人教版化學(xué)九年級下冊第十一單元1《生活中常見的鹽》(第一課時)教案

1、最新人教版化學(xué)九年級下冊第十一單元1生活中常見的鹽（第一課時）教案課題1生活中常見的鹽（第一課時） 教學(xué)目標(biāo)：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、掌握鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法；3、掌握判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4、充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)。教學(xué)重點：1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、鑒定（檢驗）碳酸根離子的方a法教學(xué)難點：能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。課型：新授課教學(xué)方法：講解、演示實驗相結(jié)合實驗準(zhǔn)備：儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀

2、鹽酸、澄清的石灰水、水。 課時安排：1課時教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)鞏固】酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類?！揪毩?xí)引入】（小黑板呈現(xiàn)）一些以前見過的物質(zhì)，如Fe、Q、Hb0、HCl、Ca（OH）2、NaCl、HSO、NaCQ NaOH CaC0空氣，對這些物質(zhì)進(jìn)行分類?；旌衔铮?單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 酸： 堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？（使學(xué)生區(qū)分生活中所說的鹽與化學(xué)意義上的鹽）本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)部分常見鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時候，會引出一種新的反應(yīng)類型?！局v授新課】一、生活中常見的鹽1、氯化鈉,化學(xué)式NaCl,俗稱食鹽。主要用途：作調(diào)味品，炒菜時不放鹽將食之無味；作防腐劑，如腌菜、腌肉等；消除積雪，降低雪

3、的熔點；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；制生理鹽水；氯化鈉是人體正?；顒铀夭豢缮俚奈镔|(zhì)；作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉，化學(xué)式NaCO,俗稱純堿（此名的由來）、蘇打。用于制玻璃、造紙、紡織 和洗滌劑的生產(chǎn)等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCO+2HCl=2NaCl+HCO»HbO+COT此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；（邊實驗邊講解）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCO+Ca（OH>=2NaOH+Cag此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。碳酸氫鈉，化學(xué)式NaHCO俗稱小蘇打?？勺靼l(fā)酵劑、胃

4、藥等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCaHCl=NaCl+HCOaHO+COT碳酸鈣，化學(xué)式CaCO俗稱石灰石、大理石?？勺鹘ㄖ牧?、補(bǔ)鈣劑等。性質(zhì)：（邊實驗邊講解）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO+2HCl=CaCl2+HaCO+HO+COT該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。，則原（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類方法。根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、NaCO;鉀鹽KCl、KN。鈣鹽CaC CaCl

5、2等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽（即為氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸鹽 ZnSQ、K2SO;碳酸鹽 N&CO、CaCOW。、復(fù)分解反應(yīng)分析上述這些反應(yīng)，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) ，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，都各又各的特點，同樣復(fù)分解反應(yīng)也有它的特點。如：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶

6、解性，我們可以借助書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息?！菊n堂練習(xí)】書72頁的活動與探究第一個題作為練習(xí)，并及時評講。【課堂小結(jié)】學(xué)完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識？1、幾種常見鹽的性質(zhì)用途；2、碳酸根離子的鑒定（檢驗）；3、復(fù)分解反應(yīng)【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成課后1 5題，預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容?！景鍟O(shè)計】第一節(jié)生活中常見的鹽（小黑板呈現(xiàn)練習(xí)）一些以前見過的物質(zhì)，如Fe、02、Hb0、HCl、Ca（OH）2、NaCl、H2S0、NaCO、NaOH CaC 空氣，對這些物質(zhì)進(jìn)行分類?；旌衔铮?單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 酸： 堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？一、生活中常見的鹽1、氯化鈉NaC

7、l、俗稱食鹽主要用途：作調(diào)味品 作防腐劑消除積雪選種；生理鹽水 人體活動必不可少的物質(zhì);作工業(yè)原料分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉NaCO、俗稱純堿、蘇打性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Ns2CO+2HCl=2NaCl+HCO除HO+COT此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)Ns2CO+Ca（OH） =2NaOH+CaC&此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。3、碳酸氫鈉NaHCO俗稱小蘇打性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HCO* HO+COT4、碳酸鈣CaC俗稱石灰石、大理石性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaC2HCl=CaCl2+HCO* H2O+COT（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出關(guān)于鹽的分類方法。根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、NaCO;鉀鹽KCl、KN。鈣鹽CaC CaCl2等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽NaCl、CaCl2；硫酸鹽 ZnSO、K2SO;碳酸鹽 N&CO、CaCO?等。二、復(fù)分解反應(yīng)（小黑板呈現(xiàn)）1、由兩種化合物互相交換成分，生成另