水的電離和溶液的酸堿性測(cè)試題

1、水的電離和溶液的酸堿性測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.以下離子H+I-Al3+K+SOOH-NONHBr-中，不影響水的電離平衡的是(C )A.B.C.D.2.下列敘述正確的是(B )A.無(wú)論是純水，還是任何酸性，堿性或中性溶液，在常溫下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.溶液中c(H+)等于1×10-7 mol/L，則該溶液的pH一定等于7C.0.2 mol/LCH3COO

2、H溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.pH=1的CH3COOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)：前者是后者的10倍3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( D)A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B.水的離子積不變，pH不變，呈中性C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D.水的離子積變大，pH變小，呈中性4.25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-；H>0，下列敘述正確的是(B )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固

3、體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小D.將水加熱，KW增大，c(H+)增大，c(OH-)減小5.下列溶液肯定顯酸性的是(D )A.能使甲基橙顯黃色的溶液 B.能使酚酞顯無(wú)色的溶液C.能使石蕊溶液顯紅色的溶液 D.由水電離出的c(OH-)<由水電離出的c(H+)的溶液6.常溫時(shí)，純水中c(OH-)=a；0.1 mol/L 的H2SO4與0.1 mol/L 的NaOH溶液等體積混合后，由水電離出的c(OH-)=b；pH=8的CH3COONa溶液由水電離出的c(OH-)=c.則a，b，c的關(guān)系正確的是(D )A.a=b+c B.a>c>bC.b>a>c D.

4、c>a>b7.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)，c(OH-)滿足c(H+)· c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是(D )A.K+，Na+，AlO2-，Cl-B.Na+，Cl-，SO42-，HCO3-C.NH4+，Na+，NO3-，SO42-D.Ba2+，Na+，Cl-，NO3-8.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH+NH，以下敘述中正確的是(D )A.液氨中含有H2O，NH3·H2O，NH3，NH，NH等微粒B.液氨中c(NH)·c(NH)是一個(gè)隨溫度升高而減小的常數(shù)C.液氨的電離達(dá)到平衡

5、時(shí)c(NH3)=c(NH)=c(NH)D.任何溫度下，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)和c(NH)一定相等9.已知在100 水的離子積KW=1×10-12. 在100 下，下列說(shuō)法中正確的是(A )A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005 mol·L-1 H2SO4溶液與0.01 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL10.某溫度下，重水D2

6、O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是( C)A.中性溶液的pD=7.0B.溶解0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=2.011.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定義為(D )AG=lg(H+/OH-).下列表述正確的是A.在25時(shí)，若溶液呈中性，則

7、pH=7，AG=1B.在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C.在25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D.在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)12.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是( D)A.111 B.91 C.111 D.1913.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液按41的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為(單位：)( D)A.1/5×(4×10-9+1×10-12) mol·L-1 B.1/5×(

8、8×10-9+1×10-12) mol·L-1C.5×10-10 mol·L-1 D.5×10-12 mol·L-114.某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 (B )A.V(酸)=102V(堿)B.V(堿)=102V(酸)C.V(酸)=2V(堿)D.V(堿)=2V(酸)15.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液.當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等

9、于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(D )A.19 B.11 C.12 D.1416.室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( D)A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7D.若x=10y，且a+b=14，則pH>717.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(D )A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B.

10、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.下列敘述錯(cuò)誤的是(C ) A.將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液的pH增大B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，則混合溶液的pH=12C.等濃度的多元酸的導(dǎo)電能力一定比一元酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液顯堿性19.下列敘述正確的是(C )A.將NaOH溶液逐滴加入醋酸溶液中至完

11、全中和時(shí)，溶液的pH=7B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大20.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示. 下列 敘述中正確的是( D) A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿B.稀釋前：c(ROH)=10c(MOH)C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)二.綜合題。21

12、.(1)在25時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，問(wèn)：若a+b=14，則VaVb= ；若a+b=13，則VaVb= ；若a+b>14，則VaVb= ，且Va Vb(填“”“”“=”) (題中ab，b8)(2).有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11.如果加入蒸餾水，就加入 mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL 如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入 mL (3).某溫度(T)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=

13、 . 則該溫度 (填“大于”，“小于”或“等于”)25，其理由是 .此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則VaVb=_.若所得混合溶液為中性，且a + b = 12，則VaVb=_.若所得混合溶液pH=10，且a=12，b=2， 則VaVb=_.(4).常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液中，c(H+)/c(OH-)=108，現(xiàn)取0.1 mol·L-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，忽略混合后溶液體積的變化. 回答下列問(wèn)題：混合溶

14、液呈_性(填“酸”，“中”或“堿”)，理由為 用離子方程式表示 .混合溶液中由水電離出的c(H+)_0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”，“小于”或“等于”).若混合后溶液的pH=a，則c(OH-)-c(HA)=_mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示.22.已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明 由 .(2)25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合 溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為_.(3)95時(shí)，若1

15、00體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_.(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因： .23.在溫度T下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，T_25(

16、填“大于”，“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=_.(2)b=_，原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_.(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_.24.(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2=_.(溶液體積變化忽略不計(jì))(2)室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：N

17、a+，CH3COO-，H+，OH-，回答下列問(wèn)題.若由0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7(填“大于”，“小于”或“等于”)；若溶液pH>7，則c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 .若溶液由pH=3的CH3COOH溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是_(填選項(xiàng)號(hào)).A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B.若V1 = V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C.

18、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V225.常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9 (1)不考慮其它組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從甲組分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_.(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是( )A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”). 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算).c(Na+)-c(A-)=_mol/L水