2010屆化學(xué)高考《一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航》：第19講《碳硅及其化合物》

1、12課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)1.回答下列問題(1)寫出碳族元素的所有元素名稱、元素符號，并寫出32號元素的電子排布式 C(碳)Si(硅)Ge(鍺)Sn(錫)Pb(鉛)，1s22s22p63s23p63d104s24p2二氧化碳與某種金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳工業(yè)上制取粗硅氫氟酸腐蝕玻璃石英與苛性鈉溶液反應(yīng)制取普通玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)(2)寫出下列反應(yīng)方程式2Mg+CO2 2MgO+C點(diǎn)燃CaCO3+2HCl 2CaCl2+H2O+CO22C+SiO2 2CO+Si高 溫SiO2+4HF SiF4+2H2OSiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高 溫Si

2、O2+CaCO3 CaSiO3+CO2高 溫3課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)1.回答下列問題(1)寫出碳族元素的所有元素名稱、元素符號，并寫出32號元素的電子排布式 C(碳)Si(硅)Ge(鍺)Sn(錫)Pb(鉛)，1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)寫出下列反應(yīng)方程式硅單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)水玻璃長期放置于空氣中變質(zhì)：工業(yè)上制取水煤氣Si+2KOH+H2O K2SiO3+2H2Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3C+H2O CO+H2高 溫4課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)1.回答下列問題(3)把下列式子改寫成氧化物的形式，請?zhí)钊霗M線上：硅酸鈣：CaSiO3高嶺石：Al2(Si2

3、O5)(OH)4滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2鈣沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6CaOSiO2Al2O32SiO22H2O3MgO4SiO2H2OCaOAl2O33SiO23H2O 【解析】分別將各種元素寫成氧化物形式，然后根據(jù)原子 數(shù)配出氧化物的比例。5課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)2.下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的事A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒B.CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D.用加酶洗衣粉洗滌衣服時(shí)，熱水比

4、溫水好【解析】鉛筆芯原料是石墨不是鉛，A錯(cuò)；CO不能被水吸收，B錯(cuò)；酶作為催化劑，溫度如果太高會(huì)失去活性，D錯(cuò)。6課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)3.有關(guān)材料分類正確的是A.硅酸鹽材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)金屬材料，屬于結(jié)構(gòu)材料C.新型無機(jī)非金屬材料包括半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維，氧化鋁陶瓷等D.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，但不是高溫結(jié)構(gòu)材料【解析】硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷不是金屬材料，B錯(cuò)；氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，D錯(cuò)。7 4.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HC

5、l氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)300(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6)和HCl(沸點(diǎn)84.7)，提純SiHCl3采用的方法為 SiO2+2C Si+2CO高 溫分餾(或蒸餾)根據(jù)題意信息，粗硅可用碳還原二氧化硅的方法制取因HCl易溶于水，而SiHCl3遇H2O強(qiáng)烈水解，故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下采用

6、蒸餾的方法進(jìn)行分離8課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃硫酸 有固體物質(zhì)生成使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化。 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3+H2 Si+3HCl高 溫因SiHCl3強(qiáng)烈水解，故A產(chǎn)生的H2必須干燥，B中盛裝的液體為濃硫酸，燒瓶需加熱是為了使SiHCl3氣化，加快與氫氣的反應(yīng)根據(jù)信息，石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)為硅，D中應(yīng)有固體物質(zhì)產(chǎn)生，普通玻璃在該反應(yīng)條件下會(huì)

7、軟化，D中發(fā)生SiHCl3被氫氣還原生成硅的反應(yīng)9課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液排盡裝置中的空氣bd因高溫下氫氣和氧氣混合容易爆炸，故應(yīng)先排凈裝置中的空氣鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，常用氯氣先將二價(jià)鐵氧化然后再加入硫氰化鉀進(jìn)行檢驗(yàn)本題利用硅的制取考查了一些常見的基本實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)的評價(jià)設(shè)計(jì)

8、能力，側(cè)重考查的是基本實(shí)驗(yàn)技能。10課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)5.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：石英砂焦炭高溫粗硅HCl573K以上SiHCl(粗)精餾SiHCl(純)H21357K高純硅寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是SiHCl3+H2 Si+3HCl13573SiHCl3+3H2O

