高一化學期末總復習包括基礎(chǔ)知識復習總結(jié)和期末練習試卷

1、學習必備 歡迎下載 期末總復習 分章復習 第一章 從實驗學化學 一、要掌握和復習的內(nèi)容： 1. 混合物的分離提純：萃取分液和蒸餾的原理，操作和實例。 2. 物質(zhì)的量的有關(guān)知識： （注意知識的綜合運用） 二. 重點 注意： 物質(zhì)的量濃度的計算，關(guān)鍵是分別找出（或計算出）溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶 液的體積（溶液的質(zhì)量除以溶液的密度） 第二章 化學物質(zhì)及其變化 知識點： 1. 分散系及其分類： 膠體 （ 1）膠體的特征： 粒子大小在 1nm 到 100nm 之間 （ 2）膠體的鑒別： 丁達爾現(xiàn)象 （ 3）膠體與溶液的分離：滲析（用半透膜） ； 膠體與濁液的分離：過濾（濾紙） （ 4）膠體的性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)

2、象， 布朗運動， 電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉 2. 離子反應： （ 1）復分解反應的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)相互交換離子的反應（離子反應） （ 2）離子反應的條件： 有氣體放出，有沉淀產(chǎn)生，有弱電解質(zhì)生成，或者有氧化還原反應發(fā)生。 （ 3）離子方程式的書寫： A. 拆寫規(guī)律： 易溶可溶的強電解質(zhì)可以拆，其他的都不能拆（弱電解質(zhì)，難溶或不溶 學習必備 歡迎下載 的強電解質(zhì)）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。 B. 遵守電荷守恒，原子守恒（ 4）離子共存的問題： A. 溶液是否有顏色 B. 溶液是否顯酸堿性 C.同組內(nèi)離子是否會產(chǎn)生沉淀，是否有氣體放出，是否有弱電解質(zhì)生成，是否發(fā)生氧化還原反應 3. 氧

3、化還原反應 （ 1）氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 （ 2）氧化還原反應的特征：化合價的升降 （ 3）氧化性，還原性的比較： A. 氧化性：得電子的能力，越容易得電子，氧化性越強； 還原性：失電子的能力，越 容易失電子，還原性越強 B. 找出氧化劑和氧化產(chǎn)物；還原劑和還原產(chǎn)物；根據(jù)規(guī)律判斷 氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物 C. 根據(jù)反應的難易程度判斷氧化性還原性的強弱 . （ 4）氧化還原方程式的配平：根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等 A. 找出化合價變化了的原子，判斷原子化合價升降的總數(shù)目 B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出相應的原子數(shù)目 C. 再根據(jù)原子守恒配平 （ 5）氧

4、化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示： 雙線橋 （注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 注意得失電子 的總數(shù)相等） （ 6）歧化反應，歸中反應，部分氧化還原反應中氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比例的分析。 說明： 第三章和第四章的內(nèi)容主要是金屬與非金屬及其化合物的化學性質(zhì)，要注意它 們具有的規(guī)律性： 單質(zhì)的化學性質(zhì)由它的原子結(jié)構(gòu) （即最外層電子數(shù)目和電子層數(shù)） 決定； 化合物的化學性質(zhì)主要分析其元素組成和主要元素的化合價來判斷； 混合物的化學性質(zhì)由它的組成成分的化學性質(zhì)決定，因此先分析混合物的成分。 第三章 金屬及其化合物 知識點： 1. 金屬單質(zhì)： （ 1）Na 的化學性質(zhì)：（很容易失電子，還原性強） ： A.

5、Na O2： 產(chǎn)物 Na2O2 的性質(zhì)（強氧化性弱還原性） ， 與 H2O 或 CO2 反應放出 O2 B. Na H2O： 現(xiàn)象，方程式及有關(guān)計算 （ 2）Al 的化學性質(zhì)： A. Al O2（空氣）：現(xiàn)象 B. Al H 2O NaOH ： Al 與水反應難，加入堿，放出 H2，生成 NaAlO 2 2. 金屬氧化物： （ 1）一般金屬氧化物：堿性氧化物 （ 2）特殊的 Al 2 O3： 兩性氧化物（既可與酸反應，又可與強堿反應） Al 2O3 HCl Al 2O3 NaOH 學習必備 歡迎下載 3. 金屬氫氧化物： （ 1）Al （ OH） 3： 兩性氫氧化物（既可與酸反應，又可與強堿反

