2022年初中化學常見實驗題型解題技法總結(jié)(除雜分離鑒別鑒定推斷)(2)

1、學習必備歡迎下載中學化學常見試驗題型解題技法總結(jié)（除雜、分別、鑒別、鑒定、推斷）學問要點：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要留意三原就；三要領(lǐng)；五種常用的方法；三原就：不引入新雜質(zhì)；不削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分別；三要領(lǐng)：依據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；挑選相宜試劑；除雜質(zhì)思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去；（ 2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出；（ 3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去；（ 4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)；（ 5）吸取法：常用于氣體的提純；在把握了以上除雜質(zhì)的原就、要領(lǐng)、方法

2、后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能精確解題；2. 混合物的分別：（ 1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分別，分別得到純潔物；如：粗鹽的提純；baso4 和 na 2so4 的混合物；（ 2）兩種物質(zhì)均溶于水， 但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時， 可考慮結(jié)晶法；即冷卻熱飽和溶液的方法加以分別；如：nacl 和 kno 3 的混合物；（ 3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分別；如bacl 2 和 nacl 的混合物；可將混合物先溶于水，加入適量na2co 3 溶液，得到 baco3 和 nacl 溶液；bacl 2

3、+ na2 co3=baco 3 +2nacl ；將沉淀過濾出， 洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液， 又得到 bacl 2 溶液，co2 逸出；baco 3+2hcl =bacl 2+h 2o+co 2；最終分別將 nacl 溶液和 bacl 2 溶液蒸發(fā)，分別得到純潔的 nacl 固體和 bacl 2 固體；留意： 用化學方法或用物理方法進行混合物分別時，要區(qū)分除雜質(zhì)與分別物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、 保留原物質(zhì)即可； 而混合物分別是幾種物質(zhì)用肯定的方法分開， 原混合物中各成分都必需保留；3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學試驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)分開來；如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是n

4、acl 或 kno 3；我們只要把 nacl 溶液中的 cl -檢驗出來，即可認定 nacl 溶液，另一瓶就是kno 3 溶液；（ 1）常見離子鑒別的特效試劑h+和 oh：紫色石蕊試液或ph 試紙；oh-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅；cl -： agno 3 溶液和稀 hno 3有白色沉淀；so42-： bacl 2 溶液和稀 hno 3 有白色沉淀；co 23：稀 hcl 和石灰水有 co2；3po 4： agno 3 溶液有黃色沉淀；nh 4+：強堿溶液（ naoh ）有 nh 3；使潮濕紅色石蕊試紙變藍；4（ 2）特點離子關(guān)系圖3mg2+nh+ag+cl-ca2+cu2+oh-h

5、+co2-mg2+fe3+ba2+so2-cu2+4（ 3）物質(zhì)鑒別的原就操作簡便： 能用物理方法鑒別的不用化學方法；現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑；防止干擾：鑒別 cl 和so 2 時，只能用bacl2溶液不能用 agno3溶液；4（ 4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑； 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀； 一種試劑的鑒別：a. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用baoh 2 溶液或 naoh 溶液做鑒別試劑；b. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑；c. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒

6、別試劑；d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑；e. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大；多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象；f. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別； 不同試劑的鑒別：a. 觀看法：依據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別；b. 熱分解法：依據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)固性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特點進行鑒別；c. 相互作用法：依據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別；4. 物質(zhì)的鑒定：4鑒定是依據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的試驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)；鑒定與“用試驗方法確定或

7、證明”等用語意義相同；如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨；在鑒定時不但要用化學試驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含nh+），仍要檢驗它是否是硫酸鹽（含2so4）；從而確定此白色固體是 nh 4 2so4 ；5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是依據(jù)給出的試驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性， 經(jīng)過分析、 推理作出正確的判定， 以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不行能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里確定有什么物質(zhì)，確定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)；推斷題是考查化學學問的綜合分析才能的一種題型；常見的有文字表達、圖表式、 鏈條式三種形式推斷題， 無論哪種形式推斷都必備的學問有反應規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、試驗現(xiàn)象、溶解

