2020年中考化學(xué)人教版專題復(fù)習(xí)：化學(xué)式和化合價(jià)

1、2020年中考化學(xué)人教版專題復(fù)習(xí)：化學(xué)式和化合價(jià)知識(shí)梳理、化學(xué)式1. 化學(xué)式的概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。注意：每種純凈物的組成是固定不變的，表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有1個(gè)，是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，不能臆造。2. 化學(xué)式表示的意義宏觀化學(xué)式的意義以出0為例表示種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的兀素組成表示水是由氫兀素和氧兀素組成的微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(又叫分子式)表示一個(gè)水分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的3化學(xué)式相關(guān)數(shù)字的意義(1) 化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目。(2) 離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的

2、數(shù)目。(3) 化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)某粒子中某原子或原子團(tuán)的數(shù)目。(4) 離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。(5) 元素符號(hào)(原子團(tuán))正上方的數(shù)字表示該元素(原子團(tuán))的化合價(jià)。氧化碳中碳元素的化臺(tái)價(jià)為T-IV 二載化嗾氧元素的化合價(jià)為-2 SCOn1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氣區(qū)于A 1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子I孑個(gè)二氧比嗾分子化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可變，化學(xué)式中各元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能變。4.元素符號(hào)與化學(xué)式的比較化學(xué)用語兀素符號(hào)化學(xué)式意義宏觀表示某種兀素表示物質(zhì)及其組成微觀表示兀素的一個(gè)原子表示物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成舉例H 表示氫元素（宏觀意義） 表示一個(gè)氫原子（微觀

3、 意義）H2 表示氫氣（宏觀意義） 表示氫氣由氫元素組成（宏觀意 義） 表示一個(gè)氫分子（微觀意義） 表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu) 成（微觀意義）說明若在兀素符號(hào)前面添加數(shù)字則只能表示微觀意乂。如2H表示2個(gè)氫原 子，不能說2個(gè)氫元素若在化學(xué)式前面添加數(shù)字則不再具有宏觀意乂。如2H2表小2個(gè)氫分子， 不能說成2個(gè)氫氣5.化學(xué)式的寫法(1)金屬單質(zhì)：習(xí)慣上用兀素符號(hào)表示，如K、Hg、Zn等固態(tài)非金屬單質(zhì)：習(xí)慣上用元素符號(hào)表示，如C Si等稀有氣體單質(zhì)：用元素符號(hào)表示，如He、Ne、Ar等氣體非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如H2、O2等說明：稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)

4、成的，因此可用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式；固態(tài)非金屬單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，因此化學(xué)式也用元素符號(hào)來表示。（2）書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，應(yīng)注意以下四點(diǎn)： 這種物質(zhì)由哪些元素組成。 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。 化合物里元素排列順序的規(guī)定。 表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字”的書寫部位。 一般正價(jià)元素在前、負(fù)價(jià)元素在后，每種元素的原子數(shù)目寫在元素符號(hào)右下角。 化學(xué)式中原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)比一般是最簡整數(shù)比。 化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定等于0。 化學(xué)式中原子團(tuán)的個(gè)數(shù) 2時(shí)，原子團(tuán)必須加 “（）”表示原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字應(yīng)標(biāo)“1省略不寫。在“（）”的右下方；個(gè)數(shù)為1時(shí)，原子團(tuán)不加 “）6.化學(xué)式的讀

5、法(1) 單質(zhì)化學(xué)式的讀法一般除雙原子分子構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)在元素名稱后加氣”字外，其余直接讀元素名稱。女口：02讀作氧氣，2讀作碘等。(2) 化合物化學(xué)式的讀法由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的名稱，從右向左，一般讀作某化某”。如NaCl讀作氯化鈉”。在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要讀出各元素的原子個(gè)數(shù)，但“1 一般不讀出。如 CUO讀作氧化銅。若該元素能組成多種不同的物質(zhì)，在這些物質(zhì)的化學(xué)式中，該元素的原子個(gè)數(shù)不同，此時(shí)這個(gè)“ 1字就要讀出。如 C02讀作 二氧化碳”，CO讀作 一氧化碳”。二、化合價(jià)1. 化合價(jià)的表示方法及其意義(1) 化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，不同

