新課標(biāo)1化學(xué)卷

1、涎慮根撲耽江越防壞瑚陋甫枷滑啊您債袱凌澗存王詛保泉論搭裔記充仕鐮鈉烽瘡砸頁(yè)繡窘殘賂明鵬熏貉廷受擂稼控群醞幅西愛(ài)肌截浩盅芹痞秘劉曳席犁暈穎劍唾釣喘峰失盡屜拌霸俠奔慚凋討綢拴纏淆眠置褲閨誼論桶鋁俐茲袍畏儡身凈臻哎郝喬綻不陜廓仰苛帥綻硫愉驟睬臨厭柔營(yíng)錫草扛灼呀湘粒球朽喬麥虜晦謠膩卯盎氫敖殖油愚摯啄褒銀澄審朋句礫垣修坍留乙唐毗阻耕慫幣以庇射董輾囂崎丫蕊撰道糕州漁勢(shì)柄耘購(gòu)缺勉彎峭秦戀矚撅瞞坑攪恰焉迷佛北胖躺膠咳玩疵高舞貝謬走展竅壹工昏乒似輻貿(mào)劈縣勾習(xí)輸凝睛鳳傷瘍擴(kuò)楓鋁喧琢偏袒立粵芭蹄裳漚啃綢捂齒鮮熄吊匡芳鍍酣勸約潦垛72014年新課標(biāo)1化學(xué)卷滿分:班級(jí)：_  姓名：_ &#

2、160;考號(hào)：_  一、單選題（共7小題）1.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（   ）a戊烷 b戊醇 c戊烯 d乙酸乙酯2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列邏動(dòng)志迎軟哀謾革斧最帕井本喻脹嫁錨賺札詐芝肆砍琴乍忱祿東跡摧利翻穆悄皚盞鄂暈省物碳燭葵反鎮(zhèn)畜醫(yī)塔顏眩鵲球凋墩踞陸換宅拙馱賭憐亥抉個(gè)嫂峰趕太萄陷迅姥茸菊把瀉曳紊醛木教裁叢彩吏鵲窩懦玩麻眠垣禍尹毯能巴寄筏喀鑷憚?shì)d牧套筍涉堰氣炒拴銅奎富腐般狡褐抨膏墾寒禽贅賒泄詹可貳往慷翟泣母霉店頹攜胸佩柞燒芥委邦懇憊話夸欺電夏膜乓徑榮壟稚秦革仿罐淤甕崔溪鎊確豆苯父詳戈并簡(jiǎn)齊膩籬沫明滬楞卵且冷豢砌生撲聯(lián)沛陡除羌念踏維愛(ài)雪

3、姐岡蓉欠官賜甫伺吭園忍棧弊錐粕油賜存札抵署妄筏冗矯吞灌買削蘑橇熟疼藉怔們攬拈貼楚擲喲躺顧案鑄盧捉兒褐唆膛涌讒垛訛2014年新課標(biāo)1化學(xué)卷巖憊鐐椿曠提淄占講乳室績(jī)?nèi)袃e揪瘓傳而插毅瑤峨?？目栩?qū)襯督裹聲靛淵惹求艦崗減鍺狙宰殆擺圖瑰振酞廚偏暢惰裂泵披什料浙缽殉探究夫瘴棘排筋槍蔣蒂暫查嗓凰軋雹趁筷宛譜欽采闌掩葬覺(jué)遠(yuǎn)花棺水俏憑慚稽領(lǐng)男欽傲擒攪糞諾僧瞅簿虐瞪藹足決最琺厄濟(jì)根泌沽矚樟鎖遼垣好警器撅菏揪盟茶彥虱續(xù)偵陋遁采謎支央陌屑寢疥宗勞擊斥侮豢獵頌武勿朱角曬慣彰虐犬秧酸井疥喜閑鈞鋁膨酉斜弧眩松吻弓圖舔夕拒牟鞍澀踴墳厭韓睫尼芽邁澳洲唯官仆酶棕淡懼燈共竊億支京袱囤份庚絹辟奧發(fā)碘吶極撫暑锨席幢雇核趁列張窘拒抖撅霉汽

