酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)練習(xí)題及答案

1、酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)練習(xí)題【例題精選】：例1:有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z,把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X（NO 3）2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCI2溶液中產(chǎn)生 YCI2。符合以上事實(shí)的是（）A . Hg、Fe、CuB .Ag、Fe、AuC. Cu、Zn、FeD .Hg、Al、Cu例2:把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過(guò)濾，濾渣 中的物質(zhì)是（）A .鐵B.鐵和銅C.銅和氧化銅D .氧化銅和鐵例3:在CuSO4和FeSCH的混合溶液中加入 Mg粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無(wú)Mg2+和Cu2+B .

2、若Mg粉無(wú)剩余，溶液中如有 Cu2+，則必定有F0C .若Mg粉有剩余，溶液中只有 Mg2+，而無(wú)Fe2*和Cu2+D .若Mg粉無(wú)剩余，溶液中無(wú) Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+例4：現(xiàn)有Fe，稀H2SO4, CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3,兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有（A . 7個(gè)B . 6個(gè)C. 5個(gè)D. 4個(gè)例5:下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是（)A. Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B .Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C. K2SO4、CuCl2、NaOHD .NaCl、K2CO3、KOH例6:在一疋條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步兀成的疋（)A. Na 2

3、CO 3 CaCO3B. Fe?O3FeC. CaO Ca OH 2D . CuOCu OH 2例8: A、B、C、D分別是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCI 2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明 了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：A為, B為,C為, D為。產(chǎn)生甘哲沉淀產(chǎn)生白色沉淀-1 -例9：由一種氧化物 A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下表所示:根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知： A為, B為、單項(xiàng)選擇題：1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中， 種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是（ ）A.B.有關(guān)用途是：C2、3、列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)的是（A .木炭B

4、.氫氧化鈉列各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是（A.)C.4、C.對(duì)于A.BaCl2、NaNO3、MgSO4AgCl 、CaCO3、Al 2(SO4)3鹽酸、 氫氧化鈉溶液、B.)B.D.水，它們的C.綜合練習(xí)濃硫酸建筑材料； 金屬除銹；DD .濃鹽酸AgNO 3 、ZnSO 4、 pH 值由大到小的順序?yàn)镈BaSO4、 MgCl 2Cu(OH) 2、CuSO4)把下列各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是（ A . NaOH、FeCl3B. Ca（OH）2、Na2CO3C.下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無(wú)色溶液的一組是A .硝酸鋇和稀硫酸B .氧化銅和稀硫酸C .大理石和稀

5、鹽酸D .石灰水和稀鹽酸將鐵釘放入下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有（A. HClB. ZnSO4C. AgNO 3稀硫酸和下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是（A . Mg（OH） 2B. BaCl2C. K2CO3既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的是A . BaSO4B. MgOC. CuD.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A .碳酸鈣和鹽酸B .硝酸鉀和氫氧化鈉溶液C .氯化鋇溶液和稀硫酸D .硝酸銀溶液和稀鹽酸11、氯化鋇溶液 32.33 克與5、6、7、8、9、10、洗滌劑； 燃料。按上述四AgNO 3、NaNO3D. CuCl2、Ba(O

6、H) 2)D.D.Zn20 克稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 過(guò)濾出沉淀后，0.73%C. 0.298%A . 1.46%B .12、下列屬于復(fù)合肥料的是A .硫酸銨B.13、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是（C 氫氧化鋇pH=7 ）、氫氧化鈉溶液、C 氯化鈉）硝酸鉀C 過(guò)磷酸鈣D.CuSO4)Ba(OH) 2)得到 50 克稀鹽酸，0.374%則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （）A .氧化鎂B .碳酸鉀14、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（A .硫酸銅B .硝酸鈉15、下列變化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是D .尿素）D .氯化鋇稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（D .酚酞A . Ba（OH） 2 Ba

7、Cl216、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，A .鎂B .氧化鎂C .氫氧化鎂17、下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是（A .稀硫酸和氯化鋇溶液C .氫氧化鉀溶液和鹽酸下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，A. Na2CO3、KNO 3、NaClB.Fe2O3 FeBaCl2 BaSO4C.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（D 碳酸鎂D . CuO Cu(OH) 2)）B .碳酸鈉溶液與鹽酸D .鐵和硝酸銅溶液且溶液為無(wú)色的是（）B. Na2SO4、KCl 、 Fe（NO3）3D . KNO 3、NaCl 、CuSO4C. Na2SO4、 BaCl2、NaNO319、把

