高考化學(xué)分類解析原子結(jié)構(gòu)元素周期律

1、2008高考化學(xué)分類解析原子結(jié)構(gòu) 元素周期律（08海南卷）hbr分子的電子式為（ ） 解析：hbr分子的h原子和br原子是以共用電子對(duì)形成的化合物，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。答案：a。（08全國(guó)卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）asio2 cacl cbr4 cf2bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4dcf4 cbr4 cscl sio2解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)：原子晶體離子晶體分子晶體；即：sio2csclcbr4、cf4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有

2、關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即cbr4cf4。答案：a。（08全國(guó)卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ）a3和17b1和8c1和6d7和12解析：此題應(yīng)根據(jù)已知的原子序數(shù)確定對(duì)應(yīng)的元素，然后根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行判斷。選項(xiàng)a中可形成licl；選項(xiàng)b中可形成h2o2；選項(xiàng)c中可形成c2h2；選項(xiàng)d中可形成mg3n2。答案：d。（08全國(guó)卷）下列敘述中正確的是（ ）anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)dcs2、h2

3、o、c2h2都是直線型分子解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對(duì)于abn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項(xiàng)a中co2屬于非極性分子；選項(xiàng)c中hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)d中的h2o屬于v型結(jié)構(gòu)。答案：b。（08廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhardertl對(duì)金屬pt表面催化co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于

4、pt的說(shuō)法正確的是（ ）a pt和pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b pt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素c pt和pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d pt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。答案：a（08廣東卷）元素x、y和z可結(jié)合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序數(shù)之和為26；y和z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（ ）axyz3是一種可溶于水的酸，且x與y可形成共價(jià)化合物xybxyz3是一種微溶于水的鹽，且x與z可形成離子化合物xzcxyz3是一種易溶于水的鹽，且y與z可形成離子化合物yzdxyz3是一種離子化合物

5、，且y與z可形成離子化合物yz3解析：由題目可知，xyz3可能的物質(zhì)有：hclo3，nano3，mgco3，albo3。若xyz3為一種可溶于水的酸hclo3，xy（ho）不能形成共價(jià)化合物a錯(cuò)；若xyz3為mgco3微溶于水，可xz形成離子化合物mgo，b正確；若xyz3為nano3易溶于水的鹽，yz（no）不是離子化合物，c錯(cuò)；若xyz3離子化合物，yz2為no2，co2均不是離子化合物，d錯(cuò)。  答案：b（08海南卷）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)

6、屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測(cè)si、n最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案：（1）7；k2o、k2o2（ko2也可以）。(2）he、ne、ar。(3）c、h。(4）na。(5）nh3 ；sih4。（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 結(jié)合質(zhì)子能力：oh-ch3coo-cl-abcd解析：中o和f屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o；中na和mg為第三周期元素，原子半徑：namg，

7、而mg比o多一個(gè)電子層，所以mgo；p、s、cl屬于同周期元素，其酸性：hclo4h2so4h3po4。答案：b。（08江蘇卷）a已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素。化合物dc的晶體為離子晶體，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ac2為非極性分子。b、c的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。e的原子序數(shù)為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，a、b、c、d、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）(

8、1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2）b的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。(3）寫出化合物ac2的電子式 ；一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）e的核外電子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化學(xué)式為 。(5）b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，b被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。b醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： nabr+h2so4hbr+nahso4 r-oh+hbrr-br+h2o 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，br被濃硫酸氧化為br2

9、等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 07893146040809812758沸點(diǎn)/78538411721016請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶 b量筒 c錐形瓶 d布氏漏斗 (2）溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。(3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”）。(4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少br2的生成 c減少hbr的揮發(fā) d水是反應(yīng)

10、的催化劑 (5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）anai bnaoh cnahso3 dkcl (6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。答案： a（12分）(1）con (2）三角錐形 sp3(3） n2o(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或ar 3d54s1） cr(nh3)4(h2o)2cl3(5）4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2ob（12分）(1）d (2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。(3）下層(

11、4）abc(5）c(6）平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)向右移動(dòng)）（08寧夏卷）短周期元素e的氯化物ecln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molecln與足量的agno3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）ae是一種非金屬元素b在ecln中e與cl之間形成共價(jià)鍵ce的一種氧化物為eode位于元素周期表的iva族解析：n(agcl)0.4mol，由cl守恒得n2，所以e為2價(jià)，屬于a族元素，即e為金屬元素，ecln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59，屬于分子晶體，所以在ecln中e與cl之間形成共價(jià)鍵。答案：d。（08山東卷）下列說(shuō)法正確的是（ ）asih4比c

12、h4穩(wěn)定bo2-半徑比f(wàn)-的小cna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱解析：選項(xiàng)a中c與si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即ch4比sih4穩(wěn)定；選項(xiàng)b中o2與f的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以o2半徑大于f半徑；選項(xiàng)c中na與cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：csna；選項(xiàng)d中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：h3po4h3aso4。答案：c。（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。(1）l

