黑龍江省哈爾濱市高二化學(xué)10月階段考試試題

1、2019屆上學(xué)期10月階段性測(cè)試高二化學(xué)試題一、選擇題 (毎小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o鹽橋中裝有飽和k2so4溶液，下列敘述中正確的是（） a. 外電路的電流方向是從a到b b.甲燒杯中溶液的ph逐漸減小 c.電池工作時(shí)，鹽橋中的so42-移向甲燒杯 d. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)2如圖，a、b、d均為石墨電極，c為mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說(shuō)法正確的是a向甲中加入適量cu（oh）2，溶液組成可以恢復(fù)b電解一段時(shí)

2、間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀c當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12ld甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4oh-4e-=o2+2h2o3關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是cuso4溶液znso4溶液鹽橋zncunacl溶液石墨abcuso4溶液石墨cd酸化3%nacl溶液znfe a裝置中，鹽橋（含有瓊膠的kcl飽和溶液）中的k+移向znso4溶液 b裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的ph減小 c用裝置精煉銅時(shí)，c極為純銅 d裝置中電子由zn流向fe，裝置中有fe2+生成4氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30 %的氫 氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是a負(fù)極反應(yīng)為：2h

3、24oh- - 4e- = 4h2o b正極反應(yīng)為：o24h+4e- = 2 h2o c電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極 d電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)ph升高，正極區(qū)ph下降5由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a2x(g)3y(g)反應(yīng)的h=e5e2b2x(g)z(g)反應(yīng)的h<0c增大壓強(qiáng)有利于提高y的產(chǎn)率d升高溫度有利于提高z的產(chǎn)率6對(duì)于反應(yīng)manb=pc，下列說(shuō)法正確的是（ ）a某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用a、b、c何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的b其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快c若增加或減小b的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化d其他條件不變

4、，升高溫度反應(yīng)速率一定加快7己知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h=574 kj·mol-1ch4(g) +4no(g)=2n2(g) +co2(g)+2h2o(g)；h =1160kj·mol-1。下列判斷錯(cuò)誤的是a. 等物質(zhì)的量的ch4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同b. 由反應(yīng)可推知:ch4 (g) +4no2(g)=4no(g) +co2(g) +2h2o(l) h >574 kj·mol-1.c. 4no2(g)+2n2(g)=8no(g)；h=+586 kj·mol-1d. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48lch

5、4把no2還原為n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子8若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是cu+2h+cu2+h2，關(guān)于此池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） a. 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 b. 該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 c. 該池可能是原電池，也可能是電解池d. 該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅9下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()a. hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=-57.3 kj·mol-1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=2×(-57.3)kj·mol-1b. co(g)的燃燒熱是283.0 kj&#

6、183;mol-1，則2co2(g)2co(g)+o2(g) h=+566 kj·mol-1c. 一定條件下,將0.5mol n2(g)和1. 5molh2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g),放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kj·mol-1d. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10下列說(shuō)法正確的是a. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大b. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率

7、增大c. 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d. 催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率11在不同情況下測(cè)得a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是a(d)=0.4 mol·l1·s1 b(c)=0.5 mol·l1·s1 （ ）c(b)=0.6 mol·l1·s1 d(a)=0.15 mol·l1·s112在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g) 2z

8、(g) h < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2min的平均速率(z)=2.0×103mol·l1·min-1 b. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)> (正) c. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44 d. 其他條件不變，再充入0.2molz，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大13一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0l的容器中發(fā)生反應(yīng)：pcl5（g） pcl3（g）+cl2（g）,下列說(shuō)法正確的是（ ）編號(hào)溫度（）起始/mol平衡/m

9、ol達(dá)到平衡所需時(shí)間/spcl5（g）pcl3（g）cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3a平衡常數(shù)k：容器容器b反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，pcl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器c反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器i中的平均速率為v（pcl5）=0.1/t1 moll-1s-1d容器中平衡后，等溫條件下充入一定量he，平衡不發(fā)生移動(dòng)14一定溫度下，可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n mol no2混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同

