2015年高三專題復(fù)習(xí)教案：物質(zhì)的組成分類和性質(zhì)Word版

1、第1講 物質(zhì)的組成 分類和性質(zhì)一、物質(zhì)的組成： 宏觀：元素 游離態(tài)：單質(zhì) 化合態(tài)：化合物 微觀：粒子 分子：分子晶體 原子：原子晶體 離子：離子晶體二、物質(zhì)分類中的氧化物1、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物等3、酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但SiO2、Mn2O7不能與水直接反應(yīng)。4、一種酸酐可以對應(yīng)多種酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均為P2O5。三、物質(zhì)組成、分類、變化的化學(xué)用語1、五種符號

2、：元素符號；離子符號；核素組成符號(原子符號)；原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價符號。2、五種式子：分子式(化學(xué)式)；電子式；最簡式(實(shí)驗(yàn)式)；結(jié)構(gòu)簡式；結(jié)構(gòu)式3、物質(zhì)變化：化學(xué)方程式；離子方程式；電離方程式；電極方程式；熱化學(xué)方程式4、化學(xué)計量：相對原子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量；阿伏伽德羅常數(shù)；氣體摩爾體積5、化學(xué)中的“十八化”：屬于物理變化的：熔化、汽化、液化、酸化 屬于化學(xué)變化的：氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、(油脂)硬化6、阿伏伽德羅定律、阿伏伽德羅常數(shù)及克拉伯龍方程式四、例題和習(xí)題：1、只含有一種元素的物質(zhì)不可能是A混合物 B

3、化合物 C純凈物 D單質(zhì)2、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A是由一種元素組成的物質(zhì) B是由一種原子組成的物質(zhì)C是由一種分子組成的物質(zhì) D是由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)3、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是：A酸性氧化物都能和堿反應(yīng)B酸性氧化物都不和酸反應(yīng)C不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)DSiO2與NaOH和HF都反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物ENO2能與水反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F金屬氧化物都是堿性氧化物G酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物4、下列離子方程式正確的是A向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸鈣溶液中通入過量二

4、氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O2 / 165、在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了A2mol B3mol C4mol D5mol6、一包鋁鐵混合物粉末，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量該粉末和原粉末的質(zhì)量恰好相等，則原粉末中鋁的含量為：A30% B47.6% C52.4%

5、D70%第2講 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型：四種化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合、分解從物質(zhì)的種類數(shù)分析；置換、復(fù)分解從物質(zhì)的類別及種類數(shù)分析。從Fe、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個化學(xué)方程式?；?分解 置換 中和 復(fù)分解(有氣體生成) 復(fù)分解(有沉淀生成) 二、氧化還原反應(yīng)特征、判斷、分析、表示方法：要求：1.從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)； 2.掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法； 3.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系?！净仡櫋孔x出下列指明元素的化合價。氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO

6、4 硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH鐵元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 銅元素：Cu、Cu2O、CuO 錳元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4 鉻元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42 (一)、氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價有升降。 1.元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 2.元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。練習(xí)1、分析下列反應(yīng)

7、元素化合價,判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化還原 置換 【點(diǎn)評】1.非氧化還原復(fù)分解 分解 2.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般屬于氧化還原反應(yīng)。(二)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 1.失去電子

8、，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；(失升氧) 2.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(得降還)(三)、電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 1.雙線橋法：表示同一元素從反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。2Na+Cl2=2NaCl00+1 -1失2e-，化合價升高，被氧化得2e-，化合價降低，被還原練習(xí)、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(四)、電子數(shù)守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。1.歧化原則：就近，穩(wěn)定； 2.歸中原則：相靠，不交。三、物質(zhì)的氧化性與還原性(一

9、)、物質(zhì)的氧化性與還原性 1.氧化性：物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)；(氧化劑及氧化產(chǎn)物具有氧化性) 2.還原性：物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)；(還原劑及還原產(chǎn)物具有還原性) 3.與元素化合價高低的關(guān)系： 最高價中間價最低價(只有氧化性) (既有氧化性又有還原性) (只有還原性)(二)、強(qiáng)弱含義及判斷1.氧化性強(qiáng)：得電子能力強(qiáng)；(與得電子數(shù)目無關(guān))2.還原性強(qiáng)：失電子能力強(qiáng)；(與失電子數(shù)目無關(guān))【注意】一般：同一元素，價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；但HClO>HClO2>HClO3>HClO4例外 自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)：(強(qiáng)弱規(guī)律) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 (氧化劑>還原劑) 還原性：還

10、原劑>還原產(chǎn)物 (還原劑>氧化劑) 外因：溫度、濃度、溶液的酸度等。練習(xí)3、已知下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2練習(xí)4、根據(jù)反應(yīng)的條件的難易程度，判斷氧化性的強(qiáng)弱。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)=2KC

11、l+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2(三)、先后規(guī)律：Zn、Fe (HCl) CuSO4、AgNO3 (Fe)四、氧化還原反應(yīng)的配平1、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO42、NH3+O2NO +H2O3、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O4、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O5、FeS2+O2Fe2O3 +SO26、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N27、C2H4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O8、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O9、KClO3+HCl(濃