13、i3n晶體中氮以n3-存在，基態(tài)n3-的電子排布式為 。(2）nn的鍵能為942 kj·mol-1，n-n單鍵的鍵能為247 kj·mol-3，計(jì)算說(shuō)明n2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”“”）。(3）（ch3）3nh+和alcl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 (填“大”或“小”），可用作 (填代號(hào)）。a、助燃劑 b、“綠色”溶劑c、復(fù)合材料 d、絕熱材料(4）x*中所有電子正好充滿k、l、m三個(gè)電子層，它與n3-形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。x的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)n3-相連的x*有 個(gè)。答案：(1)1s22s22p6(2）

14、(3）小 b(4）cu 6（08重慶卷）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為xy2，x、y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molxy2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；x與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2）元素d、e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，d與y相鄰，則d的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；d與e能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；d所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。(3）元素w與y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素z的單質(zhì)分子z2中有3個(gè)共價(jià)??；w與z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .

15、(4）元素r與y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，r2與naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是or2，該反應(yīng)的離子方程式為 。解析：x、y組成的化學(xué)式為xy2，且為離子化合物，所以x為2價(jià)，y為1價(jià)，設(shè)y的電子數(shù)為a，則x為a3，所以2aa3=54，a17，y為cl，x為ca。d與cl相鄰，d的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以d為s，e為c。w與cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以w為si元素z的單質(zhì)z2有3個(gè)共價(jià)鍵，si與z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，所以z為n。答案：（1）cacl2。(2)s=c=s；h2s。(3)si3n4。(4)2f2+2oh=2f+of2+h2o。（08全國(guó)卷）對(duì)于a族元素，

16、下列敘述中不正確的是( ) asio2和co2中si和o，c和o之間都是共價(jià)鍵bc、si、ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)d該族元素的主要化合價(jià)是4和2解析：a族元素最外層電子數(shù)都是4，但c原子的次外層電子數(shù)只有2個(gè)電子。答案：b。（08全國(guó)卷）某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1 h原子組成hmx分子，在aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol解析：x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)個(gè)，一個(gè)hmx中所含的質(zhì)子數(shù)為(anm)個(gè)，hmx的摩

17、爾質(zhì)量為(am)g·mol1，所以aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol。答案：a。（08全國(guó)卷）q、r、x、y、z為前20號(hào)元素中的五種，q的低價(jià)氧化物與x單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，r與q同族，(1)q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于_晶體，俗名叫_。(2)r的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，它與x形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是_。(3)x的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一種氫化物x2h4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。(4)q分別與y、z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_和_；q與y形成的分子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”

18、或“非極性”)。解析：q的低價(jià)氧化物與x單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，q可能為c（碳），x為n，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以r為si，y和z的離子與ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且y的原子序數(shù)小于z，y為s，z為cl。nnhhhh答案：（1）分子；干冰。 (2）正四面體；非極性；si3n4。scs (3）三角錐； 。 (4）cs2；ccl4。；非極性。（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd解析：中最外層電

19、子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為5；c原子的核電荷數(shù)為6，由于c元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為6。答案：c （08廣東卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)lmqrt原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22a氫化物的沸點(diǎn)為h2th2rb單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lqcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數(shù)相等解析：t只有2價(jià)，且原子半徑小，所以t為o元素；r的最高正價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，所以r為s元素；l的原子半徑最大，化合價(jià)為2價(jià)，所以l為mg；m的原子半徑介于mg和s之間且化

20、合價(jià)為3價(jià)，所以m為al；而q的原子半徑在mg和o之間且化合價(jià)為2價(jià)，所以q為be。選項(xiàng)a中由于h2o中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2h2r；選項(xiàng)b中由于mg的金屬性比al強(qiáng)，所以與hcl反應(yīng)的速率：lq；選項(xiàng)c中al和be的化合物具有兩性；選項(xiàng)d中mg2只有兩個(gè)電子層而s2具有三個(gè)電子層。答案：c （08天津卷）下列敘述正確的是（ ）a1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子bpcl3和了bcl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ch2s和cs2分子都是含極性鍵的極性分子ccnhohhhhod熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為： ，由結(jié)構(gòu)式可以看出1個(gè)甘氨酸分子中存在1

21、0對(duì)共用電子；選項(xiàng)b中根據(jù)|元素的化合價(jià)|原子的最外層電子數(shù)8，則該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，bcl3中b原子的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為3價(jià)，因此b原子未達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)c中h2s和cs2都是以極性鍵結(jié)合而成，h2s的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，而cs2為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。選項(xiàng)d中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑小的，熔點(diǎn)高，所以選項(xiàng)d正確。答案：d。（08天津卷）w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。(1）w、x各自的最高

