高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)在科技中的應(yīng)用

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)在科技中的應(yīng)用1 20xx年奧運(yùn)期間，中國提出了“綠色奧運(yùn)”的口號，以下措施可以提高燃料燃燒效率的是（）1 提高燃料的著火點(diǎn) 2 降低燃料的著火點(diǎn) 3 將固體燃料粉碎4 將液體燃料霧化 5 將煤氣化處理 6 通入適當(dāng)過量空氣a.1345 b.2356 c.3456 d.1234【答案】 c【解析】試題分析：燃料燃燒效率可以通過將固體燃料粉碎 、將液體燃料霧化、將煤氣化處理、通入適當(dāng)過量空氣等方法提高， 燃料的著火點(diǎn)為一固定值， 沒有提高燃料的著火點(diǎn)和降低燃料的著火點(diǎn)之稱，故 3456 符合題干要求，答案為 c；考點(diǎn)：燃料的燃燒點(diǎn)評： 此題通過結(jié)合時(shí)事考查了提高燃料燃燒效率的

2、方法，是高考命題的熱點(diǎn)，該題比較簡潔；2以下物質(zhì)不能跟硫酸銨肥料混合施用的是（ ）a. 碳酸氫銨b. 草木灰c.過磷酸鈣d.氯化鉀【答案】 b【解析】（ nh4） 2so4 肥料不能與堿性物質(zhì)肥料混合施用，而草木灰主要成分是 k2co3，顯堿+-性， nh4+oh=nh3+h2o，使硫酸銨肥效降低；3工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：n2g 3h2g2 nh3 g;h <0,該反應(yīng)應(yīng)實(shí)行的相宜條件是（）a低溫、高壓、催化劑b相宜的溫度、高壓、催化劑c低溫、常壓、催化劑d相宜的溫度和壓強(qiáng)、催化劑【答案】 d【解析】降溫平穩(wěn)右移，但反應(yīng)速率太慢，從反應(yīng)速率和催化劑的活性考慮，溫度選在500度左右，增大壓強(qiáng)

3、，平穩(wěn)右移，但壓強(qiáng)太大，對設(shè)備要求很高，所以也要挑選相宜的壓強(qiáng)，催化劑能增大反應(yīng)速率，也要挑選相宜的催化劑；應(yīng)選d.4以下說法正確選項(xiàng) a通常用石油的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)進(jìn)展水平 b酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣 c可用焦炭或一氧化碳仍原氧化鋁的方法來冶煉鋁 d二氧化碳在我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報(bào)”中不列入首要污染物【 答 案 】 d a通常用乙烯的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)進(jìn)展水平； b光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車排出大量尾氣； c可用電解熔融的氧化鋁的方法來冶煉鋁5為抵制全球金融風(fēng)暴，我國方案在將來三年內(nèi)投資4 萬億資金拉動內(nèi)需，但“科學(xué)進(jìn)展”和拉動內(nèi)需

4、緊密結(jié)合才能產(chǎn)生長遠(yuǎn)的社會和經(jīng)濟(jì)效益；以下說法正確選項(xiàng)（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 工業(yè)進(jìn)展需要大量煤炭，故應(yīng)大量開采煤炭滿意生產(chǎn)要求b. 大氣中氯氟烴的削減帶來的積極成效是減緩臭氧空洞的增大c.1mol s 完全燃燒最終全部轉(zhuǎn)化成穩(wěn)固化合物時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mold.工業(yè)生產(chǎn)中排放的廢渣、廢水、廢氣只能對環(huán)境產(chǎn)生影響，無任何價(jià)值【答案】 b【解析】選項(xiàng)a，大量煤炭燃燒會導(dǎo)致形成對環(huán)境有影響的酸雨，所以應(yīng)按方案開采煤炭并留意環(huán)境愛護(hù)； 選項(xiàng) b，氯氟烴使用過程中會釋放出能破壞o3 層的物質(zhì)，削減氯氟烴的使用 防止了破壞o3 層的物質(zhì)產(chǎn)生，對臭氧層起到了愛護(hù)作用；選項(xiàng)c， s 第一燃燒生成so2，so2與

