初三化學輔差教案

1、學習必備歡迎下載2021 春季初三化學輔差教案第六章溶解現(xiàn)象1、物質(zhì)的溶解 : 物質(zhì)以分子或離子的形式勻稱分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解；2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)固的混合物叫做溶液；例如：酒精溶液、碘酒、植物油的汽油溶液、礦泉水等溶液概念的要點：（1）溶液是均一、穩(wěn)固的混物；均一、穩(wěn)固是溶液的宏觀特點；均一性指溶液內(nèi)各處性質(zhì)完全相同；穩(wěn)固性是指外界條件不轉變時（如：溶液不蒸發(fā)、溫度不轉變等），溶液不發(fā)生轉變；（2）溶液是透亮的，但不肯定都是無色的；3、肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（ 1）用固體溶質(zhì)來配制溶液例題 1、配制 100g5%氯化鈉溶液1. 儀器：天平（帶砝碼）、燒杯

2、、量筒、玻璃棒、藥匙2. 藥品：氯化鈉、蒸餾水、紙3. 配制步驟步驟一： 需要運算出氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量；-運算需要氯化鈉的質(zhì)量：100g × 5% = 5g需要蒸餾水的質(zhì)量：100g 5g =95 g步驟二： 用天平稱量5g 氯化鈉，用量筒（量筒規(guī)格多大，怎樣選?。?）量取 95 ml的水； -稱量步驟三： 將稱量出的5g 氯化鈉放入燒杯（燒杯規(guī)格多大怎樣選取 ）中，并將量取的95ml 水倒入此燒杯；用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解；-溶解步驟四： 100g5%氯化鈉溶液便配制完成，裝入試劑瓶并貼上標簽；（ 2）用濃溶液配制稀溶液例：配制1000 毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸

3、（密度為1.07g/cm3 ） , 需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3 ）多少毫升 .1. 儀器：燒杯、量筒、玻璃棒2. 藥品： 98%的濃硫酸、蒸餾水3. 配制步驟：學習必備歡迎下載步驟一運算解：設需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸體積為v 1000cm3×1.07g/cm3 ×10%v×1.84g/cm3 ×98% = 59.3cm3需加水的質(zhì)量1000 ×1.07 59.3 ×1.84g 960.9g即 960.9ml步驟 2量取用 100 毫升的量筒量取59.3 毫升的濃硫酸； 再用 1000 毫升的燒杯量取9

4、60.9ml；步驟 3溶解先將 960.9ml 水倒入 1500 毫升的燒杯中， 再將 59.3 毫升的濃硫酸眼玻璃棒漸漸倒入燒杯中，攪拌勻稱；并冷卻至室溫；留意：濃硫酸溶解時放熱, 需冷卻到室溫；步驟 4裝瓶將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，貼上標簽；4、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的常用運算公式；溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量（g） =溶液的體積 cm3 ×溶液密度g.cm-35、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液；6、固體

5、物質(zhì)的溶解度學習必備歡迎下載定義：在肯定溫度下 ，某物質(zhì)在100 克溶劑 通常是水 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；（ 1）四要素條件：在肯定溫度下 標準：在100 克溶劑中狀態(tài)：達到飽和狀態(tài) 單位：克例 1. 某物質(zhì)在20oc的溶解度為21.5 克，其含義是什么？其含義是：在20oc 時，該物質(zhì)在100 克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5 克；或說：在 20oc 時，該物質(zhì)在100 克水中最多能溶解21.5 克；例 2. 判定以下說法是否正確？1. 在 20oc時， 100 克水中溶解了23 克食鹽，就食鹽在20oc時的溶解度為23 克；2. 在 20oc時， 100 克溶液中含有

6、溶質(zhì)23 克，就該物質(zhì)的溶解度為23 克；3. 在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克，就氯化鈉的溶解度為36.5 克；4. 在 20oc時，在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克，就 20oc時氯化鈉的溶解度為36.5克；第七章酸和堿一、酸堿性1、溶液酸堿性的強弱程度（ 1）酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度；（ 2） ph 試紙用來定量的測定溶液的酸堿度；ph 值 01234567891011121314酸性增強中性堿性增強（ 3）溶液的ph值與酸堿性關系 ph=7，溶液呈中性；ph<7，溶液呈酸性，ph 越小，酸性越強；ph>7，溶液呈堿性，ph

