化學(xué)選修3第一章第一節(jié)第1課時

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時 原子的誕生、能層、能級和構(gòu)造課前自主學(xué)習(xí)原理課程目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1 .了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2 .知道原子核外電子的能級分布，能用 電子排布式表示常見元素（136號）原 子核外電子的排布。運動特征育匕級核外電子排布規(guī)則排布規(guī)律拈旺西干田 構(gòu)危原理由基因本知識梳理、原子的誕生、能層與能級1.原子的誕生詠廣核的 A 融合反應(yīng)H他元索宇宙 、大爆炸誕生f大吊的邕少用的軾 二極少俄的鋰2 .宇宙中元素的組成及含量f氨：約占宇宙原子總數(shù)的宇宙f氨；約為氨原子數(shù)的f其他：90多種天然元素的原子總數(shù)不足1 %3 .能層根據(jù)多電子原子核外電子的能量差異、將核外電子

2、分成不同的能層，能層用K.、L M、N_、Q、P、Q表示。4 .能級（1）根據(jù)多電子原子中同一能層電子能及迎不同，將它們分成不同能級。（2）能級用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母 s、p、d、f組合在一起來表示，在每一個能層 中，能級符號的順序是ns、np> nd、nf（n表示能層）。（3）能層序數(shù)箜士該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有能級3個（3s、3p、3d）（4）s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)為 1、3、5、7的2倍。5 .能層、能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)能層（n）一二三四五六七符號KLMNOPQ能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多電子數(shù)22626102610142

3、2818322n2【自主思考】1 .原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？答案 每個能層最多容納2n2個電子。2 .不同的能層所含有的能級數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？答案 各能層的能級數(shù)=能層序數(shù)，如第1能層只有1個能級（1s）,第2能層有2個能級（2s、2p）、第3能層有3個能級（3s、3p、3d）。3 .英文字母相同的不同能級（如2p、3p）中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？答案 相同，如2p、3P能級最多容納的電子數(shù)都是6個。二、構(gòu)造原理與電子排布式1 .構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將遵循下圖的 排布順序。人

4、們把它稱為構(gòu)造原理即電子填充能級的順序：1s、2s、2p、3s、3p>4s、3d>4p、5s、4d、5p、6§、4f、5d、6p、7s2 .電子排布式將能級上排布的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號右上魚工按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如 Mg原子的電子排布式中數(shù)字和符號的意義為能級上的電廠性鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1、也可以寫成Ne3s23p1【自主思考】1 .通過分析構(gòu)造原理，回答下列問題:(1)不同能層、不同能級(s、p、d、f)的排布遵循什么規(guī)律？原子最外層、次外層及倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為什么分別是8、18、32個?答案 (1)n

5、s< (n2)f<(n 1)d<np< (n+ 1)s。(2)最外層由ns、np組成，電子數(shù)不大于2+6=8;次外層由(n1)s、(n1)p、 (n1)d組成，電子數(shù)不大于2+6+10= 18;倒數(shù)第三層由(n 2)s、(n2)p、(n 2)d、(n 2)f 組成，電子數(shù)不大于 2 + 6+10+14= 32。2 .從元素周期表中查出Cr、Cu的價電子排布式，思考：(1)電子排布式的書寫順序與核外電子填充順序一定相同嗎？ (2)所有元素的原子核外電子排布都符合構(gòu)造原理嗎？答案 (1)不一定相同，電子排布式的書寫按電子層由里到外和s、 p 、 d 順序，而核外電子填充順序

6、是按構(gòu)造原理。過渡元素電子排布式書寫與電子填充順序不一致。(2)136號元素中，只有Cr、Cu兩種元素基態(tài)原子的電子填充順序與構(gòu)造原理不符合。3 .鈉的電子排布寫成Ne3s1,方括號里的符號是什么意義？模仿寫出8號、14號、 26 號元素簡化的電子排布式。答案 方括號里符號的意義是稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)，表示該元素前一周期的稀有氣體元素原子 的 電子排布結(jié)構(gòu) ； O： He2s22p4； Si ： Ne3s22p2； FeAr3d64s2。效 果 自 測1 .判斷正誤，正確的打“，”；錯誤的打“X”。(1)第三能層有s、 p 共 2 個能級 ()(2)3d 能級最多容納 5 個電子 ()(3)

