山東省聊城市東昌府區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

1、山東省聊城市東昌府區(qū)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考測試題1.1.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】容量瓶是用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，標(biāo)有溫度、容量和刻度線。答案選a。2.2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是a. 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中d. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】b【解析】【詳解】a蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止

2、加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，a錯誤；b進(jìn)行蒸餾操作時溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，b正確；c為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，c錯誤；d萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，萃取劑的選擇與密度無關(guān)，d錯誤。答案選b。3.3.na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同b. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為nac. 在常溫常壓下，11.2 l氮?dú)馑脑訑?shù)目為nad. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為10na【答案】d【解析】由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)目不一定相同，所以同溫同壓下相同

3、體積氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目不一定相同，故a錯誤.2 g氫氣所含原子數(shù)目為2na，故b錯誤；在常溫常壓下，11.2 l氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不能確定，則所含原子數(shù)目不能確定，故c錯誤；17 g 氨氣即1 mol氨氣，其所含質(zhì)子數(shù)為(73) mol，即10na，故d正確。所以d正確，abc錯誤。4.4.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（）a. 7g co b. 14g n2 c. 7.5g c2h6 d. 24g o2【答案】c【解析】【分析】根據(jù)n=m/m計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算各物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，由n=nna可知，原子的物質(zhì)的量越大原子數(shù)目越多，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、7gco的物質(zhì)的量為7

4、g÷28g/mol=0.25mol，co是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol；b、14gn2的物質(zhì)的量為14g÷28g/mol=0.5mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1mol；c、7.5gc2h6的物質(zhì)的量為7.5g÷30g/mol=0.25mol，每個c2h6分子含有8個原子，含有原子的物質(zhì)的量為0.25mol×8=2mol；d、24go2的物質(zhì)的量為24g÷32g/mol=0.75mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1.5mol。所以7.5gc2h6含有的原子最多。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分子中

5、原子數(shù)目計(jì)算，難度較小，旨在考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的運(yùn)用以及物質(zhì)組成的分析。5.5.與50 ml 0.1 mol·l-1 na2co3 溶液中 na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）a. 50ml 0.2mol·l-1 的 nacl 溶液 b. 100ml 0.1mol·l-1 的 nacl 溶液c. 25ml 0.2mol·l-1 的 na2so4 溶液 d. 10ml 0.5mol·l-1 的 na2co3 溶液【答案】a【解析】試題分析： 0.1 mol·l-1na2co3溶液中na+的鈉離子濃度為0.2 mol

6、·l-1.a、0.2 mol·l-1的nacl溶液中鈉離子濃度為0.2 mol·l-1，所以a選項(xiàng)是正確的；b、0.1 mol·l-1的nacl溶液中鈉離子濃度為0.1 mol·l-1，故b錯誤；c、0.2 mol·l-1的na2so4溶液中鈉離子濃度為0.4 mol·l-1，故c錯誤；d、0.5mol·l-1的na2co3溶液中鈉離子的濃度為0.1 mol·l-1，故d錯誤.所以a選項(xiàng)是正確的.考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的比較6. 現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和

7、蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）a. 過濾 b. 蒸發(fā) c. 分液 d. 萃取【答案】a【解析】試題分析：a過濾所用儀器的燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，無漏斗，不可完成過濾操作，故a選；b蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中所用的酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，這些儀器都已具備可完成蒸發(fā)操作，故b不選；c分液操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成分液操作，故c不選d萃取操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成萃取操作，故d不選；故選a?？键c(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，只有正確掌握各種基本操作，才能對操作過程中所必須選用的儀器有

8、準(zhǔn)確的認(rèn)識。7.7.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（ ）a. 白糖、冰水混合體b. 鐵粉、食醋c. 干冰、食鹽d. 鹽酸、空氣【答案】b【解析】【分析】由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、白糖的主要成分是蔗糖，冰水混合物只含有一種物質(zhì)，所以是純凈物，a錯誤；b、鐵粉是單質(zhì)，食醋是醋酸的水溶液，為混合物，b正確；c、干冰是二氧化碳固體，是化合物，食鹽是混合物，c錯誤；d、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，空氣是混合物，d錯誤；答案選b。8.8.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的（ ）a. 氧氣、氧化鎂