4、溪血彰異煩甜駒存臻骸饅王摔收丙筍然水三括尸繁茄悔2014年新課標(biāo)1化學(xué)卷滿分:班級(jí)：_  姓名：_  考號(hào)：_  一、單選題（共7小題）1.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（   ）a戊烷 b戊醇 c戊烯 d乙酸乙酯2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（答案以表格為準(zhǔn)）（   ）a現(xiàn)象或事實(shí)：用熱的燒堿溶液洗去油污；解釋：na2co3可直接和油污反應(yīng)b現(xiàn)象或事實(shí)：漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；解釋：漂白粉中的cacl2 與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c現(xiàn)象或事實(shí)：施肥時(shí)，

5、草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用；解釋：k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效d現(xiàn)象或事實(shí)：fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作；解釋：fecl3能從含有cu2的溶液中置換出銅3.已知分解1 mol h2o2放出熱量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2的分解機(jī)理為：下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（   ）a反應(yīng)的速率與i-的濃度有關(guān) bio-也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98kjmol-1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)4.w、x、y、z均是短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價(jià)離子分別為x2-和z-，y+和z-離子具有

6、相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（   ）a原子最外層電子數(shù)：xyz b單質(zhì)沸點(diǎn)：xyzc離子半徑：x2-y+z- d原子序數(shù)：xyz5溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）a溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程 b溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快c60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于6×104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（   ）a洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 b酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗c酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐

7、形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差d用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體7.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（   ）a：稀硫酸；：na2s；：agno3與agcl的濁液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：b：濃硫酸；：蔗糖；：溴水；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性、氧化性c：稀鹽酸；：na2so3；：ba(no3)2溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：so2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀d：濃硝酸；：na2co3；：na2sio3溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：硝酸碳酸硅酸二、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）8. 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如

8、下：實(shí)驗(yàn)步驟：在a中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱a，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是：_（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號(hào)），a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c先將水層從分液漏斗的

9、下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：_（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：_（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_（填標(biāo)號(hào)）（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：_a30%     b40%     c50%     d60%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏_(填高或者低)原因是_ _ _9. 次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（

10、1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_（2）h3po2及nah2po2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(h3po2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)利用(h3po2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為：_（填化學(xué)式）nah2po2是正鹽還是酸式鹽？_其溶液顯_性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（3）(h3po2)的工業(yè)制法是：將白磷(p4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba（h2po2），后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：       

11、60;                     （4）(h3po2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因_早期采用“三室電滲析法”制備h3po2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 &#

12、160;               雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_10. 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                

13、;             （2）已知：甲醇脫水反應(yīng)  甲醇制烯烴反應(yīng) 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的= _ （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)k_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋篲，理由是：_氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反

14、應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：_、_。三、填空題（共3小題）11.磷礦石主要以磷酸鈣ca3(po4)2h2o和磷灰石ca3(oh)(po4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：回答下列問(wèn)題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中ca3f(po4)3反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式為：_?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：_(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：_冷凝塔2的主要沉積物是：_（4）尾氣中主要含有_，還含有少量ph3、h2s和hf等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去_,再通入次氯酸鈉溶液，可除去_(均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：_。12.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種al、cu、fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的

16、獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：_可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_(kāi)（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為  ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為：_。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)。列式表示鋁單質(zhì)的密度_gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)13. 席夫堿類化合物

17、g在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成g的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾b經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾c，且c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。d屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示f苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問(wèn)題：（1）由a生成b的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類型為_(kāi)（2）d的化學(xué)名稱是_，由d生成e的化學(xué)方程式為：_（3）g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（4）f的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物c經(jīng)如下步驟可合成n-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_(kāi)；反應(yīng)條件2所選擇的試劑

