2022年小高考復(fù)習(xí)資料

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）- 失（電子） - 氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價(jià)） - 得（電子） - 還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原

2、劑）表示方法：?jiǎn)尉€(xiàn)橋雙線(xiàn)橋 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 kbr + cl2=br2+2kcl 2 kbr + cl2 = br2+2kcl 得到 2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)： n 單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12中所含有的碳原子數(shù)。用na表示。約為 6.02x1023mol-13、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式： n=nan4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m表示精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - -

3、 -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=vmv標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為22.4l 7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。符號(hào)cb單位： mol/l 9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：cb=vnb10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟： . 計(jì)算 m=cv m . 稱(chēng)量 . 溶解. 轉(zhuǎn)移 . 洗滌（ 2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶） . 定容 . 搖勻 . 裝瓶貼簽四、分

4、散系溶 液膠體濁液1、分散質(zhì)大?。╪m ） 10-72、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸堿鹽水4、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精 so2 co2 nh3等5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸 hcl h2so4 hno3強(qiáng)堿 naoh koh ca（oh ）2 ba（oh ）2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異如： k

5、cl 和 kno33、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水 ccl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸so42-檢驗(yàn) : 加 ba(no3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸nh4+ 檢驗(yàn) : 加入 naoh 加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)fe3+檢驗(yàn)：加入kscn 溶液出現(xiàn)紅色 fe3+3scn-=fe（scn ）3al3+檢驗(yàn)：加入naoh

6、先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載質(zhì)子 z 原子核1、原子azx 中子 n = a-z 核外電子 z 2、質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱(chēng)11h 21h 31h 八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書(shū)寫(xiě)步驟： . 寫(xiě) . 改（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶行的鹽改寫(xiě)成離子的形式。其余保留化學(xué)式）

7、. 刪 . 查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：cl2與水反應(yīng) h2o+cl2=2h+cl-+clo- 碳酸鈣溶于鹽酸co32-+2h+=co2+h2o 鐵與氯化鐵反應(yīng) fe+fe3+=2fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) h+oh-=h2o 氯、鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)： 氯氣是黃綠色、 有刺激性氣味、 能溶于水、 密度比空氣大、 易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如na、 fe、等） ：2na + cl22na cl 2fe+3cl22fecl3（2）和非金屬（如h2）反應(yīng)： h2 + cl22hcl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）

8、和水的反應(yīng)：cl2 + h2o=hcl+hclo次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水 易見(jiàn) 光 分解方 程 式2hclo=2hcl+o2，保 存的新 制氯水含、，久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應(yīng)：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o （用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理： mno2+ 4hcl( 濃) mncl2 + cl2+2h2o；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收hcl 氣體；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘

9、化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取 (1) 2ki + c12 =2kcl + i2 (2) 2ki + br2 = 2kbr+i2(3) 2kbr + cl2 =2kcl+br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)??。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小）熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響： （說(shuō)

10、明有氣體產(chǎn)生）紅 ： 溶 液 中 滴 入 酚 酞 顯 紅 色 ； （ 說(shuō) 明 生 成 的 溶 液堿 性 ） 。 化 學(xué) 方 程 式 為2na+2h2o=2naoh+h2， 離子方程式為2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2。與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o 2na+o2na2o24鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉ti. 鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2nahco3 na2co3 +h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2

11、o+co2 比 na2co3劇烈nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與 naoh 反應(yīng)nahco3+naoh= na2co3+h2o 相互轉(zhuǎn)化除雜： na2co3固體（ nahco3）充分加熱 na2co3溶液（ nahco3） naoh 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al2o31. 鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3 較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金

12、屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4al+3o2=2al2o3與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2（so4） 3+3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2+3h2（唯一的一個(gè)）鋁熱反應(yīng) 2al+ fe2o3 2 fe + al 2o3 焊接鐵軌 , 制難熔金屬2al2o3 （兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o 與氫氧化鈉反應(yīng)al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 離子方程式al2o

13、3+2oh-=2alo2-+h2o 3.al （oh ）3 （兩性氫氧化物）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載與酸反應(yīng)al（oh ）3+3hcl=3alcl3+3h2o 與氫氧化鈉反應(yīng)al（oh ）3+naoh=naalo2+2h2o 離子反應(yīng) : al （oh ）3+oh-=alo2-+2h2o 受熱分解 2al （oh ）3 al2o3+3h2o al（ oh ）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程： alcl3+ 3nh3h2o= al （oh ）3