8、鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，若鐵片溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是（A. H2SO4B. FeSO4C. Al 2（SO4）3D. AgNO318、- 3 -20、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好選用的一種試劑是（）A .稀鹽酸B .稀硫酸C .氫氧化鈉溶液D .氯化鈉溶液21、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是（）A . CuB. AgC. Fe 和 CuD. Cu 和 Ag22、 在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加

9、入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為（）A . 1.2 克B. 2.2 克C . 2.4 克D . 4.4 克23、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為（A.紫色B.藍(lán)色C .紅色D .無(wú)法判斷24、下列物質(zhì)中，在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反應(yīng)的是（）A .食鹽B.二氧化碳C .硫酸銅D .氧化鈣0.2克，金屬無(wú)剩余，則鐵粉25、一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣中含有的雜質(zhì)為（）A . Cu、填空題:B . ZnC . AlD . Mg26、某金屬元素 R的硫酸鹽化學(xué)式為 Rn

10、（SO4）m，則它的氧化物的化學(xué)式為 27、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成 , Fe與稀硫酸反應(yīng)生成 , Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成 Fe在氧氣中燃燒生成。（寫含鐵化合物的化學(xué)式）28、A、B、C三種金屬，B可以把A和C從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，A不能把C從它的鹽溶液中置換出來(lái)，則三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?。29、 向盛有石灰水的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為，向試管中滴入酚酞，溶液為色，再加入過(guò)量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為 。30、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。過(guò)濾后，向沉淀中加入足量稀

11、鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色使澄清石灰水變渾 濁的氣體。則白色粉末中一定含有 ，一定沒(méi)有 ，可能含有 。31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按下列關(guān)系相 互轉(zhuǎn)化：固體甲+溶液C 溶液B+氫氣固體甲+溶液A 固體乙+溶液B 固體丙+溶液C 溶液A+水試推斷：固體甲是 ，固體乙是 ，固體丙是 。溶液A是，溶液B是，溶液C是。三、計(jì)算題：32、今有不純的鐵粉 3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求： 鐵粉的純度？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？33、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾

12、后，得到濾液160克，求:氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)練習(xí)題參考答案1、A2、B3、A4、C5、C6、D7、A8、D9、C10、B11、A12、B13、D14、A15、D16、C17、C18、A19、D20、A21、B22、C23、C24、C25、B提示：7、分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫之前，因此可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；鐵排在金屬鋅之后，銅、銀之前， 因此鐵不能與ZnS04反應(yīng)，能與AgN0 3和CuS04反應(yīng)。在這三個(gè)反應(yīng)中，沒(méi)有水消耗，也沒(méi)有水生成，因此影響溶液 質(zhì)量的只有溶質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)比較反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量就可以知道溶液質(zhì)量的變化情況。溶

13、質(zhì)溶質(zhì)Fe +2HCl =FeCl2 + H273127Fe +2AgNO 3 =Fe(NO 3)2 + 2Ag340180Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu160152通過(guò)方程式可知，鐵和鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加。答案：A10、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，能夠生成水和二氧化碳?xì)怏w；氯化鋇溶液 和稀硫酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的氯化銀沉淀。這三 個(gè)反應(yīng)，有水、沉淀或氣體生成，因此可以發(fā)生。而硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液混合后，無(wú)水、沉淀或氣體生成，因 此反應(yīng)不能發(fā)生。答案：B11、分析：氯化鋇溶液與稀硫酸可以發(fā)生反

14、應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC1。由于反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)前氯化鋇溶液與稀硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸質(zhì)量之和，因此得到的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：32.33克+20克50克=2.33克。根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的HCI的質(zhì)量：23373233 克 0.73 S生成鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73克十50克X 100%=1.46%答案：A13、分析：本題所給的四種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)：A : MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2OB : K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2C: Ba(OH) 2 + H2

15、SO4 = BaSO4 +2H2OD : BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl氧化鎂、碳酸鉀、氫氧化鋇三種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，都消耗了酸，反應(yīng)后得到的溶液中只有鹽和水，溶液的酸性 減弱。而氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，雖然消耗了稀硫酸，但是生成了鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性變 化不大。答案：D17、分析：稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和硝酸亞鐵溶液，根據(jù)化學(xué)方程式：Fe + Cu(NO3)2=Cu + Fe(NO3)2。反應(yīng)前溶質(zhì)為硝酸銅，式量為18

