2020-2021年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試題(無答案圖片版)

1、4.已知反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O+O2t,下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A.升高溫度B.加入少量MnO2固體C.加水稀釋D.加入幾滴FeCl3溶液5.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 A. NaOH的堿性強(qiáng)于AI（OH）3B. Mg與熱水能反應(yīng)，A1與熱水很難反應(yīng)C.出0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2sD. FICK%的酸性強(qiáng)于HBrC6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：HCO；、K Cl NafB.尢色溶液中：NH；、K MnO；、NO；C.含有 SO；的溶液中：NO；、0H Na Ba"D. c （OH） = 10-2mO/L 的溶液中：Na C

2、OCl Kf7.下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是 A.用明研凈水B.用稀鹽酸清除鐵銹C.用熱的純堿溶液清洗油污D.配制FeCh溶液時加入少量鹽酸8 .用M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 6.2 g gO中的離子總數(shù)為0.2 MB. pH=2的鹽酸中的H總數(shù)為0.01MC. 2.3 g Na和足量：。2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1想D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61,耳0所含0-H鍵的數(shù)目為0.5M9 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?高三年級（化學(xué)）第3頁（共8頁）10.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A. 0.1 mol/L 次氨酸溶液的 pH 約為 4

3、.2： HC10 - Hl CIO-B.向醋酸中加入NaHCO'溶液得到無色氣體：2CH3COOH + CO；- 2cH3co（1 + H20 + C021C.向NaHSO,溶液中加入足量Ba（OH）2溶液、得到白色沉淀：2H.十 SOj" + Ba2* + 20PT = BaSOj + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO?濃度：2CaCO5 + 2sO? + 02 = 2CaSO4 + 2CO211.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對環(huán)境有不良影響的活化氧。反應(yīng)過程的能量變化如下圖。下列說法不正確的是 反應(yīng)過程。氧原子C碳原子無水有水高三年

4、級（化學(xué)）第3頁（共8頁）A.生成活化氧的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)前后氧元索的化合價發(fā)生改變C.生成活化輒的反應(yīng)在有水條件下更容易發(fā)生D.反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳乳鍵的生成12.單質(zhì)浜是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1 g/cm）工業(yè) 上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗濕（主要成分為單質(zhì)澳）。漠含量較高的鹵水常用水 蒸氣吹出法，混含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。流程一流程二B.流程二中，溶液C的溟含量高于鹵水乙D.兩種流程均利用了單質(zhì)澳的易揮發(fā)性下列說法不正確的是 A.流程一中，分液時粗濕位于下層C.流程二中,試劑X可以是HQ13 .五

5、氯化磷(PCI，)是有機(jī)合成中重要的氯化劑.可由如卜反應(yīng)制得：PC13 ( g ) + Cl2 ( g ) PC15 ( g )A77= -93.0 kj/mol某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PC13和1.0 mol Cl2, 一段時間后反應(yīng) 達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。050150250350n (PCl5)/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B,增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為:D. 0 150s 內(nèi)的 PCI3 )=2.4x 1(T3moi/(L

6、 3)14 .研究小組探究Na?。？與水反應(yīng)。取L56g Na?。?粉末加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A (液體體積無明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)°編號操作滴*酚獻(xiàn)2 mL溶液AM3|_1滴1q酚肽無氣泡后廣三過定_. .一-2 mL溶液A步驟i步驟ii國|6鬻 1/L v酚肽 v &酸 口 H2 mL 1 mol/LNaOH溶液步驟i步舔ii滿J酚嘛02 mL 0.1 mol/L NaOH溶液現(xiàn)象溶液變紅色， 20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木 條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色,10分鐘 后褪包i.溶液變紅色, 后溶液褪色 ii.變紅色10分鐘溶液變紅色，2小 時后無明顯變

7、化下列說法不正確的是 A.由中現(xiàn)象i可知，NaQ?與水反應(yīng)有H2O2生成B.由、可知，中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH )大C.由、可知,中溶液紅色褪去的主要原因不是MOHD大D.向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色第二部分非選擇題（共58分）15. （ 13 分）A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的 元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A?B和人出2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E 的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，I）、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。（1）A,B,的電子式為; E在周期表中的位置是。（2）如下圖所示，將X單質(zhì)的

8、水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中，a UIb因一NhOH溶液后一淀扮-KI溶液試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)可用于制備漂白液。試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解 釋其原因是 0（3）錢QGa）與E為同主族元索，氮化錢（CaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、 耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中，正確 的是（填字母序號）oa. Ga位于元素周期表的第四周期b. GaN中Ga的化合價為+3c. Ca”的離子半徑小于E”的離子半徑d. ） XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的鍵，使Mn?轉(zhuǎn)化為MrQ沉淀除去