7、第三能層最多容納8 個電子 ()(4)任一能層的s 能級最多容納的電子數(shù)均為 2()(5)s 能級的能量一定比 p 能級的低 ()(6)3p2 表示3p 能級只能填充兩個電子()(7)同一原子中，1s、2p、4p 電子的能量逐漸降低()(8)同一原子中，2p、3p、4p 電子的能量逐漸升高()(9)各能級最多可容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的 2 倍()答案(1)X (2)X (3)X (4)，(5)X (6)X X (8)，(9)，2 .下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型提出的時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說 核式模型B.D.A

8、.C.解析 陰極射線的發(fā)現(xiàn)、a粒子散射實驗、氫原子光譜的發(fā)現(xiàn)和研究，對揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘起到了極為重要的作用。道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等人提出的原子結(jié)構(gòu)模型對人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)做出了巨大的貢獻(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程可以表述為道爾頓原子學(xué)說一湯姆生“葡萄干布丁 ”模型一盧瑟福核式模型一玻爾電子分層排布模型一量子力學(xué)模型。答案 C3 .比較下列原子的能級的能量高低：(1)3d, 4s； (2)3s, 3p, 3d; (3)2s, 3s, 4s。解析 解答此題的關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理。各能級的能量按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s的順序逐漸升高。答案 (1)4s< 3

9、d (2)3s<3p< 3d (3)2s< 3s< 4s保堂互動探究啟迪思琲探究一能層、能級和構(gòu)造原理的理解【探究討論】1 .怎么比較電子能量的高低？提示(1)英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高。如E2p<E3p< E4p< (2)同一能層中，能級越高，電子能量越高。如E4s< E4p< E4d< E4f0(3)從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，能級交錯排列的順序即能量由低到高的順序，Ens< E(n-2)f< E(n-1)d< Enpo 如 E4s< E3d、E5s< E4d、E6s&l

10、t; E4f< E5d(4)能層和能級都相同時，電子的能量相同。如E2Px=E2py= E2pz。2 .原子核外電子按能量的差異如何分成能級組?提示如下圖所示：每一行表示1個能級組，自下而上表示n個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高。hs ( 2) f( n-1 )d “p5ffid7pSsIf5dtip5s4d5PIs3d4p0心)p2s2 P能級組【點撥提升】1 .各能級的能量并不是按能層序數(shù)增大的順序遞增的，從第三能層開始出現(xiàn)了 能層高的能級的能量比能層低的能級的能量低的現(xiàn)象，稱為能級交錯現(xiàn)象。能 級交錯可以表示為能量 ns< (n 2) f<

11、 (n1) d<np,如 4s< 3d, 5s<4d, 6s <4f< 5d等。要特別記憶4s< 3d這一能級交錯現(xiàn)象。2 .原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布。因此，根據(jù)構(gòu)造原理可以比 較各能級的能量高低。【典題例證11下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()A.各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n 1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2解析 各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng) n=1時，它只有一個s能級，當(dāng)n=2時，含有兩個能級分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層

12、最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子答案 A【學(xué)以致用1】比較下列原子軌道的能量高低。(1) 2s 3s； (2) 2s 3d;(3) 3px 3團(tuán) (4) 3p 3s； (5) 4f 5f;解析 根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p同一能層中同一能級的不同原子軌道的能量相同。答案(1) <(2) <(3) =(4) >(5) <探究二電子排布式的書寫【探究討論】1 .書寫電子排布式應(yīng)注意的問題是什么？提示 電子排布按構(gòu)造原理填充，而書寫電

13、子排布式時，按能層由小到大的順序書寫，同一能層按能級順序連在一起。如 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2,而不能寫成 1s22s22p63s23p64s23d6。2 .基態(tài)原子失電子的規(guī)律？提示 基態(tài)原子失電子時，由外層向里層，按能級順序失去電子。【點撥提升】1 .簡單原子的電子排布式的書寫按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如：6C: 1s22s22p210Ne： 1s22s22p617CI: 1s22s22p63s23p5 19K: 1s22s22p63s23p64s12 .復(fù)雜原子的電子排布式的書寫對于較復(fù)雜的電子排布式，應(yīng)先按能量最低原理從低到高排列，然后

14、將同一層的電子移到一起。如：26Fe：先按能量從低到高排列為1s22s22p63s23p64s23d6,然后將同一層的排列一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。3 .利用構(gòu)造原理書寫簡化電子排布式如K: 1222s22p63s23p64s1,其簡化電子排布式可表示為Ar4s1,其中Ar代表Ar 原子的核外電子排布式，即1s22222P63s23p6, 4s1是K原子的最外層電子排布。 再如Fe原子的簡化電子排布式為Ar3d 64s2。4 .簡單離子電子排布式的書寫先寫原子的電子排布式，然后再得失電子。例如： 02一的電子排布式，先寫。原 子的電子排布式為122