16、8,反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸亞鐵，式量為180,溶液質(zhì)量減輕。氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀溶液和水，無(wú)氣體和沉淀生成，溶液質(zhì)量不變。答案：C-5 -18、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和有關(guān)離子的特征顏色。選項(xiàng)C當(dāng)中，Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存。選項(xiàng) A、 B、 D 中，各物質(zhì)混合后，無(wú)沉淀、水、氣體生成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，能大量共存。 但是選項(xiàng)B中有Fe(NO3)3,溶液中的鐵離子為黃色；選項(xiàng) D中有CuSO4,溶液中的銅離子為藍(lán)色。題目要求溶液為無(wú) 色，因此只能選 A. 答案： A20、分析：本題考察的是酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸

17、鈉溶液均不反應(yīng)；氯化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液也均不反應(yīng)。因此選項(xiàng)C、 D 均不能選用。稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色的硫酸鋇沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是由于硫酸銀微溶于水，所以與硝酸銀溶液混合有可能因濃度大 而產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀，與氯化鋇溶液現(xiàn)象混淆，因此不能選用。稀鹽酸與氯化鋇溶液根本不反應(yīng)，與硝酸銀溶液反 應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，可以把三種溶液區(qū)分開。答案： A21、 本題考察的是鹽和金屬反應(yīng)的條件。金屬活動(dòng)性順序中，三種的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag ，因此混合溶液 中放入鐵粉后，金屬銀首先析出。金

18、屬銀未完全析出之前，金屬銅不可能析出，因?yàn)榧词褂薪饘巽~析出，金屬銅會(huì)和剩余的硝酸銀溶液反應(yīng)生成金屬銀和硝酸銅：Cu + 2AgN0 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag。金屬銀完全析出后，銅才會(huì)析出。而題目中，充分反應(yīng)后，加入稀鹽酸仍然有氯化銀沉淀生成，說(shuō)明溶液中的銀仍然未完全析出，因此銅不可能析出。又由 于充分反應(yīng)，所以鐵粉無(wú)剩余。因此濾紙上的少量金屬只有金屬銀。答案： B22、 分析：左盤燒杯中加入氧化鈣后，有反應(yīng)發(fā)生：CaO + 2HCl=CaCl 2 + H 2O。但是此反應(yīng)無(wú)氣體生成，因此左 盤增重為 2.2 克。若要天平保持平衡， 右盤實(shí)際增重也應(yīng)為 2.2克。右盤中加入金屬鎂后

19、， 發(fā)生反應(yīng)： Mg + 2HCl=MgCl 2 + H2 。由于有氫氣生成，實(shí)際增重應(yīng)用金屬鎂的質(zhì)量減去生成的氫氣質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)加入金屬鎂的質(zhì)量為 X 克，Mg + 2HCl=MgCl 2 + H224 2X 克 X/12 克實(shí)際增重為： X克X/12克=11X/12克=2.2克。解得 X=2.4克。答案： C26、RnOm27、Fe2(SO4)3、 FeSO4、 FeCl3、 Fe3O428、A<C<B29、出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無(wú)色氣體，紅色褪去。30、一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒(méi)有硫酸銅，可能含有硝酸鉀。31 、固體甲是鐵粉，固體乙是銅粉，固體丙是

20、氧化銅。溶液 A 是硫酸銅溶液，溶液 B 是硫酸亞鐵溶液，溶液 C 是稀硫酸。提示：26、分析： 本題考察的是有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)。 由于在化合物中氧元素的化合價(jià)為 2價(jià)，而硫酸根的化合價(jià)也為 2價(jià)，因此在硫酸鹽中金屬離子與硫酸根離子的數(shù)目比與氧化物中金屬原子和氧原子的數(shù)目比相等。因此該氧化物的化學(xué)式為 RnOm。答案： RnOm。30、分析：本題為物質(zhì)推斷。將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢瑁玫綗o(wú)色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸銅，銅 離子在溶液中，溶液應(yīng)為藍(lán)色，銅離子在沉淀中，沉淀也應(yīng)為藍(lán)色，而溶液為無(wú)色，沉淀為白色，所以一定沒(méi)有硫酸 銅。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色使澄清石灰水變渾濁的氣體。此氣體為二氧化碳?xì)怏w，則 原來(lái)必然有碳酸根離子，必然含有碳酸鈉。碳酸鈉易溶于水，題目中的白色沉淀是某物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)生成的，題目 所給的