化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)三試卷班級姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題( 共16題32分 )1. 2 分 (5256)5256二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：()-1(A) s(B) dm6· mol -2 · s-1(C) s-1 ·mol -1(D) dm 3· s-1 ·mol -12. 2 分 (5296)52963· mol-1 · s-1，起始濃度為0.1 mol· dm-3 ，某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k = 0.1 dm當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時，所需時間為：()(A)0.1 s(B)333 s(C)30 s(D)

2、100 s3.2分 (5290)5290某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k 為 4.62× 10-2 min -1 ，反應(yīng)物初始濃度為0.1 mol ·dm-3 ，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：()(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 條件不夠，不能求算4.2分 (5561)k1B (1)； Ak2(2)，其反應(yīng) （ 1） 和（ 2） 的指前5561 平行反應(yīng) AD因子相同而活化能不同，E1 為 120 kJ· mol -1， E2 為80 kJ·mol -1，則當(dāng)在1000 K 進(jìn)行時，兩個反應(yīng)速率常數(shù)的比是：()(A) k1/k2=

3、 8.138 × 10-3(B) k1/k2= 1.228 ×102(C) k1/k2= 1.55× 10-5(D) k1 /k2= 6.47× 1045.2 分 (5555)k1k2均相反應(yīng)A+BC+D，A+BE+F在反應(yīng)過程中具有學(xué)習(xí)必備歡迎下載C/ E = k1/k2 的關(guān)系，C ， E為反應(yīng)前后的濃差，k1，k2 是反應(yīng)(1) ，(2) 的速率常數(shù)。下述哪個是其充要條件？()(A) (1) ， (2) 都符合質(zhì)量作用定律(B) 反應(yīng)前 C， E 濃度為零(C)(1) ， (2) 的反應(yīng)物同是A ， B(D) (1) ， (2) 反應(yīng)總級數(shù)相等6.

4、 2 分 (5776)5776反應(yīng)A + BC AB + C的焓變rHm> 0 ， A， C 是自由基，AB是分子AB ，BC 的摩爾鍵焓。以下哪個關(guān)系式可以近似估算該反應(yīng)的活化能，BCEa？()(A)0.055AB(B)0.055AB +rH m(C)0.055BC(D)0.055BC -rHm7. 2 分 (5264)5264201的半衰期為201在 24 h 后還剩下：()放射性 Pb8 h， 1 g 放射性 Pb(A)1/8 g(B)1/4 g(C)1/3 g(D)1/2 g8. 2 分 (5223)5223400 K 時，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3 (kPa)-1&#

5、183; s-1 ，如速率常數(shù)用kC 表示，則 kC 應(yīng)為：()(A) 3.326 (mol · dm-3 )-1 · s-1(B) 3.0× 10-4 (mol · dm-3 )-1 · s-1(C) 3326 (mol · dm-3)-1 · s-1(D) 3.0× 10-7 (mol · dm-3 )-1 · s-19. 2 分 (5552)5552H+A ， B構(gòu)成1-1級對峙反應(yīng)，用催化可構(gòu)成2-2 級對峙反應(yīng)，Ak1BA+H+k3B+H+kk4則 k1， k2， k3， k4 的關(guān)系

6、為：()(A) k1= k3， k2= k4(B)k1. k3= k2. k4(C) k1+ k3= k2+ k4(D)k4. k1= k2. k3*.2 分 (5562)5562k1B (I) ；Ak2I 的活化能E1 大于反應(yīng)II 的反應(yīng) AD (II) ，已知反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？()(A)提高反應(yīng)溫度(B)延長反應(yīng)時間(C)加入適當(dāng)催化劑(D)降低反應(yīng)溫度11.2 分 (5714)5714如果某反應(yīng)的 rHm= 100 J·mol -1，那么活化能 Ea 將：()(A)Ea 100 J· mol-1(B)Ea 1

7、00J· mol-1(C)Ea 100 J· mol-1(D)都可以12.2 分 (5263)5263已知二級反應(yīng)半衰期t 1 為 1/(k2c0)，則反應(yīng)掉 1/4 所需時間 t 1應(yīng)為：()24(A)2/( k2c0)(B) 1/(3k2c0)(C) 3/(k2c0 )(D)4/( k2c0)13. 2 分 (5266)5266一個反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol -1, 當(dāng) T = 300 K時，溫度每增加1K ，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是：()(A) 4.5%(B) 90%(C) 11%(D) 50%14. 2 分 (5276)5276水溶液反應(yīng)23+2

