高中化學(xué)3.1.1《水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)》導(dǎo)學(xué)案魯科版選修4

1、導(dǎo)學(xué)案目標(biāo)要求1. 理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì) 算。2. 知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3. 能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。、水的電離和 Kw1 .水的電離(1) 電離特點(diǎn)：微弱，過程。(2) 電離方程式：2 水的離子積常數(shù)(1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為水的離子積常數(shù)表達(dá)式為KW及影響因素 25C 時(shí)：Kw=。 水的電離是 的可逆過程，故溫度升高，Kw。 水的離子積常數(shù)只受 的影響，與H + 、0H的變化無關(guān)。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中的電解質(zhì)在水溶液中的電解質(zhì)

2、化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全不完全（部分）電離過程不可逆可逆電離方程式HCl:NaCl :CHCOOH2.溶劑化作用與相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以“'或“'的形態(tài)存在。知識(shí)點(diǎn)一水的電離1 在某溫度時(shí)，測得純水中的H + = 2.0 X 10 一7moljT,貝U 0H為（）-7-1- 7-1A. 2.0 X10mol LB. 0.1 X10 mol LC. 1.0 X 10 20 X 10 mol LD.無法確定2 .在相同溫度下，0.01 mol L -1 NaOH溶液和0.01 mol L -1的鹽酸相比，下列說法正確的是

3、（）A. 由水電離出的H +相等B. 由水電離出的H +都是1.0 X 10-12 mol L -1C. 由水電離出的OH-都是0.01 mol L -1D. 兩者都促進(jìn)了水的電離知識(shí)點(diǎn)二 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3 .關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子B. 在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C. 對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電4. 下列敘述正確的是（）A. NaCI溶液在電流的作用下電離成Na*和CB. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分

4、電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)三 電離方程式的書寫5下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. NH3NHf+ OHC. ”SQ=2H + SOD6下列不屬于電離方程式的是A. 2耳0= HsQ+ + QHC. CH3CQQFH F2Q-( )B. Ba(QH)2=Ba + + 2QH.NaHC3=N扌+ H+ + cQ( )B.H+ QHCH3CQO+ HQ-5 -D. CHCQQH NaQH=CCQQNa HbQ參考答案與解析基礎(chǔ)落實(shí)、1.（1）可逆(2)H2= H+ + Q片2. (1) K=H + QH -H2Q如H + QH_ 142 1.0 X 1

5、0 mol L吸熱增大溫度二、1.完全電離 部分電離+HCI=H + Cl _ NaCl=Nc+ + ClCHCOOH CHCOO+H2 .溶質(zhì)分子或離子溶劑水合離子水合分子對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 . A 根據(jù)水的電離方程式 H2= H+ + OH可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的H + = OH_，故H + = OH_ = 2.0 X 10 _7 mol L _1，故答案為 A。2 .A 若該溫度下水的離子積常數(shù)為K（這里沒有說是25C ），則在0.01 mol L _1的NaOH溶液中，由水電離的H + = jOH_J = 001 mol L _1o在0.01 mol的HCI溶液中，由水電離出

6、的 H + = OHJ水電離=而p moljT。3. B 判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。B導(dǎo)電能力強(qiáng)，只能說明溶液中離子濃度大，并不能說明溶質(zhì)是完全電離的；D是正確的，因?yàn)橛行?qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。4. D NaCI溶于水（或熔化）即電離產(chǎn)生NsT和Cl，在電流的作用下 Na*和Cl定向移動(dòng)， 所以NaCl溶液能導(dǎo)電，可見電解質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成，故A不正確；溶于水能電離出氫離子的化合物除酸外，還有酸式鹽，故B不正確；CO溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離，而不是CO本身電離，因此碳酸是弱電解質(zhì)，CO是非電解質(zhì)，故C不正確；BaSO 雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO在熔化狀態(tài)下能完全電離，故BaSO是強(qiáng)電解質(zhì)，因此D正確。5. D NHs H2O屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為NHH2 N/+ OH。酸式鹽電離出的酸式酸根中“ HSO4 ”可寫成“H + + SO”的形式，因?yàn)椤?HSO4 ”屬于酸式強(qiáng)酸根，但 HCO、 HS、HSO、HPO等屬于酸式弱酸根，不能再分開寫了，D正確的電離方程式為：N