《二氧化碳和一氧化碳》教案3第2課時(shí)一氧化碳

1、第2課時(shí)一氧化碳父課標(biāo)要次【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與技能(1)了解一氧化碳的物理性質(zhì)。(2) 了解一氧化碳的毒性和預(yù)防方法。(3)理解一氧化碳的可燃性和還原性及其應(yīng)用。2 .過(guò)程與方法(1)通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，理解一氧化碳的可燃性和還原性。(2)通過(guò)對(duì)一氧化碳毒性的認(rèn)識(shí)，形成解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? .情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1) 了解一氧化碳的物理性質(zhì)，一氧化碳的毒性及其對(duì)環(huán)境的污染，加強(qiáng) 環(huán)境保護(hù)意識(shí)。(2)感受化學(xué)在科技生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。(3)認(rèn)識(shí)事物的兩面性，樹(shù)立辯證唯物主義觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一氧化碳的毒性、可燃性、還原性。教教學(xué)難點(diǎn)】

2、一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)?？山虒W(xué)即呈一、導(dǎo)入新課導(dǎo)入碳元素有+2和+4價(jià)，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。 前面我們已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化碳的性質(zhì)和制法，今天開(kāi)始學(xué)習(xí)有關(guān)一氧化碳的知識(shí)。二、推進(jìn)新課1 .一氧化碳的物理性質(zhì)思考同學(xué)們一定聽(tīng)說(shuō)過(guò)煤氣中毒的事例，煤氣中毒實(shí)際就是指一氧化碳 中毒。它有沒(méi)有顏色？有沒(méi)有氣味？能否溶于水？觀察展示盛滿一氧化碳?xì)怏w的集氣瓶，觀察氣體的顏色和狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)探究(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中，讓學(xué)生觀 察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口，從水槽中取出試管，松開(kāi)手指讓一 位學(xué)生聞氣體氣味(提示用正確的操作方法聞氣味)。(3)按

3、(2)同樣操作從水槽中取出另一試管，滴入 2滴3滴石蕊試液。分析把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中。 如果氣體能溶于水，試管內(nèi) 的氣壓減小，大氣壓會(huì)把水壓入管內(nèi)，引起液面上升。如果氣體不溶于水，液面 不會(huì)有變化。結(jié)論一氧化碳不溶于水，無(wú)氣味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水 后，跟水反應(yīng)生成碳酸，使石蕊試液變紅。分析因?yàn)橐谎趸紵o(wú)氣味，所以一旦發(fā)生煤氣中毒不易察覺(jué)。由此說(shuō)明， 平時(shí)聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味。總結(jié)一氧化碳的物理性質(zhì)。顏色氣味狀態(tài)溶解性密度(與空氣比較)COco2提問(wèn)根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣收集它呢？回答排水集氣法。思考用向下排空氣法行不行？回答不行，因?yàn)橐?/p>

4、氧化碳密度跟空氣接近，且一氧化碳無(wú)色無(wú)味，無(wú)法 知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長(zhǎng)時(shí)間收集會(huì)使實(shí)驗(yàn)者中毒。2 .一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性思考CO與CO2在分子組成上相差一個(gè)氧原子，物理性質(zhì)略有差異，它 們的化學(xué)性質(zhì)是否不同？演示實(shí)驗(yàn)在集氣瓶中點(diǎn)燃一氧化碳，提問(wèn)如何檢驗(yàn)產(chǎn)物，追問(wèn)哪里看見(jiàn)過(guò)這樣的藍(lán)色火焰。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物方法，認(rèn)真觀察，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式。結(jié)論一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱；生成氣體能 使澄清的石灰水變渾濁。燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O2啜2CO2。注意一氧化碳在與空氣(或氧氣)混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸， 所以點(diǎn)燃前必須

5、檢驗(yàn)它的純度。討論煤爐中可能發(fā)生的反應(yīng)。回答上方：2CO+O2里2CO2中部：C+CO2 2CO下方：C+O2 CO2(2)毒性演示實(shí)驗(yàn)一氧化碳的毒性實(shí)驗(yàn)學(xué)生活動(dòng)閱讀教材P121交流、討論：煤氣中毒的生理過(guò)程是怎樣的？在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆 冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？用煤火取暖時(shí)，怎樣預(yù)防煤氣中毒？分析之所以引起煤氣中毒，是因?yàn)橐谎趸急蝗宋敕沃懈?里血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳跟血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣大 200倍300倍, 造成機(jī)體急性缺氧。當(dāng)一氧化碳在空氣中占到總體積的 0. 02%時(shí)，人在2 h 3h后就會(huì)出現(xiàn)頭暈

6、惡心的癥狀；當(dāng)一氧化碳占到總體積的0. 08%時(shí)，2h即昏迷；含量再高，將危及生命。特別注意：一氧化碳有劇毒?；馉t通風(fēng)不良，氧氣供給不足；當(dāng)爐火快熄滅或剛加煤時(shí)，火爐里中 下層煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳向上通過(guò)灼熱煤炭會(huì)產(chǎn)生較多一氧化碳。因 止匕，我們不宜長(zhǎng)時(shí)間在密閉房間里使用炭火取暖。這種說(shuō)法不正確。因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。門(mén)窗通風(fēng)；煙囪暢通等。討論煤氣廠為什么常在家用煤氣（主要成分是一氧化碳）中摻入微 量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該怎么辦？分析因?yàn)橐谎趸际菬o(wú)色無(wú)味的氣體，而一氧化碳有劇毒，所以有 必要加入微量具有難聞氣味的氣體來(lái)提醒人們煤氣泄漏。如果發(fā)生煤氣泄

