5原子結(jié)構(gòu)和元素周期律規(guī)律知識

1、高考化學熱點知識訓練9原子結(jié)構(gòu)和元素周期律規(guī)律知識必備知識規(guī)律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)1. 幾個量的關(guān)系(x)質(zhì)量數(shù)3)二質(zhì)了數(shù)(z)+中了數(shù)(n)質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)二原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 同位素(1) 要點：同一一質(zhì)子數(shù)相同，界一一中子數(shù)不同，微粒一一原子。(2) 特點：同位素的化學性質(zhì)兒乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子 個數(shù)百分數(shù)不變。3. 核外電了排布規(guī)律(1) 核外電了是由里向外，分層排布的。(2) .各電子層最多容納的電子數(shù)為2門2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次 外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。.以上幾點互相聯(lián)系。4. 微粒半

2、徑人小比較規(guī)律(1) .同周期元索(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。(2) .同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。(3) .電了層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離了半徑越小。.同種元索的微粒半徑：陽離子v原子陰離子。(5).稀有氣體元素的原了半徑人于同周期元素原了半徑.二、元索周期律和周期表1. 幾個量的關(guān)系周期數(shù)二電了層數(shù)主族序數(shù)二最外層電子數(shù)二最高正價數(shù)i最高正價| + |負價1=82. 周期表中部分規(guī)律總結(jié)(1) 最外層電子數(shù)人于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層 電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(he)元素；最外層

3、電子數(shù)為 8的元索是稀有氣休元索(he除外)。(2) .在周期表屮，第iia與iiia族元素的原了序數(shù)差分別有以下三種情況： 第13周期(短周期)元索原了序數(shù)相差1；第4、5周期相差口；第6、 7周期相差25。(3) .同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：笫i a、iia族，上 一周期元索的原子序數(shù)+該周期元索的數(shù)冃二下一同期元索的原子序數(shù);第 iiiavda族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目二下一周期元 素的原子序數(shù)。（4）.元素周期表中金屬和非金屬z間有一分界線，分界線右上方的元素為非 金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（h除外），分界線兩邊的元素一 般既有金屬性，

4、也有非金屬性。.對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖怯蚁陆牵?的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以笫二、三周期元素間尤為明顯。3、確定元索在周期表屮位置的常用方法（1）、結(jié)構(gòu)簡圖法本方法常用于原子序數(shù)小于20號元索或已知某微粒的核外電了排布。其步 驟為：原子序數(shù)一原子結(jié)構(gòu)簡圖一電子層數(shù)二周期數(shù)，最外層電子數(shù)二主族 序數(shù)例1某主族元索的離子有6個電子層，最外層有2個電子，則x元索在周 期表中的位置是（b ）（a）第六周期，第iia族（b）第六周期，第1va族（c）第七周期，第iia族（d）第七周期，第via族變形1某主族元素的x原子有6個電子層，最外層有2個電子，則x元素 在周期

5、表中的位置是（a ）（a）第六周期，第iia族（b）第六周期，第iva族（c）第七周期，第iia族（d）第七周期，第via族變形2某主族元素的離子有6個電子層，最外層有8個電子，則x元素在 周期表中的位置是（c ）（a）第六周期，第iia族（b）第六周期，第iva族（c）第七周期，第iia族（d）第七周期，第via族（2）、區(qū)間定位法對于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡圖法，較復(fù)雜l易出錯，可釆用區(qū)間定位法。 其原理是：首先，耍牢記各周期對應(yīng)的零族元索的原子序數(shù)：周期數(shù)一二三四五六七零族元素原子序數(shù) 21018365486118其次，耍熟悉周期表中每個縱行對應(yīng)的族的序數(shù)。族 i allalilblvb

6、vbvlbvnb vid i b ii blila ivava via v1ia0 族縱行 1 234567 8-10 11 12 1314 15161718（1）比大小，定周期。比較該元索的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找 出與英相鄰近的零族元素，那么，該元索就和序數(shù)大的零族元索處于同一周 期。（2）求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元索的族序數(shù)。確定時要注意以下二點： 短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。 11-17縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等，差值超過18時，差值再減左14后，按 照上述方法即可確定族的序數(shù)。例2據(jù)國外有關(guān)資料報

