化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像專題練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像專題練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像專題練習(xí)一、-t圖像或c-t圖像1. -t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響?！揪毩?xí)1】對(duì)于反應(yīng)2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0， 填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)， ， 平衡向 移動(dòng)。t2時(shí)， ， 平衡向 移動(dòng)。t3時(shí)， ， 平衡向 移動(dòng)。t4時(shí)， ，平衡向 移動(dòng)。小結(jié)：改變 條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變 ，兩點(diǎn)突變，_使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)?！揪毩?xí)2】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所

2、示，則圖像中關(guān)于x、y、z、w四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )az、w均為氣體，x、y中有一種是氣體bz、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體cx、y、z、w皆非氣體dx、y均為氣體，z、w中有一種為氣體【練習(xí)3】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如右圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cm+n>p+qdm+n<p+q【練習(xí)4】應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h<0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是( )

3、，氨的百分含量最高的時(shí)間段是( )t1 t3t4 d. t5t62. c-t圖像：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！揪毩?xí)5】今有x（g）+y(g) 2z(g) h<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2t3曲線變化的原因是( )a增大x或y的濃度 b增大壓強(qiáng) c增大z的濃度 d升高溫度【練習(xí)6】右圖表示800時(shí)a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)

4、該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)?！揪毩?xí)7】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s) h0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是( )a增大a的濃度 b縮小容器的容積 c加入催化劑 d升高溫度【練習(xí)8】現(xiàn)有可逆反應(yīng)a(g)2b(g) nc(g) h0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖，其中

5、結(jié)論正確的是( )ap1p2，n3bp1p2，n3cp1p2，n3dp1p2，n=3【練習(xí)9】對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) h0，下列圖像正確的是【練習(xí)10】可逆反應(yīng)：aa(g)+ bb(g)cc(g)+ dd(g)根據(jù)圖回答：壓強(qiáng) p1比p2 （填大或?。唬╝ +b）比（c +d） （填大或?。?；溫度t1比t2 （填高或低）；正反應(yīng) 熱（填吸或放）?！揪毩?xí)11】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：m(g) + n(g) r(g) + 2l，此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是( )a正反應(yīng)吸熱 ，l是氣體 b正反應(yīng)吸熱， l是固體 c正反應(yīng)放熱 ，l是氣體 d正反應(yīng)放熱 ，l是固體或液體【練習(xí)

6、12】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量cuso4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(v)與時(shí)間的關(guān)系正確的是( )2.受兩個(gè)變量（p、t）影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)變量的影響，先確定一個(gè)變量，分析另外兩個(gè)量的關(guān)系。如確定溫度分析轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)的影響?！揪毩?xí)13】可逆反應(yīng)2a+b2c(g) h<0，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是( )aa和b可能都是固體 ba和b一定都是氣體c若b為固體，則a一定是氣體da和b可能都是氣體【練習(xí)14】反應(yīng)l(s)ag(g) br(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫

7、度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖中，壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g(shù)的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )a.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) b.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . abd. ab【練習(xí)15】某可逆反應(yīng)l(s) + g(g) 3r(g) h>0，右圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )a平衡混合氣中r的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b達(dá)到平衡時(shí)g的轉(zhuǎn)化率c平衡混合氣中g(shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) d達(dá)到平衡時(shí)l的轉(zhuǎn)化率【練習(xí)16】反應(yīng)ma(s) + nb(g) ec(g) + fd(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c%）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ）a

8、達(dá)到平衡后，加入催化劑，則c%增大 b達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移c化學(xué)方程式中n>e +f d達(dá)到平衡后，增加a的量有利于平衡右移【練習(xí)17】如圖所示，可逆反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g) h<0的圖像正確的是（ ）【練習(xí)18】對(duì)于可逆反應(yīng)，a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)h<0，下列圖像不正確的是【練習(xí)19】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2no(g)+ o2(g) 2no2(g) h0達(dá)平衡時(shí)no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有a、b、c、d、e點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且v正v逆的點(diǎn)是( )aa或e bb點(diǎn) cc點(diǎn) dd點(diǎn)【練習(xí)20】反應(yīng)a2+b22ab在不同條件下，產(chǎn)物ab百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )、b2、ab均為氣體，正反應(yīng)放熱為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱為固體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱【練習(xí)21】?jī)煞N氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng) x2(g) + y2(g) 2xy(g)，x2與y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中x2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反