離子共存與離子反應(yīng)方程式的書寫判斷規(guī)律總結(jié)

1、離子共存與離子反應(yīng)方程式的書寫判斷(09) 12 .下列離子方程式正確的是a. 向鹽酸中滴加氨水:h+ + oh' = h2ob. fe(oh)3 溶于氫碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2oc. 銅溶于稀硝酸：3cu + 8h+ + 2no3_ = 3cu2+ + 2 no f + 4h2od. 向 na2s2o3溶液中通入足最氯氣：s2o32_ + 2c12+3h2o=2so32"+4cp + 6h+(10) 7.能在溶液小大量共存的一組離子是a. nh；、ag+、po； 、ci' b.fe*、h 1一、 hcoc.k+、 na no? 、

2、mno4 d. ai3+、mg2+ 、so： 、 co?(11) &能在水溶液小大量共存的一組離子是a. 屮、1一、no3一、sio32-b.ags fe”、(31一、so42-c.k+、so/一、cu2+> no3一d.nh4+> oht、cr> hco3"規(guī)律 離子共存： (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如co3h hco3 s2 hs so32 hso3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h*不能大量共存, 主要是由于發(fā)生 co32 +2h+=co2t + h2o> hs'+h+=h2st等。2、有沉淀牛成。如ba*、c

3、a2 mg"等不能與so42 co3厶等大量共存，主要是由于ba2+co32' = baco3|> ca2+so42 =caso4i (微溶)：mg2 al*、cu2 fe2 fe*等不能與 oh大量共存是因?yàn)?cu2+2oh =cu(oh)21，fe3+ + 3oh =fe(oh)3；等；sio32 alof、s2o32-等不能與 h*人最共存是因?yàn)?sio32+2h+=h2 sio3b aio2 +h+h2o=ai(oh)3 s2o32_+2h+=s1 + so2t + h2o3、有弱電解質(zhì)生成。如 oh、c1o f、ch3coo、hcoo po43 hpo42 h

4、2po4_等與 h*不能大 最共存，主要是由于oh +h+=h2o. ch3coo +hjch3cooh等；一些酸式弱酸根及nh不能與oft 大量共存是因?yàn)?hcoj+oh mcc +hzo、hpo42_+oh = po43'+h2o> nh/+oh 二nh3 h2o 等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：a1o2 s2 hs co32 hco so32 hso3-、c1o f、ch3coo hcoo po占、sio32 c6h5o'等必須在堿性條件下才能在溶液中 人量存在；mg2 a產(chǎn)、cu2 fe2 fe叭nh等必須在酸性條件下才能在溶液小人量

5、存在。(二) 、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存1、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如t、s2 hs- 和 fe*不能大量共存是由于 2r+2fe3+=i2+2fe2 2fe3+4- s2=s； + 2fe2+> 2fe3+3s2=s； + 2fe sb2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如no3和t在中性或堿性溶液中 可以共存，但在有大最t存在情況下不能共存；so32- > s2o32-和s?-在堿性條件下可以共存，但在酸性條 件下由于發(fā)牛 2s2- + so32-+6h+ = 3s| + 3h20. 2s2-+s

6、2o32'+6h+=4s| + 3h2o 不能共存。c1ow s?不論 是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三) 、由于形成絡(luò)合離子，離子不能人最共存屮學(xué)化學(xué)屮還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如fe?+和scz、c6h5o ,由 于fe3+scn'fe(scn)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四) 、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液屮，即離子間能發(fā)生“雙水解” 反應(yīng)。例如：al”和 hco<, al*和 co3x ap+和 s_, ap+和 hs= al”和 aioj,人嚴(yán)和 c6h5o-, fe3+ 和 a

