高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)習(xí)練5含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)習(xí)練（5）李仕才一、選擇題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 l ch4、3.01×1023個hcl、10.8 g h2o、0.7 mol nh3。下列對這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是(a)a體積：>>>b分子數(shù)：>>>c氫原子數(shù)：>>d質(zhì)量：>>>解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l甲烷的物質(zhì)的量是0.3 mol，質(zhì)量是4.8 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個hcl的物質(zhì)的量是0.5 mol，質(zhì)量是18.25 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.5 mo

2、l；10.8 g h2o的物質(zhì)的量是0.6 mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol；0.7 mol nh3的質(zhì)量是11.9 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是2.1 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積是>>>，故a項不正確。2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(b)混合物：漂白粉、王水、fe(oh)3膠體、冰水混合物化合物：cacl2、naoh、hcl、ht同素異形體：c60、碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥ab

3、cd解析 冰水混合物屬于純凈物，錯誤；ht屬于單質(zhì)，錯誤；光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，錯誤。3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(a)金屬鈉投入到fecl3溶液中過量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca(oh)2投入到過量nahco3溶液中na2o2投入到fecl2溶液中a只有b只有c只有d只有解析 中生成h2和fe(oh)3沉淀，中生成naalo2，中生成caco3沉淀，中生成o2和fe(oh)3沉淀。4、向含有0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 l (0 ，1.01&

4、#215;105 pa) 時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入co2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)()解析 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：ba(oh)2co2=baco3h2o；2naohco2=na2co3h2o；na2co3co2h2o=2nahco3；baco3co2h2o=ba(hco3)2。當(dāng)未通入co2氣體時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol oh；當(dāng)通入2.24 l co2氣體時，發(fā)生反應(yīng)，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.2 mol oh；當(dāng)通入4.48 l co2

5、時，發(fā)生反應(yīng)，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol co；當(dāng)通入6.72 l co2時，發(fā)生反應(yīng)，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.2 mol hco；當(dāng)通入8.96 l co2時，發(fā)生反應(yīng)，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol hco。5、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)t最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對ym層電子數(shù)與k層電子數(shù)相同z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是(c)az

6、的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水bt與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵cy與z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，y的反應(yīng)要劇烈些dx和y兩元素之間有可能形成共價鍵解析t的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以t為o元素；常溫下x的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則x為n元素；y的m層電子數(shù)與k層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即y為mg元素；z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以z為al元素。a項，z的氧化物對應(yīng)的水化物為al(oh)3，不能溶于氨水，錯誤；b項，t與氫形成的化合物h2o2中含有非極性鍵，錯誤；c項，金屬性：mg>al，則y

7、與z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，y的反應(yīng)要劇烈些，正確；d項，不存在共價鍵，錯誤。6、肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kj)：nn為942、o=o為500、nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是(b)a194b391c516d658解析 根據(jù)焓變與物質(zhì)所具有的能量關(guān)系可知：h1h2h3，由此可求出h32 218 kj/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)能量的關(guān)系可知：h31×154 kj/mol4×e(nh)1×500 kj/mol，解得e(nh)391 kj/mol。7、硫代硫酸

8、鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(d)實驗反應(yīng)溫度/ na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(mol·l1)v/mlc/(mol·l1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析四個實驗分別混合后硫酸的濃度都相同，a與c實驗na2s2o3濃度相同，b與d實驗na2s2o3濃度相同，且前者小于后者，而實驗d比實驗b溫度高，故實驗d反應(yīng)速率快，最先出現(xiàn)渾濁。8、下列關(guān)于常溫下ph2的醋酸溶液的敘述正確的是(d)a

9、c(ch3cooh)0.01 mol·l1bc(h)c(ch3coo)c加水稀釋100倍后，ph4d加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離9、下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是(b)a乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)b分子式為c5h12的有機(jī)物只有三種，它們互為同分異構(gòu)體c石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴d己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別己烯和苯解析 聚乙烯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，a項錯誤；煤是有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，c項錯誤；己烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)后得到的有機(jī)層為無色液體，而苯萃取溴水中的溴，得到

10、無色的水層和溴的苯溶液，d項錯誤。10、下列操作完全正確的一組是(a)用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢查裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱abcd解析 給試管中液體加熱時，液體的體積不能超過試管容積的，錯誤；

11、聞氣體的氣味時，不能把鼻孔靠近容器口，錯誤；取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)對著手心，防止標(biāo)簽被腐蝕，錯誤；將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，容易使燒瓶破裂，錯誤；滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方，錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，且不斷用玻璃棒攪拌，錯誤。11、某有機(jī)物x含碳、氫、氧三種元素。欲確定x的分子式，所需下述條件中的最少組合是(c)含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸氣的摩爾體積(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)x對h2的相對密度(同溫、同壓)x的質(zhì)量x的沸點(diǎn)abcd解析 根據(jù)可以確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可以確定該有機(jī)物的實驗式

12、，由可以確定有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量。綜上所述，最終可以確定有機(jī)物的分子式的最少組合是，c項正確。二、非選擇題溶液a中存在ba2、fe2、al3、fe3、mg2、hco、co、cl、no、so中的五種離子，濃度均為0.1 mol·l1，溶液體積為1 l。對溶液a進(jìn)行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液b與溶液a中所含陰離子種類相同。請回答下列問題。(1)溶液a中含有的陰離子是_cl、no、so_。(2)反應(yīng)的離子方程式是_3fe24hno=3fe3no2h2o_。(3)固體c可能是_abc_(填字母)。amgobmg(oh)clcmgco3dmgcl2理由是_fe33h2

13、ofe(oh)33h，消耗h，平衡正移_(用必要的化學(xué)用語及文字表示)。(4)氣體甲、氣體乙造成的環(huán)境問題有_酸雨或光化學(xué)煙霧(合理即可)_(寫出其中一個即可)。(5)若向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為_12_g。解析 結(jié)合框圖分析，hco和co能與鹽酸反應(yīng)，生成co2氣體，但是co2在空氣中不能轉(zhuǎn)化為其他氣體；fe2、no和h反應(yīng)生成no氣體，no在常溫下與空氣中的o2反應(yīng)生成no2氣體，符合題目要求，據(jù)此判斷溶液a中含有fe2、no，因為hco、co均不能與fe2大量共存，所以溶液a中不存在hco和co。因為溶液a和溶液b中所含陰離子種類相同，所以溶液a中必定含有cl。又因為溶液a中含有五種離子，且濃度均為0.1 mol·l1，所以溶液a中含有so，則一定不含ba2。根據(jù)電荷守恒知，溶液a中含有的另一種陽離子mg2。(5)若向原溶液中加入足量的naoh溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為mgo和fe2o3，根據(jù)mg元素和fe元素守恒得固體質(zhì)量為0.1 mol·l1×1 l×40 g·mol10.1 mol·l1×1 l×