15、2s22p4,再得2個電子知O2一的電子排布式為1222s22p6。Fe3 +的電子排布式，先寫Fe原子的電子排布式為Ar3d64s2,再失去3個電子(由 外層向里層失去電子)得到Fe#電子排布式為Ar3d5,而不能先失去3d上的3 個電子，再按軌道能量順序?qū)懗葾r3d34s2。5 .特殊原子的電子排布式書寫規(guī)則當(dāng)能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。(1) 24Cr的電子排布式的書寫22s22p*3s23pMsa3dls_2s_2p 3<3p 4s 3ls?2s'2p" 3T3p"3d4 Js 2s 2pf 3s 3p 4s 3d

16、s22s22p63s23p64s' 3d °*2/2p飛【典題例證2】按要求填空：(1)基態(tài)B原子的電子排布式為 o(2)基態(tài)N原子的價電子排布式為 。(3) Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為 。(4) Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3一的電子排布式為 。(5) 5) 寫出基態(tài)錢 (Ga) 原子的 電子排布式： 。解析 B的核外有5個電子，電子排布式為1222s22p1或He2s22p1。N原子最外層有5個電子，最高能層為2,價電子排布式為2s22p3。Se與。同主族。原子序數(shù)為34, N能層有6個電子，故其M層排滿，M層電子排布式為3223P63d10。N 原子

17、電子排布式為2s22p3, N原子得到3個電子所得 N3一的電子排布式為2s22p6。Ga為第四周期第田A族元素。故其原子最外層電子排布式為 4s24p1, Ga 原子電子排布式為Ar3d 104s24p1 或 1s22222P63223P63d104s24p1。答案 (1) 1222222P1 或He2s22p1(2) 2s22p3(3) 34 3223P63d10(4) 1s22s22p6(5) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d 104224P1【學(xué)以致用2】按要求填空：(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。A 元素原子核外 M 層電子數(shù)是

18、 L 層電子數(shù)的 半：。B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： ?；鶓B(tài) Ni2 + 、Fe3 + 、S2 一的電子排布式分別為、0(2)某元素的最外層電子排布式是 4s24p5,則其元素符號為 。(3)基態(tài)Ti”中，電子占據(jù)的最高的能層符號為,該能層有 個能級。(4)寫出基態(tài)種原子的電子排布式 ,種位于元素周期表中 周期第 族。解析 (1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為 K層時，最外層電子數(shù)則為3,為硼；當(dāng)次外層為 L層時，最外層電子數(shù)為1.5X 8=12,違背了排布規(guī)律，故不可能。Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22

19、p63s23p63d84s2,故Ni”的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d8;基態(tài) Fe原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,故 Fe3+ 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;硫原子序數(shù)為16,基態(tài)硫原子的電子排布 式為 1s22s22p63s23p4,故 S2-的電子排布式為 1s22s22p63s23p6。(2)根據(jù)價電子排布式可知該元素有 4個電子層，最外層有7個電子，位于元 素周期表的第四周期第WA族，為Br元素。(3) Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)Ti原子的電子排布式為Ar3d 24s2,故基態(tài)Ti2+ 的電子排布式為Ar3d2,

20、電子占據(jù)的最高能層符號為 M,該能層有3s、3p、3d 3個能級。(4)種的原子序數(shù)為33,基態(tài)As原子的電子排布式為Ar3d 104s24p3,位于第 四周期第VA族。答案 (1) 1s22s22p63s23p2 或Ne3s23p2 1s22s22p1 或He2s22p1 1s22s22p63s23p63d8 或Ar3d 8 1s22s22p63s23p63d5 或An3d 5 1s22s22p63s23p6 或 Ne3s23p6(2) Br(3) M 3(4) Ar3d 104s24p3 四 VA保堂即It達(dá)標(biāo)磯國雙卷1 .宇宙中最豐富的元素是()A.OB.HC.HeD.Al解析 宇宙中最

21、豐富的元素是Ho答案 B2 .下列各能層不包含d能級的是()A.O能層B.P能層C.M能層D.K能層解析 多電子原子中，同一能層的電子可分占不同的能級，K能層只有s能級，L能層有s、p能級，從M能層開始有d能級。答案 D3 .下列能級符號表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是( )A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f解析 從M能層開始有d能級，不存在2d能級，故C項錯誤；從N能層開始有f能級，不存在3f能級，故D項錯誤；不同能層的相同能級最多容納的電子數(shù)相同，故B項錯誤。答案 A4 .已知Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1,

