離子反應(yīng)優(yōu)秀-文檔資料

1、.1第二節(jié)第二節(jié)離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng) 撫順一中高一化學(xué)備課組2010年年10月月11日日（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）.2思考與交流思考與交流NaCl固體、固體、 KNO3固體、固體、 NaOH固體、固體、 蔗糖固體蔗糖固體,無水酒精。無水酒精。NaCl溶液、溶液、 KNO3溶液、溶液、 NaOH溶液、溶液、 HClHCl水溶液（鹽酸）水溶液（鹽酸） H2SO4溶液、溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液酒精溶液、蔗糖溶液下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的條件：物質(zhì)導(dǎo)電的條件：有能夠自由移動(dòng)帶電的粒子。有能夠自由移動(dòng)帶電的粒子。（3 3）熔融的）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH純純H2S

2、O4 （液態(tài)、分子）與液態(tài)（液態(tài)、分子）與液態(tài)HClHCl（分子）（分子）.3一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。叫做電解質(zhì)。1.電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物酸、堿、鹽、水、金屬氧化物依據(jù)依據(jù)化合物化合物在在水溶液水溶液里或里或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電2.非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 化合物化合物叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。 大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物如：如：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CO2 、N

3、H3 、 SO2 、SO3等等.4判斷下列敘述是否正確。判斷下列敘述是否正確。A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。思考與練習(xí)思考與練習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì).5必須注意的幾點(diǎn)：必須注意的幾點(diǎn)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物。

4、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)練習(xí)練習(xí)1 1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： HCl 鹽酸鹽酸一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì).7思考與探究思考與探究為什么電解質(zhì)在為什么電解質(zhì)在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢能導(dǎo)電呢

5、?電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)3.電離：電離： 電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液里水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下離解成離解成自由移動(dòng)的離子的過程。自由移動(dòng)的離子的過程。用用電離方程式電離方程式表示：表示：H2SO4= 2H+ + SO42-HCl= H+ + Cl-HNO3=H+ + -共同之處：電離出陽(yáng)離子只有共同之處：電離出陽(yáng)離子只有H+一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì).9 寫出下列物質(zhì)的電離方程式，寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出并請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的定義。堿和鹽的定義。思考與

6、交流思考與交流堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子 的化合物。的化合物。鹽：鹽：電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的酸根陰離子酸根陰離子和和金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子（或銨根離子或銨根離子）的化合物。）的化合物。NaOH 、Ba(OH)2Na2SO4、K2CO3酸：酸：電離生成的陽(yáng)離子電離生成的陽(yáng)離子全是全是的化合物的化合物一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗不亮不亮一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子？陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于什么？導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于什么？離子濃度大小離子濃度大小電解

7、質(zhì)溶液濃度相同的條件下為什么離子電解質(zhì)溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？濃度不同呢？電解質(zhì)電離的程度不同電解質(zhì)電離的程度不同4.4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部全部電離成離子的電離成離子的 電解質(zhì)。電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分部分分子電分子電 離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子溶液中微粒溶液中微粒:溶液中微粒溶液中微粒:10bban強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）

8、強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多數(shù)鹽（除醋酸鉛大多數(shù)鹽（除醋酸鉛(CH3COO)2Pb外外) 活潑金屬氧化物（活潑金屬氧化物（Na2O 、CaO等）等）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)4.4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸（弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH) 弱堿（弱堿（NH3H2O、 Cu(OH)2) 水水4.4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水等難溶

9、于水 的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比 弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？16ban.16鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫電在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)解質(zhì)B能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)、混合物不屬于此范疇混合物不屬于此范疇D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BD.172、下列說法正確

10、的是、下列說法正確的是 （ ）A液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)3NaHSO4在水溶液中能夠電離出在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和和SO42- 。下列有關(guān)。下列有關(guān)NaHSO4的分類中不正確的分類中不正確的是（的是（ ） ANaHSO4是鹽是鹽 BNaHSO4是酸式鹽是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽是

11、鈉鹽 DNaHSO4是酸是酸 CD.18完完注：講的很匆忙注：講的很匆忙.194、在某溶液中僅存在、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種離三種離子，已知子，已知H+ 和和SO42-物質(zhì)的量比為物質(zhì)的量比為5 4，則，則H+、Fe3+和和SO42三種離子的物質(zhì)的量比為三種離子的物質(zhì)的量比為 ( ) A、 5：1：4 B、 3：1：2 C、 1：1：1 D、6：1：95、把、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（ ）A自來水自來水 B0.5molL1鹽酸鹽酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO3AA.207、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、NaOH、HCO3-、HPO42-、NH4+、SO4