8、性等；在題目分析過程中，留意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”仍是“得到”，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)；加酸沉co 2淀溶解時有氣體生成，一般有3；沉淀溶解但無氣體生成時，一般有oh；部分溶解時，肯定有 baso4 或 agcl 等；解推斷題應留意：（ 1）推理分析要緊扣試驗現(xiàn)象，摸索時要層次分明；判定的結(jié)論要精確，既要明確的確定，又要明確的否定；（ 2）一般情形下，與試題表達的現(xiàn)象完全吻合的是“肯定存在”；與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“肯定不存在” ；有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質(zhì)是“可能存在

9、”；【典型例題】 例 1用一種試劑鑒別 nacl 、 nh 4no 3、 nh 4 2 so4 、 na2so4 四種無色溶液；解析： 用一種試劑的鑒別常用反應現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別， 同學往往在查找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了才能；現(xiàn)介紹一種查找鑒別試劑的方法特效離子法；從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應挑選baoh 2 ；特效離子法既節(jié)約時間又防止亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)有用的快速方法；反應的化學方程式為：naclbaoh 2/2 nh 4 no3baoh 2ba no3 22h

10、 2o2nh 3nh 4 2 so4baoh 2baso42 nh 32 h 2ona 2so4ba oh 2baso42 naoh 例 2 某白色固體 a 加熱后生成無色氣體b 和白色固體 c，如將白色固體 c 加入鹽酸中可得到無色液體 d ，將溶液 d 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀e，氣體 b 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀f；依據(jù)以上試驗寫出a 、b 、c、d、e、 f 六種物質(zhì)的化學式；解析： 這是一道推斷題此題可將文字表達內(nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析；caoh 2a固 b（氣）hclf（固）na2 so4c（固）d（液）e（固）（不溶于稀hno3 ）在“鏈條”分析時

11、，有“正推斷”和“逆推斷”；應抓特點、找突破口；現(xiàn)分五步分析此題；（ 1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應第一考慮baso4 和 agcl ；確定 e 是 baso4；4（ 2）由生成物 baso 逆推導反應物 d 中必含 ba2 ，陰離子再逆推導hcl 得出 d 中含2cl ，因此可確定d 是 bacl ；2（ 3）由于生成物d 是 bacl ，可逆推導 c 中含 ba2 ，可能是 bao 或 baoh 2 ；（ 4）由氣體 b 加入石灰水，可確定f 是 caco3，逆推導確定 b 是 co 2；（ 5）由 a 的分解產(chǎn)物中， b 為 co 2，排除 c 為a 是 baco3；baoh 2

12、，確定 c 是 bao，逆推反應此題答案： a baco 3； b co2； c bao； d bacl 2 ；e baso4 ；f caco3； 例 3 在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學化學所學的物質(zhì)；c 為一種黑色粉末， d 為一種氣體；請依據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學式填寫以下空白：（ 1）如f 為可溶性堿，g 為藍色沉淀；就a 為； d可能為（ 2）如g 為藍色沉淀，h 犯難溶性鹽，就i 為；（ 3） 如 g、h 都屬于鹽， 且 g 為藍色溶液， 就 i 可能為；f 可能為；解析： 由題中框圖關(guān)系可知， 黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成a 、b 兩種

13、物質(zhì)，應為氧化銅被仍原；由于d 點燃可生成b ，所以 d 為氫氣， b 為水，或 d 為 co ，b為 co2， c 為 cuo ，a 為 cu；因 cuo 可與酸反應，所以i 為酸， e 為銅鹽，當 g 為藍色沉淀 cuoh 2時， f 應為可溶性堿， h 為鹽；因 h 犯難溶性鹽，就 f 為 baoh 2 ， h 為baso4， i 為 h2 so4；如 g、h 都屬于鹽，且 g 為藍色溶液，就依據(jù)復分解反應的規(guī)律 h 犯難溶性鹽，如 i 為 hcl ，就 e 為 cucl 2， f 為 agno 3， g 為 cuno 32， h 為 agcl ；如 i 為h2so4，就 e 為 cus