14、 +3 nh4cl 離子方程： al3+ 3nh3h2o= al （ oh ）3+3 nh4+4明礬：十二水合硫酸鋁鉀kal(so4)2 12h2o 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)閍l3+3h2o=al(oh)3+3h+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)驗(yàn)室制取用氨水 alcl3 al（oh ）3 hcl al2o3 電解al naoh naoh naalo26. 鋁土礦制備鋁的步驟和原理al2o3+2naoh=2naalo2+h2o naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3 2al(oh)3 al

15、2o3+3h2o 2al2o34al+3o2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬, 有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3fe+2o2fe3o4 與非金屬反應(yīng)2fe+3cl2 2fecl3 fe+s fes 與水反應(yīng) 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 與酸反應(yīng)fe+h2so4= feso4+ h2與鹽反應(yīng) fe+cuso4=feso4+cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe3+的檢驗(yàn) : 與 kscn 反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液 fe3+和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化fe2+ fe3+ fe3+ fe2+氧化劑還原劑

16、2fecl2+cl2=2fecl3 2fecl3 +fe=3fecl2 cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 氫氧化鐵：制備: fecl3 +3naoh=fe(oh)3+3nacl 與酸反應(yīng)： fe （oh ）3+3hcl=3 fe cl3+3h2o 加熱通電精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載受熱分解： 2fe（oh ）3fe2o3+3h2o 氫氧化鐵：制備: fecl +2naoh=fe(oh) +2nacl 與酸反應(yīng)： fe （oh ）+2hcl=2

17、fe cl+3h2o 在空氣中氧化：4fe（oh ）+ o2+2h2o =4fe(oh)3鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕 : 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1. 表面覆蓋保護(hù)層金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3. 電化學(xué)保護(hù)法鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 hcl fecl2 fe fe cl2fecl3 三、硅及其化合物1物理性質(zhì)：耐高溫可作光導(dǎo)纖維2sio2化學(xué)性質(zhì)：不活潑 , 耐腐蝕不與水酸 ( 除 hf)反應(yīng) sio2+4hf=sif4+2h2o 玻璃瓶不能裝hf酸與堿性氧化物反應(yīng)sio

18、2+cao=casio3與堿反應(yīng)sio2+2naoh=na2sio3+h2o 實(shí)驗(yàn)室裝naoh 的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料3硅的物理性質(zhì): 晶體硅呈現(xiàn)灰黑色, 有金屬光澤硬而脆的固體。作半導(dǎo)體，芯片，太陽(yáng)能電池。sio2+2c=2co +si( 粗硅 ) si+2cl2=sicl42 sicl4+2h2=si+4hcl 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) so2+h2o=h2so3可逆反應(yīng) h2so3的不穩(wěn)定性2h2so3 +o2=2h2so4（2）還原性

19、 2so2+o2 2so3（3）漂白性： so2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理： hclo 具有強(qiáng)氧化性 3 、酸雨： ph 5.6 正常性雨水ph值大約為6 ，水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成原因： so2 來(lái)源： （主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載常見(jiàn)的環(huán)境保

20、護(hù)問(wèn)題：酸雨：so2 溫室效應(yīng)： co2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒： ch3oh 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 co 與 no 與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理： （1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成so2 s+o2=so2 （2）so2與氧氣反應(yīng)生成so3 2so2+o2 2so3（3）so3轉(zhuǎn)化為硫酸 so3+h2o=h2so4 2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體nh3 脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2h2so4（濃）

21、+cucuso4+so2+2h2o 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2 與碳反應(yīng)： c+2h2so4（濃） so2+ co2+2h2o 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 o2 o2 h2onaoho2 bacl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、n2 電子式： n2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3h2o 不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水nh3+h2onh3 h2onh4+oh- nh3 h2o nh3 +h2o 氨水中有分子： nh3 h2o nh3h2o 離子： nh4+ oh- 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（2）氨可以與酸（

22、硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh3+hcl=nh4cl （白煙） nh3+hno3=nh4 no3（白煙）nh3+h+=nh4+ 3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 nh4clnh3+hcl nh4hco3 nh3+h2o+co2s so2so3h2so4na2so4h2so3baso4精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及nh4+的檢驗(yàn)）nh4cl+naohnacl+nh3+h2o nh4+ 檢驗(yàn)：加入naoh 加熱

