高中化學(xué)(必修二 人教版)1.2 元素周期律 教案完美版

1、12課題：第二節(jié) 元素周期律(一) 授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生對(duì)事物認(rèn)識(shí)的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一半情感態(tài)度價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生形成正確的物質(zhì)觀重 點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律難 點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律(一)一、 原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7 電子層符號(hào) k、l、m、n、o、p、q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高2、核外電子的排布規(guī)律教學(xué)過(guò)程

2、教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引言】我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問(wèn)題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。【板書(shū)】第二節(jié) 元素周期律【教師】元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來(lái)熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)?！菊故尽侩娮訉幽Ｐ褪疽鈭D【講解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來(lái)講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒(méi)有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)知

3、識(shí)?！景鍟?shū)】一、原子核外電子的排布【講解】科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)k、l、m、n、o、p、q來(lái)表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬(wàn)有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高?！景鍟?shū)】1、電子層的劃分 電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7 電子層符號(hào) k、l、m、n、o、p、q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高【設(shè)疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，

4、電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒(méi)有可以遵循的規(guī)律呢？【思考】下面請(qǐng)大家分析課本12頁(yè)表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)klm1氫h12氦he23鋰li214鈹be225硼b236碳c247氮n258氧o269氟f2710氖ne2811鈉na28112鎂mg28213鋁al28314硅si28415磷p28516硫s28617氯cl28718氬ar288【講解并板書(shū)】2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多

5、容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(k層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿k層再排l層，排滿l層才排m層)?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。電子層電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)【學(xué)生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子

6、數(shù)?！揪毩?xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(a、b、c、d均錯(cuò))a、b違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，c的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，d項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3li 11na 19k 37rb 55cs(2)9f17cl 35br 53i（3）2he 10ne 18ar 36kr 54xe【提問(wèn)】請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？【學(xué)生】除氦為2個(gè)外，其余均為8個(gè)?！咎釂?wèn)】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？【學(xué)生】主要決定于最外層

7、電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛课覀儼岩陨戏治鰵w納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？【學(xué)生】原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛客ǔ?，我們把最外層8個(gè)電子(只有k層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(k層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【教師】原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)

8、中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。【探究與應(yīng)用】核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性：(1)原子中無(wú)

9、中子的原子：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素:(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：(6)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：(7)最外層有1個(gè)電子的元素：(8)最外層有2個(gè)電子的元素：(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：教學(xué)回顧：教 案課題：第二節(jié) 元素周期律(二) 授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律2、了解元素“位、

10、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹(shù)立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點(diǎn)重點(diǎn)同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律(一)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周

11、期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【復(fù)習(xí)】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫(xiě)118號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！就队啊?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化?！景鍟?shū)】第二節(jié) 元素周期律(一) 【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121123102181118318【講解】從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的

12、遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。【板書(shū)】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！具^(guò)渡】元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會(huì)不會(huì)像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)進(jìn)行討論?！就队啊吭胤?hào)hhe原子半徑nm0.037元素符號(hào)libebcnofne原子半徑nm

13、0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)namgalsipsclar原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099【投影小結(jié)】原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大小11-17大小【講解】從上面的分析我們知道，3-9、11-17號(hào)元素重復(fù)了相同的變化趨勢(shì)，由此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書(shū)】2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出【提問(wèn)】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？【回答

14、】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核外電子數(shù)電子層數(shù)（影響半徑最關(guān)鍵的因素【投影小結(jié)】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)【例題】1、比較na原子與mg原子的原子半徑大小2、比較na原子與li原子的原子半徑大小3、比較na與na+的半徑大小4、比較cl 與cl的半徑大小5、比較fe、fe2+與fe3+的半徑大小6、比較na+與mg2+半徑大小7、比較o2 與f

15、半徑大小【總結(jié)】同一周期 ，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸_對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑_對(duì)于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大：_陰離子半徑 > 原子半徑 > 陽(yáng)離子半徑_陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑_陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑_【隨堂練習(xí)】寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序：f- 、o2 、na 、mg2【過(guò)渡】從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會(huì)有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(jià)(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所

16、表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個(gè)方面來(lái)進(jìn)行探討?！就队啊吭有驍?shù)345678910元素符號(hào)libebcnofne元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)namgalsipsclar元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家參考1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價(jià)知識(shí)的規(guī)律？【投影小結(jié)】(1) 最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等(2) 最外層電子數(shù)4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)(3) 最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和

