初中化學(xué)常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題 1常見的酸和堿（1）知識點： 1. 石蕊溶液遇酸溶液變_，遇堿溶液變_。2. 酚酞溶液遇酸溶液變 _，遇堿溶液變 _。練習(xí)：1. 食醋、鹽酸是 _溶液，石灰水、氫氧化鈉溶液是_溶液，氯化鈉溶液是 _溶液。2. 將二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，會看到紫色的石蕊溶液變_色，這說明生成了一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；當(dāng)加熱上訴溶液后，溶液由_色變成 _色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _3某同學(xué)用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學(xué)”兩個字，晾干后紙上無明顯痕跡。要使字跡馬上顯現(xiàn)出來，可向紙上噴灑_或 _，噴灑后各顯什么顏色_4. 下列物質(zhì)都是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的

2、石蕊試液變紅色的是：A. 食鹽水B.白糖C.肥皂水D.石灰水5. 下列物質(zhì)的水溶液中，既能使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，又能使無色的酚酞試液變?yōu)榧t色的是：6. 下列物質(zhì)滴加酚酞試液后 , 酚酞試液仍然為無色的是 :A. 石灰水B.鹽酸C.廚房用的洗滌劑（堿性）D. 食鹽水7、雪碧是一種無色的碳酸飲料，含有檸檬酸等物質(zhì)，將少量的雪碧滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是 （ ）A. 先變藍(lán)后變紫 B. 變紅后不再變化 C. 先變無色后變紅 D. 先變紅后變紫課題 1常見的酸和堿（2）知識點 1：溶液的導(dǎo)電性在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇六種溶液中，能夠?qū)щ姷挠衉(

3、寫化學(xué)式 ) ，能夠?qū)щ姷脑蚴莀, 不能導(dǎo)電的_( 寫化學(xué)式 )知識點2：酸堿的定義HCl = H+ ClHNO 3=H+NOHSO=2H+2 H 2CO =2H+CO2-32SO4433酸的定義：在水溶液中，電離出的_離子全部是 _的一類化合物的總稱即：酸 = _+ _NaOH = Na+ + OH KOH=K+ OHCa(OH) 2 = Ca 2+ +2OH堿的定義：在水溶液中，電離出的_離子全部是 _的一類化合物的總稱即：堿 = _+ _氯化物硝酸鹽碳酸鹽NaCl = Na+ ClNaNO = Na+ NO3Na2CO = 2Na+ CO2-333KCl = K+ ClKNO= K+

4、NOK CO= 2K+CO2+33233AlCl 3 = Al3+ 3ClAl(NO3) 3= Al3+ 3NOAl 2(CO3)3 = 2Al3+23+3CO3即鹽的定義：鹽 = _ + _根據(jù)鹽的定義，你能寫出硫酸鋁的化學(xué)式嗎？_練習(xí)：1.酸的水溶液能夠?qū)щ?，是因為其在水溶液中可以解離出能解離出金屬離子和_ ，鹽在水中都能解離出_ 和酸根離子。同理，堿在水中都 _ 和酸根離子。2. 在鹽酸中， 溶質(zhì)是 （填化學(xué)用語， 下同） _, 溶劑是 _,在溶液中存在的離子有_學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.在石灰水中，溶質(zhì)是 _, 溶劑是 _, 在溶液中存在的離子有 _4.在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_, 溶劑是 _

5、, 在溶液中存在的離子有_5.以下物質(zhì)（ NaOH、 H SO、 MgCl 、 HNO、NHCl 、 CuSO、 H 、 CO、H CO、 NaNO、Ca（ OH） ）中，屬于24234422332酸的是 _；屬于堿的是 _；屬于鹽的是_。4下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 1）鎂與稀鹽酸（ 2）鋅與硫酸銅溶液（ 3）銅與硫酸鋅溶液（ 4）鋁與硝酸銀溶液5、 32.5 克鋅可以跟200 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：（ 1）可以制得氫氣多少克？（ 2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 3） 100 克這種硫酸溶液稀釋成 20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？課題1常見的酸和

