高中化學(xué)必背點(diǎn)

1、高中化學(xué)必背點(diǎn)1. 元素周期表前20元素+所有主族元素+惰性氣體2. 常見物質(zhì)顏色和狀態(tài) 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、紅磷 淡黃色固體：S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固體：KMnO4、I2 黃色固體：AgI 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、

2、AgCl 不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色MnO4-溶液為紫紅色其余溶液一般無色。 氯水：黃綠 溴水：黃-橙 碘水：黃褐溴的有機(jī)溶液：橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液：紫紅 具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 紅棕色氣體： Br2（氣體） NO2 黃綠色氣體：Cl2 臭雞蛋氣味氣體：H2S 有毒的氣體：CO、SO2、H2S3. 常見物質(zhì)的俗名純堿、蘇打、天然

3、堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）綠礬：FaSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2水玻璃：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4

4、.H2O天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2)2醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蟻酸：甲酸 HCOOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性受熱分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n4. 常見氣體水中的溶解性 極易溶：NH3，HC

5、l易溶：HX，HCHO，NO2，SO2能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2微溶：C2H2難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH35. 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6. 焰色反應(yīng)含鈉元素Na 黃    含鉀元素K 淺紫（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)殁浝锩娉；煊锈c，黃色掩蓋了淺紫色）7. 酸堿指示劑 紫色石蕊試液：把液體用潔凈的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊試液如果試液顯紅色

6、，則說明液體顯酸性如果試液顯藍(lán)色，則說明液體顯堿性如果顯紫色，則是中性 酚酞試液：酸溶液不變色中性溶液不變色堿溶液變紅色8. 常見酸的酸性強(qiáng)弱高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸（以上為強(qiáng)酸）草酸（乙二酸）,亞硫酸,磷酸,亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸）氫氟酸,甲酸,乳酸，乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸（其余為弱酸或極弱酸）!9. 常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì),如X2（鹵素）、O2、O3、S等 高價金屬陽離子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等 過氧化物,如

7、Na2O2、H2O2等氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)10. 常見的還原劑 活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等 非金屬陰離子,如Cl-,B-,I-,S2-等 某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物11. 氫鍵NH3,H2O,HF（無機(jī)化學(xué)）CH3CH2OH,CH3COOH（有機(jī)化學(xué)）這些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高12. 晶體的熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體13. 常

8、見鹽及氫氧化物溶解性參見化學(xué)書附錄14. 離子共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮 弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存它們遇強(qiáng)酸（H

9、+）會生成弱酸分子遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如：Fe3+與I-、S2-MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等 因絡(luò)

10、合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存15. 常見化學(xué)現(xiàn)象 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3

11、與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF + 2H2O Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在

12、O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 特征反應(yīng)現(xiàn)象：21 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr22 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）23 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）24 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO325 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）16. 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH3、HCl、H

13、Br、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn) CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液 C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)17. 各種“水”匯集 純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。 混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由濃HNO

14、3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）18. 各種“氣”匯集 無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)19. 具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆20. 滴加順序不同，現(xiàn)象不同 AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3&

15、#183;H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡21. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 硫在氧氣中

16、燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

17、末，且試管口有液滴生成。 鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22 將一潔凈鐵釘

18、浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30 給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：

19、有淺黃色沉淀生成。 32 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33 I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34 細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36 硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37 硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 40 過

20、量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42 鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43 鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46 氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48 加熱盛有固體氯化銨

21、的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49 無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50 銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51 銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54 加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55 將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 56 向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入K