9、b. 硫酸銅、氯化鈉c. 硫酸、碳酸鈉 d. 硝酸銀、氫氧化鈉【答案】b【解析】【詳解】a. 氧氣屬于單質(zhì)，氧化鎂屬于氧化物，類別不同，a錯誤；b. 硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽類，b正確；c. 硫酸是酸，碳酸鈉是鹽，類別不同，c錯誤；d. 硝酸銀是鹽，氫氧化鈉是堿，類別不同，d錯誤。答案選b。9.9.下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）a. h2+cuoh2o+cu b. cao+h2o=ca(oh)2c. 2kclo32kcl+3o2 d. 3co+fe2o32fe+3co2【答案】d【解析】【分析】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，據(jù)此解答?！驹斀狻縜.

10、h2+cuoh2o+cu是四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，a錯誤；b. cao+h2oca(oh)2是四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)，b錯誤；c. 2kclo32kcl+3o2是四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，c錯誤；d. 3co+fe2o32fe+3co2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)，d正確。答案選d。10.10.“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是a. 不能透過濾紙b. 有丁達(dá)爾效應(yīng)c. 所得液體一定能導(dǎo)電d. 所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液【答案】b【解析】【分析】分散系中

11、分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，據(jù)此解答。【詳解】a膠體能透過濾紙，a錯誤；b膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，b正確；c膠粒不一定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，c錯誤；d該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，d錯誤；答案選b。11. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）a. 是否是大量分子或離子的集合體 b. 分散質(zhì)粒子的大小c. 是否能通過濾紙 d. 是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】b【解析】試題分析：分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，1nm

12、10nm為膠體，>100nm為濁液，<1nm為溶液，即選項(xiàng)b正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識。12.12.下列電離方程式錯誤的是 （ ）a. ba(oh)2ba2+2ohb. nahso4（熔融）na+h+so42c. mgcl2mg2+2cld. h2so42h+so42【答案】b【解析】【詳解】a. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為ba(oh)2ba2+2oh，a正確；b. 硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為nahso4（熔融）na+hso4，b錯誤；c. 氯化鎂完全電離，電離方程式為mgcl2mg2+2cl，c正

13、確；d. 硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為h2so42h+so42，d正確。答案選b。13.13.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）a. nacl晶體 b. 液態(tài)氯化氫 c. 熔融的kno3 d. nh3·h2o【答案】c【解析】【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化鈉晶體中不含自由移動離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，a錯誤；b氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，b錯誤；c熔融狀態(tài)硝酸鉀能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，且硝酸鉀完全電離，則硝酸鉀是

14、強(qiáng)電解質(zhì)，c正確；d一水合氨部分電離，為弱電解質(zhì)，且一水合氨不導(dǎo)電，d錯誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)以及物質(zhì)導(dǎo)電性判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，題目難度不大。14.14.加入一定量的h2so4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）a. cl b. na c. no3 d. ba2【答案】d【解析】【詳解】a. cl與硫酸不反應(yīng)，氯離子數(shù)目不變，a錯誤；b. na與硫酸不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，b錯誤；c. no3與硫酸不反應(yīng)，硝酸根離子數(shù)目不變，c錯誤；d. ba2與硫酸根離子反應(yīng)生

15、成硫酸鋇沉淀，鋇離子數(shù)目減少，d正確。答案選d。15.15.下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式h+ oh = h2o表示的是（ ）a. 3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2ob. 2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2oc. h2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2h2od. hno3 + koh = kno3 + h2o【答案】d【解析】afe(oh)3不溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，故a錯誤；bcu(oh)2不溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，故b錯誤；c該反應(yīng)中還生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇應(yīng)該寫化學(xué)式，故c錯誤；d二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以

16、用h+oh-h2o表示，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：離子方程式表示一類反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)表示一個反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中，可以用離子方程式h+oh-h2o表示，說明酸、堿都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，且不能生成其它沉淀、氣體等物質(zhì)。16.16.各組離子能大量共存的是 （ ）a. na+、mg2+、oh-、c1- b. ba2+、k+、co32-、no3-c. na+、k+、c1-、hco3- d. h+、na+、c1-、oh-【答案】c【解析】a、mg2、oh在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，a錯誤；b、ba2與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，b錯誤；c、na、k、cl、hco3之間不反應(yīng)，可以