7、1oi，f尹和 hcoj, fe*和 co3厶，nh4+和 aio2-等。如 3a1o2+a1'w+6h2o=4a1(oh)3j等。特別注意: nh和co3h nhj和hco.、nh和ch3coo-在同一溶液中能人量共存。注意事項(xiàng)1. 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如： 酸性溶液()、堿性溶液(oit)、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h*或oh濃度為lxlo*,0mol/l的溶液等。 有色離子:mno4", fe3+, fe2+, cu2 + , fe (scn)"使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 mn04_> n03 cr2o72-等在酸性條件下具

8、有強(qiáng)氧化性。 注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能人量共存”籌要求。2. 審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1) 注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的彩響。如：fe?+與no3一能共存，但在強(qiáng)酸性條 件下發(fā)3fe2+no3+4h+=3fe3+ no? + 2h2o而不能大量共存；與no3一能共存，但在強(qiáng)酸性條件卜 不能大量共存；mno4-與c1 一在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；s2_lj so32-在堿性條件下可共存，但在酸 性條件下不能人最共存。(2) 弱酸的酸式根離子(如hco、hso八hs hpo42 h2po4 )既不能與h*大量共存也不能與 0h一大量共存。如：

9、hco3 + oir=co32 + h2o(hco3一遇堿吋進(jìn)一步電離)hco3" + h+=co2f + h2oo(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除t擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考牛使川化學(xué)用語的準(zhǔn) 確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基木反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、 電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2) 所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離了反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。l

10、xl、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:a. k7、ag十、no3> crc. mg”、ba2+> oft、n03"e. al3+> fe*、so42_> cl"b. ba2+> na+、co32- ohd.、k+、co3u so42"f. k+、nh、oft2、在ph=l的無色透明溶液中,a. al”、ag+、no3一、i"c. nh4+、k+、sh br不能人最共存的離了組是:b. m+、nh4+、no3一、crd. z+、na no3一、so42廠、cio一、no3一、h+ (3)so32_> so42-

11、、cr> oh (5)h+、討、aio2一、hso3_a.和(6) b. (3)和(4)a. na+、alt nkv、a102c. c+、k+、no3一、oh"e. fe”、ot、scn_> k+g. f尹、c廠、n03_> h+b. na ca2+> hco3> hso4d. s2o3a、na+.、so42-f. fe”、nh、cl"> n03h. na3 4"、al*、so產(chǎn)、hco36、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()©kohn a2so4 a1c13 n ah c 0 3 ba(oh)2 h

12、2so4 h c 1 naad2 nahso4 ©caoh)2 na2co5 bacl2a、 b、 c、d、7、有 m、n 兩種溶液，各含下列 14 種離了的 7 種：al3+> cf、na k n03 0h s2 mno4 fe3 a102 co32 nh4 s0? h已知兩溶液所含離子各不相同，m溶液里的陽離子只有兩種，則n溶液 里的陰離子應(yīng)該是()a、oh 、s2 co32' b、mno4 so42 no/ c、cl、no3 so42' d、a1o2 mno4 so42' 離子方程式正誤的判斷：判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考杳考生對(duì)

13、離子反應(yīng)方程式的掌握和理解。在分析離子 方程式的錯(cuò)誤吋主要從以下方面入手：(1) 微粒存在形式錯(cuò)謀。杳易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)是否寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性 氣體、單質(zhì)、氧化物是否寫成化學(xué)式，酸式酸根離子是否表示正確。如hco3-不能寫成co32+h+等。(2) 看是否漏掉離子反應(yīng)。如ba(oh)2溶液cuso4溶液反應(yīng),既耍寫ba2+- so42+離子的反應(yīng)，又耍寫 cu"與oft的離子反應(yīng)。(3) 方程式未配平：質(zhì)量、電荷、電子得失守恒。查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平，查參與反應(yīng)的離子 是否等量消去。(4) 物質(zhì)組成配比錯(cuò)謀。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的組成配比是否正確。如稀h2s

