云南省保山市普通高中畢業(yè)生市級統(tǒng)測理綜化學(xué)試題Word版含答案

1、云南省保山市2017年普通高中畢業(yè)生市級統(tǒng)測理綜化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量是：H-1C-12 0-16 Na-23 AI-27S-32 Cu-647.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬的清洗劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)NaHCO3用作疏松劑CAI（OH）3受熱分解吸收大量熱量Al（OH）3可作阻燃劑D酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使用酸性高錳酸鉀溶液延長水果保存時間&下列說法正確的是（）A 戊烷有3種同分異構(gòu)體B .甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.苯的結(jié)構(gòu)比較特殊，其分子中不存在雙鍵和單鍵D .淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成

2、葡萄糖和果糖9下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去HCI氣體中混有的少量 Cl2將氣體通過飽和食鹽水洗氣B除去CuCl3溶液中的少量 FeCI3加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾C驗證氧化性，F(xiàn)e3+>I2向FeCI3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加幾滴淀粉 溶液，觀察D檢驗?zāi)车V物溶液中是否含有 SO42-取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生10. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是（）A . PX的分子式為C4H10B . PX的一氯代物有 3種C. PX與乙苯互為同系物D . PX分子中所有原子都處于同一

3、平面11金屬表面氧化技術(shù)可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度， 可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固AI2O3薄膜。下列敘述中正確的是（）A .關(guān)閉K后，在電極b上有金屬鋁生成B .電極a為石墨電極，電極 b為鋁電極C .關(guān)閉K后，電極a上有氧氣生成D .陽極電極反應(yīng)式為2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前 20號元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為 1、 6、7、1,X具有很強的還原性，Y和Z原子的L層均達(dá)到了 8電子結(jié)構(gòu)，Z-和W+具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A 元素X和Y、Z、w都能形成共價化合物B

4、 離子半徑從大到小的順序為：W+>Y2- >Z-C. X、Y的最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4D . Z的單質(zhì)和Y的低價氧化物都能漂白干燥織物13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A .加熱0.1 mol L-1-的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的 pH均增大c（CHCOO）B. 一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水稀釋后，溶液中''f ''' ' f"'減小C. 常溫下，pH=3的HF溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH>7心廠）D .一定溫度下，向 AgCI、AgBr

5、的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中:心:增大26. （14分）SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學(xué)對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（一）SO2的制備該同學(xué)制備SO2的實驗裝置如下：（1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2） 裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是。（二）驗證SO2氧化性待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾 K1和K2取下裝置 B,利用收集到的SO2驗證其 氧化性。（3）設(shè)計一種驗證 SO2具有氧化性的方法：（要體現(xiàn)所使用檢驗試劑的名稱和實驗現(xiàn)象等要點）。（4） 將溶液 R（足量）加人裝置B的儲氣瓶中可將 SO2排出進(jìn)入檢驗試劑中，則

6、溶液R是（三）探究H2SO3的酸性強于HCIO由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將 SO2通入次氯酸鹽中檢驗 H2SO3的酸性強于HCIO，該同學(xué)用裝置 B中收集到的SO2,利用下面裝置間接地完成了驗證。品£««F(5) 裝置的連接順序為 Bt, F的作用是。(6) 可證明H2SO3的酸性強于 HCIO的實驗現(xiàn)象是。27. ( 15分)乙酸是一種重要的有機酸，在工業(yè)合成和醫(yī)學(xué)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1 )乙酸俗稱。(2) CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱 H 分別為-870.3kJ mol-1、-393.5 kJ mol-1、-28

7、5.8 kJ mol-1，則反應(yīng) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的 H=。(3 )乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。 用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因： 常溫下，體積為1L ,濃度為0.1mol L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡 參數(shù)值為(水的電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；向該溶液中加入molCH3COONa可使溶液的pH約為4 (溶液體積變化忽略不計)。(4)已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者 如下平衡：(CH3COOH)2(g) =2CH3COOH(g) H實驗測定該平衡體系的 式；隨溫度和壓強的

8、變化如圖所示。 上述反應(yīng)的 H(填“或"<)'0, a、b、c三點中平衡常數(shù)最大的點是。 測定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是。28. (14分)碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。 工業(yè)上利用軟錳礦 (主要成分是 MnO2 , 還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物)制備無水碳酸錳的工藝流程如下：MnCO.ii_ 軼鋰礦1"I赴原堵邀JNHaHCOj 漉液- 亠趣殛網(wǎng)IL回答下列問題：(1 )為了提高 酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有(填字母)。a.適當(dāng)升溫b .連續(xù)攪拌c.研磨礦石 d.加入足量的水(3) 可以用(4)O除鋁鐵”步驟中

