高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫：點燃：2. 鈉與水反應(yīng)：離子方程式：3. 鈉與硫酸反應(yīng)：4. 氧化鈉與水反應(yīng)：5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：6. 過氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：離子方程式：NaOH溶液中通入過量CO2：離子方程式：8. 向碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸：向稀鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液：除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：碳酸鈉與氫氧化鈣：碳酸氫鈉與鹽酸：少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

2、溶液：二、鋁及其化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 鋁與氧氣的反應(yīng)：2. 鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） ：3. 鋁和稀鹽酸：離子方程式：4. 鋁和 NaOH溶液 :離子方程式：5. 氧化鋁和稀硫酸：離子方程式：6. 氧化鋁和 NaOH溶液：離子方程式：7. 氫氧化鋁和鹽酸：離子方程式：8. 氫氧化鋁和 NaOH溶液：離子方程式：9. 氫氧化鋁受熱分解：10. 硫酸鋁與氨水反應(yīng)：離子方程式：11.AlCl3 溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl 3 溶液中加入過量NaOH溶液：12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：13. 電解氧化鋁：三、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應(yīng)：學(xué)

3、習(xí)必備歡迎下載鐵與硫反應(yīng)：2. 鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：鐵與 CuSO4溶液：離子方程式：3. 鐵和水蒸氣：4. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：6.CO 還原氧化鐵：7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式：8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式：9. 氫氧化鐵加熱分解：10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：11. 除去 FeCl2 中的 FeCl3：離子方程式：12.FeCl 2 和 Cl 2 反應(yīng)：離子方程式：13.FeCl 3 和 Cu 反應(yīng)：離子方程式：14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：高一化學(xué)必修 1 化學(xué)方程式歸納小結(jié)一、鈉及其化合物1. 鈉與

4、氧氣：常溫：4Na+O2Na O 點燃： 2Na + O2Na O2222學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2HO 2NaOH + H22離子方程式： 2Na + 2HO 2Na2OH +H 223. 鈉與硫酸反應(yīng)： 2Na +H2SO4 Na 2SO4+H24. 氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O2NaOH5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 +O26. 過氧化鈉與水反應(yīng)： 2NaO2 +2HO =4NaOH+O2離子方程式： 2NaO+2H O=4Na 4OH +O22227.NaOH 溶液中通入少量2232離子方程式：2322C

5、O：2NaOH+CO= Na CO+HO2OH +CO= CO+HONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式： OH +CO2= HCO38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO + HCl = NaHCO3+ NaCl3向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H 2O +CO2 =2NaHCO3碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO + Ca(OH)2 CaCO + 2NaOH33碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2少量碳酸氫鈉溶液滴入

6、氫氧化鈣溶液中：NaHCO + Ca(OH)2 CaCO + NaOH+ H O332少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO + Ca(OH)2 CaCO + Na CO + 2HO33232除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+ NaOHNa CO + H O232除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCONa CO + H O +CO 32322鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl 2 CaCO3 + 2NaCl二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Al + 3O22Al2O32.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： 2Al + FeO高溫O2Fe + Al23233

7、.鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H離子方程式：2Al + 6H= 2Al3+ 3H224. 鋁和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2離子方程式： 2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H25. 2Al3氧化鋁和稀硫酸： Al O+3H SO Al (SO ) +3H O_離子方程式： Al O+6H+3HO232424322326.氧化鋁和 NaOH溶液：Al232NaAlO22O + 2NaOH +H O離子方程式：AlO2 3OH 222Al O + 2+HO7.氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2

8、O離子方程式： Al(OH) 3+3H = Al3+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液： Al(OH) 3 +NaOH NaAlO 2+2H2O離子方程式： Al(OH) 3+2HO+OH AlO 29.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)2323Al O+3HO10. 硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al 2 (SO4) 3 +6NH3· H2O=2Al(OH) 3 +3(NH4) 2SO4311.AlCl3 溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3+3NaOHAl ( OH) 3 +3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液： AlCl3+ 4NaOH NaAlO +3NaCl+2H O22學(xué)

9、習(xí)必備歡迎下載12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al ( OH) 3 Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： NaAlO2+2H2O+CO2 Al ( OH) 3 NaHCO313. 電解氧化鋁： 22 342Al OAl 3O三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)： 3Fe + 2O 2Fe3O4鐵與硫反應(yīng)： Fe + SFeS2.鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2離子方程式： Fe + 2H = Fe 2 + H 2 _鐵與 CuSO4溶液： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 離子方程式： Fe+Cu2 Fe2+Cu_

10、3.鐵和水蒸氣： _3Fe + 4H 2 O（ g)高溫Fe 3O4 + 4H 2_4. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： FeO 2HCl=FeCl 2+H2O 離子方程式： FeO 2H =Fe2 +H2O5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 6HCl=2FeCl 3+3H2O離子方程式： Fe2O3 6H=2Fe3+3H2O_高溫6.CO 還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO 27. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl3 離子方程式：Fe+3OH = Fe(OH) 38.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) +Na2SO42離子方程式：Fe+2OH = Fe(OH) 29. 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 _11.除去 FeCl2 中的 FeCl3： 2FeCl 3+ Fe = 3FeCl2 離子方程式： 2Fe3 + Fe = 3Fe2 _12.FeC