6、堿（3）知識點1：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“變大”、若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)“變小”或“不變”） 量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若長時間敞口放置，量 ，溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)，知識點 2：濃硫酸的吸水性和脫水性（ 1）濃硫酸的吸水性屬于_ 變化，由于濃硫酸有吸水性，因此有可用作_ （用途），但不能用于干燥堿性氣體，如NH3(2) 濃硫酸的脫水性屬于 _變化。知識點 3：濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把 _沿著器壁慢慢的注入 _中，并不斷的 _ 。一定不可以把 _倒進(jìn)_中。如果不慎將濃硫

7、酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的_沖洗，然后涂上_ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載練習(xí)：1、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同變化是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量減小B、溶劑的質(zhì)量減小C、溶液的質(zhì)量減小D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、保存和使用濃鹽酸的合理方法是（）A、密封保存在陰涼處B、為便于傾倒，敞口保存在陰涼處C、用廣口瓶存放濃鹽酸D、把鼻孔湊到容器口去聞濃鹽酸的氣味3、下列實驗操作可能會引發(fā)事故的是（）A 稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并用玻璃棒不斷攪拌B 用鑷子取出白磷在水中割C 做一氧化碳還原氧化銅的實驗時，先通一氧化碳再加熱D 用燈帽蓋滅酒精燈火焰4純凈的鹽酸是_色的液體，有_氣味。工業(yè)品濃

8、鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶會產(chǎn)生 _，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的_氣體跟空氣里的的 _的緣故。_色，濃鹽酸在空氣里_接觸，形成鹽酸5、一定量的石灰石與50 克鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2.2 克，計算：（ 1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ 3）反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?課題1常見的酸和堿（4）知識點：酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）與指示劑的反應(yīng)：石蕊溶液遇酸溶液變_色，無色酚酞溶液遇酸溶液_色（ 2）與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣規(guī)律：酸+金 屬 鹽 +H2 （反應(yīng)類型 _）金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與鹽酸鎂與硫酸與鹽酸鋅與硫酸金屬表面有_冒出與鹽酸金屬逐漸 _放熱（金屬越活

9、潑，放鐵熱越多）與硫酸溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色注意：排在_前面的金屬才能置換出酸中的氫;學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：酸 +金屬氧化物（即堿性氧化物）化學(xué)方程式實際應(yīng)用HCl Fe 2O3 除去鐵銹H2SO4 Fe 2O3 除去鐵銹鹽 +H2O反應(yīng)現(xiàn)象注意：鹽酸可用于金屬表面除銹，如用HCl除鐵銹時，浸泡時間不能太長（或HCl不能過量），是為了防止 _與 _發(fā)生反應(yīng)，方程式為：（ 4）與堿反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：酸+堿鹽+H2O化學(xué)方程式Ca(OH)2 H 2SO4 Al(OH) 2 HClMg(OH)2 HCl_。在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除

10、廢水治療胃酸過多治療胃酸過多或除水垢練習(xí)：1. 酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）A. 能與指示劑作用+C. 能解離出HB. 能與堿發(fā)生中和反應(yīng)D. 都含有氫元素2、下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A、氧化鐵B、氧化銅C、銅D、石灰石3、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（A、 FeCl 2B、 ZnCl 2C4、下列方程式書寫完全正確的是（、 FeCl 3 ）D）、 MgSO4A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H2C.Al+HCl=AlCl 3+H2B.2Fe+3H D.Fe2 SO4=Fe2(SO4) 3+3H22O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（A、

11、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、 Cu+H2SO4=CuSO4+H2 BD）、 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4、 Cu +2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag6、下列敘述，屬于物理性質(zhì)的是（）A、濃硫酸具有腐蝕性B、酸能使紫色石蕊試液變成紅色C、稀硫酸能與鎂、鋅等金屬反應(yīng)D 、濃鹽酸易揮發(fā)7、下列溶液中，滴入石蕊溶液變紅的是（）A、食 醋B、石灰水C、蒸餾水D、氫氧化鈉溶液8、下列物質(zhì)與HCl 溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A ZnB Al 2O3C Ba(OH)2D Na2CO39、下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是（）A、 ZnSOB、 FeCl3C、 CuCl