7、越大，堿性越強2 ph試紙的使用方法：學習必備歡迎下載用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，標準比色卡上相同顏色的ph 即為該溶液的ph；（ ph試紙不能潤濕）3、雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中）；人們一般把ph 小于5.6的雨水稱為酸雨；二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸物理性質(zhì)鹽酸氯化氫氣體的水溶液；濃鹽酸是無色，有酸味的液體，密度1.19g/cm3比水大，具有揮發(fā)性；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣凝聚成鹽酸小液滴，形成白霧 鹽酸小液滴 ；濃硫酸物理性質(zhì)純潔的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā) 沸點338 ，

8、有吸水性，密度1.84g/cm3比水大，易溶于水，溶解時放出大量的熱；濃硫酸的化學性質(zhì)：脫水性、腐蝕性、氧化性三、稀鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)(1) 酸跟指示劑的作用 能使石蕊試液變紅色, 不能使酚酞試液變色(2) 酸跟某些金屬的反應 （金屬滿意的條件: 屬于金屬活動次序表中, 位置在 h前的金屬） zn 2hcl zncl2 h2 制氫氣 zn h2so4 znso4h2 制氫氣 fe 2hcl fecl2 h2fe h2so4 feso4h2酸金屬鹽氫氣 金屬滿意的條件: 屬于金屬活動次序表中, 位置在 h前的金屬）(3) 酸跟金屬氧化物反應6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o（除鐵銹）

9、3h2so4 fe2o3 fe2so43 3h2o 鐵銹與鹽酸 酸金屬氧化物鹽水(4) 酸跟某些鹽反應石灰石與鹽酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（制二氧化碳）酸某些鹽新鹽新酸 能否反應 , 要用復分解反應的條件判定學習必備歡迎下載四、常見的堿1、物理性質(zhì)1naoh 的物理性質(zhì)及俗稱；氫氧化鈉:俗名火堿、燒堿、苛性鈉; 白色固體，極易溶于水；溶解時放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）；（ 2）氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)氫氧化鈣 : 俗名熟石灰、消石灰; 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水；（ 3）氨水 : 無色液體，易揮發(fā).2、化學性質(zhì) 有劇烈的腐蝕性, 對皮

10、膚、衣服等有腐蝕作用；(1) naoh 、caoh2 與酸堿指示劑的反應；能使紫色石蕊試液變藍色；能使無色酚酞試液變紅色(2) naoh、caoh2 與 co2等非金屬氧化物反應生成鹽和水（非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，但一氧化碳不能反應）：2naoh co2 na2co3 h2o（怎樣證明有碳酸鈉生成？）2naoh so2 na2so3 h2o caoh2 co2caco3 h2o(3) naoh 、caoh2 與某些鹽的反應生成新鹽和新堿cuso4 2naohcuoh2 na2so4；（藍色溶液）（藍色沉淀）fecl3 3naohfeoh3 3nacl（棕黃色溶液）（紅褐色

11、沉淀）caoh2 na2co3caco3 2naoh（制備 naoh）（ 4） naoh、 caoh2 跟酸發(fā)生中和反應；（第三節(jié)再講）3、堿的命名：氫氧化某或氫氧化亞某；4、堿的溶液具有共同的化學性質(zhì)的緣由緣由：堿在水溶液都能產(chǎn)生氫氧根離子；學習必備歡迎下載5、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分解反應；五、酸、堿、鹽的應用1、工業(yè)“三酸兩堿” 三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸；兩堿指的是燒堿、純堿；2、酸、堿、鹽的用途（ 1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；（ 2）鹽酸：用于金屬表面除銹、制藥物等；（ 3）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)；（ 4）熟石灰：用于建筑業(yè)、改良土壤、配制農(nóng)藥波爾多液（波爾多液是硫酸銅溶液與石灰乳按肯定比例混合而成的）；（ 5）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑；（ 6）食