5、自然環(huán)境中的h2o作用生成h2so3，h2so3 最終被氧化為h2so4，綜合以上1mols 1mol h2so4，電子轉(zhuǎn)移6mol；選項(xiàng) d，“三廢”可以進(jìn)行廢物利用，變廢為寶，表達(dá)其價(jià)值； 6納米材料是由納米粒子 粒子直徑1 nm 100nm 所組成的材料，它具有奇妙的光、熱、聲、電、磁、力學(xué)和化學(xué)活潑性等理化性質(zhì)以下分散系中不含納米粒子的是（）a無塵無霧含水蒸氣的空氣b豆?jié){c血液d有色玻璃【 答 案 】 a 7 通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志是 a石油的產(chǎn)量b乙烯的產(chǎn)量c鋼鐵的產(chǎn)量d硫酸的產(chǎn)量【答案】 b【解析】試題分析： 通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志是乙烯

6、的產(chǎn)量，因此選項(xiàng)是b；考點(diǎn)：考查衡量一個(gè)國家的石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志的學(xué)問； 8以下我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是a火藥使用b糧食釀酒c轉(zhuǎn)輪排字d鐵的冶煉【答案】 c【解析】試題分析： a火藥使用涉及反應(yīng)為2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 故 a 不選； b糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故b 不選； c轉(zhuǎn)輪排字為高溫印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故c選； d鐵的冶煉涉及3co+fe2o32fe+3co2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故d 不選；應(yīng)選c；考點(diǎn)：涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查； 9以下工業(yè)生產(chǎn)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正

7、確選項(xiàng)（） a制漂白粉：2cl 2 caclo 2b制 h2so4： fes2 2h2so4c合成氨： c h2 2/3nh3 d制 hno3： nh3 hno3【答案】 c學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】a中的化學(xué)反應(yīng)方程式是2cl 2 2caoh2=caclo 2 cacl2 2h2o；b中的反應(yīng)是4fes211o2=2fe2o38so2, 2so2 o22so3，so3 h2o=h2so4，依據(jù) s 原子守恒可得b 是正確的；c 中的反應(yīng)是c h2o=co h2， co h2o=co2 h2， n2 3h22nh3，可得 c 中的關(guān)系應(yīng)為 3c 6h2 4nh3；d中的反應(yīng)是4nh3 5o2=4

8、no 6h2o,2no o2=2no2, 3no2 h2o=2hn3ono，其中后兩個(gè)反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，所以可用一個(gè)總反應(yīng)表示：4no 3o2 2h2o=4hn3o；由上述關(guān)系可得 d 選項(xiàng)是正確的；10以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)正確選項(xiàng)a合成氨生產(chǎn)過程中上升溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好b硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高so2 轉(zhuǎn)化為 so3 的轉(zhuǎn)化率 c電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極 d電解飽和食鹽水制燒堿采納離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl 2 進(jìn)入陽極室【答案】 c【解析】0試題分析：合成氨過程中溫度應(yīng)當(dāng)掌握在500 c 左右，而不是越高越好；硫酸工業(yè)中，使用催化劑會加快反應(yīng)速

9、率，不會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；電解飽和食鹽水時(shí)用離子交換膜法，防止陽極室產(chǎn)生的cl 2 進(jìn)入陰極室；考點(diǎn)：化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)；11以下有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確選項(xiàng) a制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦ticl4 溶液中的鈦 b煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的co在高溫下仍原鐵礦石中的鐵 c制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純潔的nacl 溶液d煉銅：用黃銅礦（主要成分為cufes2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅【答案】 b【解析】 a、鈉與水反應(yīng)，溶液中不行； c、要電解熔融的nacl； d、先得到粗銅，后用電解精煉；12 20xx年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”；以下表達(dá)中不正確選項(xiàng)a世博會

10、前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì) b把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理 c某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 d世博停車場安裝催化光解設(shè)施, 可將汽車尾氣中co和 nox反應(yīng)生成無毒氣體【答案】 b【解析】 垃圾應(yīng)當(dāng)分類回收、 廢物利用， 簡潔的焚燒或深埋會產(chǎn)生新的污染物或治標(biāo)不治本，故答案為b13以下表達(dá)正確選項(xiàng)海水中含有大量的br ，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)受濃縮和提取兩個(gè)步驟鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石學(xué)習(xí)必備歡迎下載制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英abcd【答案】 c【解析】正確答案：

11、 c不正確，海水中含有大量的br ，但濃度較稀，必先經(jīng)過富集后，再提?。徊徽_，鋁是一種比較活潑的金屬，表面易形成氧化膜，所以鋁合金制品不易被腐蝕高溫正確， cao sio2casio3制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，正確；14以下說法正確選項(xiàng) a道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了杰出的奉獻(xiàn)b神七宇航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成， 其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料 c淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體，都屬于糖類；硝酸纖維、銅氨纖維都屬于酯類d生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能

12、量, 但不包括城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物和農(nóng)業(yè)廢棄物等【答案】 b【解析】 a：門捷列夫的奉獻(xiàn)主要是描畫一元素周期表及對元素周期律的討論 b：正確c：淀粉、纖維素都為高分子化合物，屬于混合物，不行能為同分異構(gòu)體；銅氨纖維屬于人造纖維，不屬于酯類 d：生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量；城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物和農(nóng)業(yè)廢棄物等均為生物質(zhì)能15諾貝爾化學(xué)獎獲得者gerhard ertl在表面化學(xué)討論領(lǐng)域取得了開拓性成就；某反應(yīng)在pt/al2o3/ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下列圖（圖中 hc表示碳?xì)浠衔铮?nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理討論是指（）a.

13、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理b. 鋼鐵生銹機(jī)理c. 合成氨工業(yè)催化機(jī)理d. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理【答案】 a【解析】由圖示可看出，no、co、烴類物質(zhì)（均為汽車尾氣成分）經(jīng)過催化后轉(zhuǎn)化為無毒氣體的 co2、n2、 h2o等，故討論的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理16從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如下列圖；學(xué)習(xí)必備歡迎下載依據(jù)上述流程圖回答以下問題：（1）圖中 a 的化學(xué)式為 ，（ 2 分）在制取a 的過程中需向飽和nacl 溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為 ；（ 2 分）（2）海水淡化處理的方法有 ；（寫出 3 種即可）（ 3 分）（3）過程的化學(xué)方程式為 ；（ 2 分）（4）從 b

14、 溶液制備b 的無水晶體的“操作a”為 ；（ 2分）（5）過程用so2水溶液吸取溴單質(zhì)，吸取率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；（ 2 分）（6）過程到過程的變化為“brbr 2brbr 2”，其目的是 ；（ 2 分）【答案】（ 1） nahco3 ；co2（每空 1 分）（2）蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法（也可寫成電滲析法或反滲析法）（ 3 分）（寫出 3 種即可）（3）（ 3 分）2（4）將 mgcl2 溶液在 hcl 氣流中蒸干（ 2 分）+（5） br 2 +so2 +2h2o4h（6）富集 br 2【解析】+2br+so4（ 3 分）試題分析：（ 1）有 a 受熱