17、為8(4) 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(5) 氟無(wú)正價(jià)【講解】大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識(shí)，對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0?！就队靶〗Y(jié)】元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-10【板書(shū)】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【過(guò)渡】元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得失電子的難易程度。請(qǐng)大家根據(jù)己學(xué)知識(shí)分析3-9、11-17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號(hào)元素隨原

18、子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱?！景鍟?shū)】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【講解】縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：【板書(shū)】4、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。【總結(jié)】由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)?！咀晕以u(píng)價(jià)】1、下列元素的原子半徑依

19、次減小的是（ ab ）a. na、mg、al b. n、o、fc. p、si、al d. c、si、p2.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（ ）a naf b lii c csf d lif3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）acn、o、f bk、mg、cscf、cl、br、i dli、nak、rb4、下列半徑最大的微粒是 （ ）a. f b. mg2+ c. cl- d. ca2+教學(xué)回顧：本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教 案課題：第二節(jié) 元素周期律(三) 授課班級(jí)課時(shí)教

20、學(xué)目的知識(shí)與技能1、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)過(guò)程與方法1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。2、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以理論來(lái)指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力重點(diǎn)元素周期律的涵義難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 元素周期律(二)一、同周期元素原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、金屬性

21、：na>mg>al2、堿性強(qiáng)弱：naoh>mg(oh)2>al(oh)33、非金屬性：si<p<s<cl4、氫化物的穩(wěn)定性：sih4<ph3<h2s<hcl na mg al si p金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)5、酸性強(qiáng)弱：h4sio4 <h3po4<h2so4 <hclo4二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法linakrbcs非金屬性增強(qiáng)fclbri金屬性增強(qiáng)【引入

22、】從上一節(jié)我們分析通過(guò)上一節(jié)課的我們對(duì)最典型的金屬元素（堿金屬）、最典型的非金屬元素（鹵族元素）的學(xué)習(xí)，3-9、11-17號(hào)元素的得失電子能力強(qiáng)弱可知：同一主族元素，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，那么元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，而非金屬性逐漸減弱，那么同一周期元素的金屬性，非金屬性變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 假如我們要用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)，又應(yīng)從哪些方面著手呢？這就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟?shū)】第二節(jié) 元素周期律(二) 【猜測(cè)】大家猜測(cè)一下第三周期元素的金屬性與非金屬性是如何變化的na mg al si p金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【回答】 【提問(wèn)】我們從結(jié)構(gòu)的

23、觀點(diǎn)怎樣解釋上述變化規(guī)律呢？【回答】同周期元素從左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強(qiáng)原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)【講解】請(qǐng)大家結(jié)合課前預(yù)習(xí)知識(shí)回答，以及上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)?！就队靶〗Y(jié)】判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟h2o 或h+ 置換出h的難易程度(反應(yīng)的劇烈程度)反應(yīng)越易，金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)3、金屬間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)4、按金屬活動(dòng)性順序表，金屬性逐漸減弱5、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱【投影小結(jié)】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依

24、據(jù)1、單質(zhì)跟h2 化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易跟h2 化合，生成氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱【過(guò)渡】下面，我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)以11-18號(hào)元素為例，來(lái)研究同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化情況?！具^(guò)渡】從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)里，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)先填寫(xiě)下表。【投影】填寫(xiě)下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：原子序數(shù)1112131415

25、161718元素符號(hào) namgalsipsclar氣態(tài)氫化物-sih4ph3h2shcl-最高價(jià)氧化物na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7-對(duì)應(yīng)的水化物naohmg(oh)2al(oh)3h4sio4h3po4h2so4hclo4-【講解】一般，對(duì)于金屬我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性，下面我們通過(guò)一系列探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)探究本節(jié)的研究主題【板書(shū)】一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律【投影】實(shí)驗(yàn)一 鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】mg、al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象

26、。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。namgal與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式2na+2h2o=2naoh+h2與沸水反應(yīng)現(xiàn)象mg帶表面有氣泡；mg帶表面變紅化學(xué)方程式mg + 2h2o=mg(oh)2 + h2結(jié)論na與冷水劇烈反應(yīng)，mg只能與沸水反應(yīng)，al與水不反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱naoh強(qiáng)堿mg(oh)2中強(qiáng)堿al(oh)3兩性 (1) na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與h2o劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變紅?！痉匠淌健?na+2h2o=2naoh+h2(2) 放少許鎂帶于試管中，加2ml水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；