14、o4， f 為 bacl 2， g 為 cucl 2， h 為 baso4；答：（ 1）a 為 cu； d 可能為 h 2 或 co ；（ 2） i 為 h2so4；（ 3） i 可能為 hcl 或 h2so4， f 可能為 agno 3 或 bacl 2； 例 420xx年 6 月 5 日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”；請你回答以下問題：（ 1）自來水常用二氧化氯（clo 2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物；為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是；（ 2）節(jié)約用水，防治水污染具有非常重要的意義；某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物；各車間的污水

15、分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：koh 、k 2so4、agno 3、bano 32、kcl 、 hno 3；為防止污染水源，某中學化學愛好小組協(xié)作工廠進行污水檢測，結(jié)果如下表；試劑現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有工廠討論設(shè)計如下圖污水處理方案；請回答：沉淀和a 是；為變害為利，化學愛好小組與，如各步處理均完全反應，最終排放液 c 的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料；解析： 氯離子可通過硝酸銀來檢驗，如生成白色沉淀就證明存在氯離子；甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質(zhì)koh ，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明

16、含有k 2so4 或 kcl ；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有ba no3 2 與 kcl ，就甲車間排放的污水中含有koh 與 k 2so4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)hno 3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有agno 3； 甲乙混合生成沉淀a 為 baso4 ，連續(xù)與丙混合，生成沉淀b 為 agcl ，最終溶液中只剩余 kno 3；答：（ 1）為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀；（ 2）丙車間排放的污水中含有hno 3 和 agno 3；沉淀 a 為 baso4，最終排放液 c 的溶質(zhì)是 kno 3； 例 5在肯定條

17、件下， 托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平穩(wěn)狀態(tài)，當加入以下各物質(zhì)反應后，天平肯定保持平穩(wěn)的是（）a. 分別加入等質(zhì)量的mg 、al ，金屬 mg 完全溶解，金屬 al 有剩余b. 分別加入等質(zhì)量的al 、zn，兩種金屬完全溶解c. 分別加入等質(zhì)量的na2co 3 和 caco3,鹽酸有剩余d. 分別加入 24.75g al 和 24g mg , 兩種金屬完全溶解答：a. mg 2hcl 2/3al 247318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，mg 、al 的質(zhì)量為 m，就當金屬 mg 完全溶解，金屬 al 有剩余時， 18m 24，即 mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以

18、mg 運算， al 有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸運算，所以二者不同，就天平不平穩(wěn)；如m=24g ，就 mg恰好與鹽酸完全反應， 產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時天平常平穩(wěn)的，所以天平肯定保持平穩(wěn)的不能選a ；b. 由于 al 、zn 兩種金屬完全溶解， 所以酸過量， 就等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，就天平不平穩(wěn)；c. na2co3caco3 2hcl 10610073由于兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的co 2 的質(zhì)量不等，天平不平穩(wěn)；d. 由于兩種金屬完全溶解，所以酸均過量mg 2hcl h 2 m 2422224g（ 22g）2/3al 2hcl h 2 m1821624.75g

19、（ 22g）可見，天平兩邊實際增重相等,所以天平平穩(wěn)； d 為正確答案； 例 6 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉，充分反應后， 有少量金屬析出， 過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成；就濾液中含有的金屬離子為， 析出的少量金屬為；解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時， 金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越簡潔發(fā)生， 所以先發(fā)生： fe2 agno 3feno3 22 ag，當銀離子都被置換出來后再發(fā)生：fecu no3 2feno3 2cu當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶

20、液中仍有銀離子存在，就只發(fā)生了fe+2agno 3= feno 3 2+2ag ，仍未發(fā)生 fecu no3 2feno3 2cu ；因此濾液中含有的金屬離子為fe2+、ag +和 cu2+，析出的少量金屬為ag；答： 濾液中含有的金屬離子為fe2+、ag+和 cu2+，析出的少量金屬為ag； 例 7（1）將 h2 o2 溶液滴入含有酚酞的naoh 溶液中，紅色消逝； 甲同學認為這是由于h 2o2是二元弱酸（ h2o2hho 2），消耗了 oh，而使紅色褪去；乙同學認為h2o2 具有強氧化性， 將酚酞氧化， 紅色消逝； 試設(shè)計一個試驗論證甲、 乙兩位同學的說明中誰正確；解析： 依題意可知：甲