9、H2SiO3+H2+3HCl 高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。11課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是(填字母) ( )A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅BC【解析】 SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點(diǎn)高，但是碳化硅容易和氧氣反應(yīng)，不適于做耐高溫材料；A錯(cuò)B正確。光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)

10、、石灰石(CaCO3)和純堿(Na2CO3)為主要原料反應(yīng)制成的。Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2，但是玻璃沒有固定熔點(diǎn)，D錯(cuò)正確。常溫下，Si只能與HF反應(yīng)不與HCl反應(yīng)，E錯(cuò)。高溫高溫12課前體驗(yàn)課前體驗(yàn)(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；解釋：SiO32與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32+2NH4+2H2O 2NH3H2O+H2SiO3。13典例精析典例精析【例例1 1】 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混

11、合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是 （ ）D【解析】混合溶液中有KOH和Ca(OH)2，反應(yīng)過程按順 序如下：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O2KOH+CO2 K2CO3+H2OK2CO3+H2O+CO2 2KHCO3CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)214典例精析典例精析D【評注】 正確分析反應(yīng)發(fā)生的先后順序才能準(zhǔn)確解題?！纠? 1】 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是 （ ）15典例精析典例精析 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入N

12、aOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )A16典例精析典例精析【解析】向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先后與Al2(SO4)3溶液、MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最多時(shí)，繼續(xù)加入的NaOH溶液將氫氧化鋁沉淀溶解，但氫氧化鎂不能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，所以應(yīng)該沉淀的量先增加后減少，最后不變，故只有A符合題意。17典例精析典例精析【例例2】 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列

13、措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。(填字母)a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù) d.利用太陽能、風(fēng)能abcd植物能吸收二氧化碳，減少化石燃料的使用、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能、風(fēng)能都能減少化石燃料使用，減少二氧化碳的產(chǎn)生。18典例精析典例精析(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b. CO2+3H2 CH3OH+H2Oc. CO2+CH4 CH3COOHd. 2CO2+6H2 +4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高 的是 。光合作用催化劑催化劑催化劑CH2

14、CH2ac不需要加熱的反應(yīng)即最節(jié)能；反應(yīng)物所有原子全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物時(shí)，原子利用率最高【例例2】 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。19典例精析典例精析(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：【例例2】 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。20典例精析典例精析反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的

15、關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：圖中可知，Ni粉越多，最后剩余甲酸越少，生成的氫氣也越少，說明Ni粉是兩個(gè)反應(yīng)的催化劑。當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,甲烷的量越來越多，表明催化劑對反應(yīng)更加有效21典例精析典例精析研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2 HCOOH CH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式由圖可知，鎳粉是 。(填字母) a.反應(yīng)的催化劑 b.反應(yīng)的催化劑 c.反應(yīng)、的催化劑 d.不是催化劑c3Fe+4H2O Fe3O4+2H230022典例精析典例精析研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間

16、體，即：CO2 HCOOH CH4當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。(填字母)a.反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b.反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c.反應(yīng)、的速率均不變d.反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快e.反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f.反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加e【評注】迅速獲取圖中有效信息，得出變化規(guī)律才能正確解題。Ni粉增加，氫氣量減少，說明水轉(zhuǎn)化為甲酸的速率加快；Ni粉增加，甲酸量減少，說明甲酸轉(zhuǎn)化為甲烷速率加快。23典例精析典例精析 二氧化碳的過量排放，嚴(yán)重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題。(

17、1)大氣中二氧化碳增加的原因有(2)大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大。這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高, ( )A.植物中的有機(jī)物含量降低 B.植物的生長速率降低C.植物光合作用減弱 D.植物光合作用增強(qiáng) 綠色植物減少、汽車排放尾氣、森林大火、工廠排放大量二氧化碳等。D24典例精析典例精析 二氧化碳的過量排放，嚴(yán)重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題。(3)鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：(4)某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)

18、步驟依次是將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部；配制一定濃度的堿溶液；選擇合適的堿；調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度；觀察石筍表面復(fù)原情況CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2鐘乳石和石筍主要成分是碳酸鈣，受到二氧化碳侵蝕是因?yàn)榕c二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣修復(fù)溶洞底部受損石筍，可以將適量的堿溶液滴到石筍上，是碳酸氫鈣與堿溶液反應(yīng)重新生成碳酸鈣25典例精析典例精析【備選題】純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余 固體是原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，它的分解率為 （ ） A.50% B.75% C.92.5% D.100%【解析】若Ca(HCO3)2按下式完全分解：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2