22、通?？砂褍?nèi)層已達(dá)稀有氣體原子的 電子層結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”，如Na的核外電子排布式可寫成Ne3s10用“原子實”表示的30號元素鋅的原子核外電子排布式正確的是()A.Ne3d104s2B.Ar3d 104s24p2C.Ar3d 84s24p(6) Fe3+的電子排布式為答案 (1) 1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d 74s2 1s22s22P63s23p63d104s24p2 或Ar3d 104s24p2D.Ar3d 104s2解析 根據(jù)構(gòu)造原理可知，鋅元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p 1s22222P63223P63d5 或Ar3d 5課時作業(yè)基礎(chǔ)題組1

23、.下列圖、圖、圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是()3s23p63d104s2,除3d104s2外，鋅原子內(nèi)層電子的排布與稀有氣體原子 Ar 的電子排布相同，因此鋅的核外電子排布式可寫為 A43d104s2。答案 D5填空題。(1) Co 基態(tài)原子核外 電子排布式為 O(2) 基態(tài) Ge原子的核外電子排布式為 (3) 鍥兀素基態(tài)原子的電子排布式為 (4) 寫出基態(tài) As 原子的核外電子排布式 (5) P 原子的核外電子排布式為 A.B.C.D.解析 盧瑟福提出了原子的核式模型，道爾頓認(rèn)為原子是一個實心的球體，湯 姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的 “葡萄干布丁 ”模型

24、答案 B2.下列說法錯誤的是（）A.地球上的非金屬元素共有22種B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氨、鋰元素C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素解析科學(xué)假設(shè)須以已有的科學(xué)事實和理論為依據(jù)，更要用系統(tǒng)的科學(xué)觀察和 實驗來驗證，而思辨性推測是一種預(yù)言性推測，不是科學(xué)假設(shè)，故 C項說法錯答案 C3 .符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為（）A.18B.32C.50D.72解析 符號為N的能層是第四能層，每一能層最多能容納的電子數(shù)為2n2 （n表示能層序數(shù)），故N能層最多能容納的電子數(shù)為2 X 42 = 32。答案 B4 .在同一個原子中，M能層上電子的能量與Q能層上電子的能量相比（ ）A

25、.前者大于后者B.后者大于前者C.前者等于后者D.無法確定解析能層低的能級能量低，M 能層上電子的能量比Q 能層上電子的能量低，B 項正確。答案B5 .下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是（ ）A. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2（ n 為能層序數(shù)）B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的D.1 個原子軌道里最多只能容納 2 個電子，且自旋方向相同解析 各能層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 為能層序數(shù)），故A 項正確；任一能層的能級總是從s 能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B 項正確；同是s

26、能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都為 2，故 C 項正確； 1 個原子軌道里最多只能容納 2 個電子，但自旋方向相反，故D 項錯誤。答案 D6 .下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）A. 所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B.所有原子的質(zhì)子、中子和電子的個數(shù)都相等C.原子核對電子的吸引實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子不可能再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成更小的微粒解析 所有的原子都含有質(zhì)子和電子，并且二者的數(shù)目相等，但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 .如 H 中就只含有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)

27、量關(guān)系，故A 、 B項不正確。原子核對核外電子的吸引是一種靜電作用，因為中子不顯電性，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以 C 項正確。原子中的質(zhì)子、中子和電子有可能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成更小的微粒，科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了更小的微粒 夸克，所以 D 項錯誤。答案 C7 .下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB 2 型化合物的是( )A.2s22p2 和 2s22p4B.3s23p4和 2s22p4C.3s2 和 2s22p5D.3s1 和 3s23p2解析 A項為C和O,能形成CO2; B項為S和O,能形成SO2; C項為Mg和F,能形成MgF2； D項為Na和Si,不能形成AB2型化合物，故選D

28、。答案 D8 .R 元素的原子，其最外層的 p 能級電子數(shù)等于所有的能層s 能級電子總數(shù)，則R 可能是( )A.LiB.BeC.SD.Ar解析 若只有 1 個能層，不存在p 能級；若有2 個能層，則有兩個s 能級，則電子排布為1s22s22p4 ，為O 元素；若有3 個能層，則有三個s 能級，則電子排布為 1s22s22p63s23p6,為 Ar 元素，D 正確。答案 D9 .下列微粒符號正確的是()A.2d1B.3f7C.6s3D.7p2解析 L 層只有s、 p 兩個能級，沒有d 能級， A 錯誤； M 層只有s、 p、 d 三個能級，沒有f 能級， B 錯誤； s 能級只有一個軌道，最多只

