山東省淄博市高青縣高二化學(xué)10月月考試題無答案

1、山東省淄博市高青縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題（無答案） 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，56分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，17題每小題2分，8-21題每小題3分。）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 () a.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 b.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 c.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 d.同溫同壓下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確) () a.c2

2、h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h=-1 367.0 kj·mol-1(燃燒熱) b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kj·mol-1(中和熱) c.s(s)+o2(g)so2(g)h=-296.8 kj·mol-1(反應(yīng)熱) d.2no2o2+2noh=+116.2 kj·mol-1(反應(yīng)熱)3逆反應(yīng)a(g)+3 b(g)=2 c(g)+ d(g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 （ ） a. v（a）=0.3mol/（l·min ） b. v（

3、b）=0.7mol/（l·min ）c. v（c）=0.4mol/（l·min ） d. v（d）=0.01mol/（l·s ）4下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ()a向k2cr2o4溶液中滴入濃的naoh溶液后，溶液黃色加深b實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣c反應(yīng)2so2o22so3h<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高so2的轉(zhuǎn)化率d合成氨反應(yīng)：n23h22nh3h<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施5密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 m

4、ol·l1、0.2 mol·l1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ()az為0.3 mol·l1 bx2為0.2 mol·l1、cy2為0.4 mol·l1 dc(x2)c(y2)c(z)0.55 mol·l16在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，h2>h 1的是 ( )a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(g)+o2(g)so2(g)， h1；s(s)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+1/2 o2(g)co(g)， h1；c(s)

5、+o2(g)co2(g)， h2d2hcl(g)h2(g)+cl2(g)， h1； h2(g)+ cl2(g)2hcl(g)， h27反應(yīng)3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率減小的是 ()afe的量 b將容器的容積縮小一半c若保持容積不變，充入水蒸氣 d若保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器容積增大8能充分說明可逆反應(yīng)n2(g)o2(g) 2no(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )ao2的消耗速率等于no的消耗速率 b容器內(nèi)始終有n2、o2和no共存c容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 d2v正（n2）=v逆(no)9化學(xué)反應(yīng)n2(g

6、)+3h2(g)2nh3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的h等于 ( ) a. 2(a-b-c) kj·mol-1 b. -2(b-a) kj·mol-1 c. - (b+c-a) kj·mol-1 d. (a+b) kj·mol-110一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2hi(g)  h2(g)+i2(g)  h0，若15s內(nèi)c(hi)由0.1 mol·l1降到0.07 mol·l1，則下列說法正確的是 （ ）a15s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率為v(h2)=0.002 mol·l1

7、·s1b升高溫度平衡逆向移動cc(hi)由0.07 mol·l1降到0.05 mol·l1所需時(shí)間為10sd減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快11、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 （ ）ak值不變，平衡可能移動 bk值變化，平衡一定移動c平衡移動，k值可能不變 d平衡移動，k值一定變化12、在100時(shí)，把0.5moln2o4氣體通入體積為5l(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，no2的濃度為0.02mol·l-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 （

8、 ）a平衡時(shí)，體系內(nèi)含no2為0.04mol·l-1b平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為60%c前2s，n2o4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·l1·s1d在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍13、已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列說法正確的 （ ）a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動14、一定條件下，將3mola和1molb兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)

9、生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成08mold，并測得c的濃度為02mol/l。下列判斷正確的 （ ）a從開始到平衡a的平均反應(yīng)速率為03mol/（ls）b從開始到平衡b的轉(zhuǎn)化率為60%c此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式d若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)15.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)ma（g）+ nb（g） pc（g）+ qq（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （ ）體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v（a）：v（b）

10、：v（c）：v（d）=m：n：p：q單位時(shí)間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol c也斷鍵反應(yīng)體系中氣體的密度不再變體系中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變 a b c d16已知反應(yīng)mx(g)ny(g)qz(g)的h<0，mn>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 ()a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低17、下圖是可逆反應(yīng)a2b2c3d的化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷 ( )a逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)b若a、b是氣

11、體，則d是液體或固體c若a、b是氣體，則c是液體或固體da、b、c、d均為氣體18、在一密閉容器中，反應(yīng)a a(g) b b(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，b的濃度是原來的60，則 （ ）a平衡向正反應(yīng)方向移動了 b物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了c物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了 dab19已知h2(g)i2(g)2hi(g)h<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )a甲、乙提高相同溫度 b甲中加入0.1 mol h

12、e，乙不變c甲降低溫度，乙不變 d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i220電鍍廢液中cr2o可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)h<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（注：h+離子濃度越大，ph越?。?()21、向密閉容器中充入物質(zhì)a和b，發(fā)生反應(yīng)aa(g)+bb(g) cc(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)a的體積分?jǐn)?shù)和c的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（t）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆

13、反應(yīng)是放熱反應(yīng) d升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動第卷（共44分）二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共44分）22（1）用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1 160 kj·mol1。寫出 1mol ch4將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式：。 （2）實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的h，但可測出ch4、石墨、h2的燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律求h4。已知：ch4(g)2o2(g)co2(g

14、)2h2o(l)h1890.3 kj·mol1c(石墨)o2(gco2(g)h2393.5 kj·mol1h2(g)o2(g)h2o(l)h3285.8 kj·mol1則c(石墨)2h2(g)ch4(g)h4 23、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體z的平均反應(yīng)速率為_。（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍；（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡

15、時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。24、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如表所示：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(co2)·c(h2)c(co)·c(h2o)。試判斷此時(shí)的溫度為_。此溫度下加入1 mol co2(g)和1 mol h2(g)，充分

16、反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在800時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(co2)2 mol/l，c(h2)1.5 mol/l，c(co)1 mol/l，c(h2o)3 mol/l，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。25、氨是重要的氮肥，合成原理為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1。（1）如果降低溫度，該反應(yīng)k值_，正反應(yīng)速率_，n2的轉(zhuǎn)化率_。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）在500、20 mpa時(shí)，將n2、h2置于一個(gè)容積為2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問題：10 min內(nèi)以nh3表示的平均反應(yīng)速率為_。在1020 min內(nèi)，nh3濃度變化的原因可能是() a使用了催化劑 b縮小容器體積c降低溫度 d增加nh3物質(zhì)的量第1次平衡的時(shí)間為：_，第2次平衡的時(shí)間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)k1_(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式)，第2次平衡時(shí)nh3的體積分?jǐn)?shù)_；在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： _，達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)k2_k1(填“大于”、“小于”或“等于”)。班級 姓名 考號