6、應） Al （ OH） 3 HCl Al （ OH） 3 NaOH （ 2） Fe（ OH） 3： 紅褐色沉淀（特殊顏色） （ 3） Fe（ OH） 2： 白色沉淀，不穩(wěn)定，在空氣中： 4Fe（ OH ） 2 O2 2H 2O 4Fe（ OH ） 3 現(xiàn)象： 灰白變灰綠，最后變紅褐色 4. 鹽： （ 1） FeCl3 與 FeCl2： 鑒別： 加 NaOH ； 加 KSCN （血紅色溶液： FeCl3） 相互轉(zhuǎn)化： FeCl3 FeCl2： 加還原劑： Fe， Cu， I ， S2 ， SO3 2， SO2 等 FeCl2 FeCl3： 加氧化劑： Cl 2， Br 2， HNO 3，濃 H2

7、SO4 等 （ 2）NaHCO 3： A. 不穩(wěn)定，受熱易分解，放出 CO2 B. 與酸（ H ）堿（ OH ）都反應： HCO3 H H2O CO2 HCO 3 OH H2O CO32 Na2CO3： A. 與酸反應： B. 與 Ca2 ， Ba2 等反應產(chǎn)生沉淀。 第四章 非金屬及其化合物 知識點： 1. 氯氣 （易得電子，氧化性強） （ 1）與金屬反應： 生成高價的金屬氯化物 （ 2）與非金屬反應（ H2） （ 3）與水反應： Cl 2 H2O HCl HClO A. 氯水的成分 B. 氯水的性質(zhì)（ 3）與堿反應： 漂白液： Cl 2 NaOH NaCl NaClO H 2O （有效成分

8、： NaClO ） 漂白粉： 2Cl2 2Ca（ OH ）2CaCl 2 Ca（ ClO） 2 H 2O（有效成分： Ca（ ClO） 2） 漂白原理 【模擬試題 】 一、不定項選擇題： 1. 以下關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是（ ） A. 金屬鈉可保存在煤油中 B. 金屬鈉可將鐵從其溶液中轉(zhuǎn)換出來 C. 鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應為放熱反應 D. 鈉在空氣中能緩慢氧化而發(fā)生自燃 2. 下列離子方程式錯誤的是（） 學習必備 歡迎下載 A. 鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na Cu2 2Na Cu B. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3 2H Ca2 CO 2 H 2O C. 硫

9、酸與氯化鋇反應： SO42 Ba2 BaSO4 D. 氯氣通入水中： Cl 2H 2OH Cl HClO 3. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A. 磷在氯氣中燃燒后的生成物 B. 鹽酸 C. 液氯 D. 淀粉 KI 溶液 4. 氯水用于消毒是因為（ ） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯離子 D. 氯水中含有氫離子 5. 在下列反應中，屬于離子反應同時又屬于有顏色變化的是（ ） A. BaCl 2 溶液和 K2SO4 溶液反應 B. 點燃 H2 和 Cl2 的混合氣體 C. NaOH 和 CuSO4 溶液 D. Ag 放入鹽酸中 6. 根據(jù)下列反應： （1

10、） 2Fe3 2I 2Fe2 I2（ 2） Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 判斷離子的 還原性由強到弱的順序是（ ） A. Br Fe2 I B. I Fe2 Br - C. Br I Fe2 D. Fe2 I Br 7. 氫化鈉是一種白色的離子晶體， NaH 與水反應放出 H2，下列敘述正確的是（ ） A. 氫化鈉在水中顯酸性 B. NaH 中氫離子可以被還原成 H2 C. 氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. 氫化鈉中氫離子的電子排布與氦原子相同 8. 下列微粒半徑之比大于 1 的是（ ） A. Cl /Cl B. Na /k C. Br /I D. Rb/K 9. 鑒別 HCl 和

11、 Cl 2 兩種氣體時，應選用（ ） A. AgNO 3 溶液 B. 濕潤的藍色石蕊試紙 C. 潤濕的紅色石蕊試紙 D. 濕潤的淀粉 KI 溶液 10. 取碘水四份于試管中，編號為、，分別加入汽油、 CCl 4、酒精、 NaCl 溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ） A. 中溶液分層，下層呈紫紅色 B. 中溶液分層，下層呈紫紅色 C. 中溶液分層，下層呈棕黃色 D. 中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色 11. a mol H 2 和 2a mol 氦氣具有相同的（ ） A. 分子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量 12. 下列說法錯誤的是（ ） A. 1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.

12、02 1023 個原子 B. 0.012kg 12C 約含有 6.02 1023 個碳原子 C. 使用物質(zhì)的量時，應用化學式指明粒子的種類 D. 1mol H 2 的質(zhì)量是 1g，它所占的體積約為 22.4L/mol 13. 在反應 3Cl 2 6KOH （濃） 3H 2O 中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的 KClO 3 5KCl 量之比為（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4 14. 在標準狀況下有： 6.72L CH 4 3.01 1023 個氯化氫分子 13.6g 硫化氫 0.2mol 學習必備 歡迎下載 氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是（ ） A. 體

