高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 831 考點(diǎn)一 鹽類的水解及規(guī)律基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、8-3-1 考點(diǎn)一 鹽類的水解及規(guī)律一、鹽類水解實(shí)質(zhì)及水解離子方程式的書寫1在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()a鹽的電離平衡被破壞b水的電離程度逐漸增大c溶液的ph發(fā)生了較大改變d水解后溶液一定呈酸性或堿性解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的h或oh，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，a錯誤，b正確；但水解程度是微弱的，故ph改變不大，c錯誤；醋酸銨水解后，溶液仍呈中性，d錯誤。答案：b2下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氫鈉溶液：hcoh2ocoh3

2、onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3·d2ohhs的水解：hsh2os2h3o將飽和fecl3溶液滴入沸騰的水中：fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcla bc d全部解析：是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為nhd2onh3·hdod；應(yīng)用“=”。答案：d二、鹽類水解的影響因素3在一定條件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列說法正確的是()a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入h2s，hs濃度減小c升高溫度，增大d加入naoh固體，溶液ph減小解析：水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液

3、，水解平衡常數(shù)不變，a項(xiàng)錯誤；通入h2s，hs濃度增大，b項(xiàng)錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶液中c(hs)增大、c(s2)減小，故增大，c項(xiàng)正確；加入naoh固體，溶液堿性增強(qiáng)，ph增大，d項(xiàng)錯誤。答案：c4向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2co3、ch3coona固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為()a減小、增大、減小 b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析：ch3coona是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，nh4no3是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋

4、酸根離子濃度減??；na2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；向醋酸鈉溶液中加ch3coona固體，依據(jù)勒夏特列原理可知ch3coo濃度增大。答案：c525 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是()a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復(fù)到原溫度，c(co)均增大解析：兩種溶液中均存在著水的電離平衡，nahco3溶液中還存在hcohco及hcoh2oh2co3oh平衡，na2co3溶液中還存在coh2ohcooh平衡，

5、a正確；兩種溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正確；濃度相同時，co水解程度大于hco水解程度，故na2co3溶液中c(oh)更大，c錯誤；nahco3溶液中加入naoh固體：hcoohh2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh固體，導(dǎo)致co的水解平衡向左移動，c(co)增大，d正確。答案：c6室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論a50 ml 1 mol·l1 h2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 m

6、l h2o由水電離出的c(h)·c(oh)不變d0.1 mol nahso4固體反應(yīng)完全后，溶液ph減小，c(na)不變解析：0.05 mol的na2co3中加入50 ml 1 mol/l h2so4，h2so4na2co3=na2so4h2oco2，二者恰好完全反應(yīng)，c(na)2c(so)，a項(xiàng)錯誤；加入0.05 mol cao，相當(dāng)于加入0.05 mol ca(oh)2，ca(oh)2na2co3=2naohcaco3，c(oh)增大，c(hco)減小，故增大，b項(xiàng)正確；加入50 ml水，溶液被稀釋，co水解程度增大，n(oh)增大，但c(oh)減小，由水電離出的c(h)

7、3;c(oh)減小，c項(xiàng)錯誤；加入0.1 mol nahso4固體，發(fā)生反應(yīng)2nahso4na2co3=2na2so4h2oco2，則溶液ph減小，c(na)增大，d項(xiàng)錯誤。答案：b7如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·l1 ch3coona溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入nh4no3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol·l1 ch3coona溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。a水解反應(yīng)為放

8、熱反應(yīng)b水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)cnh4no3溶于水時放出熱量dnh4no3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 mol·l1 ch3coona溶液中分別加入naoh固體、na2co3固體、feso4固體，使ch3coo水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”“右”或“不移動”)解析：(1)ch3coona中ch3coo水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則nh4no3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制ch3coo的水解；co水解顯堿性，與ch3coo的水解相互

9、抑制；fe2水解顯酸性，與ch3coo的水解相互促進(jìn)。答案：(1)ch3cooh2och3coohoh，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色(2)b、d(3)左左右三、ka、kh、kw三者關(guān)系及應(yīng)用825 時，h2so3hsoh的電離常數(shù)ka1×102，則該溫度下nahso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh_，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：h2so3的電離常數(shù)表達(dá)式為ka，nahso3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh1×1012。加入i2后hso被氧化為h2so4，c(h)增大，c(oh)減小，kh不變，由kh得，所以該比值增大。答案：1&

10、#215;1012增大9已知：ch3coohch3cooh達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為ka；ch3cooh2och3coohoh達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為kh(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)kh以及水的離子積常數(shù)kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于ch3cooh的電離程度很小，計算時可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度，則c mol·l1的ch3cooh溶液中c(h)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的ch3

11、cooh溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實(shí)驗(yàn)時的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定溶液濃度c。解析：(1)根據(jù)ka，kh；二者的乘積等于kw。(2)題中強(qiáng)調(diào)c(h)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將ch3cooh的平衡濃度看成是ch3cooh溶液的濃度”得到“ch3cooh不電離”的錯誤結(jié)論。由于ch3cooh電離出的ch3coo與h濃度近似相等，平衡時c(ch3cooh)又可看成是c(ch3cooh)溶液的濃度c，則ka，c(h) mol·l1。(3)要測定ka，則必須要分別用ph換算c(h)和用酸堿中和滴定的方法