高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 電解質(zhì)溶液無答案

1、電解質(zhì)溶液李仕才姓名: 成績:_ 知識點1 弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡的概念一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 時，電離過程達到平衡狀態(tài)。（2）電離平衡的建立與特征開始時，v(電離) ，而v(結(jié)合)為 。平衡的建立過程中，v(電離) v(結(jié)合)。當(dāng)v(電離) v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。2影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定因素（2）外因溫度：溫度升高，電離平衡 移動，電離程度 。濃度：稀釋溶液，電離平衡 移動，電離程度 。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡 移動，電

2、離程度 。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡 移動，電離程度 。【注意】(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，kwc(h)·c(oh)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(h)減小，故c(oh)增大。（2）電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。（3）對于濃的弱電解質(zhì)溶液加h2o稀釋的過程，弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度可能先增大后減小。典例精析【例1】常溫下，加水稀釋二元弱酸h2c2o4溶液，下列說法正確的是（ ）a溶液中n(h)·n(oh)保持不變b溶液中水電離的c(h)·c(oh

3、)保持不變c溶液中保持不變dc(hc2o)與2c(c2o)之和不斷減小【例2】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）aa、b、c三點溶液的ph：c<a<bba、b、c三點ch3cooh的電離程度：c<a<bc用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，測量結(jié)果偏小da、b、c三點溶液用1 mol·l1 naoh溶液中和，消耗naoh溶液體積：c<a<b知識點2 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1表達式（1）一元弱酸ha的電離常數(shù)：根據(jù)haha，可表示為ka。（2）一元弱堿boh的電離常數(shù)：根據(jù)bohboh，可

4、表示為kb。2意義：相同條件下，k值越大，表示該弱電解質(zhì) 電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對 。3特點：電離常數(shù)只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是 熱的，故溫度升高，k 。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是k1k2，所以其酸性主要決定于第 步電離。典例精析【例3】已知室溫時，0.1 mol·l1某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （ ）a該溶液的ph4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離常數(shù)約為1×107d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍【例4】在25 下，將a mol·l1的氨水與0.01 m

5、ol·l1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb_。知識點3 一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較1. 強酸與弱酸的比較（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較酸比較項目比較項目c(h)c(酸)中和堿的能力與足量zn反應(yīng)產(chǎn)生h2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大?。?）相同ph、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較酸比較項目c(h)c(酸)中和堿的能力與足量zn反應(yīng)產(chǎn)生h2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸相同小小

6、少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。2. 弱電解質(zhì)的判斷方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1 mol·l1的ch3cooh溶液的ph>1。方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如ph1的ch3cooh加水稀釋100倍后，1<ph<3。方法三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷ch3cooh為弱酸可用以下現(xiàn)象判斷：（1）向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在ph試紙上，測其ph>7。方法四：根據(jù)等體積、等

7、ph的酸中和堿的量判斷。如消耗的堿越多，酸越弱。典例精析【例5】25 下，在ph2的ch3cooh溶液、ph2的hcl溶液、ph12的氨水、ph12的naoh溶液中，下列說法正確的是_(填字母)。a等體積的、分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：>b將等體積加水稀釋至ph4，加水較多的是c若將、溶液混合后，ph7，則消耗溶液的體積：>d將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的ph：>>>e將等體積的、加h2o稀釋100倍，ph較大的為f將等體積的加等濃度鹽酸中和，所需鹽酸的體積相同【例6】向濃度均為01 mol/l、體積均為v0的hx、hy溶液中，分別加水稀釋至體積為v，

8、ph隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）ahx、hy都是弱酸，且hx的酸性比hy的弱b常溫下，由水電離出的c(h)·c(oh)：a<bc相同溫度下，電離常數(shù)k(hx)：a>bdlg3時，若同時微熱兩種液體(不考慮hy、hy和h2o的揮發(fā))，則減小知識點4 水的電離和溶液的酸堿性 1水的電離（1）電離方程式：h2ohoh或h2o + h2oh3ooh。（2）25 時，純水中c(h)c(oh) ，任何水溶液中由水電離出來的c(h) c(oh)。2水的離子積常數(shù)（1）表達式：kw 。25 時，kw ，100 時，kw1012。（2）影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，k