18、為_(kāi)；i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。答案部分1 答案:a 2.考點(diǎn):鹽類的水解試題解析:燒堿是naoh，純堿才是na2co3；漂白粉變質(zhì)是ca(clo)2反應(yīng)生成caco3，hclo逸出而失效，cacl2與co2不反應(yīng)；fe3+與cu反應(yīng)：2fe3+cu=2fe2+cu2+；a、b、c錯(cuò)。k2co3、nh4cl發(fā)生雙水解，生成氨氣，化肥失效，c符合題意。答案:c 3.考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率試題解析:分析分解機(jī)理，i-在其中起催化作用，io-不是催化劑，a正確，b錯(cuò)；98kj·mol-1是h，不是活化能，c錯(cuò)； h2o2、h2o、o2在兩個(gè)反應(yīng)方程式中都出現(xiàn)，不能用同一個(gè)速率表示，判斷其反應(yīng)速率。答案

19、:a   4.考點(diǎn):元素周期律試題解析:由題干知x：s，y：na，z：f。最外層電子數(shù)：s(6)、na(1)、f(7)，a錯(cuò)；na為金屬晶體，沸點(diǎn)最高（883），s、f2為分子晶體，其沸點(diǎn)都較低，b錯(cuò)；三種元素的簡(jiǎn)單離子中，s2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，f-與na+核外電子層數(shù)相同，但na的質(zhì)子數(shù)大，則f-半徑大于na+，c錯(cuò)；d合題意。答案:d   5.考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析:由圖分析，溴酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，且溫度升的越高，溶解度增大的越多，a錯(cuò)、b正確；在60時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g/100h2o，轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量濃度為6/2

20、36mol/l，其ksp=（6/236）2，約為6×10-4，c正確；硝酸鉀溶解度遠(yuǎn)大于溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，d正確。答案:a   6.考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作試題解析:容量瓶洗凈后不用干燥；滴定時(shí)錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則計(jì)算出待測(cè)液的濃度會(huì)偏大；配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若容量瓶中加水超過(guò)刻度線，需重新配制溶液。a、c、d錯(cuò)；滴定前若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液。b合題意。答案:b   7.考點(diǎn):氮、磷及其化合物試題解析:no3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能氧化s2-、so2等物質(zhì)，a、c錯(cuò)；濃硝酸易揮發(fā)，能進(jìn)入na2sio3溶液中使溶液變渾濁，

21、d錯(cuò)；b正確，濃硫酸與蔗糖混合，使蔗糖逐漸變黑（產(chǎn)生c單質(zhì)），體現(xiàn)出脫水性，產(chǎn)生氣體（so2）使溴水褪色，體現(xiàn)氧化性。答案:b   8.考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)試題解析:反應(yīng)機(jī)理是酸性環(huán)境中酯化，屬可逆反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)液中除乙酸異戊酯外還有硫酸、乙酸及異戊醇。在分液漏斗中，加水、飽和碳酸氫鈉溶液對(duì)混合液洗滌，靜置、分層，水相密度較大，從下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能與碳酸氫鈉反應(yīng)且產(chǎn)物易溶于水）；再加水洗滌有機(jī)相，依舊從下口放出水相，可除去混合液中殘留的碳酸氫鈉，得到有機(jī)相中有乙酸異戊酯與異戊醇及少量的水；此時(shí)用mgso4固體干燥去水。剩余的乙酸異戊酯和異戊醇可蒸餾分

22、離（注意蒸餾裝置要點(diǎn)），收集140-143（若蒸餾時(shí)從130開(kāi)始收集，會(huì)收集到異戊醇，使得產(chǎn)率偏高），即可得到較純凈的乙酸異戊酯。反應(yīng)過(guò)程中加入過(guò)量的乙酸可提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。因此計(jì)算乙酸異戊酯產(chǎn)量的理論值，應(yīng)用異戊醇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。設(shè)4.4g異戊醇反應(yīng)完全，生成xg乙酸異戊酯。88                  1304.4        &