29、能容納 2 個電子， C錯誤； Q 層有 p 能級， p 能級有 3 個軌道，最多容納 6 個電子， D 正確。答案 D10 .構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E( nl ) 表示某能級的能量，以下各式中正確的是( )A.E (5s) >E (4f) >E (4s) >E (3d)B.E (3d) >E (4s) >E (3p) >E (3s)C.E (4s) <E (3s) <E (2s) <E (1s)D.E (5s) >E (4s) >E (4f) >E (3d)解析 根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能

30、量的大小順序為 1s< 2s<2p<3s< 3P<4s< 3d <4p<5s能量由低到高，A項和D項正確順序：E (4f) >E (5s) >E (3d) >E (4s);對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高，所以 C項錯 誤。答案 B11.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。 A元素的原子最外層電子排 布式為ns1, B元素的原子價電子排布式為 ns2np2, C元素的最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。(1) C原子的電子排布式為 ,若A元素的原子最外層電子排布式為

31、1s1,則A與C形成的陰離子的電子式為。(2)當(dāng)n = 2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,元素A在周期表中的位置是。解析 由C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，推出C為O元素；D元 素原子的M電子層的p能級中有3個電子，推出D是P元素；若n = 2,則B 的價電子排布式為2s22p2, B為碳元素；若n = 3,則B為Si元素。 答案(1) 1s22s22p4(2)V(3)第二周期第I A族能力提升12.有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個數(shù)相等，而 分子數(shù)之比為2 ： 3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子

32、數(shù)，A原子L層電子 數(shù)是K層的3倍。(1) A、B的元素符號分別為。(2) Am中的m值為。(3) B的能層數(shù)目為。(4) A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 解析 由A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，可知A為O。根據(jù)題意，設(shè)A、B2.4 2.1x y的相對原子質(zhì)量分別為 x、丫，則24 2 1，解得7x=8y, 2m=3n。由 := 2 ： 3m x n y此可知B為N ,則Am為O3, Bn為N2o答案(1)O、N(2)3(3)2(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO13. (1)已知短周期元素 A、B, A元素原子的最外層電子數(shù)為

33、a,次外層電子數(shù)為b; B元素原子的 M層電子數(shù)為a- b, L層電子數(shù)為a+b,則A為(填元素符號，下同)，B為。(2)已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，Y元素原子的核外電子總數(shù)比X元素多5,則X、Y分別為、。解析 (1)短周期元素的原子最多有三個電子層(K、L、M),則A元素原子的次外層只可能為K層或L層，b只可能是2或8。又因為B元素原子的L層 電子數(shù)為a+b,而L層最多容納8個電子，所以b只可能等于2。由a+ b= 8, 得a = 6。故A元素原子的核外電子排布情況為 K層2個電子，L層6個電子， 則A為O; B元素原子的核外電子排布情況為 K層2個電子，L層8個電子，

34、M 層4個電子，則B為Si。(2)根據(jù)題意，Y元素原子的核外電子總數(shù)比 X元素 多5,而Y元素原子的L層電子只比X元素多3個，故Y元素原子的最外層不 是L層，而是M層。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，L層為次外層時只能排8個 電子，則X元素原子的L層為5個電子，其原子核外電子數(shù)為 2 + 5=7,故X 為N; Y元素原子核外電子數(shù)為7+5=12,故Y為Mg。答案(1) O Si (2) N Mg14.下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中 X、Y、Z、W為短周期元素兒系相關(guān)信息X在常溫、常壓"具單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高， 它將成為備受青睞的清潔燃料Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲

35、得它的一種單質(zhì),含它的另一種單質(zhì)的濃度相對較圖的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z植物生長所需的三種主要元素之一， 它能形成多種氧化物，其中一種是早 期醫(yī)療中使用的麻醉劑W室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明 亮的藍(lán)紫色火焰M它是人體不可缺少的微量元素,含該元素的合金也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少 的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等根據(jù)上述信息填空：(1) Y元素的原子含有 個能層，其中第二能層中的能級分別是-畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2) Z與X形成的某種化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合 物分子中Z與另一元素原子的個數(shù)比均為1 ： 2) 一起用作火箭推進(jìn)劑，寫出二 者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：(3)某礦藏主要含 W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要 原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：0解析(1)氫氣是一種清潔燃料，所以X為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用,其濃度相對較高