2-專題二化學(xué)常見用量（新）(1)

1、專題二化學(xué)常用計量一、命題趨勢主要以選擇題形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。主要以選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度的計算；以填空題的形式考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。二、考情分析近三年全國卷I化學(xué)常用計量考查內(nèi)容統(tǒng)計：年份題號涉及知識點賦分201726(5)27(5)28(1)(3)元素質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)純度的計算；平衡轉(zhuǎn)化率的計算、平衡常數(shù)的計算；Kp的計算1120181011D2728(2)®®摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系；氣體摩爾體積18與物質(zhì)的量、體積的關(guān)

2、系；物質(zhì)殘余量的計算；平衡常數(shù)的計算201910(B)28物質(zhì)純度的計算；平衡時物質(zhì)量量分數(shù)的計算；平均反應(yīng)速率計算10三、備考翌成1. 要重點掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量之間的關(guān)系，理解阿伏加徳羅定律及其推論的應(yīng)用。備考復(fù)習(xí)從掌握知識內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。2. 注意對概念的理解，從概念出發(fā)解答問題。復(fù)習(xí)備考時，注意一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。對有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的復(fù)習(xí)，要深刻理解不同物理量之間的關(guān)系。探充一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用一、知識歸納有關(guān)阿伏加徳羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有：1. 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣

3、態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2。、S03、己烷、CHC13等。在標準狀況下，漠、也0、HF、苯、CC14、CH2CI2、CHC13、CH3OH、S03>碳原子數(shù)大于4的炷等均為非氣體。2. 注意氣體體積與狀況的關(guān)系考査氣體時經(jīng)常給定非標準狀況下的氣體體積，如常溫常壓下（1.0X105Pa、25°C時）等。3. 注意物質(zhì)組成中分子（或原子）個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2>KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NCh和C02混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯燃中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。4. 注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱

4、電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。5. 注意物質(zhì)的存在形態(tài)物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。如ImolNaHSO晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為mol,而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為mol。6. 注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)如D2O、T2O>1802等。7. 注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目如SiOz、Si、CH4、P4、S8、煙（如烷炷中單鍵數(shù)）等。如1molSiO?中含有molSiO鍵；1molP4中含有molPP鍵；1molSi中含有molSiSi鍵；1mol石墨中含有M個CC鍵；lmolC“H2”+2中含有（3+l）M個共價鍵，（2+2）M個

5、極性鍵，（-1）Na個非極性鍵。8. 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2和水的反應(yīng),Ch和HQ的反應(yīng),C12和堿溶液的反應(yīng),Cu、Fe與Ch>S的反應(yīng)；MnO?和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)（考慮濃度）；Fe和稀HNO3的反應(yīng)（考慮Fe是否過量）；電解AgNO3溶液等。9. 注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)如：2NO2N2O4,NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2等。10. 注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化11. 溶液中H'或OH一數(shù)目的判

6、斷注意酸性或堿性溶液中H'或OH數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”“體積因素”造成的干擾。二、典題導(dǎo)法例1用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4Na 1LO.1mol-L1的Na2CO3溶液中HCO3和CO礦數(shù)目之和為O.1M 標準狀況下22.4LHF含Na個分子 1.0L1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2Na 2.24LCL與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCI分子數(shù)為0.1Na 加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)小于0.1Na 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子

7、總數(shù)為3Na Na個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA.B.C.D.®【方法小結(jié)】正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況一正確使用氣體摩爾體積的前提(1) 當物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況；(2) 當條件是標準狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系一正確進行換算的前提(1) 已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2) 已知數(shù)據(jù)是體積時，要注重外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3) 已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要注重考題是否給出了溶液的體積

8、。第三步：準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化一正確判斷微粒數(shù)目的前提(1) 清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2) 熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。探究二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算一、知識歸納1. 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題(1) “一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。(2) “兩個前提”：在應(yīng)用Vm=22.4L-moP'Ot,一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提(混合氣體也適用)。(3) “三個關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之

9、間的關(guān)系。(4) “七個無關(guān)”物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。2. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的換算或計算(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為co,摩爾質(zhì)量為何gmol，溶液密度為gcm3)(1) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算：丄端皿物質(zhì)的彘濃度與溶解度(S)的換算：旦福帶&-一。(2) 氣體溶質(zhì)溶于水配制的溶液，其物質(zhì)的量濃度的計算。(3) 在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液密度為，則物質(zhì)的量濃度為亠1000"22400+A/V°(4) 稀釋定律如用Vl、V2、0、C2

10、分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，則WClVi=C2V2_o如用小瓶2、刃|、切2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，則有_/n網(wǎng)1=處処。二、典題導(dǎo)法例2相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為pg/mL的溶液，下列說法正確的是A. 溶液密度p=cw/1000MB.物質(zhì)的量濃度c=pV/（MV+22.4m）C,溶液的質(zhì)量分數(shù)w=MV/22.4mD,對分子質(zhì)量M=22.4mw/（1w）V【方法小結(jié)】阿伏加德羅定律及其推論根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV-nRT,推出阿伏加德羅定律及其推論。P：氣體壓強（單位：Pa）；V：