12、2D、Ag SO42410、鐵銹的主要成分是_（寫化學(xué)式），將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_色的鐵銹 _ ，溶液由 _色變?yōu)?_色，反應(yīng)的方程式為_ ；過一會兒，又會看到鐵釘表面有_，該反應(yīng)的方程式為 _，所以除銹時，不能將金屬制品長時間浸在酸中。11、欲除去氯化鈉溶液中混有少量的NaOH，而得到純凈的NaCl，可向其中加入適量的（）A 、稀硫酸B 、二氧化碳C、酚酞溶液 D、稀鹽酸12某同學(xué)設(shè)計的下列各實驗方案中，你認(rèn)為不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎW(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣 C. 用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣B.用無色酚酞溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸D.用

13、紫色石蕊溶液鑒別澄清的石灰水和蒸餾水課題 1常見的酸和堿（ 5）知識點 1：常見的堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式顏色、狀態(tài)_色固體_ 色粉末溶解性極易溶于水，溶解時放出大量的_微溶于水潮解易吸收空氣中的水分， 表面潮濕而逐漸溶不會潮解解，可作氣體的干燥劑。腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性有俗名_ 、_、 _ 、 _注意問題如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的在日常生活和生產(chǎn)中注意腐蝕性水沖洗，再涂上 _溶液知識點 2 堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1）與指示劑的反應(yīng)：石蕊溶液遇堿溶液變_色，無色酚酞溶液遇堿溶液變_色（ 2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律：堿非金屬氧化物鹽H2O化學(xué)方程式實際應(yīng)用Ca(OH) NaOH

14、 NaOH CO2CO2 SO3 實驗室檢驗CO2NaOH敞口放置在空氣中變質(zhì)和質(zhì)量增加的原因（ 3）與酸反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：堿 + 酸 鹽+ H2OCa(OH)2Al(OH) 2Mg(OH)2化學(xué)方程式H 2SO4 HClHCl在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除廢水治療胃酸過多治療胃酸過多或除水垢（ 4）堿與鹽能反應(yīng)，生成新堿和新鹽規(guī)律：堿 鹽新堿新鹽化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象NaOH CuSO4 Ca(OH)2 Na2CO3練習(xí)：1. 下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是（A、生石灰B、濃硫酸C、氯化鈉）D、燒堿2生石灰暴露在空氣中一段時間后，其中不可能含有的成分是（）A 、氧化鈣B

15、、碳酸鈉C、碳酸鈣D、氫氧化鈣3. 下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉作為干燥劑的是()A、氫氣B、氧氣C、二氧化碳D、一氧化碳學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 下列物質(zhì)長時間露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（） A、濃鹽酸B、濃硫酸C 、石灰水D 、固體氫氧化納5氫氧化鈉固體必需密封保存，這是因為氫氧化鈉固體（）A、易揮發(fā)和有腐蝕性B、易揮發(fā)和易潮解C、有腐蝕性和易與二氧化碳反應(yīng)D、易潮解和易與二氧化碳反應(yīng)6取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長時間后， 滴加稀鹽酸， 可以觀察到的現(xiàn)象是（）A、有白色沉淀產(chǎn)生B 、有氣泡放出C、有白色沉淀，同時有氣泡放出D、看不到明顯現(xiàn)象7氫氧化鈉固體長

16、期露置在空氣中，表面已經(jīng)潮濕，經(jīng)充分干燥后，該固體的質(zhì)量（）A、增大B、減少C、不變D、無法確定8實驗室鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液，可以選擇下列試劑中的（）A 、稀鹽酸B 、二氧化碳C、酚酞溶液D、石蕊溶液9.(1) 實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常溫下氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞黏合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=x+HO，則 x 的化學(xué)式為_ 。(2) 工業(yè)上，常用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣二氧化硫，以達(dá)到治污目的，其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）： _。10. 生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用非常廣泛。(1) 生石灰的主要成分為 ( 填化學(xué)式 ) _ 。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是( 用化學(xué)方程式表示) _ ；在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是_(2) 在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20的石灰乳，涂刷墻面和地面。 某農(nóng)戶誤將生石灰