21、h 2o2 與 naoh 發(fā)生中和反應，酚酞未被消耗；乙 h 2o2 氧化酚酞， naoh 未消耗；只需通過試驗驗證，酚酞和naoh 哪一種物質(zhì)存在即可；設(shè)計方案有二種：其一取溶液少量連續(xù)加naoh ，看溶液是否變紅，如變紅證明酚酞尚存就甲正確， 否就乙正確；其二取溶液少量滴加酚酞，如溶液變紅，證明naoh 尚存，就乙正確，否就甲正確； 例 8無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6），在室溫較低時，無水乙酸就會凝聚成像冰一樣的晶體；請簡潔說明在試驗中如遇到這種情形時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸；解析： 這是一道開放性的試驗操作設(shè)計題，考查思維才能和文字表達才能；醋酸凝聚成晶體后， 無法從試劑瓶中

22、直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所以， 應將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6醋酸即可熔化；答案： 將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出；【模擬試題】相對原子質(zhì)量（原子量）：第一卷（挑選題40 分）h： 1c： 12mg ：24al ：27s：32cl ：35.5ca： 40cu ： 64一. 以下各題均有 4 個選項，其中只有1 個是符合題意的；（共10 分，每道題 1 分）1. 物質(zhì)發(fā)生化學變化的本質(zhì)特點是a. 有沉淀析出或

23、氣體逸出b. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象c. 物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變d. 有其它的物質(zhì)生成2. 以下有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是a. 家庭里蒸饅頭用到純堿b.用一氧化碳冶煉金屬c. 用活性炭吸附毒氣d.用氫氣作高能燃料3. 愛護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲；以下現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是a. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣b. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中c. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放d. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4. 以下說法中，錯誤選項a. 保持二氧化硫（ so2 ）化學性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子b. 原子是化學變化中的最小微粒c. 臭氧（ o3 ）和氧氣都

24、是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學變化d. na 和 na屬于同一種元素的微粒5. 不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2判定出a. 該元素為金屬元素b. 在化學反應中，該原子易失去電子c. 原子核內(nèi)的中子數(shù)d. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6. 以下每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是a. k2 mno4 和kmno 4b.cuco3 、cu oh 2 和cu2 oh 2 co3c.nh 4 no3 和nano2d.nahso4 和na 2 so37. 以下每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物次序排列的是a. 冰、生石灰、自然氣b.碘酒、純堿、膽礬c. 金剛石、燒堿、食鹽水d.液態(tài)

25、氧、食醋、沼氣8. 以下做法中，能使原溶液的ph 顯著上升的是a. 向 bacl2 溶液中加入 na2 so4 溶液b. 向稀硫酸中加入燒堿溶液c. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸d. 向 nacl溶液中加入 cacl 2 溶液9. 檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是a. 加入燒堿溶液，觀看是否反應b. 加入足量的澄清石灰水，觀看是否變渾濁c. 加入紫色石蕊試液，觀看是否變紅色d. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀看是否立刻熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)： 鐵粉、 naoh 溶液、 ba no3 2 溶液、稀硫酸、 fe2 o3和cuso4 溶液；將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學反應共有a. 7 個

26、b. 6 個c. 5 個d. 4 個二. 以下各題均有 4 個選項，其中有1 個或 2 個選項符合題意；（共30 分，每道題 2 分）（一個選項的選對了給2 分，多項不給分；兩個選項的，兩個都選對了給2 分；選對一個，少選一個給 1 分；選對一個，另一個選錯不給分；）11. 對于化學反應manbpcqd ，以下說法中，正確選項a. 如反應物 a 是單質(zhì)， b 是化合物，就該反應可能屬于置換反應b. 化學計量數(shù)（“系數(shù)”）m與n 之和肯定等于 p和q 之和c. 參與反應的 a與b 的質(zhì)量比肯定等于生成的c和d 的質(zhì)量比d. 現(xiàn)有反應物 a、b各a 克，經(jīng)充分反應后，生成的c與d 的質(zhì)量之和不肯定