23、產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成no 4nh3 + 5o2 4 no+6 h2o （ 2）no與氧氣反應(yīng)生成no2 2no+o2= 2no2（ 3）用水吸收no2生成硝酸 3no2 + h2o 2hno3+no 性質(zhì)： cu + 4hno3( 濃)= cu （no3）2+2no2+2h2o 3cu + 8hno3( 稀)=cu（no3）2+2no +4h2o c+ 4hno3( 濃)= co2+2no2+2h2o 化學(xué) 2 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與

24、中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)） ；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除 1、2 號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1

25、 遞增 8 的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素， 從左到右， 原子半徑減小，如：na mg al si p s cl；c n o f （3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和 = 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)na mg al si p s cl 金屬性： namg al nh3n2no no2hno3nh4no3

26、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性： cl spsi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：na mg al ，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為naoh mg(oh)2 al(oh)3。元素的非金屬性越強(qiáng), 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：si p s cl ， h3po4是弱 酸， h2so4是 強(qiáng) 酸， hclo4是最強(qiáng)酸； h3po4 h2so4hc

27、lo4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為sih4ph3h2s生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2） 、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

28、- - - - - - 第 10 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅- 銅原電池負(fù)極： zn-2e-=zn2+ 正極：2+2-總反應(yīng)：+2+有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：ch4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：ch4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體三、甲烷存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1） 、氧化性ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o ；

29、hh2co32ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)ch3ch2oh+ch3cooh催化劑ch3cooch2ch3+h2o 反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（ 1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：七、酯油脂酯的結(jié)構(gòu)： rcoor油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)ch3ch2oh 乙醇c

30、h3cho 乙醛ch3cooh 乙酸ch2brch2br -ch2ch2-n- 聚乙烯ch3cooch2ch3 乙酸乙酯ch2=ch2乙烯精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載甘油用途： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類(lèi)1、分類(lèi)單糖：葡萄糖c6h12o6糖類(lèi)二糖：蔗糖： c12h22o11多糖：淀粉、纖維素（c6h10o5）n 2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制 cu（ oh ）2反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖

31、的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量c6h12o6+6o2=6co2+6h2o c6h12o6酒化 酶2c2h5oh+2co2淀粉（1）水解（2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：c 、h、o 、 n等，有的有s、p 2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的

32、結(jié)構(gòu)通式：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)與生活專(zhuān)題一潔凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質(zhì)量的改善一、空氣質(zhì)量報(bào)告（一） 、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫（so2） 、二氧化氮（no2） 、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（so2） 、二氧化氮（no2） 、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二） 、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)（1） 原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2； 亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積

33、急劇減少，吸收 co2能力下降。2、主要危害： （1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲(chóng)害增加（3）氣候反常。海洋風(fēng)暴增多（ 4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應(yīng)的措施（1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（ 2）進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的co22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（so2、no2）so2+h2o h2so3 2h2so3+o2=2h2so4（2）防止方法：開(kāi)發(fā)新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等）減少化石燃料中s的含量鈣基脫硫 caco3=cao+co2 cao+so2=caso3 2caso3+o2=2caso4

34、 吸收空氣中的so2 加強(qiáng)環(huán)保教育3、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染：尾氣凈化裝置 2no+2co n2+2co2 4、co 能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對(duì)人體健康的影響（肝功能異常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二單元水資源的合理利用一、自來(lái)水廠凈化水的一般步驟混凝沉降過(guò)濾活性碳吸附池除味殺菌消毒明礬 - 目的：凈水原理： al3+3h2oal （oh ）3（膠體） +3h+al （oh ）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降活性碳 - 目的： 去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺

35、菌消毒 cl2+h2ohcl+hclo （強(qiáng)氧化性）二、污水處理中化學(xué)方法及其原理污水處理常見(jiàn)有物理方法、化學(xué)方法、生物方法1、 化學(xué)方法中和法氧化還原法沉淀法（1）中和法適合于處理酸性污水（2）氧化還原法適合處理油類(lèi)、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見(jiàn)氧化劑（3）沉淀法適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的ph值）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第三單元生活垃圾的分類(lèi)處理無(wú)害化處理 : 焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理垃圾處理資源化處