17、大量共存，c正確；d、h與oh反應(yīng)生成水，不能大量共存，d錯誤，答案選c。17.17.下列敘述正確的是 ( )a. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑b. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原c. 金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)d. 氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a非金屬單質(zhì)可能失去電子，如c與二氧化碳的反應(yīng)中c失去電子，作還原劑，a錯誤；b從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能失去電子或得到電子，如硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成s，b錯誤；c鐵離子得到電子可能轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，c正確；d氧化劑得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，d錯誤；答案選c。

18、【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例解答，題目難度不大。18.18.根據(jù)反應(yīng)：(1)2fe3+2i-2fe2+i2，(2)br2+2fe2+2br-+2fe3+，可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）a. br-、fe2+、i- b. i-、fe2+、br- c. br-、i-、fe2+ d. fe2+、i-、br-【答案】b【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于和還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻?fe3+2i-2fe2+i2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是i-fe2+

19、；br2+2fe2+2br-+2fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是fe2+br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是i-、fe2+、br-。答案選b。19.19.在下列反應(yīng)中， hcl 作氧化劑的是（ ）a. naoh+hclnacl+h2ob. zn+2hcl=zncl2+h2c. mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2d. cuo+2hcl=cucl2+h2o【答案】b【解析】anaoh+hcl=nacl+h2o中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；bzn+2hcl=zncl2+h2中，h元素的化合價降低，則hcl作氧化劑，故b正確；

20、cmno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2中，cl元素的化合價升高，則hcl為還原劑，故c錯誤；dcuo+2hcl=cucl2+h2o中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d錯誤；故選b。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵。hcl作氧化劑，需要h元素的化合價降低，只要根據(jù)化合價的變化分析即可。20.20.下列離子方程式正確的是（ ）a. 碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：hco3+h=h2o+co2b. 氫氧化銅中加入鹽酸：h+oh=h2oc. 氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：fe2+2oh=fe(oh)2d. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2fe+6h=2fe3+3h2【答案】a【解析】【

21、分析】a反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；b氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；c氯化鐵中，鐵為+3價；d不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子。【詳解】a碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合，離子方程式為hco3+h=h2o+co2，a正確；b氫氧化銅中加入鹽酸，離子方程式為2h+cu(oh)2=2h2o+cu2+，b錯誤；c氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，離子方程式為fe3+3oh-=fe(oh)3，c錯誤；d鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為fe+2h+=fe2+h2，d錯誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)等，題目難度不大。21.21.今有下列

22、三組物質(zhì)，每組中均有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類型。將挑出的物質(zhì)和挑選的依據(jù)分別寫在相應(yīng)的橫線上。（1）o2、h2、c、n2：_，_；（2）fe、na、al、si：_，_；（3）no、co2、so2、fe3o4：_，_?！敬鸢浮?(1). c (2). 物質(zhì)的狀態(tài)（或c為固體，其他為氣體） (3). si (4). 元素的分類（或si為非金屬其他的為金屬） (5). fe3o4 (6). 氧化物的分類【解析】【詳解】（1）o2、h2、c、n2中c為固體，其他均為氣體，因此分類依據(jù)是物質(zhì)的狀態(tài)；（2）fe、na、al、si中si為非金屬，其他均為金屬，因此分類依據(jù)是元素的分類；（3）no、c

23、o2、so2、fe3o4中fe3o4是金屬氧化物，其余均是非金屬氧化物，因此分類依據(jù)是氧化物的分類。22.22.fe3o44co3fe4co2的反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原?！敬鸢浮?(1). fe3o4 (2). co (3). c (4). fe【解析】【詳解】反應(yīng)fe3o44co3fe4co2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，fe3o4是氧化劑，碳元素化合價升高，失去電子，被氧化，碳是還原劑。23.23.寫出下列物質(zhì)的電離方程式： h2co3_；nahco3_；k2so4_；nh4no3_。【答案】 (1). h2co3hco3+h+ (2). nahc

24、o3hco3+na+ (3). k2so42k+so42 (4). nh4no3nh4+no3【解析】【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻縣2co3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主，電離方程式為h2co3hco3+h+；nahco3是弱酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為nahco3hco3+na+；k2so4是正鹽，完全電離，電離方程式為k2so42k+so42；nh4no3是正鹽，完全電離，電離方程式為nh4no3nh4+no3?！军c(diǎn)睛】書寫電離方程式需要明確：要注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像