22、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2）w與y 可形成化合物w2y，該化合物的電子式為_(kāi)。(3）x的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4）y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5）比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(6）w、x、y、z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(7）z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出qkj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，w和x為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水

23、，所以w為na，x為al，na與y形成na2y，說(shuō)明y為2價(jià)，即y為s，則z為cl。答案：（1）al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。(2）(3）酸 al3+3h2o al(oh)3+3h+。(4）so2+cl2+2h2oh2so4+ 2hcl。(5）hclh2s。(6）cl2o7（l）+h2o（l）2hclo4(aq)；h-4qkjmol-1。（08北京卷）x、y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是( ) a由mxa與nyb得，ma=nbbx2的還原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hn

24、y（08北京卷）x、y、z、w為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，x有5個(gè)原子核，通常狀況下，w為無(wú)色液體，已知：xyzw。(1)y的電子式是_。(2)液態(tài)z與w的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)z的電離方程式是_。(3)用圖示裝置制備no并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作： a、向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱naoh溶液，將盛有cu片的小燒杯放入瓶中。 b、關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c、待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要實(shí)驗(yàn)操作是_。 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是_。

25、 步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)的離子方程式是_。(4)一定溫度下，將1moln2o4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至t1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度繼續(xù)由t1升高到t2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持t2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度t變化如圖所示。 溫度在t1t2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 溫度在t2t3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留一位小數(shù)) _?！窘馕觥縳、y、z、w含有相同電子數(shù)的分子或離子，其組成元素的序數(shù)均小于10，x有5個(gè)原子核，為ch4或nh4，通常狀況下，w為無(wú)色液體，為h2o；根據(jù)，可知x為nh4，y為oh，

26、z為nh3；故y的電子式為：，液氨電離和水相似，其電離式為：2nh3(l)=nh4nh2；用圖示裝置制備no并驗(yàn)證其還原性，故整個(gè)操作中沒(méi)有驗(yàn)證步驟，可以在制備到no后，通入少量氧氣，通過(guò)現(xiàn)象變化確定其還原性，故在c步驟中增加，打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣；紅磷充分燃燒生成p2o5，其余氫氧化鈉反應(yīng)為： p2o56oh=2po433h2o，步驟c滴入硝酸后的現(xiàn)象為：cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為：3cu8h2no3=3cu22no4h2o；1moln2o4置于密閉容器中，升溫過(guò)程中，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明n2o4=2no2，此時(shí)裝置中為2molno2，根據(jù)圖像中表示的意

27、義，繼續(xù)加壓時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增多，且為無(wú)色，超t2溫度后，物質(zhì)的量約為3mol，故其反應(yīng)式為：2no2=o22no，其相對(duì)分子質(zhì)量為：30.7?！敬鸢浮俊靖呖伎键c(diǎn)】微粒結(jié)構(gòu)、電子式書(shū)寫、實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式書(shū)寫等知識(shí)【易錯(cuò)提醒】不能正確理解題中給出的物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，錯(cuò)誤的判斷為二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化?！緜淇继崾尽勘绢}具有常見(jiàn)題的常規(guī)“題眼”，可運(yùn)用“題眼”突破并進(jìn)行解答。特別是其中對(duì)10電子、18電子微粒知識(shí)考查，我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要注意總結(jié)，并加以熟練運(yùn)用。（08四川卷）下列敘述正確的是（ ）a除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期外，其它周

28、期均為18種元素c副族元素沒(méi)有非金屬元素d堿金屬元素是指a族的所有的元素解析：選項(xiàng)a中f和o元素除外；選項(xiàng)b中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項(xiàng)d中第一主族元素包括h，而堿金屬元素中無(wú)h。答案：c。（08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是( ) a離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子b金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)c分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：選項(xiàng)a中離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)cs可同時(shí)吸引8個(gè)cl；選項(xiàng)b中金屬內(nèi)部的自由電子不是在

29、電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)c中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如s，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。答案：d。（08四川卷）d、e、x、y、z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(v形)、直線型，回答下列問(wèn)題： (1)y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_。 (3)d和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 (4)d和x形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_。 (5)金屬鎂和e的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是

30、_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)試比較d和x的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由_。解析：由已知條件可推知：d為c，e為n，x為si，y為s，z為cl。答案：(1)so3。 (2)cl；hclo、hclo2、hclo3、hclo4。 (3)直線型。(4)共價(jià)鍵；原子晶體。(5)mg3n2；mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(6)d的最高價(jià)氧化物為co2，x的最高價(jià)氧化物為sio2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。（08寧夏卷）x、y、z、q、e五種元素中，

31、x原子核外的m層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)x、y的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)xz2與yz2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ；(3)q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫出e的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1）sc(2）v形；直線形；so2因?yàn)閏o2是非極性分子，so2和h2o都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度較大。(3）cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）f-hff-hoo-hfo-ho。（08海南卷）