化學平衡移動原理及圖像分析分享資料

1、.1高二化學網(wǎng)絡課堂 第二講第二講 化學平衡移動原理及化學平衡移動原理及圖像分析圖像分析.2教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基構建雙基構建雙基.3正正反應方向反應方向體積縮小體積縮小體積擴大體積擴大吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應減弱減弱.4體驗高考體驗高考B.5思考感悟思考感悟某一可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，若化學反應速率改某一可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，若化學反應速率改變了，平衡一定發(fā)生移動嗎？相反，若平衡發(fā)生移動了，化學變了，平衡一定發(fā)生移動嗎？相反，若平衡發(fā)生移動了，化學反應速率一定改變嗎？反應速率一定改變嗎？【提示】【提示】化學平衡移動的本質(zhì)是由化學平衡移動的本質(zhì)是由v(正

2、正)v(逆逆)改變?yōu)楦淖優(yōu)関(正正) v(逆逆)，此時平衡就會發(fā)生移動。因此速率改變，平衡不一定，此時平衡就會發(fā)生移動。因此速率改變，平衡不一定移動，如加催化劑會同等程度地改變正逆反應速率，對于反應移動，如加催化劑會同等程度地改變正逆反應速率，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，改變壓強會同等程度改變正前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，改變壓強會同等程度改變正逆反應速率等，這些條件的改變只能改變反應速率大小，但不逆反應速率等，這些條件的改變只能改變反應速率大小，但不能使平衡發(fā)生移動能使平衡發(fā)生移動;相反相反,平衡移動平衡移動,說明反應速率一定改變了。說明反應速率一定改變了。.6考點串講深度剖析考

3、點串講深度剖析考點考點化學平衡移動原理及其應用化學平衡移動原理及其應用改改變變條條件件.72化學平衡移動與化學反應速率的關系化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正正v逆逆：平衡向正反應方向移動。：平衡向正反應方向移動。(2)v正正v逆逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正正v逆逆的點是的點是3，表示，表示v正正v逆逆的點是的點是1，而，而2、4點表示點表示v正正v逆逆。.172解題步驟解題步驟.183技巧技巧(1)先拐先平先拐先平在含量在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反

4、應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。等。(2)定一議二定一議二當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。的關系，有時還需要作輔助線。(3)三步分析法三步分析法一看反應速率是增大還是減?。欢匆豢捶磻俾适窃龃筮€是減?。欢磛正正、v逆逆的相對大小；三的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向?？椿瘜W平衡移動的方向。.19例例1(2013伊犁高三模擬伊犁高三模擬)下面是某化學研究小下面是某化學研究小組探究外界條組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡

5、影響的圖像，其中圖像和實驗件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是結論表達均正確的是().20A是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應應Hp2C.21【解題感悟】【解題感悟】解答化學平衡圖像題的技巧：解答化學平衡圖像題的技巧：(1)明確圖像中縱、橫坐標，曲線的含義；明確圖像中縱、橫坐標，曲線的含義；(2)先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時平衡處于較高的溫度或較大的壓的曲線先達到平衡，此時平衡處于較高的溫度或較大的壓強下；強下；

6、(3)定一議二：當圖像中有三個變量時，先假設其中一個變量定一議二：當圖像中有三個變量時，先假設其中一個變量不變，再討論另外兩個量的關系。不變，再討論另外兩個量的關系。.22例例2A.23跟蹤訓練跟蹤訓練A.24B.253.3.可逆反應可逆反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中保持，反應過程中保持其他條件不變，其他條件不變，C C的體積分數(shù)在溫度的體積分數(shù)在溫度(T)(T)和壓強和壓強(P)(P)的條件下的條件下隨時間隨時間(t)(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是變化如下圖所示，下列敘述正確的是( )( ) A A達到平衡

7、后，若使用催化劑，達到平衡后，若使用催化劑，C C的體積分數(shù)將增大的體積分數(shù)將增大 B B達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C C化學方程式中化學方程式中n ne+fe+f D D達到平衡后，增加達到平衡后，增加A A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動移動B.26真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考題組題組1化學反應進行的方向化學反應進行的方向B.272(2011高考海南卷高考海南卷)氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時，在時，在1 L水中可水中可溶解溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的，實驗測

8、得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。約有三分之一與水反應。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為該反應的離子方程式為_；(2)估算該反應的平衡常數(shù)估算該反應的平衡常數(shù)_(列式計算列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向_移動；移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動。移動。.28.29(3)加入少量加入少量NaOH固體，固體，OH與與H反應生成反應生成H2O，OH與與HClO反應生成

9、反應生成ClO和和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動。應方向移動。(4)增大增大Cl2的壓強，的壓強，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增增大，平衡向正反應方向移動。大，平衡向正反應方向移動。.30題組題組2化學平衡圖像題化學平衡圖像題A.31.32.33曲線曲線b對應的投料比是對應的投料比是_。當曲線當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是對應的反應溫度與投料比的關系是_。投料比為投料比為21、溫度為、溫度為400 時，平衡混合氣中

10、時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)是的量分數(shù)是_。.34解析：解析：(1)由圖可看出溫度越高，由圖可看出溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高對逆反應有利，正反應為放熱反應，對逆反應有利，正反應為放熱反應，H0，該壓強下，該壓強下CO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費較化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費較多動力。多動力。(2)根據(jù)根據(jù)O2越多越多HCl的轉(zhuǎn)化率越大，可知的轉(zhuǎn)化率越大，可知a、b、c、d曲線的曲線的投料比分別為投料比分別為61、41、21、11。根據(jù)曲線可知，當根據(jù)曲線可知，當b、c、d曲線曲線HCl達到相同轉(zhuǎn)化率時，投料比越高，對應的反達到相同轉(zhuǎn)化率時，投料比越高，對應的反應溫度越低。應溫度越低。設設n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根據(jù)反應曲線可知，當，根據(jù)反應曲線可知，當溫度為溫度為400 時，時，HCl的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%，則有：，則有：.35.36答案：答案：(1)