6、元素以什么樣的原子個(gè)數(shù)比相結(jié)合，一般情況下，通過元素的化合價(jià)”可以認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。(2) 化合價(jià)的表示方法化合價(jià)有正、負(fù)之分，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，“ +或 '號(hào)在前，數(shù)值在后，“ 1不能省略。例如：+1 4、+3-2HlO(3) 離子符號(hào)中電荷的標(biāo)注與化合價(jià)標(biāo)注的區(qū)別和聯(lián)系離子符號(hào)與化合價(jià)的書寫比較離子符號(hào)化合價(jià)位置 正、負(fù)號(hào)元素符號(hào)的右上角“ +或 ”在后兀素符號(hào)的正上方“誡-”在前數(shù)值在“ +或匚”之前，“1要省略在“ +或 - ”之后“ 1不能省略實(shí)例2+ - +2-Mg2、Cl、Na、S+2 -1MgCl 2離子所帶電荷與化合價(jià)數(shù)值是一致的，已知離子符號(hào)可以推測(cè)該元素的化合價(jià)

7、，已知化合價(jià)也可以確定離子所帶電荷數(shù)和電性。2+ . -2例：已知Mg2 ,則鎂元素的化合價(jià)為+2;已知Xn ,則X元素的化合價(jià)為+n;已知Na2O， 則氧離子為O2-。(4) 化合價(jià)表示的意義化合價(jià)反映元素的原子之間相互化合時(shí)的數(shù)目,是元素的一種性質(zhì)。因此，在描述化合價(jià)時(shí)一定要指明相應(yīng)元素或原子團(tuán)。例:爲(wèi)。表示Mgo中鎂元素的化合價(jià)為+2。2 元素化合價(jià)的規(guī)律(1) 在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。(2) 在化合物里，氫通常顯 +1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。(3) 在化合物里，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。(4) 在單質(zhì)

8、里，元素的化合價(jià)為0。N 有-3、+2、+3、+4、+ 5 價(jià)。(5) 許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià);(6) 原子團(tuán)的化合價(jià)等于各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。3. 常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧 鎂鋇鈣鋅。三鋁四硅五氮磷。鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)價(jià)為零。負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根。注意:化合價(jià)口訣中加“元'素和數(shù)字表示化合價(jià)為負(fù)價(jià)，即-1Cl、-2O、-2S。在同一種化合物里同一種元素的化合價(jià)可能不相同，如硝酸銨(因化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。根價(jià)是各元素化合價(jià)

9、的代數(shù)和。如在碳酸根中，碳元素和氧元素的化合價(jià)分別為+4和-2,碳酸根的化合價(jià)為+4 1+ 2 3= 2 O三、化合價(jià)與化學(xué)式根據(jù)化合物里各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0這一原則，可由化學(xué)式求組成元素的化合價(jià),也可由化合價(jià)寫出客觀存在物質(zhì)的化學(xué)式，還可以判斷化學(xué)式的正誤。1 根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)女口：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)(1)先寫出化學(xué)式，標(biāo)出其中鉀元素和氧元素的化合價(jià)+ 1-2KMn O4。(2)設(shè)錳元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則列式：+1 + x+ 240 o(3) 求出x=7,注意“ + 不能省略，錳元素顯+7價(jià)。2 根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式如：寫出硫

10、酸鐵的化學(xué)式(1)寫：寫出元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，如FeSO4 0(2)二標(biāo)：標(biāo)出元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，如+3-2FeSO4。(3)三求：求化合價(jià)數(shù)值的最簡整數(shù)比。(4)四交叉：將最簡整數(shù)比的數(shù)值交叉寫在元素、原子團(tuán)符號(hào)的右下角,1可省略不寫，原子團(tuán)不是1時(shí)，要加“()”如Fe2(S4)3o(5) 五檢查：根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查是否正確，如Fe2(SO)3 中 +32+23 0。3判斷化學(xué)式的正誤(1)標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)。(2)求正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為Oo(3) 結(jié)論：為0則正確，不為0則錯(cuò)誤。四、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1 .計(jì)算物質(zhì)的相

11、對(duì)分子質(zhì)量在計(jì)算含有原子團(tuán)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，如果原子團(tuán)為2個(gè)或多于2個(gè)，可以將原子團(tuán)作為一個(gè)整體算出原子團(tuán)的 相對(duì)原子質(zhì)量的和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。2. 計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。3. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。如果是根據(jù)化學(xué)式求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)的乘積, 與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的比值，一般用百分號(hào)表示。100%化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的合對(duì)原子質(zhì)分子子個(gè)數(shù) 該化合物的相