14、o4與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫 成 h+oh +ba2+so工二bas04+ h2o,應(yīng)寫成 2h+2oh 4-ba2+so42 =baso4i+ 2h20o在實(shí)際分析吋一般考慮少量物質(zhì)的組成配比，即少量物質(zhì)電離出來的離子個(gè)數(shù)比必須符合化學(xué)式中的離子 個(gè)數(shù)比。如將少量naoh溶液滴入過量的ca(hco3)2溶液中的離子方程式： oh +ca2+hco3 =caco3；+h2o :而過量的naoh溶液與ca(hco3)2溶液反應(yīng)的離子方程式為 2oh +ca2+4-2hco3 =caco3i+2h2o+co32 o再如將ba(oh)2溶液滴入nahsc)4溶液的反應(yīng)：恰好顯中性 為 ba2+

15、2oh +2h+so42= baso4l+2h2o,恰好沉淀則為：ba2+oh +h+so42 = baso4；+h2oo 因此判斷時(shí)必須要觀察題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加 順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。(5) 反應(yīng)不能發(fā)生、產(chǎn)物不正確或不能書寫離子方程式 查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不是主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些反應(yīng)不能發(fā)牛，若寫成離子方程式當(dāng)然是錯(cuò) 誤的。 杳反產(chǎn)物是否正確。由于發(fā)生的反應(yīng)方向錯(cuò)誤或者由于反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同。 某些反應(yīng)不能書寫離子方程式。離子反應(yīng)是在溶液小或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液小進(jìn)行的反應(yīng) -般不能寫離子方

16、程式，即沒有口由移動(dòng)離子參少反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式。如濃硫酸固體(如 cu> fe、nacl固體)的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。(6) 離子反應(yīng)次序錯(cuò)謀。當(dāng)有多種離子間發(fā)住反應(yīng)，必須考慮離子的反應(yīng)次序，才能寫出正確的離子方 程式。如feb“中通入少量氯氣，由于fe"的還原性大于bf,所以氯氣先與fe?+反應(yīng)；而feb中通入少量 氯氣，由于i-的還原性人于fe2+,所以氯氣先與反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程不同。(7) 符號(hào)表示錯(cuò)謀。查符號(hào)“廣、廿"、“二二二”、“膠體,等是否寫對(duì)、寫齊。8、下列離子方程式正確的是a. alch溶液屮加入過量氨水：a13+3nh5h2o=a1(oh

17、)3|+3nh4+ ；b. c6h5ona 溶液中通入少量 co2： 2c6h5o +co2+h2o2c6h5oh+ co32_；c. febu 溶液屮通入少量 cb： 2br +cl2=br2+2cr；d. mg(hco3)2溶液屮加入足最naoh溶液：mg2+2hco3+4oh =mg(oh)2；+2co32+2h2o.9、下列離子方程式正確的是a.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，至沉淀完全：2h+so42+ba2+2oh =baso4；+2h2ob. 碳酸鈉酷酸溶液反應(yīng)：co32+2ch3cooh=co2t+2ch3coo +h20c. 將12nil氯化鐵飽和溶液加入到2

18、0 ml沸水中：fe3+3h2ofe(oh)3 (膠體)+3h+d. 氫氧化鐵與氫碘酸中和：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o10、下列離子方程式正確的是a. 籌物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液與明磯溶液以體積比3比2混合 3ba2+6oft + 2a13+3so42_ = 3baso4； + 2a1(oh)3；b. fe(oh)2溶于稀硝酸屮 fe(oh)2+3h+=fe2+3h2oc. h2i8o 屮投入 na2o2 固體 2h2,8o + 2o22_=4oh_ + ,8o2td. cucl2溶液屮加入 ns 溶液 cu2+s2 + 2h2o=cu(oh)2； + h2sf11、下列離子方程式的書寫正確的是a. fes 固體與稀 hno3溶液混合fes + 2h*=2fe2+ + h2stb. nh4hso4溶液中加入足量ba(oh)2溶液h+so?"+ba2+oh=baso4l+h2oc. ca(c10)2溶液屮通入足量的