27、過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色?！痉匠淌健縨g+2h2o mg(oh)2+h2【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱(3) 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。【過(guò)渡】現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)一下，na、mg、al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)?！咎釂?wèn)】na2o、mgo、al2o3 分別屬于哪類(lèi)氧化物？為什么？【知識(shí)回顧】1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、 判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。3、 判斷酸

28、性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。4、 若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物?！局v解】na2o、mgo只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。al2o3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物?！具^(guò)渡】na、mg、al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是naoh、mg(oh)2、al(oh)3。其中naoh是強(qiáng)堿，mg(oh)2是難溶于h2o的中強(qiáng)堿，al(oh)3是兩性氫氧化物?！局v解】由以上我們可以知道，【板書(shū)】堿性強(qiáng)弱：naoh>mg(oh)2>al(oh)3【提問(wèn)】上述現(xiàn)象說(shuō)明了na、mg、al的金屬性強(qiáng)弱順序怎

29、樣？【板書(shū)】金屬性：na>mg>al【講解】請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，mg、al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同呢？若不同，應(yīng)有什么樣的區(qū)別？【回答】mg與鹽酸反應(yīng)要比al劇烈【講解】實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?！就队啊繉?shí)驗(yàn)二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2ml 1mol/l鹽酸反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】mg、al與稀鹽酸反應(yīng)比較mgal現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的h2反應(yīng)方程式結(jié)論mg、al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出h2，但mg比al更劇烈【講解】從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，mg與稀鹽酸的反應(yīng)，比al與稀鹽酸的反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?，同時(shí)放出大量的熱。說(shuō)明大家預(yù)測(cè)的是正確的。根據(jù)

30、na、mg、al三者金屬性可推出，na與鹽酸反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)方程式?！就队啊縨g+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2 alcl3+3h22na+2h=2na+h2 mg+2h=mg2+h2 2 al+6h=2 al3+3h2【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈【總結(jié)】na、mg、al與水反應(yīng)越來(lái)不越劇烈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越弱，金屬性逐漸減弱?！具^(guò)渡】我們?cè)傺芯康谌芷诘姆墙饘賡i、p、s、cl的非金屬性的強(qiáng)弱?！举Y料】總結(jié)【講解】請(qǐng)大家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱?！景鍟?shū)】非金屬性：si<p<s&l

31、t;cl【講解】請(qǐng)大家根據(jù)我們剛學(xué)過(guò)的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，分別從幾個(gè)方面進(jìn)行分析，首先我們從氫化物的角度分析 sipscl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱h2sio3弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4強(qiáng)酸（比h2so4酸性強(qiáng)）結(jié)論第三周期的非金屬si、p、s、cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)【板書(shū)】氫化物的穩(wěn)定性：sih4<ph3<h2s<hcl 【講解】從最高價(jià)氧化物的水化物方面分析【板書(shū)】酸性強(qiáng)弱：h4sio4 <h3po4<h2so4 <hclo4【講解】因18號(hào)

32、元素ar是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，不研究它的性質(zhì) 【講解】綜上所述，可以從11-18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論第三周期元素na mg al si p s cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。【講解】如果我們對(duì)其他元素進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類(lèi)似的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化?！局v解】綜上所述，我們可以得到結(jié)論：【板書(shū)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【板書(shū)】3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子

33、序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！就队靶〗Y(jié)】元素金屬性和非金屬性的遞變【講解】根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（cs）,位于第6周期第a族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（f),位于第2周期第a族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如al、si、ge等【小結(jié)】元素周期律具有重要的應(yīng)用和意義。首先，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。其次，可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。再次，在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用。而且，在哲學(xué)方面，元素周期律

34、揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。位構(gòu)性【投影小結(jié)】位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系【講解】原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺(jué)到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書(shū)自學(xué)）【板書(shū)】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸 iaiiaiiiaivavaviaviia01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 1、ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第a族元素，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a、原子半徑是第a族中最大的 b、遇冷水能劇烈反應(yīng)c、位于第七周期 d、ra(oh)2是兩性氫氧化物2、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性namg的是：a、na最外層有一個(gè)電子，m