安徽省舒城縣高一化學(xué)下學(xué)期研究性學(xué)習(xí)材料試題二無答案

1、安徽省舒城縣2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期研究性學(xué)習(xí)材料試題（二）（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共52分)1下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成ab2型離子化合物的是( )a6和8 b16和8 c12和9 d11和6 2某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )a(anm)mol b(an)mol c(an) mol d(anm) mol3已知1-18號元素的

2、離子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是( ) a質(zhì)子數(shù)：cb b離子的還原性：y2-z- c氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz d原子半徑：xw4下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 ( )hcl比h2s穩(wěn)定 hclo氧化性比h2so4強 hclo4酸性比h2so4強 cl2能與h2s反應(yīng)生成s cl原子最外層有7個電子，s原子最外層有6個電子cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fes hcl酸性比h2s強a b c d5 a、b、c、d四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，a與c的核電荷數(shù)之比為3：4，d能分別與 a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z

3、。下列敘述正確的是( )a. x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 bx、y、z三種化合物的熔沸點逐漸降低 ca、b、c、d只能形成5種單質(zhì) d由a、b、c、d四種元素組成的化合物有很多種6下列敘述中正確的是 ( )a短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小b全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物舒中高一化學(xué) 第1頁 (共4頁)c兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d存在兩種這樣的陰、陽離子，其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同7 x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于

4、同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )a元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b元素x能與元素y形成化合物x2y2c元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmrd元素w、r的最高價氧化物的水化物都是強酸8短周期的三種元素x、y、z，已知x元素的原子最外只有一個電子，y元素的原子m層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l層上的電子數(shù)比y元素原子的l層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是 ( )ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z79放射性元素cn的一個原子經(jīng)過6

5、次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是( )a每次衰變都放出he b每次衰變都放出tc.fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量d.cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是cn的同位素原子10某種元素r的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)5.6 g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12 g化合物ro2，則該種元素r在周期表中的位置是 ( )a第二周期第a族 b第三周期第a族c第三周期第a族 d第二周期第a族11元素x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子排布

6、。下列推測不正確的是 ( )a同周期元素中x的金屬性最強 b原子半徑：xy，離子半徑：xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高 d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強12.右圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)量數(shù)，b元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是 ( )acbab為第二周期的元素 bc為a族元素c氫化物穩(wěn)定性b>c>adc元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì)13已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074舒中高一化學(xué) 第2頁 (共4頁

7、)主要化合價236，222下列敘述正確的是 ( )al與q形成的化合物是共價化合物bl、m的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：m>lcq、t的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體dm的最高價氧化物的水化物具有兩性二、填空題（每空2分，共48分）14（） x、y、z、q、r是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。（2）如果a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式為 。如果a由三種元素組成，b由四種元素組成，a

8、、b溶液均顯堿性。由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式為_。（）短周期元素a、b、c、d、e、f六種元素，它們的原子序數(shù)由a到f依次增大。在周期表中，a的原子半徑最小。b元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，c為地殼中含量最多的元素，d是原子半徑最大的短周期主族元素，d單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，d的單質(zhì)在高溫下與c的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與e單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。d與f形成的離子化合物df是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1） a的一種核素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則該核素的符號是 _。（2）e在元素周期表中的位置：_。（3）f離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（4） c、d按原子個數(shù)比11組成的一種化合物與

9、水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15已知非金屬單質(zhì)硫（s）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置a的分液漏斗中盛裝的試劑是 。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖(未畫出)，該裝置所用試劑為 （填名稱），其作用是 。（3）裝置b中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），化學(xué)反應(yīng)方程式是 。ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因： 。16（）元素ad是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。舒中高一化學(xué) 第3頁

10、 (共4頁)舒中高一化學(xué) 第4頁 (共4頁)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息a單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體b工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍c單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的l層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）上表中與a屬于同一周期的元素是_(寫元素名稱)。（2）已知c的單質(zhì)能與h2o發(fā)生置換反應(yīng)生成o2，寫出c單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）對元素b的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。ab元素的最高正價為6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個電子

11、d在一定條件下氫氣能與單質(zhì)b反應(yīng)（4）a和d兩元素活潑性較強的是(寫元素符號)_。你的判斷實驗依據(jù)是：_。（）x、y、z、w是四種短周期元素，x原子m層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；z元素的單質(zhì)為雙原子分子，z的氫化物水溶液呈堿性；w元素最高正價是7價?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素z能與氫元素形成1價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_。（2）元素w的單質(zhì)與元素x的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）zw3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。x、y、z、w四種元素的最高

12、價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。（） a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。 若a為短周期金屬單質(zhì)，d為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a是d的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d是a的2倍；f的濃溶液與a、d反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若a為常見的金屬單質(zhì)，d、f是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_。若a、d、f都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。舒城中學(xué)高一研究性學(xué)習(xí)材料（二）化學(xué)答題卷題號12345678910111213答案二、填空題（每空2分，共48分）14（）（1）_。（2） 。 _。（）（1）_。（2）_。（3）_。（4） 。15（1） 。 （2） ， 。 （3） ， 。 （4） 。16（）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_，_。（）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（）