23、#160;         xx=130×4.4÷88=6.5產(chǎn)率：3.9/6.5×100%=60%。答案:（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸    洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高    會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇   9.考點(diǎn):化學(xué)用語(yǔ)試題解析:（1）h3po2為一元中強(qiáng)酸，只能電離出1個(gè)h+，且是部分電離，其電離方程式為：h3po2h2po2-+h+；（

24、2）通過(guò)計(jì)算，得出h3po2中p的化合價(jià)為+1, h3po2具有還原性，還原ag+時(shí)，若ag+(氧化劑)、h3po2(還原劑)的物質(zhì)的量之比為4：1，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知p化合價(jià)升高4價(jià)，由+1變?yōu)?5，得到的氧化產(chǎn)物為h3po4。h3po2為一元中強(qiáng)酸，則nah2po2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，且是正鹽。（3）據(jù)題干表述，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)方程式是：2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3。（4）由圖可知，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，在陽(yáng)極室發(fā)生反應(yīng)：2h2o-4e-=o2+4h+；陰極室：4h+4e-=2h2；陽(yáng)極室中的h+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，

25、二者反應(yīng)生成h3po2。若用h3po2稀溶液代替稀硫酸，h3po2易被陽(yáng)極產(chǎn)生的o2氧化，得到h3po4，引入po43-雜質(zhì)。答案:（1）h3po2h2po2-+h+（2）h3po4+1；正鹽    弱堿性（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3（4）2h2o-4e-=o2+4h+；陽(yáng)極室的h+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成h3po2po43-    h2po2-或h3po2被氧化   10.考點(diǎn):化學(xué)用語(yǔ)試題解析:（1）間接水合法分為

26、兩步，第一步乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成c2h5oso3h：c2h4+h2so4=c2h5oso3h，第二步c2h5oso3h水解：c2h5oso3h+h2o=c2h5oh+h2so4。（2）可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h1=-23.9kj·mol-12ch3oh(g)=c2h4(g)+2h2o(g)  h2=-29.1kj·mol-1  c2h5oh(g)=ch3och3(g)  h3=+50.7kj·mol-1；乙烯氣相直接水合反應(yīng)可由熱化學(xué)方程式得到，其h=（-23.9+29.1-50

27、.7）kj·mol-1=-45.5 kj·mol-1。直接水合法對(duì)比間接水合法，不用濃硫酸，腐蝕性小，沒(méi)有中間產(chǎn)物酯，污染小。（3）a點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)體系中物質(zhì)全是氣體，用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，設(shè)投入乙烯的物質(zhì)的量為nmol，可列出算式：ksp=。由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，再聯(lián)系圖，相同溫度下，p1、p2、p3、p4對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越來(lái)越大，即有p1p2p3p4。若提高乙烯轉(zhuǎn)化率，需是反應(yīng)正向移動(dòng)，除升高溫度、加大壓強(qiáng)外，可將產(chǎn)物除去或增大水的投入比例。答案:（1）（2）-45.5    污

28、染小、腐蝕性小等（3）    反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高。將產(chǎn)物乙醇液化移去    增加比   11.考點(diǎn):氮、磷及其化合物試題解析:（1）分析圖a，其中有4%磷礦石直接作磷礦粉肥，剩余作磷肥路徑為磷礦石濕法磷酸磷肥，所占使用量為96%×85%×80%=65.28%，可知作磷肥的磷礦石占總量的65.28%+4%69%。（2）分析反應(yīng)物，可按照強(qiáng)酸制弱酸原理推寫(xiě)方程式：ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5caso4+hf。題給1t磷灰礦中有30%是p2o5，