27、是2a 克12. 以下化學方程式或電離方程式中，正確選項a. 2fe3cuso43cufe2 so4 3b. co2h 2 ocacl 2caco32hclc. 2 hgo2 hgo2al so 2 al 33so2d.243413. 以下每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學反應的是a. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液b. 氯化銀和稀硝酸c. 金屬汞和稀硫酸d. 碳酸鋇和稀鹽酸14. 有一瓶無色溶液，可能含有h 2 so4 、na 2 so4 和na 2co3 三種物質(zhì)中的一種或幾種；現(xiàn)將該溶液分別做如下試驗：（ 1）向其中滴入氯化鋇溶液，就產(chǎn)生白色沉淀；（ 2）向其中滴入足量稀鹽酸，就產(chǎn)憤怒泡；原無色

28、溶液中不肯定含有的物質(zhì)是a. h 2 so4b.na 2 so4c.h 2 so4 和na 2 so4d.na2co315. 在以下化學變化過程中：xhcl 溶液ynaoh 溶液z，x代表的物質(zhì)可以是a. cub.agno3c.cuod.ba oh 216. 以下每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為5%）混合后，最終確定有沉淀生成的是a. baoh 2 、fe2 so4 3 、hno 3b.cuso4 、naoh 、h 2 so4c.agno3、h 2 so4 、hcld.ba no3 2 、na2 co3 、hcl17. 將含有 na 2 co3 和bacl 2 兩種固體的混合物，放入足量水

29、中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加agno3 溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解；有關(guān)的以下判定中，錯誤選項a. 濾液中滴加agno3 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為agcl2b. 原混合物溶于水，過濾后濾液中確定不含bac. 原混合物溶于水，過濾后濾液中確定不含co 23d. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為baco 318. 以下每組內(nèi)的溶液，必需使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是a. naoh 、na2 so4 、cuso4 、稀硫酸b. na 2 so4 、na2 co3 、bacl2 、稀鹽酸c. naoh 、fecl3 、nacl 、na2 so4d. n

30、aoh 、nacl、 mgcl 2 、無色酚酞試液19. 某溫度下， 向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并復原到原溫度， 就以下說法中， 正確選項a. 溶液的質(zhì)量不變b. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變c. 溶質(zhì)的溶解度不變d. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變20. t c 時，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液m克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c% ，就有關(guān)的以下說法中，正確選項a. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至t c ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為c%b. 將該溶液上升溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會等于或小于c%c. 在 t c 時，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會大于c%d. 在 t c 時，這種物質(zhì)的溶解度

31、小于c 克21. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為csoh ，就有關(guān)的以下表達中，錯誤選項a. csoh 在水溶液中的電離方程式為：csohcsohb. csoh 溶液能使酚酞試液變紅c. 由于 cscl 是易溶于水的鹽，所以csoh 溶液與稀鹽酸不發(fā)生復分解反應d. csoh 溶液與 mgcl 2 溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成22. 以下說法中，錯誤選項a. 將 feoh 3 加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色b. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開c. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色d. 某無色溶液中滴入agno3 溶液而顯

32、現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有cl23. 以下化學試驗操作中，完全正確選項a. 將 ph 試紙放入待測溶液中，測定溶液的phb. 20 c 時， nacl 的溶解度為 36 克；試驗室要提純 45 克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入 125 亳升蒸餾水，而后依次進行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作c. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上d. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應進行24. 向肯定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量；下圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 /克，依據(jù)曲線判定，在圖中的y 軸是指a. 溶液的 p

33、hb. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) / %c. 沉淀的質(zhì)量 /克d. 溶劑的質(zhì)量 /克y0x氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 / 克25. 金屬 al 和 mg 分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸恰好完全反應，有關(guān)的以下說法中，正確選項a. 兩反應中所消耗的金屬al 和 mg 的質(zhì)量相等b. 兩反應中產(chǎn)生 h 2 的質(zhì)量相等c. 反應后所得溶液的質(zhì)量：al 2 so4 3 溶液mgso4 溶液d. 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：mgso4al 2 so4 3第二卷（非挑選題40 分） 三. 填空題（共 20 分，每空 1 分）26. 試驗室制取 h 2 、co2 、o2 時，只需固體藥品制備的氣體是 ，既能用稀