9、w 。（3）適用范圍：適用于純水、酸、堿、鹽的稀溶液。（4）意義：kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要 不變，kw不變。3外界因素對水的電離平衡的影響（1）溫度：溫度升高， 水的電離，kw ；溫度降低， 水的電離，kw 。（2）酸、堿： 水的電離。（3）能水解的鹽： 水的電離。（4）能與水反應(yīng)的活潑金屬： 水的電離。4. 正確理解水的電離平衡曲線（1）曲線上的任意點的kw都相同，即c(h)·c(oh)相同，溫度相同；（2）曲線外的任意點與曲線上任意點的kw不同，溫度不同；（3）實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。5.

10、 水的離子積kw的理解水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有h和oh存在。在不同溶液中，c(h)、c(oh)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)、c(oh)總是相等的。在kw的表達式中，c(h)、c(oh)均表示整個溶液中h、oh總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(h)、c(oh)。（1）c(h)h2oc(oh)h2o的有關(guān)計算(25 )酸溶液：c(h)h2oc(oh)h2oc(oh)堿溶液：c(oh)h2oc(h)h2oc(h)水解呈酸性的鹽溶液：c(h)h2oc(oh)h2oc(h)水解呈堿性的鹽溶液：c(oh)h2oc(h)h2oc(oh)典例精析【例7】

11、(2017·石家莊質(zhì)檢)在不同溫度下，水溶液中c(h)與c(oh)有如圖所示關(guān)系。下列說法中不正確的是（ ）a圖中t>25bb點溶液中的c(h)一定比a點溶液中的c(h)大c欲實現(xiàn)a點到b點，可以加入ch3coona固體dac線上任一點對應(yīng)的溶液均呈中性知識點5 溶液的酸堿性與ph的計算和判斷 1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(h)和c(oh)的相對大小。（1）酸性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，ph 7。（2）中性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，ph 7。（3）堿性溶液：c(h) c(oh)，常溫下，ph 7。2ph（1）定義式：phlg c(h)。（2）溶液

12、的酸堿性與ph的關(guān)系(室溫下)由圖示關(guān)系知，ph越小，溶液的酸性 。ph一般表示c(h)1 mol/l的酸溶液或c(oh)1 mol/l的堿溶液。3ph的測定方法（1）ph試紙法ph試紙的使用方法：把小片試紙放在 或 上，用干燥的 蘸取待測液點在ph試紙中央，試紙變色后，與 對比即可確定溶液的ph。但應(yīng)注意：ph試紙不能伸入待測液中。ph試紙不能事先潤濕，用ph試紙粗略測定ph。用廣泛ph試紙測出溶液的ph是114的整數(shù)，讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)。（2）ph計法常用ph計精確測量溶液的ph，讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)。4. 溶液酸堿性的判斷（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性”

13、。（2）25 時，ph之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。（3）強酸、強堿等體積混合(25 時)ph之和等于14呈中性；ph之和小于14呈酸性；ph之和大于14呈堿性。5. 溶液(強酸、強堿)混合的ph的計算思路（1）同性混合若為酸的溶液混合，則先求c(h)混c(h)1v1c(h)2v2/(v1v2)，再直接求ph。若為堿的溶液混合，則先求c(oh)混c(oh)1v1c(oh)2v2/(v1v2)，再求c(h)kw/c(oh)混，最后求ph。（2）異性混合若酸過量，則先求c(h)混c(h)酸v酸c(oh)堿v堿/(v酸v

14、堿)，再直接求ph。若堿過量，則先求c(oh)混c(oh)堿v堿c(h)酸v酸/(v酸v堿)，再求c(h)kw/c(oh)混，最后求ph。典例精析【例8】判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。（1）相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合。（ ）（2）相同濃度的ch3cooh和naoh溶液等體積混合。（ ）（3）相同濃度的nh3·h2o和hcl溶液等體積混合。（ ）（4）25 時，ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合。（ ）（5）25 時，ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合。（ ）（6）25 時，ph3的hcl和ph12的n