8、+的速率方程為Hg 2+ Tl 2Hg+ Tlr = kHg 22Tl 3+/Hg 2+ 。以下關(guān)于反應(yīng)總級數(shù)n 的意見哪個對？()(A) n = 1(B) n= 2(C) n = 3(D) 無 n 可言15. 2 分 (5302)5302在溫度T 時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：初濃度c0/mol · dm-30.501.102.48半衰期t 1 / s-142808851742學(xué)習(xí)必備歡迎下載則該化合物分解反應(yīng)的級數(shù)為：()(A)零級(B)一級反應(yīng)(C) 二級反應(yīng)(D) 三級反應(yīng)16. 2 分 (5258)5258如果臭氧(O3) 分解反應(yīng)2O3 3O2 的反應(yīng)機理是

9、：O3 O+O2(1)O + O3 2O2(2)請你指出這個反應(yīng)對O3 而言可能是：()(A) 0級反應(yīng)(B) 1級反應(yīng)(C) 2級反應(yīng)(D) 1.5 級反應(yīng)二、填空題(共9題18分)17. 2 分 (5838)5838綜合反應(yīng)k1Bk2。AC，穩(wěn)態(tài)近似處理的條件是k1穩(wěn)態(tài)濃度cB =。18. 2 分 (5152)5152將一 Pb 酸蓄電池在10.0 A 電流下充電1.5 h ，則PbSO4 分解的質(zhì)量為。（已知M(PbSO4)= 303 g · mol -1 ）19.2分 (5433)5433N2O5 分解反應(yīng) 2N2O5 4NO 2+O 2 在 T, p 一定時 , 測得dO

10、2/d t =(1.5× 10-4 s-1 )N 2O5,反應(yīng)單向進(jìn)行基本能完全, 則該反應(yīng)的半壽期 t1/2 = 2310 s。20.2分 (5450)5450丁二烯的液相聚合反應(yīng), 實驗已確定對丁二烯為一級, 并測得在323 K 時，其速率常數(shù)為 3.300× 10-2 min -1, 當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為 80%時 , 反應(yīng)時間為 _。21. 2 分 (5659)5659正反應(yīng)是放熱的對峙反應(yīng)在一定轉(zhuǎn)化率x 時，存在一最宜溫度, 此時反應(yīng)速率r 與學(xué)習(xí)必備歡迎下載溫度T的關(guān)系 ( r / T)x _ 。22.2分 (5630)5630據(jù)總反應(yīng)式寫出的熱力學(xué)實驗平衡常數(shù)K

11、( 熱 )，與根據(jù)反應(yīng)歷程推出的平衡常數(shù)K(動)，其關(guān)系應(yīng)為。23.2分 (5675)5675阿侖尼烏斯公式k Aexp( Ea RT)中的 Ea，稱之為。Ea 是一個與常數(shù)。24.2分 (5210)52102O3 3O2 ，在一定溫度下 , 2.0 dm3 容器中反應(yīng)。O3 分解反應(yīng)為實驗測出 O3 每秒消耗 1.50× 10-2 mol, 則反應(yīng)速率為 _mol · dm-3· s-1氧的生成速率為 _mol · dm-3 · s-1, d /dt 為 _。mol · dm-3· s-1.25. 2 分 (5310)53

12、10反應(yīng)aA P，已知反應(yīng)物消耗5/9 所需時間是它消耗1/3 所需時間的2 倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為_ ，其計算式為。三、計算題(共4題40分)26. 10 分 (5474)5474有一反應(yīng) mAnB 是一基元反應(yīng)，其動力學(xué)方程為1dcAm， cA 單位是-dt=kcAmmol · dm-3，問：（ 1） k 的單位是什么？（ 2） 寫出 B 的生成速率方程 dcB ；dt（ 3） 分別寫出當(dāng) m=1 和 m 1 時 k 的積分表達(dá)式。27. 10 分 (5420)5420298 K 時， N 2O5(g) 分解反應(yīng)半衰期 t 1為 5.7 h, 此值與 N2O5 的起始濃度無關(guān) , 試求：2(甲 ) 該反應(yīng)的速率常數(shù)(乙 ) 作用完成 90時所需時間。28. 10 分 (5413)學(xué)習(xí)必備歡迎下載5413在 363 K 時 , 環(huán)己烷中研究熱分解反應(yīng)。用分光光度計測得吸光度(A)與時間之關(guān)系為：t/min0.003.0012.0015.00A1.9241.6490.9640.813用氣相色譜法得到不同時刻之峰面積(S)為：t/min0.003.0010.0015.00S2.5202.0981.3451.014求反應(yīng)級數(shù)及k 值 , 比較二種方法的結(jié)果。29. 10 分 (5621)5621在間歇式反應(yīng)器中，進(jìn)行