7、 漏，應(yīng)該立即開(kāi)窗通風(fēng)并關(guān)閉煤氣閥門(mén)。此時(shí)千萬(wàn)不能開(kāi)燈檢查泄漏源，因 為開(kāi)燈時(shí)會(huì)產(chǎn)生電火花引爆煤氣。如有人中毒，應(yīng)立即送醫(yī)院搶救。（3）還原性演示實(shí)驗(yàn)教師在通風(fēng)櫥中演示一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，學(xué)生認(rèn)真 觀察現(xiàn)象、思考。學(xué)生活動(dòng)觀察黑色氧化銅的變化和澄清的石灰水的變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成？寫(xiě)出化學(xué)方程式。歸納小結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入 CuO,先通入純凈的CO排 凈玻璃管中的空氣，加熱。實(shí)驗(yàn)完后先停止加熱，繼續(xù)通CO至冷卻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：CO+CuO - Cu+CO2分析一氧化碳在反應(yīng)中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，

8、同時(shí)生成二氧化碳。說(shuō)明一氧化碳具有還原性，是這個(gè)反應(yīng)的還原劑。這與 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。從得氧、失氧的角度分析：氧化銅失氧，被還原（成銅），發(fā)生還原反應(yīng)；氧化銅是氧化劑 具有 氧化性。CO得到氧，被氧化（成CO2）,發(fā)生氧化反應(yīng)；CO是還原劑一一具有 還原性。交流討論做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意尾氣中一氧化碳的處理和綜合利用，為什么不能直 接排入空氣？應(yīng)該怎樣處理尾氣中的一氧化碳，防止對(duì)空氣的污染？（可以用氣球收集或直接點(diǎn)燃尾氣，使其燃燒。）前面我們已學(xué)過(guò)木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。 這套裝置是否適用于 氧化碳還原氧化銅呢？為什么？（投影木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，學(xué)生 討論后回答：用碳還原氧化銅的裝置不

9、行，因?yàn)椴荒馨岩谎趸細(xì)怏w先裝在 試管里跟氧化銅反應(yīng)。）在用一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，我們必須注意兩先兩后”，即先通 氣后點(diǎn)燃，先熄燈后停氣”。請(qǐng)敘述理由。（學(xué)生討論回答：先通入一氧化碳， 趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止 反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)空 氣又生成氧化銅。）3.一氧化碳的用途提問(wèn)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。根據(jù)一氧化碳化學(xué)性質(zhì)討論分析 它有什么用途，并分別說(shuō)明這些用途利用了一氧化碳的哪些化學(xué)性質(zhì)?；卮穑?）作氣體燃料（可燃性）（2）冶煉金屬（還原性）分析工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。一氧

10、 化碳跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO迎2Fe+ 3CO2三、典例剖析例1如果除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳， 應(yīng)該采用的方法是（）A .把混合氣體點(diǎn)燃B .把混合氣體通過(guò)澄清的石灰水C.將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅D .把混合氣體從一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中【解析】CO和CO2混合氣體不可能點(diǎn)燃，將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， CO會(huì)被除去，故A、C不正確；將混合氣體從一個(gè)容器傾倒到另一個(gè)容器中， 雖然CO2的密度比CO的大，但CO會(huì)散逸到空氣中，造成大氣污染，故不正確； 將混合氣體通入澄清的石灰水中，只有 CO2與石灰水反應(yīng)，符合題意?！敬鸢浮緽例2下列關(guān)于區(qū)別一氧化碳和二氧化碳

11、的四種方法，正確的是（）分別通入澄清石灰水中；分別通過(guò)灼熱的氧化銅粉末；分別通入水中； 觀察顏色和聞氣味A.B.C.D.【解析】將兩種氣體分別通入水中，二氧化碳能和水反應(yīng)，生成碳酸，一氧 化碳不與水反應(yīng)，但在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上都是無(wú)明顯變化，所以無(wú)法區(qū)別這兩種氣體； 兩種氣體都是無(wú)色無(wú)味的氣體，所以從顏色和氣味上無(wú)法區(qū)分?！敬鸢浮緽例3木炭、氫氣、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)后都有水生成B.反應(yīng)后都有二氧化碳生成C.反應(yīng)后都有紅色固體生成D.反應(yīng)類(lèi)型均屬于置換反應(yīng)【解析】木炭、氫氣和一氧化碳都具有還原性，都能奪取氧化銅中的氧生成 銅，由于三種還原劑的成分不同，生成的其

12、他物質(zhì)不完全相同；置換反應(yīng)是指一 種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，H2、C還原CuO屬于置換反應(yīng)，CO還原CuO不是置換反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)?！敬鸢浮緾四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)提問(wèn)本課主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有哪些收獲？小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了一氧化碳的三大性質(zhì)：可燃性、毒性、還原性。 通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，我們了解一氧化碳的各種性質(zhì)，它既可能危害人類(lèi)，又能造福于 人類(lèi)。我們只有掌握物質(zhì)的性質(zhì)，才能合理利用資源，防止污染，保護(hù)環(huán)境。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè)。飛三新書(shū)設(shè)計(jì)課題3二氧化碳和一氧化碳第2課時(shí)一氧化碳1 .CO的物理性質(zhì)(1)無(wú)色無(wú)味的氣體(2)難溶于水(3)密度比空氣略小2 .CO的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性：2CO + O2 空 2CO2(2)毒性：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧(3)還原性：CO + CuOCu + CO23 .CO的用途(1)作氣體燃料(可燃性)(2)冶煉金屬(還原性)教學(xué)反思: 二本節(jié)課主要是學(xué)習(xí)一氧化碳的性質(zhì)，首先根據(jù)一氧化碳與二