2022年初三化學(xué)全套復(fù)習(xí)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)全套復(fù)習(xí)學(xué)案說明：本學(xué)案設(shè)計(jì)可供中考學(xué)生自主復(fù)習(xí)使用，可以算是課本導(dǎo)讀，所以不用答案。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的以及其的科學(xué)。 學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是，是科學(xué)探究的重要手段。1 原子論和分子學(xué)說。和等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由和構(gòu)成的；分子的和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中會(huì)破裂，而不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)。(1) 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2)

2、在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放。(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。(4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有絕熱的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。5、將一個(gè)雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象原因說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)（ 1）（ 2）課題 2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（以下涉及物質(zhì)時(shí)，都寫化學(xué)式）一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，

3、密度比水，溶于水蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變，說明蠟燭中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣 被點(diǎn)燃。二、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載結(jié)論： 1呼出的氣體

4、使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1藥品的取用 (1)藥品取用“三”原則：“三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lml2ml ，固體只要蓋滿試管的底部。處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。

5、 (2)藥品取用方法( 往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：塊狀：用夾?。徊僮饕I(lǐng)是：“一平、二放、三慢豎”( 將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部) 。粉末狀：用 (或 )取用；操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”( 將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部) 。液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞著放，標(biāo)簽緩慢倒，用完蓋緊原處放。” (3)用量筒量取液體體積的方法：讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最處保持水平，應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?物質(zhì)的加熱。

6、(1)酒 精 燈 的 使 用 方 法 ： 禁 止 向的 酒 精 燈 里 添 加 乙 醇 ； 要 用 火 柴 點(diǎn) 燃 ， 禁 止 用點(diǎn)燃另一只酒精燈；用加熱；熄滅時(shí)，用滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積的23，也不得少于14。 (2)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的；加熱前應(yīng)先試管；試管應(yīng)放在外焰上；試管口不能朝著的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱

7、，可用干燥的試管。3玻璃儀器的洗滌。洗滌方法：倒去廢物( 要倒在指定的容器內(nèi)) ；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸 溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿 溶液或 洗衣粉 刷洗，再用水沖洗。 4.天平的正確使用方法是：物碼，稱量時(shí)： m物=m碼 m游碼若不小心做成了：物碼，稱量時(shí)： m物=m碼 m游碼5本課的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是( 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式, 并標(biāo)明物質(zhì)的顏色): (1)氫氧化鈉 +硫酸銅 : ( ) ( ) (2) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

8、 - - - - 第 2 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二單元我們周圍的空氣課題 1 空氣一 .空氣是一種天然資源, 混合均勻 , 相對(duì)穩(wěn)定1空氣的主要成分和組成( 按體積比 ) ：空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94% 0.03% 2氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等3. 空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 二 . 空氣保護(hù) : 4空氣的污染及防治。(1) 空氣的污染源：有害氣體 ( 、

9、)和煙塵 (粉塵和灰塵 ) 。(2) 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物的生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3) 防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。三 純凈物混合物5. 純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣 ( ),氮?dú)?( ),氯化鈉 ( )等。6. 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?. 怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物 : 至少含有兩種純凈物, 每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（） 兩

10、種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)?（） 、氧氣（）、 二氧化碳 （）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高錳酸鉀（）、氯氣（）、氮?dú)猓ǎ┑?。?物理性質(zhì) 是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。課時(shí) 2 氧氣1氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣略。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑 的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫出你所知有氧氣參加的化

11、學(xué)反應(yīng)方程式：3物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載4物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表

12、現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來5幾個(gè)化學(xué)概念：(1) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)?？杀硎緸椋?ab e（簡(jiǎn)稱“多合一”）請(qǐng)寫出五個(gè)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。( 這里的氧既指氧氣，又指含氧的

13、其他物質(zhì)) 。(3) 緩慢氧化：是進(jìn)行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4) 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。6各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)方程式硫發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍(lán)紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應(yīng)方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應(yīng)方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應(yīng)方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出