7、道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為ce、la、 nb.的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷,其 中116號元素的應(yīng)位于周期表中的（b ）（a）第六周期iva族（b）第七周期via族（c）第七周期訓族（d）第八周期via族（3）、相同電了層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族 元素的陰離了與同周期的稀冇氣體元素的原了電了層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氨 式結(jié)構(gòu)、氛式結(jié)構(gòu)、氟式結(jié)構(gòu)等三種。（1）氨式結(jié)構(gòu)（2電子結(jié)構(gòu)）第一周期ft he第二周期be2+（2）氛式結(jié)構(gòu)（10電了結(jié)構(gòu)）第二周期 ncfne第三周期na* mg2+ al3+（3）氮

8、式結(jié)構(gòu)（18電了結(jié)構(gòu)）第三周期 p3's2- cp ar第四周期k+ ca2+例3（1996年高考題）x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氮原子相同的電了層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（cd ）（a）x的原子序數(shù)比y的?。╞）x原子的最外層電子數(shù)比y的大（c）x的原了半徑比y的大（d）x元索的最高正價比y的小4）、特殊位置法根據(jù)元索在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角， 最左下角等來確定。例4短周期元素x、y、z在周期表中位置關(guān)系如下圖。xyz（1）x元索的單質(zhì)其分了式是若x核內(nèi)中了數(shù)與質(zhì)了數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量 o（2）自然界中存在的一種含y的天然礦物的名稱為（3）z

9、單質(zhì)的品體類型是屬于 , z與鈉的化合物的電子式是答案：he_ 4g/mol 螢石 分子品體 針對性練習1、下列說法中錯誤的是（）a、元素周期表中從iiib族到iib族10個縱行的元素都是金屬元素b、除氮原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8c、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元索所在的周期數(shù)d、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)不一定札i同2、x、y是viia族中的兩種元索。下列敘述中能說明x的非金屬性比y 強的是（）a、x原了的電了層數(shù)比y原了的電了層數(shù)多b、x的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低c、x的氣態(tài)氮化物比y的氣態(tài)氮化物穩(wěn)定d、y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來3、下列

10、說法正確的是（）a. 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)b. 周期表中所有元素都有從口然界中發(fā)現(xiàn)的c. 過渡元素不全是金屬元素d. 氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4、隨著鹵索原了半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低b.鹵素離了的還原性逐漸增強c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 d.單質(zhì)的氧化性逐漸增強5、已知鉞（be）的原子序數(shù)為4,下列對彼及其化合物的敘述中，正確的是（）a. 彼的原了半徑人于硼的原了半徑b.氯化跛分了中彼原了的最外層電了數(shù)是8c.氫氧化彼的堿性比氫氧化鈣強d.單質(zhì)皺跟冷水反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣6、關(guān)于非金屬元素n、0、cl、p的敘述，正確的是（）a

11、. 在通常情況卜其單質(zhì)均為氣體b.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成0.都屬于主族元索d.每種元索僅生成一種氫化物7、已知短周期元素的離子。嚴 出d-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 則下列敘述正確的是（）a.原子半徑 a>b>d>cb. ac=lc.離子半徑 c>d>b>ad.單質(zhì)的還原性a>b>d>c8、短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）a、x與y不可能位于同一主族b、x與y定位于同一周期c、x與y町能形成共價化合物xyd、x與y不可能形成離子化合物xy9、a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷 數(shù)z比為3

12、 ：4, d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z ,下列敘述正確的是（）a、x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱b、a、b、c、d只能形成5種單質(zhì)c、x、y、z三種化合物的熔、沸點逐漸降低d、口然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物10、在短周期屮的x和y兩種元素可組成化合物xya,說法正確的是（）a. x和y 一定不屬于同一主族b. x和y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期c. 若y的原了序數(shù)為刃，x的原子序數(shù)不可能是刃±4d. xy3 定是離子化合物11、x、y、z是三種短周期元素，x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x 原了的最外層電子數(shù)是其電了層數(shù)的三倍