11、氣體的體積（單位：L）；n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）：T：溫度（單位：K）；R：常數(shù)。阿優(yōu)加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形式推岀（壓強、體積、絕對溫度、物質(zhì)的量、氣體常數(shù)、密度）。由定律可導(dǎo)出“一連比、三正比、三反比"的規(guī)律。1. “一連比”指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度之比。2. “三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（又稱相對分子質(zhì)量）之

12、比。3. “三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。探究三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例3在花瓶中加入“鮮花保鮮劑"可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（gmoP1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高鎰酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑“中物質(zhì)的量濃度最大的成分是（填寫名稱）。（2

13、）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）（只要求寫表達式，不需計算）mom（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑'溶液時肯定不需要的是（填字母），還缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是（填字母）。A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儒水B. 定容時仰視液面C. 容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑"中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有。（填化學(xué)符號）【變式分析】溶液配制過程中的四個數(shù)據(jù)1. 藥品的質(zhì)

14、量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品質(zhì)量，而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字，如所需NaCl的質(zhì)量為5.9g,不能寫為5.85go2. 容量瓶的規(guī)格選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等，無合適規(guī)格容量瓶時，則選容積稍大一點的，如配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶?；卮饐栴}時應(yīng)指明所選容量瓶的規(guī)格，如應(yīng)回答“500mL容量瓶"時，不能只回答“容量瓶"。3. 洗滌燒杯和玻璃棒23次移液時洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。4. 液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm定容時，當液面離容量瓶頸刻度

15、線，下12cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，超過刻度線應(yīng)重新配制。【易錯提醒】忽視容量瓶的選擇以及某些藥品的稱量方法都容易出錯。【方法小結(jié)】溶液配制過程中的誤差分析進行誤差分析要緊扣c=§=為,根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。誤茉的引入約品中含 有衆(zhòng)質(zhì)定量儀器 使用不當牢記：T=，分析，頑I的變化1-測定結(jié)果偏高的情況確碼生銹，偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。2. 測定結(jié)果偏低的情況稱量時固體溶質(zhì)與秩碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱

16、量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取被稀釋液時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餡水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸偏水至刻度線。3. 測量結(jié)果無影響的情況容量瓶內(nèi)有少量水；定容揺勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。一）賣題責(zé)析 【P16】（2019-全國卷II）己知Na是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A. 3g3He含有的中子數(shù)為INaB. 1L0.1molL-】磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NaC. lmolK2Cr2O7被還原為Cr3*轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48g正丁烷和10g異

17、丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na丿考點限財訓(xùn)練（P107）A卷1. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4>C3H6氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A. 兩種氣體的壓強相等B. 兩種氣體中的原子總數(shù)相等C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同2. 如果我們規(guī)定,2C的相對原子質(zhì)量為4,且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加徳羅常數(shù)（Na），那么下列幾種物理量不能發(fā)生變化的是：一個l2C原子的質(zhì)量；阿伏加徳羅常數(shù)（Na）;摩爾質(zhì)量;02的相對分子質(zhì)量;氣體摩爾體積;©agC2H5OH的物質(zhì)的量；98%（p=1.84）硫酸

18、的物質(zhì)的量濃度；®44gCO2所含的分子個數(shù)（）A-B.C.D.3. 下列敘述正確的是()A. 同等質(zhì)量的乙換(C2H2)和苯中,原子數(shù)比為1：3B. 16gO2與16gO3中，含有相同的中子數(shù)C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)相同D. 1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學(xué)鍵數(shù)比為1：24. 設(shè)M為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A. 0.5mol雄黃(AsaSQ,結(jié)構(gòu)如圖4*,含有M個SS鍵B. 密閉容器中1molH2與1mol12制備HI,增加2Na個HI鍵C. 25°C,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH一數(shù)為0.2MD. O.lmolFe在足

19、量氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為土M5. 阿伏加徳羅常數(shù)的值為Na，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O0下列說法正確的是()A. 0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NaB. 0.1mol-L1的NaCIO溶液中，CIO的數(shù)量為0.1MC. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2MD. 1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2M6. 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A. 洗凈的容量瓶能夠放進烘箱中烘干B. 配制溶液定容的操作圖示：C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線

20、，立即用滴管吸出多余的液體7. 將質(zhì)量分數(shù)為p%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于p、q的關(guān)系式正確的是()A.q<p<2qB.pW2qC.p=2qD.p>2q8. 下列說法正確的是()A. IL水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol/Lv_B. VLFe2(SO4)3溶液中含agSO?',取此溶液3l用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液的c(Fe3*)為（576/）mol/LC. 己知某NaCl溶液的密度是1.17gW,可求出此溶液的物質(zhì)的最濃度D. 把100mL20%的NaOH溶液跟lOOmLlO%的NaOH混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分數(shù)等于15%B卷9. 下列說法不正確的是（）A. 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C. Imol02中含有1.204x1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD. 由0.2gH28.8gCO2>5.6gCO其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍10. 下列敘述不正確的是（）A. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于3a%B. 將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為