13、積： B. 密度： C. 質(zhì)量： D. 氫原子數(shù)： 15. 在 Na2O2 與水反應中，敘述正確的是（ ） A. O 2 是氧化產(chǎn)物 B. NaOH 是氧化產(chǎn)物 C. Na2O2 是氧化劑，水是還原劑 D. Na 2O2 中， 1 價的氧既得電子，又失電子 16. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ） A. 干冰滅火劑 B. 黃沙 C. 干粉（含 NaHCO 3）滅火劑 D. 泡沫滅火劑 17. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、 6.2gNa2O、7.8gNa 2O2 和 4.0g NaOH ， 而后各加入 100mL 水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分數(shù) 大小順序正確的是（ ） A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙 18. 碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國 已經(jīng)開始實施“智力工程” ，最經(jīng)濟可行的措施是（ ） A. 食鹽加碘（鹽） B. 面包加碘（鹽） C. 大量食用海帶 D. 注射含碘藥劑 19. 下列各組離子中，不能大量共存的是（ ） A. H 、 Cl 、 Na、 I B. Mg 2 、 NO3 、K 、 Br C. H 、 Na、 F 、 ClO D. Ag 、 NO3 、 Na、 CO32 20. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：

15、 HCO 3 H CO2 H 2O B. 鋅與鹽酸反應： Zn 2H 2Cl Zn2 2Cl H 2 C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O D. 鈉與水反應： Na 2H2O Na 2OH H2 21. VL 硫酸鐵溶液中含有 mgFe3 離子，則溶液中 SO42離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. C. 3m mol / L 112V m mol / L 56V B. D. 3m mol / L 96V m mol / L 84V 22. 配制 1mol/L NaCl 溶液 250mL ，在下列儀器中要用到的是（ ） 托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙

16、燒杯 玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管 A. B. C. D. 二、填空題 23. 有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫水銀 蔗糖 冰醋酸 KNO 3 溶液 填空回答：（填序號） （ 1）以上物質(zhì)能導電的是 （ 2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 學習必備 歡迎下載 （ 3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （ 4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是 24. 在三個密閉容器中分別裝有 （A ）NaOH 和 Na2CO3（ B）Na2O2 和 NH 4HCO 3（ C）Na2O2 和 Ca（HCO 3） 2，其中每種物質(zhì)均為 1 mol ，將它們加熱至 300，經(jīng)充分反應后，排出氣 體，寫出各容器內(nèi)的固體

17、物質(zhì)的名稱。A B C 如果分別加入相同濃度足量的稀 H 2SO4，與殘留物質(zhì)完全反應， 則消耗 H 2SO4 的體積從大到 小的順序為 25. （ 1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為 （ 2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下， MnO 4 被還原成 Mn 2 ，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為 （ 3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用 CuCl 2 作催化劑，在 450利用空 氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 （ 4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是 （ 5）比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為

18、 三、推斷題 26. 根據(jù)下圖的互變關(guān)系，回答下列問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式 A B C D E （ 2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式 27. A 、B、C 是由 H、O、Na 三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成。上述單質(zhì)和化合物之間存在如下反應關(guān)系： 據(jù)此推斷（寫化學式） （1）化合物 A、B、C 分別是 A B C 學習必備 歡迎下載 （ 2）甲、乙、丙分別是甲 乙 丙 四、實驗題 28. 除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表 各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)所需試劑 離子方程式 NaOH （Na 2CO3） KCl

19、 （ KHCO 3） Na2CO3（ NaHCO 3） NaHCO 3（ Na2CO3） 29. 在下面的裝置中， A 是 Cl 2 發(fā)生裝置， C、D 為氣體的凈化裝置， C 中裝有飽和食鹽水， D 中裝有濃 H2 SO4，E 是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)； F 為干燥的廣口瓶，燒杯 G 為尾氣吸收裝置。 試回答： （ 1）A 、 B、 G 中各裝有什么藥品： （ 2）為什么從 A 中生成的氣體一定要通過 C、D 兩個裝置？ （ 3）E 中的現(xiàn)象為 ；生成的物質(zhì)是 （ 4）寫出 A 、 G 中發(fā)生反應的離子方程式和 E 中反應的化學方程式 五、計算題 30. 將 10g 小蘇打樣品與足量鹽酸反應生成的 CO2 氣體通過足量的 Na2O2 后，得到 1.6g 氣體，計算小蘇打的純度。 31. 現(xiàn)有含 Cl 的固體試樣， 其 Cl 的質(zhì)量分數(shù)為 A% ，為了確定試樣是否合格， 并簡化計算過程，實驗者用 0.200mol/L 的 AgNO 3 標準液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的 AgNO 3 溶液的 mL 數(shù)正好等于樣品中 Cl 的質(zhì)量分數(shù)的 A 值，求稱取試樣質(zhì)量為多少？ 學習必備 歡迎下載 【試題答案】 一、 1. AC 2. A 3. C 4. B 5. AC 6. B 7. C 8. AD 9. BD 10. B