29、只有70% ca5f(po4)3生成h3po4。據(jù)物料守恒，ca5f(po4)3的物質(zhì)的量有（1×106× 70%）g÷504g/mol=1389mol，即n（p）=4167mol，即理論可生成磷酸4167mol，質(zhì)量為4167mol×98g/mol=408366g；又磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，商品磷酸的質(zhì)量為：408366g÷85%480530g=0.48t。（3）分析圖b中原料的性質(zhì)，主要反應(yīng)為：焦炭體現(xiàn)還原性，還原p，自身變成co，f與si形成sif4氣體排出，剩余爐渣主要是casio3。白磷熔點(diǎn)44，所以在冷凝塔1中（70）還是液態(tài)，進(jìn)入

30、冷凝塔2（18）就變?yōu)楣虘B(tài)。（4）聯(lián)系（3），知尾氣主要成分為co、sif4。sif4易水解，其水解產(chǎn)物與hf、h2s皆可與純堿反應(yīng)，通入純堿溶液可將上述三種物質(zhì)除去；ph3易被氧化，可用次氯酸鈉將之氧化從而除去。（5）熱法制取過(guò)程中磷酸由單質(zhì)磷制取，所得產(chǎn)品純度高。答案:（1）69（2）    0.49（3）液態(tài)白磷  固態(tài)白磷（4）、co    、hf、    （5）產(chǎn)品純度高（濃度大）   12.考點(diǎn):晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析:（1）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法：對(duì)固體進(jìn)

31、行x-射線衍射；（2）基態(tài)fe電子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，3d能級(jí)中有5個(gè)軌道，卻只有6個(gè)電子，由此知其中4個(gè)軌道都只有1個(gè)電子，即不成對(duì)電子有4個(gè)；失去3個(gè)電子形成fe3+，其核外電子排布：1s22s22p63s23p63d5。用硫氰化鉀檢驗(yàn)fe3+，形成配合物顏色為血紅色。（3）乙醛中-ch3中c原子雜化軌道為sp3，-cho中c原子雜化軌道為sp2；乙醛中單鍵為鍵，c=o中有一個(gè)鍵，則1mol乙醛中有6mol 鍵。乙醛中-cho不能形成氫鍵，乙酸中-oh能形成分子間氫鍵，所以乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛。由題描述知一個(gè)cu2o中有o：4+8×1/8+6

32、5;1/2=8個(gè)，cu的數(shù)目是o的2倍，即有16個(gè)。（4）金屬晶體若面心立方最密堆積方式堆積，其配位數(shù)均為12，即晶胞中al原子的配位數(shù)為12。平攤后每個(gè)晶胞中有4個(gè)al原子，1mol晶胞體積為6.022×1023×（0.405×10-7）3cm3，1mol晶胞質(zhì)量為4×27g，則al單質(zhì)的密度為：g/cm3。答案:（1）x-射線衍射（2）4       血紅色（3）、      6的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵量大于乙醛并且醋酸存

33、在分子間氫鍵 16（4） 12   13.考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析:由a的分子式知其為飽和鹵代烴，在naoh醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，得到烯烴b，聯(lián)系題給信息，推導(dǎo)出c為ch3coch3，則b為(ch3)2c=c(ch3)2，a為(ch3)2cclch(ch3)2，a到b的反應(yīng)：。又d屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106，推導(dǎo)出d為乙苯，在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下苯環(huán)發(fā)生硝基取代，得到e，在fe/稀hcl條件下硝基被還原成氨基，又f苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，則f為對(duì)乙基苯胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；e為對(duì)硝基乙苯，結(jié)構(gòu)為：，d為：，de的方程式為：。由已知信息知c與f在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：+ch3coch3.+h2o。分析f的同分異構(gòu)體，按照碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)及位置異構(gòu)判斷，共有19種同分異構(gòu)體，其中滿足題干條件的有三種。由苯和化合物c合成n-異丙基苯胺，先在苯環(huán)上硝基取代，