13、，z原子的電了數(shù)比y原子少1,說 法正確的是（）a、元素非金屬性由弱到強的順序是x<y<zb、y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式町表示為h/oc、3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氮化物最穩(wěn)定d、原子半徑由大到小的順序是zy>x12、元素a和b的原子序數(shù)都小于18,已知a元素的最外層電子數(shù)為/次 外層電子數(shù)為b； b元素原子的m層電子數(shù)為（a-b）, l層電子數(shù)為（a+b）, 則a、b兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）a能與水反應(yīng)能與硫酸反應(yīng)c能與naoh反應(yīng)d、不能與碳酸鈉反應(yīng)13、兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號l,1xt原子半徑 /nm0. 16

14、00. 1430. 1020. 0890. 074主要化合 價+2+3+6, -2+2-2下列敘述錯謀的是（）a、r的氧化物對應(yīng)的水化物nj能具冇兩性b、x單質(zhì)在氧氣中燃燒不町能生成xosc、離子半徑大小:r （m34） >r ct2-）d、i?+和x_的核外電子數(shù)相等14、同周期的x、y、z三種元素,已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是 hxoh h2yo4、h3zo4,則下列判斷正確的是（）a、含氧酸的酸性：hszoqhzyoqhxoib、非金屬性：x>y>zc、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強d、元素的負化合價的絕對值按x、y、z順序由人到小15、r為短周期元素

15、，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2o 它可能形成的含氧酸根離子冇巳0廠、r0廠、r£廠、r0廠。下列判 斷正確的是（）a、當它形成時，不可能形成 b、當它形成時，不可能形成、 c、當它形成時，不可能形成、 d、當它形成時，可以形成16、己知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增人的五種短周期元素，且原 子半徑按d、e、b、c、a的順序依次減小，b和e司族，則下列推斷中不正 確的是（）a、d位于第二周期b、a、13、e定位于不同周期c、a、d可能屬于同一主族 d、c和d的單質(zhì)有可能化合形成離了化合物17. （2010全國卷1）下列判斷錯誤的是a. 沸點：nh3>ph3&g

16、t;ash3b. 熔點：si3n4>nacl>sii4c. 酸性：hc1o4>h2so4>h3po4c.堿性：naoh>mg（oh）2 >al（oh）318. （2010上海卷）兒種短周期元索的原子半徑及主要化合價如卜-表：元素 代號xyzw原了半徑/pm1601437066主耍 化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是a. x、y元素的金屬性x<yr. 一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成2w2c. y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d. 定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換岀來19. （2010四川理綜卷）下列說法正確的

17、是a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族丄族元素x、y能形成xy?型化合物，則x與y的原了序數(shù)之秀可能為2或0.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.同主族元索形成的氧化物的晶體類型均相同20. a+、b+、c-、d、e5種粒子（分子或離子）,它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：®a+ +c d + e；據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個電子的陽離子有,含有10個電子的陰離子有o（2） a4和的電子式a +、b+ （3） c、d、e3種粒子結(jié)合質(zhì)子（h + ）的能力由強到弱的順序是（用粒了的化學式表示）；這一順序可用以下離了方程式加以說明:o答案：（1） nh；、

18、hq+； ohhh：n : h + hh：o：h + h(3) oh >nh3 > h2o； nh： +oit_nh3t nh、+hq±nh： +hq21 （2010天津卷）（14分）x、y、z、l、m五種元素的原了序數(shù)依次增人。 x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（dl的元素符號為 : m在元素周期表中的位置為:五種元素的原子半徑從人到小的順序是 （用元素符號表示）。z、x兩元索按原子數(shù)目比1 ： 3和2 ： 4構(gòu)成分子a和b, a的電了式為 , b的結(jié)構(gòu)式為。（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與i，同一主族，se原了比l原了 多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為o該族2 5周期元素單質(zhì)分別與也反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號）。a. 99. 7 mol l 1 b. +29.7 mol l_1c. 一20. 6 mol l_1 d241. 8 kj mol 1用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahcos溶液作電解液進行電解，生成 難溶物r