12、)KCl+ClO2+Cl2+( )10、FeS2+Na2O2Fe2O3+Na2SO4+Na2O11、Zn+HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+( )12、K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+CO213、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO414、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O15、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O16、如果不小心把白磷沾到皮膚上，可以冷的硫酸銅溶液沖洗，化學(xué)方程式為P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO417、若磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為P+CuSO4+H

13、2OCu3P+H3PO4+H2SO4綜合練習(xí)：1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2下列微粒中氧化性最強(qiáng)的是( )AMg2+ BAg+ CH+ DAl3+3在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.2F2H2O=4HFO2C.CaOH2O=Ca(OH)2 D.Cl2H2O=HClHClO 4氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )A.元素是否有電子轉(zhuǎn)

14、移 B.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化C.是否有氧元素參加 D.是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)5. 下列敘述正確的是( )A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6. 在下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) ANa2ONaOH B.Na2O2NaOH C.NaNaOH D.Na2CO3NaOH7.判斷是否是氧化還原反應(yīng)的方法是( )A.元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化C.是否有氧元素參加 D.是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)8. 下列說法中，錯誤的是( )A.得電子的反應(yīng)物是氧化劑 B.在

15、化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價升高，即被氧化C.氧化劑被還原后，所得到的生成物稱氧化產(chǎn)物 D.還原劑在氧化過程中，元素的化合價升高9. 下列正好能還原6NAH的是( )A2NAFe B6NAOH C6NALi D3NAI210. 在反應(yīng)BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2(未配平)中，若有2NA水被氧化，則下列敘述正確的是 ( )A生成1NABr2 B生成2NABr2 C有1NABrF3被氧化 D有3NABrF3被氧化第3講 離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)、弱電解質(zhì)： 溶于水或熔化下，能導(dǎo)電 電解質(zhì) 溶于水和熔化下，都不能導(dǎo)電 非電解質(zhì) （化合物不能電離出自由移動的陰陽離子不

16、導(dǎo)電）通電 、化合物 通電 （化合物能電離出自由移動的陰陽離子 定向移動導(dǎo)電）、強(qiáng)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽) 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水注電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性大小無關(guān)； 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱不一定一致。、強(qiáng)電解質(zhì)電離的表示方法：電離方程式NaClNaHSO4NaOHH2CO3CH3COOH練習(xí)：、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解

17、質(zhì)的是 。 1.Cu 2.SO2 3.Al2O3 4.HCl 5.CH3COOH 6.NaOH 7.NH3·H2O 8.NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaCl2 NaHSO4 NaHCO32、離子反應(yīng)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子.書寫步驟:一寫(基礎(chǔ)):寫出正確的化學(xué)方程式; 二改(關(guān)鍵):寫成離子形式易溶的強(qiáng)電解質(zhì);單質(zhì) 氧化物 氣體 難溶物弱電解質(zhì)(弱酸 弱堿 水) 寫成分子形式 三刪(途徑

18、)：消去兩邊相同的離子； 四約(途徑)：約去各項(xiàng)均有的公約數(shù)；五查(保證)：質(zhì)量守恒和電荷守恒。、離子方程式的意義 (1)揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；(2)既表示某個具體的反應(yīng)，又表示同一類型的離子反應(yīng)。、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣氧化銅粉末加入稀鹽酸中鐵屑放入硫酸銅溶液中3、離子反應(yīng)條件、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：由強(qiáng)制弱。、練習(xí)：(1)、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。A、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 B、碳酸鈣和硝酸銀溶液C、硫

19、化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 D、碘水和溴化鈉溶液混合(2)、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl = AgClC、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O4、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，

20、但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2HS2H2S)；如有OH，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。H強(qiáng)酸； OH可溶性強(qiáng)堿；酸根離子鉀、鈉、銨鹽； 金屬陽離子強(qiáng)酸鹽練習(xí)、將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式(1)2HS2H2S (2)CO32+ 2H+ = H2O + CO2(3)Cu2+2OHCu(OH)2 (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H25、離子大量共存問題：離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。練習(xí)、判斷下列各組離子能否大量共存A.Na+、HS、Cu2+、Cl B.HS、Na

21、+、OHK+ C.K+、MnO4、Cl、H+ D.H+、Cl、Na+、SO32 E.K+、S2、Cl、Na+ F.K+、SO42、SO32、H+、【拓展】1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32、SO32、S2、HSO3、HCO3、HS等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl；Ba2+與CO32、SO32等；3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH等；4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2、I等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能大量存在。練習(xí)、下列各組離子在指定環(huán)境

22、下能大量共存的是C ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+ DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+二、綜合練習(xí)：1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中能共存的是( ) ANa+、Cl 、Mg2+、NO3 BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 DK+、Mg2+、ClO、S22在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是( ) ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+3某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的中( ) A、SO42 B、S2 C、CO32 D、Cl4下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2O32、Cl BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CK+、OH、SO42、H2PO4 DCu2+、Na+、S2、SO425下列離子