15、aoh溶液等體積混合。（ ）（7）25 時，ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等體積混合。（ ）（8）25 時，ph2的hcl和ph12的nh3·h2o等體積混合。（ ）（9）25 時，ph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合。（ ）（10）25 時，ph3的硫酸溶液和ph11的氨水等體積混合。（ ）【例9】已知溫度t時水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l1的一元酸ha與b mol·l1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) mol·l1d混合溶液中，c

16、(h)c(b)c(oh)c(a)【例10】求下列常溫條件下溶液的ph(已知lg0.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。（1）0.1 mol·l1的ch3cooh溶液。(已知ch3cooh的電離常數(shù)ka1.8×105) _（2）將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合。_（3）將ph5的鹽酸與ph9的naoh溶液以體積比119混合。_（4）將ph3的hcl與ph3的h2so4等體積混合。_知識點6 酸堿中和滴定及其應(yīng)用 1實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的naoh溶液，待測的naoh

17、溶液的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確測定 與 的體積。（2）準(zhǔn)確判斷 。2實驗用品（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺和 。（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。（3）滴定管構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計到 ml。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用 潤洗。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。使用注意事項：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性 滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性 滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測naoh溶液為例)（1）滴定前的準(zhǔn)備 滴定操作：檢漏洗

18、滌調(diào)零滴定錐形瓶：洗滌裝液加指示劑(變色不明顯)。（2）滴定（3）終點判斷等滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且 ，視為滴定終點并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。【注意】滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?#215;××××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由×××××色變成×××××色，或溶液×××××色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。（4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)c(naoh

19、)計算。4. 指示劑選擇的基本原則（1）常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊<5.0紅色5.08.0 >8.0藍色甲基橙<3.1 3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0 >10.0 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。（2）不能用石蕊作指示劑(顏色深變色不明顯)。（3）滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑。（4）滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑。（5）強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（6）并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3溶液滴定酸性kmno4溶液時，酸性kmno4溶

20、液顏色褪去時即為滴定終點。（7）涉及i2的反應(yīng)或生成時，用淀粉溶液作指示劑。（8）誤差分析的原理根據(jù)原理c標(biāo)準(zhǔn)·v標(biāo)準(zhǔn)c待測·v待測，所以c待測，因為c標(biāo)準(zhǔn)與v待測已確定，因此只要分析出不正確操作引起v標(biāo)準(zhǔn)的變化，即分析出結(jié)果。5. ph曲線分析的“三點”（1）起點：利用起點可確定酸、堿的強弱和誰滴定誰。（2）恰好反應(yīng)點(中和點)：利用此點可確定酸堿的體積和濃度。（3）中性點：溶液的c(h)c(oh)，利用中性點和中和點確定酸、堿的強弱。典例精析【例11】已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6×105。該溫度下，向20 ml 0.01 mol·l1

21、 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：（1）a點溶液中c(h)為_，ph約為_。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。課 堂 練 習(xí)【練1】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度naoh溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)（ ）a堿式滴定管未用待測堿液潤洗 b酸式滴定管

22、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗c滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出d滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確【練2】下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）a常溫下正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0b將25 純水加熱至95 時，增大c將純水加熱到95 時，水的離子積變大，ph不變，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離【練3】(2017·泰安模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是（ ）a將1 l 0.1 mol·l1的ba(oh)2溶液加水稀釋為2 l，ph13bph3的醋酸溶液加水稀釋100倍，ph5cph4的h2so4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1

23、5;106 mol·l1dph8的naoh溶液加水稀釋100倍，其ph6【練3】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1bp點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d酚酞不能用作本實驗的指示劑【練4】(2015·山東高考節(jié)選)利用間接酸堿滴定法可測定ba2的含量，實驗分兩步進行。 已知：2cro2h=cr2oh2o，ba2cro=bacro4步驟：移取x ml一定濃度的na2cro4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·l1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v0 ml。步驟：移取y ml bacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml與步驟相同濃度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·l1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v1 ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl