高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題檢測十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修 3本卷共包括七大題，滿分100 分；1 15 分硼的很多化合物具有特殊的性質(zhì)和用途；請回答以下相關(guān)問題；1寫出與bcl 3互為等電子體的一種分子的化學(xué)式： ；2 硼氫化鈉 nabh 4是有機化學(xué)中一種常用的仍原劑；na、b、h 三種元素中，電負性最大的是 寫元素符號 ；3 幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵c cc hc ob bb hb o 1鍵能 /kj ·mol356413336293389561在元素周期表中硼、碳兩種元素相鄰，都有系列氫化物，但硼烷在種類上遠不如烷烴多，緣由是 ； b2h 6的穩(wěn)定性小于c2 h 6，更易生成氧

2、化物，原因是 ；4 如圖是硼的某種化合物晶體結(jié)構(gòu)示意圖，因晶體結(jié)構(gòu)與石墨相像，故被稱為白石墨；白石墨中n 原子的雜化軌道類型為 ；白石墨屬于 晶體 填晶體類型 ；4解析： 2bh 中 h 為 1 價， b 為 3 價，故 h 的電負性大于b；而 na 為金屬元素，其電負性小于b；3可依據(jù)共價鍵的鍵能大小來比較共價鍵的穩(wěn)固性，由此解答本小問；答案： 1so 3、bf 3任填一種， 其他合理答案也可 2h 3 c c 鍵和 c h 鍵的鍵能較大，穩(wěn)固性較強，所形成的烷烴較穩(wěn)固，而硼烷中 b b 鍵和 bh 鍵的鍵能較低， 穩(wěn)固性較弱， 易斷裂 c h 鍵的鍵能大于 c o 鍵，c h 鍵比 c o

3、 鍵穩(wěn)固； 而 b h 鍵的鍵能卻遠小于 b o 鍵，所以 b h 鍵相對不穩(wěn)固，而傾向于形成穩(wěn)固性更強的 b o 鍵 4sp2 分 子2 15 分已知 q 、r、x 、y 、z 為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；化合物 m 的化學(xué)式為rq 2y ，化合物n 的化學(xué)式為r 6q6；有關(guān)信息見下表：元素信息q 原子半徑： q r，能與 r 形成多種化合物r 基態(tài)原子中電子占據(jù)三個能量不同的原子軌道，且每個軌道中的電子總數(shù)相同y 基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3 倍z 有“生物金屬”之稱，z4 和氬原子的核外電子排布相同 請回答以下問題答題時， q 、r 、x、 y、 z 用所對

4、應(yīng)的元素符號表示：1 化合物 m 的空間構(gòu)型為 ，其中心原子實行 雜化； 化合物 n 在固態(tài)時的晶體類型為 ；2r 、x 、y 三種元素的第一電離能由小到大的次序為 ；3 由上述一種或多種元素組成的與ry 2 互為等電子體的分子為 寫分子式 ；4 由 r、x 、y 三種元素組成的離子rxy 在酸性條件下可與naclo溶液反應(yīng)，生成x 2、 ry 2 等物質(zhì)；該反應(yīng)的離子方程式為 ；5z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ； z 的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖，晶體內(nèi)與每個z 原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載解析： 由所給 r 的信息可知r 的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2

5、，為碳元素，依據(jù)原 子序數(shù)關(guān)系及原子半徑：q r， q 能與 r 形成多種化合物，可知q 為氫元素；由所給y 的信息可知y 的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，就原子序數(shù)在r 和 y 之間的x 為氮元素； 由所給 z 的信息可知z 為鈦元素； 1 化合物 m 為甲醛， 中心原子碳原子實行sp2 雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，化合物 n 為苯，固態(tài)時為分子晶體； 2氮元素原子的 2p 軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)固，故其第一電離能大于氧元素的第一電離能； 3 等電子體是指價電子總數(shù)相等，原子總數(shù)也相等的粒子； 4clo 具有強氧化性，能將 cno 氧化成n2，本身被仍原為 cl ；5

6、晶胞中 ti 原子位于頂點，選取一個頂點，與之等距離且最近的氧原子位于晶胞棱上，其上、下、左、右、前、后位置共有6 個；答案： 1平面三角形sp2分子晶體2c o n 3n 2o42cno 2h 3clo=n 2 2co 2 3cl h 2o53d2 4s263 15 分下面是 c 60、金剛石和二氧化碳的模型；請回答以下問題：1 硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式： ；2 從晶體類型來看，c 60 屬于 晶體；3 二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相像，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個o 原子；觀看圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中， si、

7、o 原子形成的最小環(huán)上o 原子的數(shù)目是 ；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 ；4 圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14；實際上一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子，二氧化碳分子中 鍵與 鍵的個數(shù)比為 ；5 有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的緣由之一；丙烷分子中2 號碳原子的雜化方式是 ，丙烯分子中2 號碳原子的雜化方式是 ，丙烯分子中最多有 個原子共平面；解析： 1基態(tài)硅原子核外有14 個電子，電子排布式為1s22s22p 63s23p 2；2c 60 屬于分子晶體； 3金剛石中最小環(huán)含有6 個碳原子，依據(jù)題意分析知二氧化硅中最小環(huán)上含有6個

8、 o 原子； 晶體硅與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，1 個硅原子與4 個硅原子成鍵， 因此硅原子與共價學(xué)習(xí)必備歡迎下載1鍵的個數(shù)比為1 4× 2 1 2；4 一個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)為8×11 6×824；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為o=c=o ，依據(jù) 1 個雙鍵中含有1 個 鍵和 1 個 鍵知， co 2分子中 鍵與 鍵的個數(shù)比為1 1；5丙烷分子中2 號碳原子為飽和碳原子，雜化類型為 sp3 ，丙烯分子中2 號碳原子與1 號碳原子形成一個雙鍵，2 號碳原子的雜化類型為sp2；乙烯分子中6 個原子在同一平面，丙烯可以看成是甲基取代乙烯中的1 個氫， 丙烯的甲基中有 3 個

9、氫，最多有 1 個氫與其余6 個原子在同一平面， 因此丙烯中最多有7 個原子在同一平面；答案： 11s22s22p6 3s23p22 分子361 2441 15sp3sp27415 分.氫能的儲備是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采納的主要儲氫材料；(1) tibh 4 2 是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料；在基態(tài)ti 2 中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；2 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的抱負載體，利用n2 3h 22nh 3 實現(xiàn)儲氫和輸氫；以下說法正確選項 ；a nh 3 分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2 雜化b nh 4 與 ph 4 、ch

10、4、bh 4 、clo 4 互為等電子體c相同壓強時，nh 3 的沸點比ph 3 的沸點高d cunh 342 中， n 原子是配位原子3 已知nf 3與 nh 3 的空間構(gòu)型相同，但nf3不易與cu 2 形成配離子，其緣由是 ； .氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中討論離子晶體經(jīng)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖；1 設(shè)氯化鈉晶體中na與跟它最近鄰的cl之間的距離為r，就與 na次近鄰的cl個數(shù)為 ，該 na與跟它次近鄰的cl之間的距離為 ；2 已知在氯化鈉晶體中na 的半徑為a pm， cl的半徑為b pm ，它們在晶體中是緊密接觸的，就在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 ；用含 a、

11、b 的式子表示 3 納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有很多特別性質(zhì)的緣由；假設(shè)某氯化鈉顆粒外形為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10 倍，就該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 ；解析： .1 基態(tài) ti 2 的核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d2，電子占據(jù)的最高能層為m 層，該能層有s、p、d 三個能級，具有1 3 5 9 個原子軌道； 2nh 3 分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3 雜化， a 錯誤； nh 中共有 8 個價電子，但clo 中價電子共有32 個，444因價電子總數(shù)不相等，因此它與 nh 不互為等電子體，故 b 錯誤； nh 3 能形成分子間氫

12、鍵，使其沸點高于ph 3， c 正確； cunh 342 中， cu 原子核外有空軌道，而n 原子核外有孤對電子，故n 原子是配位原子，d 正確； .1 依據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知與na 次近鄰的cl 共有8個； 1 晶胞面對角線的長度為2r ，所求距離為1晶胞體對角線的長度，為882r 2 r23r ；2晶胞邊長 2a bpm ，晶胞體積v 2a b3pm3； 1 個晶胞中有4 個 nacl ，就離子體積v 44 a3 4× 4 b3 pm3，所以離子的空間利用率為v × 100%× 33v學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 3 ×a3 b3 a b 3× 10

13、0% ；3如立方體氯化鈉顆粒邊長為氯化鈉晶胞的10 倍，就立方體氯化鈉顆粒的棱上有21 個原子 10 個 cl 和 11 個 na ，那么該立方體的原子總數(shù)為2139 261 ；而該立方體的每條棱的相應(yīng)里面一層緊靠 的棱上有19 個原子 10 個 cl 和 9 個 na ，即該立方體中有193 6 859 個原子處于立方體內(nèi)部，所以該立方體表面原子個數(shù)為：213 1932 4022 402 ，因而表面原子占總原子數(shù)的百分比為答案： .1m92cd× 100% 26% ；92613n 、f、h 三種元素的電負性為f n h ，在 nf 3 中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原

14、子上的孤電子對難以與cu 2 形成配位鍵× .183r223a3 b3a b 3 × 100%326% 或213 193213× 100%35 13 分2021 四·川卷 x 、 y、 z、r 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；xy 2 是紅棕色氣體；x 與氫元素可形成xh3d 軌道中有9 個電子；請回答以下問題：； z 基態(tài)原子的m 層與 k 層電子數(shù)相等；r 2離子的1y基態(tài)原子的電子排布式是 ； z 所在周期中第一電離能最大的主族元素是 ；(2) xy 2 離子的立體構(gòu)型是 ；r2 的水合離子中， 供應(yīng)孤電子對的原子是 ；3z與某元素形成的化合物

15、的晶胞如下列圖，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 ；4 將 r 單質(zhì)的粉末加入xh 3 的濃溶液中，通入y 2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是 ；解析： 1xy 2 是紅棕色氣體，應(yīng)為no 2，就 x 為氮元素， y 為氧元素； z 基態(tài)原子的2m 層與 k 層電子數(shù)相等，k 層有 2 個電子，就m 層也有 2 個電子，是鎂元素，第3 周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素；2no 中氮原子是sp2 雜化，與氧原子形成2 個 鍵，立體構(gòu)型是v 形；r2 離子的 3d 軌道有 9 個電子， 其電子排布式為1s22s22p63s23p63d 9，共 27 個電子，因此r 為 29 號元

16、素銅元素，cu 2 有空軌道，能接受孤對電子形成配位鍵，在 h 2o 中氧原子能供應(yīng)孤對電子；3在晶胞中陰離子位于面和內(nèi)部，共有4× 1224 個，1陽離子位于頂點和體心，共有8× 8 1 2 個，二者個數(shù)比為21； 4銅與濃氨水、氧氣反應(yīng)后溶液呈深藍色，生成氫氧化四氨合銅，從而可寫出方程式并配平；答案： 11s22s22p4cl2v 形o3 2o32 142cu 8nh3·h2o o2=2cunh2 4oh 6h4612 分2021 山·東卷 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)

17、化為氧化石墨烯 圖乙 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)1 圖甲中， 1 號 c 與相鄰 c 形成 鍵的個數(shù)為 ；2 圖乙中， 1 號 c 的雜化方式是 ，該 c 與相鄰 c 形成的鍵角 填 “”、“”或“”圖甲中 1 號 c 與相鄰 c 形成的鍵角；3 如將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h 2o 中，就氧化石墨烯中可與h 2o 形成氫鍵的原子有 填元素符號 ；4 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯c 60，某金屬m 與 c60 可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖 丙所示， m 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部；該晶胞中m 原子的個數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 ；圖丙解析： 1兩個成鍵原子間有且只有一個鍵，

18、1 號 c 與四周 3 個碳原子形成3 個 鍵；2圖乙中， 1 號 c 形成了 4 個 鍵，雜化方式為sp3，形成四周體結(jié)構(gòu)，1 號 c 與相鄰c 形成的鍵角為109.5 °；而甲中1 號 c 形成平面三角形結(jié)構(gòu)，1 號 c 與相鄰 c 形成的鍵角為 120°，因此圖乙中的鍵角小；3氧化石墨烯中的氧原子與h 2o 中的氫原子， 氧化石墨烯中的氫原子與h2 o 中的氧原子都可以形成氫鍵；14棱上有 12 個 m 原子，內(nèi)部有9 個，晶胞中m 原子的個數(shù)為12×4 9 12， c60 位于晶胞的頂點和面心上，其個數(shù)為8×114，化學(xué)式為m 3c 60；6&#

19、215;82答案： 132sp33o 、h412m 3c 607 15 分2021 課·標全國卷周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大； a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中的未成對電子有3 個， c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， d 與 c 同族； e 的最外層只有1 個電子，但次外層有18個電子；回答以下問題：(1) b 、c、d 中第一電離能最大的是為 ； 填元素符號 ， e 的價層電子軌道示意圖2a 和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是

20、填學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)式，寫出兩種；3 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3 的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ；填化學(xué)式 4e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，就 e 離子的電荷為 ；5 這 5 種元素形成的一種11 型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖 2 所示 ；該化合物中，陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時第一失去的組分是 ，判定理由是 ；解析： 依據(jù) “a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同” 可知 a 為 h 元素；依據(jù) “ c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍” 可知 c 為 o 元素； 依據(jù) “b 的價電子