36、理 : 垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專(zhuān)題二營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素一、人體必須元素常見(jiàn)微量元素ca ：乳制品 mg ：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟 p ：魚(yú)類(lèi) f ：茶葉 fe ：紫菜cu ：葡萄干 se ：肉類(lèi)1.加碘鹽與補(bǔ)碘碘在碘鹽中以kio3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩補(bǔ)治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)口服補(bǔ)鐵劑鐵強(qiáng)化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理： ca5（po4）3oh （ s）5ca2+（

37、aq）+3po43-（aq）+oh-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向ca5（ po4）3oh溶解方向移動(dòng)，f 能與 ca2+、po43-更穩(wěn)定的ca5（po4）3f。4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。藥補(bǔ)：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物一、糖類(lèi)(1) 糖類(lèi)：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。（c6h10o5）n+

38、 n h2o 催化劑 n c6h12o6 淀粉葡萄糖c6h12o6（s）+6o2 （g） 酶 6co2（g）+6h2o（l ） h=-2803kj mol-1二、油脂高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯為人類(lèi)提供熱量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油結(jié)構(gòu)：三、蛋白質(zhì)1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸通式精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液（nh4）2so4或 na2so4、沉降 + 水溶解（分離提純蛋白質(zhì)）3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重

39、金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆4、8 種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素a：脂溶性維生素缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中3、 維生素 c：又稱(chēng)抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（1）還原性（將i2、fe3+還原）（2）加成反應(yīng)（ 3）酯化反應(yīng)（4）遇熱易分解第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑（1）著色劑（天然色素、人工食用色素）發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽（亞硝酸不能過(guò)量食用）(2) 調(diào)

40、味劑(3) 疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。（揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打）(4) 防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等第四單元造福人類(lèi)健康的化學(xué)藥物一、生活中常見(jiàn)的藥物1、抗酸藥治療胃酸( 主要成分鹽酸) 分泌過(guò)多。胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。3、合成抗菌藥磺胺類(lèi)藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素( 阿莫西林 ) 阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效二、安全用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說(shuō)明書(shū)十分必要非處方

41、藥 (0tc) 拒絕毒品專(zhuān)題三豐富多彩的生活材料第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用1、al 易拉罐的主要成分（1）與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力（2）與 cuso4反應(yīng) 2al+ 3cuso4= al2（so4）3+ 3cu （3）與堿反應(yīng) 2al+2naoh+2h2o=naalo2+3h2（4）常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化二| 合金精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1、 定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質(zhì)2、

42、具有較好的物理化學(xué)性能純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強(qiáng)度小無(wú)法制造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零件常見(jiàn)合金： p91 三、金屬腐蝕1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕3、fe-2e-fe2+fe(oh)2fe(oh)3fe2o3xh2o 4、金屬防護(hù)的幾種重要方法在金屬表面覆蓋保護(hù)層。（烤藍(lán)、油漆等）改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。（不銹鋼）電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。附一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別氣體：h2點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，有水生成。 2h2 o2 2 h2o o

43、2使帶火星木條復(fù)燃cl2濕潤(rùn)的碘化鉀試紙，試紙變藍(lán) cl22i2cli2nh3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)或濕潤(rùn)的酚酞試紙，試紙變紅。nh3 h2o=nh4ohco2澄清石灰水，石灰水變混濁。 co2ca（oh ）2caco3 h2o so2通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱恢復(fù)原色。c2h4溴的 ccl4溶液或酸性kmno4 溶液，溶液褪色。c2h2溴的 ccl4溶液或酸性kmno4 溶液，溶液褪色。陽(yáng)離子：mg2加入過(guò)量強(qiáng)堿，有白色沉淀產(chǎn)生。 mg22oh mg（oh ）2al3加入強(qiáng)堿，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量強(qiáng)堿白色沉淀溶解。al33oh al （oh ）3al（oh ）3ohalo2 2

44、h2o ba2加入 so42，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀ba2 so42ba so4na焰色反應(yīng)k焰色反應(yīng)nh4加入強(qiáng)堿，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體nh4oh=nh3 h2o 陰離子：cl加入用稀hno3酸化的 agno3，有白色沉淀產(chǎn)生。 ag clagcl so42加入用稀hcl 酸化的 bacl2，有白色沉淀產(chǎn)生。 ba2 so42ba so4co32加入 h，產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的無(wú)色氣體。2h co32 co2h2o co2ca（oh ）2 caco3h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 20 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載二、方程式碳酸鈣與鹽酸 caco3+2h+=ca2+h2o+co2鈉