10、時(shí)生成2n mol no混合氣體的顏色不再改變用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1abcd以上全部15在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g) cc(g)+dd(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是a. a的轉(zhuǎn)化率變大 b.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.d的體積分?jǐn)?shù)變大 d.a<c+d16下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是a.n2o4(g)2no2(g)，改變某一條件后，氣體顏色變淺b.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，改變某一條件后，nh3的體積分?jǐn)?shù)減少c.h2(g)+i2

11、(g)2hi(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗h2和hi的物質(zhì)的量之比等于12d.2so2(g)+o2(g)2so3(g)，恒溫恒壓條件下，充入he17相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是 ( )容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化x k b 1 . c o mso2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80.90.20.1放出熱量：q3a若在上述條件下反應(yīng)生成2molso3（s）的反應(yīng)熱為h1，則h1<-197

12、 kj·mol-1bq1=q2=q3=197 kjc甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等d達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中so2的體積分?jǐn)?shù)最大18.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為zn2mno2h2o=zno+2mno(oh)下列說(shuō)法不正確的是( )a當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與ch4燃料電池消耗0.25molch4產(chǎn)生電量相等b該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。c當(dāng)0.1 mol zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023d電池正極反應(yīng)式為

13、mno2eh2o=mno(oh)oh19下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是a. 紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺 b. 高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c.加入催化劑有利于氨的合成d. 工業(yè)制取金屬鉀na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)選取適宜的溫度，使k變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)20一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 l的恒容密閉容器中反應(yīng)2h2(g)co(g)ch3oh(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱b達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大c達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的兩倍d達(dá)到平衡時(shí)，容器中的反應(yīng)速率比容器中的小21羰

14、基硫(cos)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1，反應(yīng)前co的物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大cco的平衡轉(zhuǎn)化率為80% d反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7mol22可逆反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是23體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3并達(dá)到平衡

15、。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率為a等于p%b大于p%c小于p%d無(wú)法判斷24在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體a和2mol氣體b發(fā)生反應(yīng)：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？）反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol c，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4則下列說(shuō)法正確的是a氣體a的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體b的平衡轉(zhuǎn)化率b物質(zhì)d的聚集狀態(tài)一定是氣體c平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的h0d平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大25可逆反應(yīng)x（g）+2y（g）2z（g）、2m（g）n（

16、g）+p（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）a. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b. 達(dá)平衡（i）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15c. 達(dá)平衡（i）時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為5/11d. 在平衡（i）和平衡（ii）中，m在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變二、非選擇題：26（每空2分 共12分）汽車尾氣中含有co、no2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：4co(g)2no2(g) 4co2(g)n2(g)h1 200 kj·mo

17、l1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(t2>t1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填代號(hào))。汽車尾氣中co與h2o(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0。820 時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，k1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(h2o)/mol0.100.200.20n(co)/mol0.100.100.20平衡時(shí)，甲容器中co的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中co的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲(填“>”、“”或“<”)。丙容器中，通過(guò)改變溫度，使co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)k

18、_(填“增大”、“減小”或“不變”)。27（每空2分 共14分）“c化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如co、co2、ch4、ch3oh等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2l的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：co2 （g）+3h2（g）ch3oh g）+h2o（g）h=49.0kj/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1mol co2（g）和3mol h2（g）1mol ch3oh（g）和1mol h2o（g）平衡時(shí)c（ch3oh）c1c2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率ab平衡時(shí)能量變化放出29.4kj吸收 c kj請(qǐng)回答：c1c2（

19、填“”、“”或“=”）；c=kj同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b= ，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b （2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1l的密閉容器中充入b mol co 和2b mol h2，發(fā)生反應(yīng)co （g）+2h2（g）ch3oh（g）平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；p1 p2（填“”、“”或“=”） a b c （3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0在恒溫恒容的密閉容器中通入n（no）：n（co）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行

20、到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母） 28（每空2分 共12分）電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ；（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 ；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“a”或“b”）導(dǎo)出。（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如右圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1l 1.5 mol/l h2so4 溶液。通入氣體a的電極是電池的_（填“正”或

21、“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)電池中有2 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_(kāi)g。29（每空2分 共12分）（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母)。ac(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h > 0 b2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h < 0cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h < 0 （2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，o2可以在其中自由移動(dòng)。正極：_ (填“電極a”或“電極b”)。 o2移向_極(填“正”或“負(fù)”)。當(dāng)燃