9、, X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為。16. （ 10 分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（I ）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是（填數(shù)字序號）。（2） NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為 Cl?）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕, 下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中.正確的是 （填字母序號）。a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO；和NO3含量會升高b.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的跋性有關(guān)d

10、.為減少犯對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑通過檢測循環(huán)水中的c( NO；)可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，C(N(%)檢測利用的是 酸性條件下被NOZ氧化為12的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I. NO2 + 2H+= NO+H2On. 111. 2ONT= L+2NOn的離子方程式為 o(4)含N(后的廢水可用二硫化亞鐵(FeSj處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請 將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO；+5FeS,+ | Hf -化期由 7對+1050亍+口+ |17. ( II 分)用CO,制備CHQH可實(shí)現(xiàn)C02的能源化利用，反應(yīng)如下：CO2+3H2 = CH3OH+H2O(1 )

11、溫度為523 K時，測得上述反應(yīng)中生成8.0 g CH30H (g)放出的熱量為12.3 kJ。反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為。(2 )在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充人3 mol C02和6 mcl %,加入合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為，。某時刻 測得c(CHQH)=lmol/L,此時反應(yīng)(填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到")化學(xué)平衡狀態(tài).(3 )工業(yè)上用C()2制備CH30H的過程中存在以下副反應(yīng)：CO2(g)+H2( g )CO( g) +H20(g)AH = + 41.2 kj/mol將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO2)： (也)=

12、1 ： 3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā) 生反應(yīng)。“=”或“v”)，推斷的依據(jù)是不同溫度和壓強(qiáng)下,CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2ci .圖I中，壓強(qiáng)0 p2 (填“ > ”溫度/K圖3ii .圖2中，壓強(qiáng)為小，溫度高于503 K 后，C0?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增 大的原因是 O實(shí)際生產(chǎn)中，測得壓強(qiáng)為小時，相同時 間也不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如由3； 鹵3中523 K時的CHQH產(chǎn)率最大,可 能的原因是(填字母序號)。a.此條件下主反應(yīng)限度最大b.此條件下主反應(yīng)速率最快2. 523 K時催化劑的活性最強(qiáng)18. （12 分）工業(yè)上,處理低品位黃銅礦二硫化亞鐵銅（

13、CuFe% ）含量較低的采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠磯（FeS04 - 7H2O ）和膽磯（CuSO, 5豈0 ）。相關(guān)流程如下圖。已知：生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH 1.06.0范圍內(nèi)可保持活性。金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2*Fe»開始沉淀時的pH1.54.263完全沉淀時的pH2.86.783（1）生物堆浸前,需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在T.f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為： CuFeS2 + 4H* + 02Cu2+ Fe2+ 2S+ 2H2O第二階段的反應(yīng)為Fe"繼續(xù)被氧化

14、轉(zhuǎn)變成Fe”,反應(yīng)的離子方程式為°（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在 范圍內(nèi)。（4 ）過程I中，加入NaO,固體會還原堆浸液中的Fe 得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe" 是否被還原完全，可取少量溶液X,向其中加入 試劑（填試劑的化學(xué)式），觀察溶液顏色變化。（5）過程II中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示Hz。？的作 用是 O（6）綠研的純度可通過KMnO,滴定法測定。取mg綠磯品體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì) 的量濃度為cmol/L的KMnO,溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMn（溶液的體積 為V mLo綠磯晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

15、為 o （已知：FeSO4- 7H2O的庠爾質(zhì)量為278 g/mol ）高三年級（化學(xué)）第7頁（共8頁）19. （ 12 分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2s 9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放 置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A,測得溶液A的pH為13。查閱資料：i. 硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有NazS.、Na2sO、Na2s2O3等物質(zhì)生成。ii. S2S2O：都不能使品紅褪色，SO：或高濃度OFT能使品紅褪色。iii. Na?S,能與Ft反應(yīng)生成H2s （臭雞蛋氣味氣體）和S； Na2ST能與C產(chǎn)反應(yīng)生成CuS （黑 色固體）和S； Na2s2。3可與Cd+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱 易分解生成棕黑色沉淀。（1 ）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原 因?yàn)?O（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。1 , «L試劑L品紅溶液編號試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明相變化實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2so3,其中編號2實(shí)驗(yàn)的目的是。某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4,這是因?yàn)镹a2sO3 有 性。（3 ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加