 c該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為zn+2e=zn2+18下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 a乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng) b乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng) c光照條件下甲烷和氯氣的反應(yīng)

6、 d鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)19下列各溶液中,na+物質(zhì)的量濃度最大的是a. 4l0.5mol/lnacl溶液 b. 1l0.3mol/lna2so4溶液c. 5l0.4mol/lnaoh d. 2l0.15mol/lna3po420下列有關(guān)na2co3和的敘述中，正確的是 anahco3做發(fā)酵粉， na2co3可以洗滌餐具油污bnahco3俗名純堿，na2co3俗名蘇打 cnahco3溶液顯酸性，na2co3溶液顯堿性 dnahco3和na2co3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生co2的質(zhì)量不同第二部分（非選擇題 共50分）三、必答題（本大題包括5題，共30分）21.（7

7、分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。iaiiaiiiaivavaviaviia0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 （填元編號，下同），非金屬性最強的元素是 。金屬性最強的單質(zhì) 。（2）、三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 。三種元素的原子半徑由大到小的順序為 。（3）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22.（6分）有a、b、c三種無色純凈氣體，可能分別是n2、no、no2、nh3、hcl中的一種。a氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將a氣體和c氣體混合后，產(chǎn)生白煙；b氣體接觸空氣立即

8、變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：a是 、b是 、c是 。23. （6分）有機推斷（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱：b中含官能團名稱 ；乙烯h2obo2 和cu c乙酸乙酯d聚乙烯濃硫酸 的反應(yīng)類型 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ： 24(6分) 濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖所示裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。濃硫酸木炭品紅溶液abc（1）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置b中試劑的作用是 。（3）能證明裝置中存在co2的現(xiàn)象是 。（4）將木炭與濃硫酸共熱后得到的氣體澄清石灰水酸性高錳酸鉀溶液通入下列溶液中，得不到無

9、色澄清溶液的是 （填序號）。a品紅溶液 b滴加酚酞的氨水 cba(oh)2溶液 d 溴水 25.（5分） 處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價cr的含量為78mg/l)。實驗步驟如下： 取1l廢水加入一定量1.8mol/lh2so4溶液使樣液酸化 加入一定量的綠礬(feso4·7h2o)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子 加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀 過濾，除去沉淀物 (1)配制步驟中所需h2so4溶液100 ml，需用18 mol/l h2so4溶液的體積是 _ml。 (2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為14h+cr2o72+6fe2+=2cr3+6fe3+7h2o此

10、反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (3) 處理1l該廢水樣液至少需要綠礬 g。四、選答題（本大題包括3小題，計20分。每題分為a題、b題、c題， 每位考生只可選做一題。26.（6分）x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）x溶于雨水，形成酸雨 ；（2）y與naoh溶液反應(yīng) ；（3）z與水反應(yīng) 。27.（6分）脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中_不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_反應(yīng)

11、，脂肪反應(yīng)的產(chǎn)物是_，淀粉反應(yīng)的最終產(chǎn)物是_，蛋白質(zhì)反應(yīng)后的最終產(chǎn)物是_，提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 。28.（8分）(1)維生素c的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是_。由于它能防治壞血病，又稱為_。在維生素c溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素c溶液具有_性；在維生素c溶液中滴入少量酸性kmno4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_ _，說明維生素c具有_性。（2）室內(nèi)空氣污染物包括co、co2、hcho（甲醛）、c6h6（苯）等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是_；由建筑和裝修產(chǎn)生的是_。b 化學(xué)反應(yīng)原理26. （6分）一定溫度下，在容積為1l的密閉容器內(nèi)放入2mol n2o4和8 mol

12、no2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（紅棕色） n2o4（無色）（h<0），反應(yīng)中no2、n2o4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為： （2）若t110s，t220s，計算從t1至t2時以n2o4表示的反應(yīng)速率：mol·l-1·s-1（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：（4）t1時，正反應(yīng)速率 （填“”、“”或“”）逆反應(yīng)速率（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動 （填“

13、正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色 （填“變深”、“變淺”或“不變”）27. （6分）在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3·h2o請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序號（3）比較溶液、中c(nh4+

14、)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）滴有酚酞的nacl溶液fefecc甲乙28. （8分）化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，右圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”）（2）電極上的電極反應(yīng)式為 （3）電極上的電極反應(yīng)式為         檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是      （4）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式 c 有機化學(xué)基礎(chǔ)26. （6分）在乙烯 溴乙烷 苯酚三種物質(zhì)中（1）寫出上述物質(zhì)所含有的官能團的符號 、 、 （2）能與br2水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)（寫化學(xué)式，下同） ；能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ；能與fecl3溶液顯紫色的是 。27.（6分）已知有機物a、b、c、d、e、f間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a的分子式是