19、+H2O 162 100剩余固體質(zhì)量為原試樣的100/162，大于1/2，故伴隨著發(fā)生進(jìn)一步分解：CaCO3 CaO+CO226方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的確定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的確定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可能產(chǎn)生碳酸鈉，也可能生成碳酸氫鈉；可以通過如下方法進(jìn)行確定(1)依據(jù)兩者比例確定設(shè)n(OH) n(CO2)=x若x2，則生成碳酸鹽；若x1,則生成碳酸氫鹽；若1x2，則同時(shí)產(chǎn)生兩種鹽，而且碳酸鹽的物質(zhì)的量就等于n(OH)n(CO2)。27方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的確定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的確定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可能產(chǎn)生碳酸鈉，也可

20、能生成碳酸氫鈉；可以通過如下方法進(jìn)行確定(2)依據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定設(shè)一定量二氧化碳與1 mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將水分低溫蒸干，最后獲得無水固體b g。 此固體組成可能有四種情況：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3和NaHCO3 NaOH和Na2CO3因?yàn)椤? mol NaOH質(zhì)量是40 g，如果NaOH全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，其質(zhì)量應(yīng)該是53 g；如果NaOH全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，其質(zhì)量應(yīng)該是84 g”；所以：如果b=53，產(chǎn)物是Na2CO3；如果b=84，產(chǎn)物就是NaHCO3；如果53b84,產(chǎn)物就是NaHCO3和Na2CO3；如果40bCH3COOHH2CO3HClO,H2SiO3證明酸性相對強(qiáng)

21、弱常用的原理就是：較強(qiáng)的酸+鹽=較弱的酸+新鹽例如要證明酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3(或HClO)，可以采用如下裝置：29方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)2.證明幾種酸性強(qiáng)弱的方法證明幾種酸性強(qiáng)弱的方法設(shè)計(jì)反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O和Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3或Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3，來比較三者的酸性。A、B、C中分別裝有CH3COOH溶液、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液(或漂白粉溶液)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B中有大量氣體產(chǎn)生，C中產(chǎn)生白色沉淀。30方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)3.實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸鈉的

22、方法實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸鈉的方法(1)將足量二氧化碳通入NaOH溶液中，將所得溶液低溫蒸干，灼燒固體，再將固體溶于水即可；(2)將一定量的NaOH溶液分成等體積兩份，一份通入足量二氧化碳后再與另一份溶液混合即得。31方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)4.同溫同濃度的同溫同濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液的溶液的pH比較比較Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液都由于水解顯堿性，由于碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常常誤認(rèn)為碳酸鈉溶液堿性比次氯酸鈉若。事實(shí)上：碳酸Ka1=4.2107，Ka2=5.61011，Ka=4.7108。所以Na2CO3水解生成NaHCO3的程度比NaClO水解程度大，因此Na2

23、CO3溶液堿性比NaClO強(qiáng)。相同條件下三種溶液的pH關(guān)系是：Na2CO3NaClONaHCO332方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)5.水煤氣中水煤氣中CO、H2成分的檢驗(yàn)成分的檢驗(yàn)水煤氣主要成分是CO、H2，但是也有一定量的CO2和H2O，會(huì)干擾CO、H2的檢驗(yàn)。所以必須經(jīng)過如下程序進(jìn)行檢驗(yàn)(自己分析每個(gè)步驟的目的)混合氣體通過NaOH溶液通過濃硫酸通過灼熱氧化銅通過無水硫酸銅通過澄清石灰水33高考回放高考回放1. (2007廣東)下列說法正確的是 （ ）A.硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)A【解析】光纖

24、、水晶主要成分是二氧化硅，A正確，C錯(cuò)；石英不能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)；粗硅制備單晶硅時(shí)，先將粗硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再用氫氣還原得到單晶硅，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。34高考回放高考回放2. (2007全國)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問題：(1)盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。除去H2O氣除去CO235高考回放高考回放(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是氧化銅(或CuO)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2 H2O+Cu，CuO+CO CO2+Cu2. (2007全國)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問題：36 無水硫酸銅(CuSO4)高考回放高考回放(3)儀器C中需加入試劑的名