12、對(duì)分子質(zhì)量4. 已知某物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 ×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量一原子個(gè)數(shù)100%該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5. 已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，計(jì)算該物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量：=兀素的質(zhì)量該兀素在該化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)重點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)式典型例題典例1我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素(Cl5H225 )是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是A. 從宏觀上看：青蒿素分子由碳、氫、氧三種元素組成B. 從微觀上看：青蒿素中含有15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子C. 從變化上看：青蒿素在

13、氧氣中完全燃燒生成一氧化碳和水D. 從質(zhì)量上看：青蒿素中碳、氧元素的質(zhì)量比為9 : 4【解析】A、青蒿素化學(xué)式為 G5H22O5 ,從宏觀上看：青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，故不符合題意；B、青蒿素化學(xué)式為 C15H22O5 ,從微觀上看：一個(gè)青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，故不符合題意；C、青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成的， 因此，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故不符合題意；D從質(zhì)量上看：青蒿素中碳、氧元素的質(zhì)量比為12 × 15 : 16 × 5=9： 4,故符合題意【答案】D拓展D. 60個(gè)碳原子：C60B.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖1下列有關(guān)化學(xué)

14、用語表示正確的是A.葡萄糖：C6H12O6C. 2個(gè)鋅離子：2Zn+22下列說法正確的是A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C. 氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的D. 個(gè)氯化氫分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氯元素組成的3 下列化學(xué)用語書寫正確的是A. 2個(gè)氯原子：Cl2B. 3個(gè)一氧化氮分子：3NOC. 5個(gè)鐵離子：5Fe2+D.硝酸銨：NH3NO3考點(diǎn)二 化合價(jià)原則的應(yīng)用典型例題典例2 某物質(zhì)的化學(xué)式為 CaWOX,其中鈣元素為+ 2價(jià)，鎢(W)元素為+ 6價(jià)，氧元素為2價(jià)，則X值是A . 2B. 3C. 4D. 5【解析】在CaWCX中，鈣元素為+ 2價(jià)

15、，鎢(W)元素為+ 6價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)在化合 物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+ 2) + (+ 6) + ( 2)x= 0,則X= 4。故選CO【答案】 C拓展2.下列含氮的物質(zhì)中,氮元素化合價(jià)為3價(jià)的是A. N2B. NH3C. NaNO2D. HNO35 . 2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) ,授予了對(duì)鋰電池研發(fā)做出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。鈷酸鋰 (LiCoO2 )是科學(xué)家最先得到的鋰電池的正極材料一直沿用至今。鈷酸鋰中Li為+1價(jià),則Co的化合價(jià)為A. +1B. +2C. +3D. +4考點(diǎn)三 化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算典型例題典例 3 )國慶閱兵式上, 領(lǐng)隊(duì)機(jī)梯隊(duì)的飛機(jī)拉出的彩煙是由化學(xué)材料制

16、作的彩煙劑形成的,如氯酸鉀、靛藍(lán)、玫瑰精、面粉等混合可以制成紫色煙劑。下列有關(guān)靛藍(lán)(G6H10N22)的說法不正確的是A. C16H10N2O2是一種化合物B. C16H10N2O2中含有O2分子C. C16H10N2O2由C H、N、O四種元素組成D. C16H10N2O2中氫和氮的原子個(gè)數(shù)比為 5 : 1【解析】A、C16H10N2O2是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的純凈物，屬于化合物；故選項(xiàng) 正確，但不符合題意；B、每個(gè)C16H10N2O2分子中含有2個(gè)氧原子；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題 意；C C16H10N2O2由C、H、N、O四種元素組成； 故選項(xiàng)正確，但不符合題意； D C16H10N2O2中氫和氮的原子個(gè)數(shù)比為 10:2=5:1；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選B。【答案】 B拓展3茉莉花 是一 首膾炙人口的蘇南民歌。 茉莉花香氣的成分有多種， 乙酸苯甲酯 (C9H10O2) 是其中的一種。下列關(guān)于乙酸苯甲酯的說法正確的是A 乙酸苯甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量為 150 gB 乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C 乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9 : 10 : 2D 乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成7 新型毒品 郵票”又稱“ LS致幻劑”因被制成郵票外形而得名，毒性極強(qiáng)。LSD的化學(xué)式為