化學(xué)平衡移動(dòng)原理及圖像分析分享資料

1、.1高二化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課堂 第二講第二講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理及化學(xué)平衡移動(dòng)原理及圖像分析圖像分析.2教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基.3正正反應(yīng)方向反應(yīng)方向體積縮小體積縮小體積擴(kuò)大體積擴(kuò)大吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)減弱減弱.4體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考B.5思考感悟思考感悟某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變了，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？相反，若平衡發(fā)生移動(dòng)了，化學(xué)變了，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？相反，若平衡發(fā)生移動(dòng)了，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？反應(yīng)速率一定改變嗎？【提示】【提示】化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是由化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是由v(正

2、正)v(逆逆)改變?yōu)楦淖優(yōu)関(正正) v(逆逆)，此時(shí)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。因此速率改變，平衡不一定，此時(shí)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。因此速率改變，平衡不一定移動(dòng)，如加催化劑會(huì)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于反應(yīng)移動(dòng)，如加催化劑會(huì)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)同等程度改變正前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)同等程度改變正逆反應(yīng)速率等，這些條件的改變只能改變反應(yīng)速率大小，但不逆反應(yīng)速率等，這些條件的改變只能改變反應(yīng)速率大小，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)能使平衡發(fā)生移動(dòng);相反相反,平衡移動(dòng)平衡移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)速率一定改變了。說(shuō)明反應(yīng)速率一定改變了。.6考點(diǎn)串講深度剖析考

3、點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用改改變變條條件件.72化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正正v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正正v逆逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正正v逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是3，表示，表示v正正v逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是1，而，而2、4點(diǎn)表示點(diǎn)表示v正正v逆逆。.172解題步驟解題步驟.183技巧技巧(1)先拐先平先拐先平在含量在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線(xiàn)反

4、應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大說(shuō)明該曲線(xiàn)反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。等。(2)定一議二定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(xiàn)。的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(xiàn)。(3)三步分析法三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正正、v逆逆的相對(duì)大?。蝗南鄬?duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?？椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。.19例例1(2013伊犁高三模擬伊犁高三模擬)下面是某化學(xué)研究小下面是某化學(xué)研究小組探究外界條組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

5、影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是結(jié)論表達(dá)均正確的是().20A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)應(yīng)Hp2C.21【解題感悟】【解題感悟】解答化學(xué)平衡圖像題的技巧：解答化學(xué)平衡圖像題的技巧：(1)明確圖像中縱、橫坐標(biāo)，曲線(xiàn)的含義；明確圖像中縱、橫坐標(biāo)，曲線(xiàn)的含義；(2)先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)平衡處于較高的溫度或較大的壓的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)平衡處于較高的溫度或較大的壓強(qiáng)下；強(qiáng)下；

6、(3)定一議二：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先假設(shè)其中一個(gè)變量定一議二：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先假設(shè)其中一個(gè)變量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。.22例例2A.23跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練A.24B.253.3.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中保持，反應(yīng)過(guò)程中保持其他條件不變，其他條件不變，C C的體積分?jǐn)?shù)在溫度的體積分?jǐn)?shù)在溫度(T)(T)和壓強(qiáng)和壓強(qiáng)(P)(P)的條件下的條件下隨時(shí)間隨時(shí)間(t)(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是變化如下圖所示，下列敘述正確的是( )( ) A A達(dá)到平衡

7、后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C C的體積分?jǐn)?shù)將增大的體積分?jǐn)?shù)將增大 B B達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C C化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中n ne+fe+f D D達(dá)到平衡后，增加達(dá)到平衡后，增加A A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)B.26真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B.272(2011高考海南卷高考海南卷)氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中可水中可溶解溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的，實(shí)驗(yàn)測(cè)

8、得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向_移動(dòng)；移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動(dòng)。移動(dòng)。.28.29(3)加入少量加入少量NaOH固體，固體，OH與與H反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O，OH與與HClO反應(yīng)生成

9、反應(yīng)生成ClO和和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。(4)增大增大Cl2的壓強(qiáng)，的壓強(qiáng)，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。.30題組題組2化學(xué)平衡圖像題化學(xué)平衡圖像題A.31.32.33曲線(xiàn)曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線(xiàn)當(dāng)曲線(xiàn)b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為投料比為21、溫度為、溫度為400 時(shí)，平衡混合氣中

10、時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是的量分?jǐn)?shù)是_。.34解析：解析：(1)由圖可看出溫度越高，由圖可看出溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高對(duì)逆反應(yīng)有利，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)逆反應(yīng)有利，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，該壓強(qiáng)下，該壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費(fèi)較化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費(fèi)較多動(dòng)力。多動(dòng)力。(2)根據(jù)根據(jù)O2越多越多HCl的轉(zhuǎn)化率越大，可知的轉(zhuǎn)化率越大，可知a、b、c、d曲線(xiàn)的曲線(xiàn)的投料比分別為投料比分別為61、41、21、11。根據(jù)曲線(xiàn)可知，當(dāng)根據(jù)曲線(xiàn)可知，當(dāng)b、c、d曲線(xiàn)曲線(xiàn)HCl達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。應(yīng)溫度越低。設(shè)設(shè)n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根據(jù)反應(yīng)曲線(xiàn)可知，當(dāng)，根據(jù)反應(yīng)曲線(xiàn)可知，當(dāng)溫度為溫度為400 時(shí)，時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%，則有：，則有：.35.36答案：答案：(1)