15、分解生成碳酸鈉可知， a 為碳酸氫鈉， 生成 a 的方法是侯氏制堿法， 由于氨氣極易溶于水， 而二氧化碳能溶于水， 先通入氨氣可吸取更多的二氧化碳， 這樣才能生成碳酸氫鈉， 所以在制取碳酸氫鈉的過程中需向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣， 侯通入二氧化碳；（ 2）海水淡化處理的方有蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法； （ 3）過程應(yīng)為電解熔融的無水氯化鎂制取鎂，所以方程式為：（4）從氯化鎂溶液制備無水氯化鎂晶體，目的是除水，但又要抑制鎂離子水解，所以操作2為將 mgcl2 溶液在 hcl 氣流中蒸干； （ 5）過程用二氧化硫水溶液吸取溴單質(zhì)，吸取率可達(dá)+93%，生成兩種強(qiáng)酸，離子方程式為：br2 +s

16、o2 +2h2o 4h+2br+so4；（ 6）過程得到的學(xué)習(xí)必備歡迎下載是溶液溴的濃度太低，所以過程到過程的變化為“brbr 2brbr 2”，其目的是增大溴的濃度，實(shí)現(xiàn)溴的富集；考點(diǎn)：海水資源和其綜合利用，粗鹽提純17 cocl 2·6h2o是一種飼料養(yǎng)分強(qiáng)化劑；一種利用水鈷礦（主要成分為co2o3、co（ oh）3，仍含少量fe2o3 、al 2o3、mno等）制取cocl2·6h2o的工藝流程如下：鹽酸naclo 3浸出加 na2co3調(diào) ph 至 5.2萃取劑蒸發(fā)水鈷礦浸出液濾液萃后余液過濾cocl 2 ·6h2o結(jié)晶（粗產(chǎn)品）na 2so3萃取劑沉淀+

17、2+2+2+3+已知：浸出液含有的陽離子主要有h 、co 、fe 、mn 、al等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph 見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/l ）沉淀物fe（ oh） 3fe（ oh）2co（ oh） 2al （ oh） 3mn（ oh） 2開頭沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8cocl 2·6h2o熔點(diǎn)為 86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷；（1）寫出浸出過程中co2o3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）寫出 naclo3 發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；如不慎向“浸出液”中加 過量 naclo3 時(shí)，可能會生

18、成有毒氣體， 寫誕生成該有毒氣體的離子方程式；（3）“加 na2co3 調(diào) ph 至 5.2 ”，過濾所得到的沉淀成分為，加入萃取劑的目的是；（4）制得的cocl2·6h2o在烘干時(shí)需減壓烘干的緣由是；（5）為測定粗產(chǎn)品中 cocl2·6h2o 含量，稱取肯定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 hno3 酸化的 agno3 溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量；通過運(yùn)算發(fā)覺粗產(chǎn)品中 cocl2·6h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 100%，其緣由可能是；（答一條即可）2+2+2【答案】（ 1） co2o3+so3+4h 2co +so4+2h2o（ 2 分）-2+-3+-+（2）

19、 clo3 + 6fe+ 6h cl + 6fe+ 3h2o（ 2 分） clo 3 +5cl +6h 3cl 2+3h2o（每空 2 分）2+（3） fe（ oh） 3、al （oh） 3（ 2 分）除去溶液中的mn （2 分）（4）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（2 分）（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（2 分）【解析】學(xué)習(xí)必備歡迎下載+2+2+試題分析：（ 1）向水鈷礦中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有h 、co 、fe 、2+3+mn 、al等，所以co2o3 和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化仍原，依據(jù)電荷守恒和得失電子2+2+2守恒，反應(yīng)的離子方程式為：co2

20、o3+so3+4h 2co +so4+2h2o；33（2） naclo 的作用是將fe2+氧化成 fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：clo - + 6fe2+ 6h+cl - + 6fe3+3h2 o；在酸性條件下，naclo3 與氯離子發(fā)生氧化仍原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，其反應(yīng)的離-+-子方程式為clo3 +5cl +6h 3cl 2 +3h2o；2+3+（3） naclo3的作用是將fe 氧化成 fe ，加 na2co3 調(diào) ph 至 a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生3+2-水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2al+3co3+3h2o2al（ oh）3 +3co2；鐵