14、熱量、生成黑色固體反應(yīng)方程式課題 3 制取氧氣1實(shí)驗(yàn)室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。a.2h2o2mno2 2h2o+ o2請(qǐng)指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是：，反應(yīng)條件是：，生成物是mno2在該反應(yīng)中作。它的特點(diǎn)是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其和不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的。b.2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載畫出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱：2氧氣的工業(yè)制法：(1) 分離液態(tài)空氣物理變化(2)

15、 富氧膜分離技術(shù)富氧空氣3催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)可表示為abc（簡(jiǎn)稱“一變多”）。請(qǐng)寫出五個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：第三單元自然界的水課題 1 水的組成一氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、溶于水、密度非常的氣體。二 氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：利用該性質(zhì)的氫氣用途：2氫氣具有還原性：例如：氫氣還原氧化銅：標(biāo)明該反應(yīng)中

16、的氧化劑、還原劑：氫氣還原氧化鐵：利用該性質(zhì)的氫氣用途：3 混 有 空 氣 或 氧 氣 的 氫 氣 遇 到 明 火 時(shí) 可 能 會(huì) 發(fā) 生 爆 炸 。 使 用 氫 氣 時(shí) ， 要 注 意 安 全 ， 點(diǎn) 燃 前 一 定要。檢驗(yàn)氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。三 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 1實(shí)驗(yàn)原理： 2實(shí)驗(yàn)裝置（畫圖）： 3據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點(diǎn)：四 單質(zhì)和化合物1單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(h2) 、氧氣 (o2) 、氮?dú)?(n2) 等。2化合物是由

17、不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(co2) 、水 (h2o)、五氧化二磷 (p2o5) 等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（ h2）氧氣（ o2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水 （h2o） 、 二氧化碳（co2）不 同 種 元 素 組成純凈物 3單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是

18、化合物?；蚩蓮拿Q上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。課題 2 分子和原子1物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子、構(gòu)成的。2分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間有一定的間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子了變化，生成了其他的新分子。4分子是；分子是由構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，沒有發(fā)

19、生變化。在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。5原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。6用分子原子論的觀點(diǎn)解釋純凈物與混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。課題 3 水的凈化1過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開。過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低： a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠： a傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸 b玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑| c漏斗下端與承接濾液的燒

20、杯內(nèi)壁接觸通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。3凈化水的方法有：等方法。若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是：4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長(zhǎng)久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥

21、皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過將水煮沸或暴曬。實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。課題 4 愛護(hù)水資源1地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2自然界的水包括海洋水( 占全球球儲(chǔ)水量的 ,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有化學(xué)元精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載素多種 ) 、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3世界上許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原

22、因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲(chǔ)量的，可利用的只約占其中的，不足總水量的1，而且分布不均勻，污染越來越嚴(yán)重。我國(guó)水資源總量2.8x1012m3, 居世界第位。但人均水量只有2300m3左右， 約為世界人均水量的，居世界第位。4水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。5愛護(hù)水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1) 減少污染物的產(chǎn)生。(2) 對(duì)被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4) 生活污水集中處理后再排放。第四單元物

23、質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成1原子的組成質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷。原子中子：不帶電：每個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)核外原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核（ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子( 含有 6個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子的碳原子) 的質(zhì)量的1/12( 約為 1.66 10-27kg) 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原

24、子質(zhì)量(符號(hào)為 ar) 。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在si 單位制中單位為“”( 一般不寫出 ) 。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836 ，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題 2 元素1元素 。元素是的總稱。(1) 元素種類： 100 余種 ( 由此組成了3000 多萬種物質(zhì) ) (2) 地殼中含量前四位元素( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) ：(3) 生物細(xì)胞中含量在前四位元素：2元素符號(hào) 。國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。（1）意義 ：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原