9、用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點是 (填化學(xué)式)代替MnCO3。沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在,寫出“沉錳(寫出一點)，也3035 C以下，反應(yīng)溫度控制在35 C以下的原因是”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(5) 25C時，Ksp(MnCO3)=2.2X 10-11, 好沉淀完全c(Mn2+)=1 X10-5mol L-1時, mol L-1 (計算結(jié)果保留35.化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 黃銅專指銅鋅合金，始于明代明會典 題：(1) Zn元素在周期表中的位置為Ksp(MgCO3)=6& 10-6。沉錳”步驟中當(dāng) Mn2+剛 若不析出MgCO3沉淀，則此時c(Mg2+)不能超過 位

10、小數(shù)。)(15 分)1，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑?；卮鹣铝袉枺鶓B(tài)Zn2+外圍電子排布式為(2)硝酸銅溶液可與乙二胺()形成配位化合物Cu(en)2(NO3)2 ( “er表示乙二胺)。 NO3-的空間構(gòu)型為。 Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為對的原子是。 在乙二胺分子中 C的雜化軌道類型是,在乙二胺分子中提供孤電子乙二胺的沸點116C，而相對分子質(zhì)量比乙二胺大MV1的三甲胺("CEL)的沸點只(2)氧化”步驟中利用Mn02將溶液中Fe2+氧化為 Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為有2.87C,其原因是p g cm。(3) 銅的晶胞實物堆積模型如圖所示，設(shè)銅的密度為Ocm

11、(列出式子即可，設(shè)銅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，阿伏伽德 銅的晶體堆積方式為 銅晶胞參數(shù)a= 羅常數(shù)值為NA )。36.化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 酯中的OR被一個醇(或酚)的 OR置換的反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)(ester exchange)。催化劑RCOOR +R OH RCOOR +R' OH該反應(yīng)在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價值。下面是以乙烯為原料，利用酯交換反應(yīng)合成高分子材料 PC和PET的一種合成路線(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：oCH, =CH，0r帝%m時罩二甲胡二爭詣曲好廠國一話7廠ch.oh回答下列問題：（1） A是一種三元環(huán)狀化合物，且由乙烯生成

12、 A時反應(yīng)的原子利用率為 100%，則A的結(jié) 構(gòu)簡式為（2）O雙酚A”的結(jié)構(gòu)簡式為,高分子材料PC中所含官能團的名稱是（3）（4）（5）譜有O由BC的反應(yīng)類型是由F得化學(xué)方程式為 滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構(gòu)體共有4組峰，且峰面積之比為 1 : 1 : 1 : 2的同分異構(gòu)體的名稱為，由 3 PET聚酯的反應(yīng)類型是O種，其中核磁共振氫 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 苯環(huán)上的取代基不超過三個4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C02 O.lmol該有機物與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生<?/zfu j 11 . rti（6）參照 一八的合成方法，設(shè)計一條由2-溴丙烷和必要的無機試劑制備的合

13、成路線：。*肌云南省保山市2017年普通高中畢業(yè)生市級統(tǒng)測理綜化學(xué)答案7. B 8. A 9. C 10. A 11. D 12. C 13. A26. （1） Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2 f +H2O （2 分）（2）吸收SO2,防止其污染空氣（3）將SO2通入氫硫酸溶液（或 Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出現(xiàn)黃色沉淀（或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁），即可證明SO2具有氧化性（4）飽和NaHSO3溶液（5）FtEG ;除去未反應(yīng)的 SO2（6） E中的品紅溶液不褪色，G中出現(xiàn)白色沉淀（每空 2分）27. （1）醋酸（1分）（2） -488.3kJ mo

14、l-1 （2 分）（3 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （2 分） 1.7 XI0-3; 1.7 >10-2 （各 2 分）（4 >b （各2分）低壓、高溫（2分）28. （1） abc （ 3 分）（2） MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2 分）（3） 不引入新的雜質(zhì)（或增加碳酸錳的產(chǎn)量）（2分）;Mn（OH）2 （或其他合理答案）（1 分）（4 ） 減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3MnCO3 +（NH4）2SO4+CO2 f +H2O （各 2 分）（5） 3.1 （2 分）35. （1 ）第 4 周期 n B 族（2 分）；3d10 （1 分）