21、離子能與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧3+2-化碳，水解的離子方程式為：2fe +3co3 +3h2o 2fe（ oh） 3 +3co2，所以沉淀成分為：2+fe（ oh）3、al （ oh）3；由于溶液中仍含有mn ，因此要得到cocl2 ·6h2o，需要除去溶液中2+2+的 mn ，所以萃取劑的作用是除去溶液中的mn ；（4）依據(jù)題意知，cocl2.6h2o常溫下穩(wěn)固無毒，加熱至110 120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的cocl 2.6h2o需減壓烘干；（5）依據(jù) cocl2.6h2o的組成分析， 造成產(chǎn)品中cocl2.6h2 o的

22、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的緣由可能是：含有雜質(zhì)， 導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子 含量變大；【考點(diǎn)定位】 此題通過制取cocl2.6h2 o的工藝流程， 考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、工藝流程圖分析【名師點(diǎn)晴】制備型工藝流程題的解題策略：（1）明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獵取有用信息，明白產(chǎn)品的性質(zhì)；善于從基本概念和反應(yīng)原理的角度分析流程圖試題中的元素及化合物學(xué)問，善于從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知物質(zhì)，查找解題的突破口；箭頭進(jìn)入的是投料（反應(yīng)物），箭尾是生成物；（2）留意制備過程中所需的原料和條件的掌握以及物質(zhì)分別方法的挑選；讀懂流程圖，寫出主要的化學(xué)

23、反應(yīng)方程式或制備原理；（3）要解決一個(gè)物質(zhì)的制備、合成等實(shí)際的化學(xué)問題往往從成本角度、環(huán)保角度、現(xiàn)實(shí)角度等多角度考慮；即：18 20xx 年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25 億只，鋰電池消耗量龐大，對不行再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的；因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（licoo2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑；某 回收工藝流程如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有；（ 2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是 ；（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；假

24、如用鹽酸代替h2so4 和 h2o2 的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是 ；（5）生成li 2co3 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；已知li 2co3 在水中的溶解度隨著溫度上升而減小，最終一步過濾時(shí)應(yīng) ；【答案】（1） aloh 3、coso4、li 2co3（ 1 分）（2）隔絕空氣和水分（ 2 分）（3） 2al+2oh+2h2o 2alo2+3h2 （ 2 分）（4） 2licoo2+h2o2+3h2so4 li 2so4+2coso4+o2+4h2o （ 2 分）有氯氣生成，污染較大（ 1 分）（5） li 2so4+na2co3 na2so4+li 2co3 （ 1 分）趁熱（ 1

25、分）【解析】19明礬石的主要成分是k2so4· al 2so4 3·2al 2o3·6h2o，仍含有少量fe2o3 雜質(zhì)；利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫(1) 焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al 2so4 3+3s2al 2o3+9so2，該反應(yīng)的氧化劑是 ；如生成l molal2o3，就轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；(2) 熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ；(3) 母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ；-1(4) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l 爐氣通入100ml 0 5mol · l naoh溶液中，得到一種酸性溶液，就該溶液中各種離子濃度由大到小的排列次序?yàn)?；(

26、5) 檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是 寫出操作步驟、 現(xiàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載象及結(jié)論 ；24-【答案】（ 14 分）（ 1）al 2so4 （3（ 2 分）2 分）；3.612 ×10（ 2 分）（ 2）al 2o3 3h2o 2oh 2aloh 4-2-+（3） k2so4、 na2so4（ 2 分，每式 1 分，有錯(cuò)誤不得分）（4） cna chso3 ch cso3 coh （ 3 分，有錯(cuò)不得分）（5）取少量廢渣，加入適量稀h2so4 ，溶解后滴加kscn溶液，溶液變紅色，說明廢渣中含有 fe2o3（ 3 分，步驟、現(xiàn)象和結(jié)論各1 分）【解析】試題分析：（ 1）依據(jù)方程式可知，反應(yīng)中