25、子。例： n表示的意義有：和。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如h 既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而 2h只能表示；3fe 表示；若要表示5 個(gè)鎂原子可記為：，7 個(gè)氯原子可記為：。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念， 只表示種類， 不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1 個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和1

26、個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2) 書寫 ：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣，鈉，鈷鎂，鋁等。(3) 元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表 。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)( 核電荷數(shù) ) 科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1) 元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對(duì)

27、于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行 ( 即： )：周期表每一橫行叫做個(gè)周期。共有個(gè)橫行，有個(gè)周期。每縱行 ( 即 )：周期表的18 個(gè)縱行中，除第8、9、10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15 個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16 個(gè)族。(2) 元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，( 如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。) 課題 3 離子1核外電子的排布。(1) 核外

28、電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1 層，最多有7 層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子 ( 只有 1 個(gè)電子層的最外層不超過2 個(gè)電子 ) 。(2) 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3) 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子 ( 只有一個(gè)電子層的元素具有2 個(gè)電子 ) 的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4) 元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè) (he 為 2 個(gè)) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

29、 - - - - 第 8 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5) 元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。2離子的形成。(1) 離子 ：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如na、cl、oh、so42等(2) 離子的分類。陽離子：帶正電的離子離子陰離子：帶負(fù)電的離子寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性( 電量為 1 的可省略不寫 ) 如： na、mg2、 al3；cl、 s2、o2碳酸根離子：，氫離子：，2 個(gè)亞鐵離子：，5 個(gè)鈣離子：下列符號(hào)表示的意義：no3: ,7fe3+ ,2h+(3) 離子符號(hào)及其意義( 數(shù)字“ 2”的意義 ) 。例如，指出下列

30、符號(hào)中數(shù)字的意義：fe2+ nco2 , 3cl 5so42(4) 化合物的形成過程( 以 nacl 為例。 ) 3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如na、cl 用陽離子符號(hào)表示如na、mg2用陰離子符號(hào)表示如cl、s2聯(lián)系陽離子原子陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1) 純凈物是由同種或不同種組成的。(2) 大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3) 少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

31、- - - - 第 9 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4) 還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如nacl 是由 na和 cl構(gòu)成課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式 。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1) 化學(xué)式的意義 ( 以 h2o為例 ) ：分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由 h、o兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號(hào)的意義：3fe ,5al2o3 ,2h2 . 寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4 個(gè)鈉離子：， 2 個(gè)氯氣分子：， 氮?dú)猓?4 個(gè)硫酸分子：

32、，氧元素：，3 個(gè)碳酸鈉分子：2化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1) 因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2) 還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。3化合價(jià) ?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1) 化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯價(jià)；b氫元素通常顯價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2

33、) 常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1 價(jià)k、na、h、ag、nh42 價(jià)ca、mg 、 ba、 zn、 cu 1 價(jià)f、cl、i 、oh 、no32 價(jià)o、s、so4、 co34化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表 示 方法用 1、 2、 1、 2表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方( “1”不省 ) 用、 2、2表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角( “ 1”省去 ) 實(shí)例1 11 2 na、 cl、oh 、ca na、mg2、 al3、 cl、so42聯(lián) 系 與區(qū)別同種元素 ( 或原子團(tuán) ) 的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。5. 化學(xué)式的書寫（1）氧化物的化學(xué)式書寫：在右，

34、例如，二氧化碳：，氧化鎂：，精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在，非金屬元素的符號(hào)在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：6. 化學(xué)式的讀法 ：從右至左讀作“某化某”。如cuo: , h2s 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：cuso4 ,kmno4 (nh4)2co3 , agno3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：na

35、oh ca(oh)2 ,cu(oh)27相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：（1）相對(duì)分子質(zhì)量：（2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：例： caco3的相對(duì)分子質(zhì)量= co(nh2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= （3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例： h2o中各元素的質(zhì)量比= nh4no3中 n、h、o各元素的質(zhì)量比= （4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例： nh4hco3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= kclo3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= cuso45h2o中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2 質(zhì)量守恒的原因： 化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前