34、硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是 ，只能用向上排空氣法收集的氣體是 ；27. t c 時，硝酸鉀的溶解度為a 克，該溫度下，把 b克硝酸鉀投入 c 克水中充分溶解；ab當 100c 時，得到的溶液的質(zhì)量是=克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 % ；28. 只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，就這種試劑的化學式為；29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣；（ 1）如用過量的氫氧化鈉溶液吸取二氧化硫，就可排除其對空氣的污染，反應的化學方程式為，此反應說明二氧化硫是 性氧化物；（ 2）二氧化硫與臭氧（ o3 ）微熱即被快速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，這是除去工

35、業(yè)廢氣中二氧化硫的抱負方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式： ；30. 由中和反應制備氯化鈣溶液，反應的化學方程式為 ；氧化銅被仍原為銅（不屬于基本反應類型），反應的化學方程式為 ；31. 當無水聯(lián)氨（液體，化學式為n 2 h 4 ）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學式為h 2 o2 ）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推動劑；寫出該反應的化學方程式： ；32. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，就在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為 ；33. 在反應 2 a3b2c4d 中， a與b 的式量之比為 1： 1，已知 9

36、.6 克 a 與肯定質(zhì)量的 b 恰好完全反應，生成物中含有10.8 克 d ；就在此反應中，參與反應的b 與生成的 c 的質(zhì)量之比等于；（寫出最簡整數(shù)比）34. 有 feso4 、cuso4 的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物； 向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生； 就固體不溶物中肯定含有的物質(zhì)的化學式為，可能含有的物質(zhì)的化學式為 ；濾液中肯定含有的溶質(zhì)的化學式為 ；35. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有ba no3 2 、fe no3 3 、cuso4 、koh 、k2 so4 五種溶質(zhì)；當將甲、乙兩溶液按適當質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉

37、淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽； 就甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學式為 ，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學式為 ；反應后濾液中溶質(zhì)的化學式為 ，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田；四. 試驗題（共 12 分，最終一空 2 分，其余每空1 分）36. 現(xiàn)有以下儀器裝置，請依據(jù)以下兩個試驗內(nèi)容來挑選、連接相宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置答應重復選用，每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的）cuo濃硫酸無水硫酸銅naoh溶液澄清石灰水a(chǎn)bcde（ 1） 試驗一 某氣體可能含有 h 2 、 co、co2 和h 2 o （氣）中的一種或幾種，擬通過觀看試驗現(xiàn)象來討論該氣體的組成： 所挑選的儀器裝置及合理的先后排列次序是：該氣

38、體號）； （填寫裝置的代 按上述合理的先后排列次序，設(shè)置第一個裝置的目的是 ；設(shè)置第三個裝置的目的是；（ 2） 試驗二 某純潔的有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有co2 和h 2 o （氣）兩種氣體，應將燃燒后得到的氣體依次通過 （填寫裝置的代號），來測定該有機物的組成；如該有機物充分燃燒時耗去了4.8 克氧氣，先后連接的兩個裝置在試驗后較試驗前質(zhì)量分別增加了3.6 克和 4.4 克， 就該有機物是由 （寫元素符號）組成的， 相應元素的質(zhì)量比為（寫出最簡整數(shù)比）；37. 試驗室利用以下試驗裝置來測定銅的氧化物cu x o 的組成；銅的氧化物氣體a干燥劑b干燥劑ca（ 1）如氣體 a 為純潔的氫

39、氣，在點燃a 裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是；（ 2）如氣體 a 為純潔的氫氣，當銅的氧化物cu x o 完全被仍原為 cu 時，稱得 cu 的質(zhì)量為 6.4 克，同時稱得 b 裝置的質(zhì)量增加了0.9 克，就這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數(shù)之比的原始運算式為 ，該銅的氧化物的化學式為 ；（ 3）如氣體 a 為混有少量 h 2 o （氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置a 中，當銅的氧化物 cu x o 完全被仍原為 cu 時，仍舊利用稱量 cu 的質(zhì)量和 b 裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個試驗， 將使測定結(jié)果中銅元素與氧元素養(yǎng)量之比的值（填“偏大” 、“偏小” 或“不受影響