27、硫元素化合價(jià)由al 2so4 3 中 6 價(jià)降低為so2 中4 價(jià)，得到2 個(gè)電子，發(fā)生仍原反應(yīng)，所以al 2so4 3 是氧化劑；反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由0價(jià)上升為so 中 4 價(jià)，硫單質(zhì)為仍原劑，生成1molal o 需要硫的物質(zhì)的量為1mol× 3 22 321.5mol， 所 以 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為1.5mol ×4 6mol ， 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 目 為6mol×6.02 ×10 23mol -1 3.612 ×10 24；（2）氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，所以由工藝流程可知，熟料溶解為氧化鋁與氫氧化鈉

28、溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為al o 3h o 2oh- 2aloh2 324；+2-（3）由工藝流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有k 、na 、so4 、aloh 4、oh等，加硫酸調(diào) ph值， aloh 轉(zhuǎn)化為 al oh沉淀而析出，母液中離子主要有k+、na+、so2- ，443因此含有溶質(zhì)為k2so4、na2so4；-（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l二氧化硫的物質(zhì)的量為1.12l ÷ 22.4l/mol 0.05mol ， nnaoh 0.1l ×0.5mol/l 0.05mol ， 即 nso2: nnaoh 0.05mol:0.05mol=1:1，故反應(yīng)后溶

29、液中溶質(zhì)為nahso3；溶液呈酸性，說明hso3 的電離程度大于其水解程度，同時(shí)水電離生成氫離+2-+子，所以溶液中ch cso3 ；hso3 電離程度不大，故chso3 ch ，溶液coh 等于水電離生成，濃度很小，因此溶液中離子濃度由大到小的排列次序?yàn)閏na + chso3- ch + cso32- coh ；（5）由工藝流程可知，廢渣的主要成分為fe2o3，可以通過檢驗(yàn)鐵離子來檢驗(yàn)氧化鐵；即取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加kscn溶液，如溶液被紅色，說明廢渣中含有fe2o3；考點(diǎn)：考查同學(xué)對工藝流程的懂得、氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)判定和運(yùn)算、離子濃度大小比較、離子檢驗(yàn)、試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等20鍶

30、 sr 為第五周期 a 族元素；高純六水氯化鍶晶體srcl 2.6h2 o具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61時(shí)晶體開頭失去結(jié)晶水，100時(shí)失去全部結(jié)晶水；用工業(yè)碳酸鍶粉末 含少量ba、 fe的化合物 制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：學(xué)習(xí)必備歡迎下載請回答：（1）加入少量30%h2o2 的作用（用離子方程式表示） ；（2）步驟中氧化鍶粉末的作用是，工業(yè)上用50 60熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，挑選該溫度的緣由是；（3）步驟進(jìn)行的試驗(yàn)操作為、，步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用；a水b硫酸c氫氧化鈉溶液d氯化鍶飽和溶液（4）指出下圖中儀器b 的名稱， 在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

31、（5）運(yùn)算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列運(yùn)算式即可） ；【答案】（1） h o+2fe2+2h+=2fe3+2h o ；2 223+（2）調(diào)劑 ph，使 fe 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去；（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶d（4）吸濾瓶用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭；（5）【解析】試題分析：碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于322水，反應(yīng)離子方程式為：srco+2h+=sr2+h o+co；溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉

32、淀；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2+3+雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下， 雙氧水將fe氧化為 fe ，自身被仍原為h2o；1加入少量30%h2 o2 的作用，將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；2步驟中氧化鍶粉末的作用是3+調(diào)劑 ph，使 fe 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；工業(yè)上用50 60熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的緣由是溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水 也會失去； 3 步驟進(jìn)行的試驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液；4儀器 b 的名稱吸濾瓶，在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板 的操作是用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