36、后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1) 質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2) 質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3) 強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)( 反應(yīng)剩余的 ) 。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - -

37、 - - - - - - - - - 第 11 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1化學(xué)方程式 ：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：(1) 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2) 表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3) 表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2h2+o22h2o的讀法：(1) 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。(2) 每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。(3) 每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)。4化學(xué)方程式的書寫原則：(1) 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2) 遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程

38、式的書寫步驟：(1) 寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出的。(2) 配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。(3) 等：將短線 ( 或箭頭線 ) 改為等號(hào)。(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”。6化學(xué)方程式常用的配平方法：(1) 最小公倍數(shù)法： 先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2) 奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)

39、量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3) 觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式( 原子數(shù)目多 ) 為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平：磷在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：用碳還原氧化銅：用金屬置換出酸中的氫：用鐵置換出硫酸銅的銅：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：甲烷的燃燒：二氧化碳的檢驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1) 計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2) 各代入量均指純凈物的質(zhì)

40、量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3) 計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4) 計(jì)算過程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。2常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：(1) 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2) 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3計(jì)算過程中可能用到的公式：4利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：(1) 題意理解不清，答非所問。(2) 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去

41、正確的依據(jù)。(3) 單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4) 把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5) 粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的單質(zhì)1、 金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料3、 c60分子是一種：4、 以上物質(zhì)都是由元素組成的單質(zhì)，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。二、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足：2氧氣不充足：說明了相同

42、反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載還原性1 和 cuo反應(yīng)：現(xiàn)象：2和 co2反應(yīng)：課題 2 二氧化碳的制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法1 研究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2 研究制取這種氣體所采用的實(shí)驗(yàn)裝置 3研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體二、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 1、原料：和 2原理： 3實(shí)驗(yàn)裝置（請(qǐng)畫圖） 4收集方法： 5驗(yàn)滿方法： 6檢驗(yàn)方法：方法：現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：課題 3 二氧化碳和一氧化碳

43、二 氧 化 碳 和 一 氧 化 碳 都 是 由元 素 和組 成 的 化 合 物 ， 但 其 性 質(zhì) 差 異 很 大 ， 其 原 因是：。一、二氧化碳（）1、物理性質(zhì)：通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。降溫條件下，會(huì)變?yōu)轶w，稱作“”。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）一般情況下co2既燃燒，也燃燒，不能供給呼吸。（2）co2與水反應(yīng)：若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：（3）co2與澄清的石灰水的反應(yīng)：現(xiàn)象：該反應(yīng)的用途：應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實(shí)驗(yàn)室里久置的石灰水上層會(huì)有一層白膜的原因：3二氧化碳的用途

44、用途相關(guān)性質(zhì)滅火劑干冰作致冷劑，保藏食物，人工降雨作溫室肥料化工原料3 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 17 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載怎樣防止溫室效應(yīng)：二一氧化碳（） 1物理性質(zhì)：在通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。 2化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：燃燒現(xiàn)象：（2）還原性：現(xiàn)象：（3）毒性：三 幾種無色氣體的鑒別方法：co2的鑒別 ： 1鑒定無色無味的氣體是否是co2的方法：將該氣體通入中，觀察現(xiàn)象。 2檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有co2生成的方法： 可

45、用內(nèi)壁附有的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。 3檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成co2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的觀察現(xiàn)象。co的鑒別 ：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有出現(xiàn)， 再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是co 。也可將其通入灼熱的cuo ：h2的鑒別 ：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是h2。ch4的檢驗(yàn) ：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是ch4。 o2的檢驗(yàn)： n2的檢驗(yàn)：第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒和滅火一 燃燒的條件 1 燃燒：燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是：不同點(diǎn)是： 2 燃燒的條件：（1）（2）（3） 3