廣西欽州市高新區(qū)高三化學(xué)11月月考試題

1、廣西欽州市高新區(qū)2016-2017學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期11月考試試題（時間：60分鐘滿分：100分）學(xué)校：姓名：班級：一四五六七八九一導(dǎo)方注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64一、選擇題7.某離子反應(yīng)涉及 H20、Cl0-、NH+、H+、Nb、Cl-六種微粒.其中c （NH+）隨反應(yīng)進行逐漸 減小。下列判斷正確的是A .反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B .消耗1 mol氧化劑.轉(zhuǎn)移電子 3 molC .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D .

2、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A .某鹽溶液含甲電離出的陰離子.則該溶液顯堿性.只能與酸反應(yīng)B .乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C .丙中含有第二周期的IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素9、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是A KClB Mg（OH>C、NaCOD> MgSO10.下列敘述正確的是（）A.圖中是用苯萃取碘水后的有機層和水

3、層B.用圖所示裝置蒸干 NH4C1飽和溶3制備NH4C1晶體C.在從海帶中提取碘的實驗中，可用圖裝置灼燒海帶D.圖裝置常用于收集干燥的NH,若將堿石灰改成 P2Q,可用于收集干燥的 HCl11.在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應(yīng)如下.則下列說法正確的是()6 / 5A.若X為單質(zhì)鋁，則丫的氣體產(chǎn)物只能是氫氣B.若X為NaHCQ 則Z 一定有 COC.若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則 X一定為Al (OH 3D.若X為乙酸乙酯，則生成物 Y、Z中均含有乙醇12 .如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是()途徑HaSO4faq）SO3（g AH3途徑©A.途徑增大

4、Q濃度可提高SO轉(zhuǎn)化率B,含l mol H 2SO的濃溶液與足量 NaOH應(yīng), 放出的熱量即為中和熱C.途徑中SO和SO均屬于-酸性氧化物D.若 H<A Hb+AH3,則2H2O (aq) =2H2O (1) +O2 (g)為放熱反應(yīng)13 .能正確表不下列反應(yīng)離子方程式的是()A.向 NaAlO2溶液中通入過量 CO制 Al (OH 3： 2AIO2 +CO+3H2O=2Al (OH 3J+CO2B,雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2Q+2H=I 2+Q T +2H2OC. Fe2 (SO) 3和 Ba (OH 2溶液混合：Fe3+SO2 +BS2+3OH =Fe (OH 31+B

5、aSOjD.草酸使酸性 KMnO褪色，其離子方程式為：5HzGQ+2MnO +6Hh=2Mr2+10COT +8HO、非選擇題26.工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS)為原料制備CuS0-5H2O的主要流程如下:泡腫皤渣Y |1：.H CliS（ i4* I L（）(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是 (填代號)。溶液Kil)H溶液Ek宙曲潞a 1)11(2)熔渣Y的成分為Fe203和Fe0,選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有Fe0。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN、KMn0溶液、NaOH§液、氯水。(3) 向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫

6、酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中HN03與H2s04的最佳物質(zhì)的量之比為(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中 CuSO. 5H20的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液,取出2。00 mL ,用c mol.L -l滴定劑EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑 bmL滴定反應(yīng)如下：CiT+ H2Y2 -= CuY2-+ 2H+,則CuSQ-5H2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定管用,蒸儲水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏。(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)27. 9.某強酸性溶液X 中可能含有Ba2+、Al3+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO2、SO2、SO2、

7、C、NQ一中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:氣辭F . KA 112mLKNWnL工事蔻4MH根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是臺匕 .目匕證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):.中生成溶液中生成氣體A：H:(3)若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L ,當(dāng)加入10ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量 達(dá)到最大值0.03mol ,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到 60ml時 沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中 c (Fe2+)為mol/L、c ( Fe3+

8、)為mol/L、c (Cl )為mol/L .(若有些離子不存在，請?zhí)?0mol/L )28.SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣(主要含SO、N2、Q、粉塵)中 SO的方法。(1)方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SQ的煙氣，流程如下：煙氣一吸收裝置一氯堿工業(yè)一合成塔< 廠回收裝置NaHSO3HCl-ASO2 回收“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 合成塔中每合成1mol氣體放出熱量 92.3kJ (25C、101kPa),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。(2)方法二：利用 FeCl3溶液氧化吸U攵煙氣中 SO2該反應(yīng)的離子方程式 (反應(yīng) a)。為

9、驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將 SO2通入0.05mol/LFeCl3 溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測.與實驗。分析推測實驗步驟及現(xiàn)象甲：生成了 Fe(OH)3膠體乙：一經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3 +6SO .- Fe(SO2) 63 (反應(yīng) b)I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗II、分別向 Fe(OH)3膠體和該紅褐色液 體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變 色，后者變?yōu)闇\綠色利用膠體的 (填性質(zhì))可以檢驗步驟 I中是否得到了 Fe(OH)3膠體。根據(jù)反應(yīng) b說明步驟II中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式及必要的文字說明)。7.D8.D 9c 10C11D 12B 13D26. (l)ac(2) 取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高鎰酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0 (說明：將稀硫酸換成稀鹽酸不給分)。(3) 2： 3 (4) (125bc)/a%;偏高27. (1) Fe3+、Cl ;取少量廢水試樣，滴加足量的Ba (NO) 2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的 AgNO溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在 Cl ,若無白色沉淀產(chǎn) 生，則不存在)(2) 3Fe 2+4H+NO =