33、5 依據(jù)鍶元素守恒，原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；考點(diǎn)：以氯化鍶的制備為載體，考查同學(xué)對工藝流程的懂得、化學(xué)用語、元素周期律、物質(zhì)的分別提純、沉淀轉(zhuǎn)化、對溶液濃度的懂得與運(yùn)算等，綜合性較強(qiáng)，涉及的學(xué)問點(diǎn)多，難度中等，需要同學(xué)具備閱讀分析才能和敏捷運(yùn)用學(xué)問的解決問題才能；21為回收利用廢釩催化劑 含有v2o5、voso4 及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：回答以下問題：(1) 工業(yè)上由v2o5 冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 322(2) 為了提高釩的浸出率， 用酸浸使催化劑中的 v2o5 轉(zhuǎn)變成可溶

34、于水的 voso4 ，與水浸液合并，再用 kclo3 氧化 , 使+4 價(jià)的 v 氧化成易溶于水的 vo2 2so4；反應(yīng)的離子方程式為 ;反應(yīng)的離子方程式為 clo 6vo2 3h o 6vo 6h cl ；(3) 該工藝中反應(yīng)的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一, 該步反應(yīng)的離子方程式為 ；-1(4) 試驗(yàn)室用的原料中v2o5 占 6%原料中的全部釩已換算成v2o5 ；取 100g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行試驗(yàn)，當(dāng)加入100 ml 0.1 mol· l的 kc1o3 溶液時(shí) , 溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有缺失，就該試驗(yàn)中釩的回收率是 已知 v2o5 的相對分子質(zhì)量

35、為182 ；(5) 全釩液儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對之間的氧化仍原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置, 其原理如右下圖所示；已知電池的總反應(yīng)式為vo22 v 2h23vo vh2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 ；+放電過程中氫離子的作用是 ，充電時(shí)如轉(zhuǎn)移的電子為2mol ，就左槽溶液中 n（ h+ 的變化量為 ；2-【答案】 （ 16分）（ 1 ） 3v2 o5+10al 高溫6v+5al 2o32分 （ 2） v2o5+so3+4h 2+2-2vo +so4 +2h2o3 分2（3）nh4 vo3 nh4vo3 2 分（ 4）91%3 分（5） vo2 2h e vo h2o2

36、 分參加正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動使電流通過溶液2 分 ； 2mol2分 【解析】試題分析：（ 1）鋁是活潑的金屬，能和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)礬和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3v2o5+10al 高溫6v+5al 2o3；（2）依據(jù)溶解性表知，濾渣是v2o5，酸性條件下，v2o5 和亞硫酸鈉發(fā)生氧化仍原反應(yīng)生成2-+2+2-voso4，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為v2o5+so3+4h 2vo +so4+2h2o；（3）反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是nh vo nhvo；2-+2+2-43243（4）依據(jù) v2o5 so3 4h 2vo so42h2o、clo3 6vo3h2o 6vo

37、2 6hcl可知：2+3v2 o5 6vo clo33mol1mol n0.01mol所以 n 0.03mol因此該試驗(yàn)中釩的回收率是= 0.03mol182g / mol× 100% 91.0%100g6%（5）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生仍原反應(yīng)；依據(jù)總的方程式可知vo222 得到電子被仍原為vo，因此正極電極反應(yīng)式是vo2 2h e vo h2o；依據(jù)可知， 放電時(shí)正極消耗氫離子，所以放電過程中氫離子的作用是參加正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動使電流通過溶液；依據(jù)裝置圖可知，充電時(shí)左槽電極和電源的正極相連，2做陽極，電極反應(yīng)式是vo h2o e vo2 2

38、h ，所以充電時(shí)如轉(zhuǎn)移的電子為2mol，就左+槽溶液中n（ h 的變化量為2mol ；考點(diǎn)： 考查鋁熱反應(yīng)； 氧化仍原反應(yīng)方程式的書寫和運(yùn)算；原電池和電解池原理的有關(guān)應(yīng)用和運(yùn)算22以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al 2o3、mgo等，用硫酸渣制備鐵紅（ fe2o3）的過程如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）酸溶過程中fe2o3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為； “濾渣 a”主要成份的化學(xué)式為；3 +2 +（2）仍原過程中加入fes2 的目的是將溶液中的fe仍原為 fe3 +2 +，而本身被氧化為h2so4，請2-完成該反應(yīng)的離子方程式：fes2 + 14fe+h2o= 15fe

39、+so4+；2+（3）氧化過程中，o2、naoh與 fe 反應(yīng)的離子方程式為；（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)劑溶液的ph 的范疇是（幾種離子沉淀的 ph 見下表）；濾液 b 可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）；沉淀物feohalohfeohmgoh2 3 3 2開頭沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4【答案】（ 16 分）（1）（ 5 分） fe2o3 + 3h 2so4 = fe 2so43 + 3h 2o（ 2 分；化學(xué)式1 分、配平1 分）sio2（ 2 分；多寫fes2 不扣分，多寫其它化學(xué)式0 分）+（2）（ 3 分） 8216h2 +（第空 1

40、 分）（3）（ 4 分） 4fe+ o 2 + 2h 2o + 8oh= 4feoh 3（化學(xué)式對2 分、配平2 分；或2+-fe +2oh=feoh2（ 2 分），4feoh2+o2 +2h2o=4feoh3（ 2 分）（分兩個(gè)方程寫：第個(gè)方程式化學(xué)式對1 分、配平1 分）（4）（ 5 分） 3.23.8 （或之間的數(shù)據(jù)值，2 分）na2so4、al 2so4 3、mgso4（ 3 分，多寫h2so4 不扣分，多寫其它0 分）【解析】試題分析：（ 1）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o；硫酸渣中只有二氧化硅不與稀硫酸反

41、應(yīng)，所以“濾渣a”主要成份的化學(xué)式為sio2；（2）fes2 中的 s 元素的化合價(jià)是-1 價(jià)，生成物中fe 的化合價(jià)是 +2 價(jià)，s 的化合價(jià)是 +6 價(jià)，3+3+整體上升14 價(jià)，而fe 的化合價(jià)降低1 價(jià)，依據(jù)升降化合價(jià)總數(shù)相等，所以fe 的系數(shù)是2-214，就 so4 的系數(shù)是2，再依據(jù)元素守恒和電荷守恒判定生成物中仍有氫離子，其系數(shù)為16，就水的系數(shù)是8；2（ 3） o、naoh與 fe2+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為4fe2 + + o 4feoh3；2 + 2ho + 8oh =（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)使鐵離子完全沉淀，而其他離子不能沉淀，所以溶液的ph 的范疇是）3.23.8

42、；濾液 b 中就含有其他離子的硫酸鹽，如na2so4、al 2 so4 3、mgso4；考點(diǎn)：考查對工藝流程的分析，物質(zhì)的判定，化學(xué)方程式的配平23鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵 fe 20h n（ s04 3-n/2 m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6 是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如學(xué)習(xí)必備歡迎下載下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答以下問題：（1）如 a為 h20g ，可以得到fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：；（2）如 c為 kno3 和 koh的混合物，寫出其與fe2o3 加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平：（3）為測定溶液中鐵元素的總含量，試驗(yàn)操作：精確量取20.00ml 溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量h202 ，調(diào)劑ph<3，加熱除去過量h202 ；加入過量ki充分反應(yīng)后, 再用o.1ooomol.l-1 na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml ；2 2 3322-2-已知： 2fe+2i=2fe+i 2i2+2s2o3 =2i+s4o6寫出滴定選用的指示劑,滴定終點(diǎn)觀看到的現(xiàn)象；22溶液中鐵元素的總含量為g.l-1 ；如滴定前溶液中h 0素的含量將會填“偏高”“偏低”“不變”） ；沒有除盡，所測定的鐵元（4）將 3.48gfeo 完全溶解在10